浙教版初三科学《2.5物质的转化》课后练习

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浙教版初三科学《2.5物质的转化》课后练习
一、单选题
1．分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的组别是（　　）
组别 实验目的 实验设计
A 除去FeCl3溶液中混有的少量CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
B 分离铜粉和镁粉的混合物 加入足量的稀HCl，过滤、洗涤、干燥
C 提纯混有少量Ca（OH）2的NaOH溶液 加入过量的Na2CO3溶液，振荡、静置、过滤
D 鉴别Na2CO3、BaCl2、NaCl溶液 取样后，分别滴加稀H2SO4溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
2．初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列实验操作中“先”“后”顺序正确的是(　　)
A．实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入过氧化氢溶液，再加入二氧化锰
B．测未知溶液pH值，应先将pH试纸浸入待测溶液中，再与标准比色卡比较
C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用大量清水冲洗，后用干布擦干，最后涂抹小苏打
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，后点燃酒精灯进行实验
3．下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)
　 实验目的 实验方案
A 验证溶液中是否有银离子 取样先加入氯化钡溶液再加入稀硝酸
B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别滴入Na2CO3溶液，
C 防止铁制品生锈 喷漆等方法使它隔绝水和氧气
D 检验溶液中是否含有葡萄糖 用新制的氢氧化铜悬浊液混合受热，观察是否有砖红色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
废铜的回收利用意义重大，我国提出废铜回收率要达到70%的目标。小明设计如下的实验回收含铜垃圾。
4．实验步骤②，也可以用一氧化碳代替氢气，由此推测一氧化碳具有（　　）
A．导热性 B．氧化性 C．导电性 D．还原性
5．物质的性质决定用途。在上述流程中稀硫酸、铁屑的性质和对应的用途描述都正确的是（　　）
　 物质 性质 用途
A 稀硫酸 能与一些金属反应 将铜转化为可溶的硫酸铜
B 稀硫酸 能与某些金属氧化物反应 将氧化铜转化为可溶的硫酸铜
C 铁屑 金属活动性比铜弱 置换硫酸铜中的铜
D 铁屑 密度比铜小 置换硫酸铜中的铜
A．A B．B C．C D．D
6．把三种无色气体组成的混合气体A，依次通过如图所示的连续装置：各装置内的现象是：B：出现白色浑浊，D：生成红色物质，E：白色变蓝，F：出现沉淀。根据上述现象可以判断在以下气体组成中，最可能是混合气体A的是（　　）
A．CO2、H2、O2 B．N2、CO、H2 C．CO2、CO、O2 D．CO2、H2、CO
7．春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。下列说法正确的是(　　)
A．海绵铁是一种纯净物 B．Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价
C．上述反应中涉及的氧化物只有2种
D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用
8．如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO，下列说法错误的是（　　）
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．本实验中可以观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊
D．该实验中CO是还原剂，发生了还原反应
9．下列实验设计能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别硝酸钾和碳酸钾 加入稀盐酸，观察现象
B 鉴别氮气和二氧化碳 分别伸入燃烧木条，观察现象
C 鉴别硝酸钾和氯化钠 加水，观察是否溶解
D 鉴别稀硫酸、硫酸钠 加无色酚酞溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
10．为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：请回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ为　 　操作。
（2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或两种物质组成。杂质的成分可能是：
①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是　 　 ；(填物质的名称)
②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质的成分组成可能有　 　种情况(填数字)。
11．现有4包白色粉未，编号为A、B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。
（1）确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是　 　。
（2）酚酞滴入A溶液中变红色，则A的化学式是　 　。
（3）将 C、D 鉴别出来，“ ”代表的试剂是　 　。
12．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，回答下列问题：
（1）实现③转化，可以加入 　 　溶液（填化学式）。
（2）写出实现⑥转化的化学方程式 　 　。
（3）不能一步实现转化的是 　 　（填序号）。
13．某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，科 学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体；
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，回答下列问题：
（1）通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有　 　
（2）该样品的组成最多有.　 　 种情况。
14．某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ.称取14克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀8.6克和无色溶液。
Ⅱ.中所得8.6克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为4.66克。
Ⅲ.把I中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）根据以上实验现象 ， 白色固体中一定含有的物质是　 　；
（2）仅根据第Ⅲ步实验现象可以得出结论 ，溶液中一定不存在的离子是　 　。
三、实验探究题
15．小乐利用“氢气还原氧化铜”实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题：
　 实验前 实验后
硬质玻璃管及其内药品的质量/克 75.6 69.2
U形管及其内药品的质量/克 110.8 118.2
（1）为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是　 　。
（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为　 　。
（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，可计算出水中氢、氧元素的质量比为　 　（用m1、m2等表示）。若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因　 　（写出1点）。
16．如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）；
实验步骤如下：
Ⅰ．连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ．装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却：
回答下列问题：
