11.1生活中常见的盐（第1课时）课件(共18张PPT 内嵌视频) ---九年级化学人教版下册

(共18张PPT)
课题１生活中常见的盐
（第1课时）
我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种。
盐：一类由金属离子或（NH4+）与 酸根离子结合的化合物 。
一、氯化钠
化学式：NaCl 俗名：食盐
物理性质：无色有咸味的固体，易溶于水
2.氯化钠的用途
生活上：①调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；
医疗上：②生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；
农业上：③用10%~16%的食盐溶液来选种；
工业上：④制取Na2CO3、NaOH、盐酸、Cl2等；
交通上：⑤公路上的积雪用氯化钠来消除。
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐，水溶液呈碱性。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
氯化钠在自然界中的分布广泛
海水，盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠
氯化钠的获取
获取：通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除（P87）
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。
[实验用品]
[实验步骤]
①溶解
注意：
在溶解的过程中，粗盐要分次加入，每次加入量要少，完全溶解后再次加入，直到不再溶解。溶解搅拌时，应控制玻璃棒，尽量不要碰烧杯壁。
②过滤
注意：
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸 一侧；漏斗下端管口紧靠盛清液烧杯内壁。
②如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
③蒸发结晶
注意：
①液体的体积不能超过蒸发皿容积的2/3；
②当蒸发皿中出现较多固体时，立即停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
④转移固体
注意：
停止加热后，可使用坩埚钳取下蒸发皿，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。更不能立即用水冲洗。
玻璃棒的作用
溶解时：搅拌，加速溶解
过滤时：引流
蒸发时：搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅
转移时：转移固体
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠 化学式： Na2CO3
①俗名：纯碱、苏打；
②性状：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液显碱性。
③用途：用于生产玻璃、纺织、造纸、洗涤剂等。
纯碱不是碱是盐，是碳酸钠这种盐！但溶液显碱性！！
我国制碱工业的先驱——侯德榜发明了侯氏制碱法又称“联合制碱法”
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2.碳酸氢钠 化学式： NaHCO3
①俗名：小苏打
②性状：白色细小晶体状固体， 能溶于水，水溶液显弱碱性。
③用途：是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3.碳酸钙 化学式： CaCO3
①无俗名，大理石、石灰石主要成分；
②性状：白色固体，难溶于水；
③用途：大理石、石灰石它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可作补钙剂。