信阳市高中2022-2023学年高一下学期7月期末考试
化学试题
考试时间：75分钟 试卷满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，做完选择题后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答填空题时，将答案直接写在答题卡相应位置上。
3.可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.信阳有众多名特产。下列有关说法正确的是
A.信阳热干面富含淀粉，淀粉与纤维素属于多 ，两者互为同分异构体
B.南湾鱼所含蛋白质在人体内水解成的氨基酸具有两性
C.平昌莲藕富含维生素，维生素是有机高分子化合物
D.固始青峰米酒发酵过程中葡萄糖在醀母菌作用下的产物只有乙醇
2.我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰命名为“福建舰”，舷号为18。下列叙述正确的是
A.舰体使用的钝合金具有密度小、强度高、耐高温等特点
B.“福建舰”携带的航空燃油和柴油的主要成分分别是烃类和酯类
C.建造用的铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼锅
D.舰舱中使用的碳纤维不属于无机非金属材料
3.石棉具有高度耐火性、电绝缘性和绝热性，是重要的防火、绝缘和保温材料，其化学式为，下列说法不正确的是
A.石棉的组成也可写成氧化物形式：
B.的熔点都很高
C.中和热测定实验中，两个烧杯之间可以填充石棉线，可以起保温作用
D.铁与水高温反应时，反应管中填充石棉线，使铁粉均匀分布在石棉线上，可提高反应效率
4.水荒目前已成为世界性的问题，是制约社会进步和经济发展的瓶颈。海水淡化是获得淡水的重要途径，下列不属于海水淡化方法的是
A.蒸馏法
B.电渗析法
C.萃取法
D.离子交换法
5.下列化学反应表示正确的是
A.用情性电极电解饱和溶液：
B.过量通入溶液中：
C.在空气中加热：
D.若稀硫酸与稀氢氧化钾的反应中和热的方程式为：
6.下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B.，具有还原性，可用于漂白草编织物
C.浓硫酸具有脱水性，可使胆矾由蓝色变为白色
D.具有还原性，可用于处理自来水中残留的
7.下列装置或操作能达到实验目的的是
8.下列说法中不正确的是
A.为放热反应，可推知和的总能量一定高于和的总能量
B.的键能总和大于硫和氧气的键能之和
C.由石墨，s金刚石，s）可知，金刚石比石墨能量低
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
9.利用可再生能源产生的电能来进行电化学还原和，生产能源密集型气/液燃料以及有价值的有机化学品，是当前电化学领域研究的前沿和热点。下列描述不正确的是
A.煤、石油、天然气属于不可再生能源，太阳能、水能、风能、潮汐能等属于可再生能源
B.电还原产生的甲醇、乙醇可制成燃料电池，在航天、军事领域有广阔的应用前景
C.电还原制甲醇的反应，生产甲醇理论上转移的电子数为
D.利用电化学法可把转化为尿素，该转化中氮元素最终被氧化
10.历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A.丙烯中所有原子共平面
B.和是氧的两种同素异形体
C.反应属于氧化还原反应
D.不是酸性氧化物
11.某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是
A.分子中含有三种官能团
B.可用酸性高镇酸钾溶液区别苯和
C.在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D.在催化剂的作用下，最多能与加成
12.以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是
A.将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B.沸腾炉中每生成，有-发生转移
C.接触室中排放出的循环利用，可提高原料利用率
D.可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
13.在一定温度下，在密闭容器中投入和，发生反应生成。测得各物质浓度与时间关系如图所示（提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差）。下列说法错误的是
A.a点：正反应速率大于逆反应速率
B.b点：净反应速率等于零，反应处于停正状态
C.上述可逆反应中、、的化学计量数之比为
D.该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，的平衡转化率为
14.利用燃料电池电解制备并得到副产物，装置如图
极的电极反应式为
B.可用铁电极替换阴极的石墨电极
C.A膜和C膜均为阴离子交换膜
D.a极上通入（标准状况下）甲烷，阳极室减少
15.下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是
A.，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应后放出的热量
B.，可知：（g）所具有的能量小于与所其有的能量之和
C.石墨和石墨的燃烧热不相等
D.，表示2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出的热量