（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为Fe，该反应的化学方程式为　 　；
（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是　 　；
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成的CO2
上述说法中正确的（ ）。
A．只有① B．只有② C．是①和②
17．现有已部分锈蚀的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含 碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。
(实验中所得滤渣是用蒸馏水洗涤、干燥后再进行称量。)
实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。
A装置瓶中盛放的试剂是浓硫酸。实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。
实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去。
（1）通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是　 　g。有同学认为，由上述实验得出的已锈 蚀的铁的质量可能存在误差，理由是　 　。
（2）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥，所得 滤渣的质量与加入钱粉的质量相等，则所取滤液乙中参加反应的两种溶质的质量比是　 　 (填最简整数比)。
18．工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。
(查阅资料)草酸晶体(H2C2O4 3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4 3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。为了测定铁红中铁的质量
分数，小组同学进行如下实验。(装置气密性良好，尾气处理装置未画出。)
（1）该实验为保证进入 E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 B，C，D 中的试剂依次是　 　 (填字母序号)
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水
c.氢氧化钠溶液
（2）对 E 装置加热后，要继续通入过量的 CO，除了可以防止空气中的氧气再次将铁氧化， 其它作用是：　 　
（3）称取铁红样品 10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称 得 F 装置增重
8.8g，则此铁红中铁的质量分数是　 　
（4）如果缺少G 装置 (不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会　 　 (选填“偏小”“不变”“偏大”)
19．如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
（1）实验开始时，合理的操作顺序是　 　（选填“A”或“B”）；
A先加热，再通氢气 B先通氢气，再加热
（2）在实验过程中看到的现象是　 　，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有　 　性。
（3）铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜，为了避免这样的情况出现，在实验结束 时要注意的操作是：　 　
四、解答题
20．同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液(石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水)。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验。
①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。
②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液，测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如下表所示：
　 第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量
加入Na2CO3溶液的总质量/g 10 20 30 40
生成沉淀总质量/g a 0.5 1.5 2
（1）实验室制取CO2后，废液中的溶质是　 　( 填化学式)。
（2）表格中a=　 　。
（3）另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发，计算可得固体质量多少克？
（4）第三次测量后，再加入质量为m(m<10g)的Na2CO3溶液，则生成沉淀的总质量可能为　 　(要求答出所有的可能性)。
21．某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4·KCl·nH2O)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题：
（1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了　 　外，还生成了微溶的Ag2SO4；
（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)3外，一定含有的溶质是　 　；
（3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少 (精确到1%)
（4）该钾泻盐化学式中n的值是多少 (要写出计算过程)
答案部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】A
10．【答案】（1）过滤
（2）氯化钙；（氯化钙和氯化钠，氯化钙和硝酸钙，氯化钠和硝酸钙3种组
11．【答案】（1）溶液呈蓝色
（2）NaOH
（3）硝酸银（Ag(NO3)）溶液
12．【答案】（1）NaOH
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
（3）①②
13．【答案】（1）氯化钡和硫酸钠
（2）4(或四)
14．【答案】（1）NaCl、BaCl2、Na2SO4
（2）CO32-、SO42-、Ba2+
15．【答案】（1）通一段时间的氢气
（2）CuO+H2=Cu+H2O
（3）（m2-m1)：m1；U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳
16．【答案】（1）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
（2）防止生成的铁被空气中的氧气再次被氧化
（3）C
17．【答案】（1）1.12；碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应
（2）57：49或49：57
18．【答案】（1）cba
（2）驱赶装置滞留的二氧化碳，保证被碱石灰完全吸收
（3）68%
（4）偏小
19．【答案】（1）B
（2）黑色粉末变红色；还原性
（3）熄灭酒精灯后，继续通氢气，直至试管冷却至室温
20．【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）0
（3）解：将10mL废液加热蒸发，溶液中的HCl挥发，最后得到的固体为CaCl2。
设：10mL废液中CaCl2质量为x
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
　 111 100
　 x 2g
得：x＝2.22g
答：将10mL废液蒸发，可得固体质量2.22g
（4）当m＜5g时，沉淀质量为1.5g+0.1m；当5g≤m＜10g时，沉淀质量为2g。
21．【答案】（1）AgCl
（2）KCl和Mg(NO3)2
（3）
KCl+AgNO3= AgCl+KNO3
74.5 143.5
x 14.35g
x=7.45g
该钾泻盐样品中KCl的质量分数= ×100%≈30%
答：该钾泻盐样品中KCl的质量分数为30%。
（4）解：设样品中硫酸镁的质量为y
MgSO4+Ba(NO3)2= BaSO4+Mg(NO3)2
120 233
y 23.3g
y=12g
结晶水的质量=24.85g 12g 7.45g=5.4g
化学式中硫酸镁与水分子的个数之比 =1 ：3 ，即 n=3
答：该钾泻盐化学式中n的值是3。
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