化学人教版（2019）必修第一册2.3.3物质的量浓度（共27张ppt）

(共27张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
2.3.3 物质的量浓度
【回顾旧知】
溶质的质量分数ω
表达式：溶质的质量分数 = × 100%
如何配制100g，质量分数为5%的NaCl溶液呢？
= × 100%
2.3.3 物质的量浓度
一、物质的量浓度
1、含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。
3、符号：cB。
2、单位：mol/L、mol·L-1。
4、关系：cB = nB/ V。
【及时巩固】
将0.1mol NaCl溶于水中，配成100ml溶液，它的物质的量浓度是多少？
练习：
c = =
【生产生活】
体检报告单
86
2.3.3 物质的量浓度
一、物质的量浓度
1、含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。
3、符号：cB。
2、单位：mol/L、mol·L-1。
4、关系：cB = nB/ V。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
cB =
准确地配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液。
【主题活动】
溶质NaCl固体
溶剂蒸馏水
准确地配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液。
【主题活动】
任务一：小组讨论交流，初步设计配制该溶液的实验方案。
步骤 操作 仪器
①
②
③
④
【探究一：如何确保溶质质量的准确称量】
准确地配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液。
计算：
n = c·V = 1.00mol/L×0.1L = 0.1mol
m = n·M = 0.1mol×58.5g/mol = 5.85g
【探究一：如何确保溶质质量的准确称量】
分析天平
【探究一：如何确保溶质质量的准确称量】
准确地配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液。
计算：
n = c·V = 1.00mol/L×0.1L = 0.1mol
m = n·M = 0.1mol×58.5g/mol = 5.85g
5.9g
【探究二：如何确保溶液体积的准确测定】
5.9g NaCl
H2O
100ml
5.9g NaCl
100mlH2O
+
【探究二：如何确保溶液体积的准确测定】
【探究二：如何确保溶液体积的准确测定】
任务二：小组讨论交流以下问题，并简述实验步骤。
（1）溶解NaCl固体要用到哪些实验仪器？
（2）定容时在什么仪器中进行？
【探究三：寻找定容的实验仪器】
【探究三：寻找定容的实验仪器】
50ml
100ml
250ml
500ml
1000ml
【探究三：寻找定容的实验仪器】
师生总结——容量瓶使用的注意事项：
（1）使用前要检漏；
（2）容量瓶瓶塞需用结实的细绳系在瓶颈上，以防损坏或丢失；
（3）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（瓶塞和瓶口处垫一张纸，以防粘连）；
（4）容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能溶解固体或稀释液体，不能用作反应容器。
【学生演示】
溶解
洗涤
定容
倒转摇匀
振荡
转移
2.3.3 物质的量浓度
一、物质的量浓度
1、含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。
3、符号：cB。
2、单位：mol/L、mol·L-1。
4、关系：cB = nB/ V。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
计算
称量
溶解
冷却
转移
洗涤
定容
倒转摇匀
装瓶贴签
cB =
n =
【稀释定律】
c(浓溶液) · V(浓溶液) = c(稀溶液) · V(稀溶液)
【课堂总结】
1个物理量
1种仪器
1种方法
1个公式
2.3.3 物质的量浓度
N
m
n
÷NA
×M
÷M
×NA
V
×Vm
÷ Vm
c
×V
÷ V
2.3.3 物质的量浓度
cB =
三、误差分析
能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L-1)
m(溶质) V(溶液) 托 盘 天 平 a.天平的砝码粘有其他物质或生锈
b.称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长
c.用称量纸称易潮解的物质(如NaOH固体)
量筒 d.量取液体时,仰视读数
e.量取液体时,俯视读数
烧杯及玻璃棒 f.搅拌时部分液体溅出
g.未洗涤烧杯和玻璃棒
偏大
不变
偏大
偏小
不变
偏小
偏小
不变
偏小
偏大
不变
偏大
偏小
不变
偏小
偏小
不变
偏小
偏小
不变
偏小
2.3.3 物质的量浓度
三、误差分析
能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L-1)
m(溶质) V(溶液) 容 量 瓶 h.未冷却到室温就注入容量瓶定容
i.从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
j.定容时,水加多了,用滴管吸出
k.定容后,轻振荡,摇匀,静置,液面下降再加水
l.定容时,俯视刻度线
m.定容时,仰视刻度线
n.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液
不变
偏小
偏大
偏小
不变
偏小
偏小
不变
偏小
不变
偏大
偏小
不变
偏小
偏大
不变
偏大
偏小
偏小
偏小
无影响
感谢聆听！
CHEMISTRY