16.常用于制造船底防污漆（用来杀死低级海生动物）、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到NO气体（标准状况下），忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是
A.溶于稀硝酸的离子方程式为
B.反应后的溶液中
C.反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉
D.起氧化作用的硝酸占全部硝酸的
二、填空题：本题共4大题，共计52分。每个大题有若干小题，仔细阅读题目，按题设要求完成填空。
17.（11分）和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为 。
（2）初的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应如下：
①下列措施能提高尾气中和去除率的有 （填字母）。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量溶液
（2）吸收后的溶液经浓缩、结晶、 （填操作名称），得到晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。果溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性溶液中，会与结合形成。氧化生成和，该反应对应的离子方程式为 。
②图中曲线所体现的反应规律是 。
18.（13分）请按要求完成下列问题。
（1）某温度下在容积为密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式是 。
①时，正反应速率 逆反应速率（填“>”“<”或“="）。
②一定条件下，在密闭容器内，反应的物质的量随时间变化如表：
时间/
①用表示内该反应的平均速率为 ，在第时，转化率为 。在第时的体积分数为 。
（2）为加快反应速率，可以采取的措施是 。
a.升高温度
b.恒容时充入
（3）反应，在一定温度下（密闭容器
在第日），在该反应已经达到平衡状态的是 。
a. b.容器内压强保持不变 c.
d.容器内的密度保持不变 e.容器内混合气体平均相对分子质量不变
f. g.容器内气体颜色不变
19.（15分）请按要求完成下列问题。
（1）用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①从实验装置上看，图中仪器的名称 。
②烧杯间填满碎泡沬塑料的作用是 。
③如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 （填“相等、不相等”）。
④用相同浓度和体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的中和热会 。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（2）（1）可用于汽车催化剂，汽车尾气中含有与气体，试解释产生的原因： 。
（2）汽车排气管内安装了钒（V）及其化合物的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的气体排出。已知：
尾气转化的反应之一： 。
（3）如图是和反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式： 。
（4）已知：
则：的反应热 （已知中含有。
20.（13分）化学能和电能的相互转化是能量转换的重要形式，请按要求完成下列电化学相关问题。
（1）把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是 ；（用表示）
（2）盐桥式原电池的装置图如下
（2）铜为 （填“正”或“负”）极。
（2）若装置中铜电极的质量增加，则导线中转移电子的数目为
（3）该装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加饱和溶液，电池工作时，盐桥的作用是 。
（3）还原电化学法制备甲醇（）的工作原理如图所示：
电池工作过程中通过质子膜向 （填“左”或者“右”）移动，通的一端发生的电极反应式为 。
（4）锂钊氧化物电池放电时的总反应：，则其正极充电时的电极反应式为： 。
（5）以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成四甲基氢氧化铵，其工作原理如图所示（为石墨，c、d、e为离子交换膜），当制备时，a、b两个极共产生 气体。信阳高中2025届高一下期期末考试化学答案
5
6
7
4
题号
2
3
答案
A
B
c
D
12
13
14
15
题号
9
10
11
D
B
A
17。(11分)
02NH,+20,壁化N0+3H,02分)
(2)BC(2分)过滤(1分)
NaNO,(1分)NO(1分)
()3HC10+2N0+H,0-3C+2NO;+H(2分)
其他条件相同时，NCO滔液的初始pH越小，NO转化率越高(2分)
18.(13分)
(0)3Xg+Y(g)=2Z)(2分）>(1分)
(2)0.0015(2分)
87.5%(2分)560%(2分)ad(2分)
3heg(2分)
19.(15分)
(I)①环形破璃搅拌棒(1分）
②减少实验过程中的热量损失(2分)
③相等(2分)
④偏大(2分)
(20空气中的及和O2在高温条件下生成N0(2分)
②746.5-moH(2分)
(3N0z(gHC0g)=C02(g+N0g)△234mo1(2分)
(4)十236(2分)
20.(13分)
(1)D>A>B>C(2分)
(2)正(1分)
01(1分)
连接内电路，形成闭合回路（平衡电荷）(2分)
(3)左(1分)
C0+4e+4=CH0H(2分)
(4)LitVOs-xe=xLi+LiV3Os
(5)0.75(2分)
