(共32张PPT)
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
化学变化的实质是什么？
分子－→原子－－→新分子－－→新物质
分成 重新组合 聚集成
提出问题：
想一想：
物质在发生化学变化时，
导入：温故知新
反应物的质量总和
生成物的质量总和
课题1 质量守恒定律
1
2
知道质量守恒定律的内容？
知道质量守恒定律的实质？
学习目标
3
掌握质量守恒定律的应用。
探究实验1：
方案一：红磷燃烧前后质量的测定
(1)实验现象。
①红磷_____，瓶内充满_____，放出大量热。
②气球_____，冷却后又_____。
③待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平_________。
(2)文字表达式：_________________________。
(3)实验结论：红磷燃烧前后各物质的质量总和___变化(填
“有”或“无”)。
燃烧
白烟
膨胀
缩小
达到平衡
磷+氧气 五氧化二磷
点燃
无
P2O5
P
O2
+
点燃
m1
m2
==
方案一：红磷燃烧前后质量的测定
在密闭容器中
探究实验1：
探究实验2：
方案二：铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
(1)实验现象。
①铁钉表面出现_____的物质，
溶液由_____逐渐变为_____色。
②最后天平仍_____。
(2)文字表达式：__________________________。
(3)结论：反应前后的质量___变化(填“有”或“无”)。
红色
蓝色
浅绿
无
铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁
平衡
m1
m2
==
在密闭容器中
Fe
CuSO4
+
Cu
FeSO4
+
方案二：铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
探究实验2：
一、质量守恒定律(课本P94）
参加化学反应
的各物质的
质量总和
生成的各物质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
把握质量守恒定律应注意几点
1.只有化学变化才遵守质量守恒定律！
2.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物
的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、
气体等都应考虑进去。
3. “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质
的质量不能算在内。
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
守恒原因：化学反应前后原子的 、 和 没
有改变。
质量守恒定律的本质是，化学反应前后；
1.宏观：元素的种类不变，物质的总质量不变。
2.微观：原子的种类、数目，质量都不变
种类
数目
质量
分析：氢气在氧气中
燃烧生成水，
微观解释。
质量守恒定律的实质
＋
在化学反应中有五不变、两改变、一个可能改变
五不变
分子的种类
两改变
分子的数目
一个可能改变
二、质量守恒定律的实质
物质的种类
宏观
微观
元素种类不变
物质总质量不变
原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
实验5-1 碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定
探究实验3：
实验现象：
固体粉末溶解，有大量气泡产生；
碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3+HCl NaCl + CO2 +H2O
天平指针向右倾斜（变轻）
天平平衡情况：
在开放容器中：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
m1 ＞ m2
↑
探究实验3：
实验原理：
1
3
2
碳酸钠粉末
稀盐酸
探究实验3：
在密闭容器中：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
m1 = m2
探究实验4：
实验5-2 镁条在空气中燃烧前后质量的测定
发出耀眼的白光、放出大量的热，
生成白色固体，同时还有白烟产生
探究实验4：
MgO
Mg
O2
+
点燃
镁+氧气 氧化镁
点燃
天平指针向左倾斜（变重）
天平平衡情况：
在开放容器中：
实验现象：
实验原理：
镁+氧气 氧化镁
点燃
m1 < m2
消耗掉的（参加反应）的氧气质量没称量
思考：如果在燃着的镁条上方罩上罩，
使生成物全部收集起来称量，会出现
什么结果？
探究实验4：
若在密闭容器中进行试验：
镁+氧气 氧化镁
点燃
m1 = m2
变轻原因：1.坩埚钳上残留一部分氧化镁。
2.实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
【2013宿迁】下列现象不能用质量守恒定律解释的
是【 】
A.高锰酸钾受热分解重量减少
B.白磷在密闭容器中燃烧质量不变
C.铁钉生锈后质量增加
D.10g水蒸发变为10g水蒸气
D
三、质量守恒定律的应用
【2012平凉】化学反应前后肯定发生变化的是【 】
A.原子数目 B.元素种类
C.分子种类 D.分子数目
C
【2012平凉】一个密闭容器中有四种物质，在一定
条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下
表所示。下列推理正确的是 【 】
B
三、质量守恒定律的应用
A.Y一定是该反应的催化剂
B.该反应属于化合反应
C.反应后Q的质量为10g
D.该反应中消耗X与Q的质量之比为4:11
物 质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 10 15 待测
反4
生14
反10
剩11
催/杂
质量守恒定律
内容：参加化学反应的各物质的质量
总和等于反应后生成的各物质的质量
总和
原因：反应前后原子的种类、数目、
质量都没有改变
感受成功
元素种类、质量都没有改变
元素种类变了吗？
各元素的原子质量变了吗？
分子数目变了吗？
化学反应前后
物质种类呢？
分子种类呢？
不变
改变
可能改变
同学们
