鲁教版九年级上册同步教案：2.3原子的构成（第1课时）（表格型）

2.3 原子的构成
学习目标 （1）知识与技能 ①认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 ②知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单的计算。 （2）过程与方法 逐步认识到用相对原子质量的大小来衡量原子质量的大小会使衡量结果更接近常规的数据范围，这是一种重要的科学方法。 （3）情感、态度与价值观 通过学习原子结构的发展史，学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，培养科学研究的科学态度。
相关知识 （1）原子和分子的根本区别。 （2）原子和分子的共同点及联系。 （3）用分子的知识解释物理变化和化学变化。
重点 相对原子质量的计算
难点 原子的结构及原子结构示意图
方法、技巧 与规律小结 （1）从原子的结构分析得出核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，很多题的解法就以这两个公式为突破口。 （2）由于微观粒子看不见，摸不着，缺乏感性认识，可借助于电影、录像、多媒体等电教手段，以加强直观性，启发学生的抽象思维和想象力。 （3）原子、相对原子质量、原子结构是必记的知识，注意它们之间的关系。
思维误区 本节常出现的思维误区是： （1）分子能保持物质的化学性质，原子不能。事实：对由原子构成的物质保持物质的化学性质的粒子就是原子。 （2）原子核都含有质子和中子。事实：氢原子核没有中子。
本节知识结构 第三节 原子的构成
课 题 第三节 原子的构成 课 型 新 授
第 1 课时 第 周 年 月 日
教 学 目 标 1．认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 2．了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。 3．进一步认识物质的可分性，逐步培养学生树立辨证唯物主义的观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
学情分析 学生已掌握了有关分子的性质、化合反应与分解反应的知识，这是引导学生从分子知识认识原子的有效方式，通过物质的分解反应可以从宏观上观察物质的生成，再从“分子是保持物质化学性质的微粒”来分析，推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。
重 点 原子的构成
难 点 原子、分子和离子的异同点和相互关系
关 键 点 分子和原子的主要区别
教学媒体 多媒体素材、挂图、元素周期表
教学方法 自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、对比法
板 书 设 计
第三节 原子的构成 一、原子的结构 二、原子中的电子 1．核外的电子是分层排布的 （排布规律） 2．原子结构示意图 3．原子的分类 （1）金属原子 （2）非金属原子 （3）稀有气体原子 4．离子 书写 分类 5．元素周期表 6．原子序数 7．电子云
教 学 过 程
知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动
一、原子的结构 在原子中： 第三节 原子的构成 （第一课时） 近代化学之父——英国科学家道尔顿； 最早发现电子的科学家——英国科学家汤姆森。 结论： 原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外一个“很大”的空间围绕一个带正电的很小的原子核运动。 原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。 质子和中子的质量差不多，都约为电子质量的1836倍。 原子核所带的正电荷数简称核电荷数 质子数=核电荷数=核外电子数 原子的质量主要集中在原子核上。 通常情况下，氢原子没有中子。 阅读P43 分析图P43卢瑟福用α粒子轰击金箔 交流共享1．P44 为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而极少数被反弹回来？ 交流共享2．P44 在金原子中，很小的原子核却能把轰击它的高速的α粒子反弹回来，这说明了什么？ 交流共享3．P45 1．分析原子是否显电性？ 2．为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 3．所有原子的原子核都含有质子和中子吗？
二、原子中的电子 1．核外的电子是分层排布的 （排布规律） 2．原子结构示意图 （1）在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近；（2）电子尽可能在离原子核近的电子层上运动；（3）每层最多容纳2n2个电子（n为电子层）； （4）最外层电子数不超过8个电子（离原子核最近的为第一层，第一层为最外层时电子数不超过2个）。 图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+”表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。 了解排布规律 记忆1~18号（即H~Ar）元素的顺序、名称和符号 分析P45氧原子的结构示意图 练习画出下列原子的结构示意图 H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar
3．原子的分类 4．离子 书写 分类 阳离子 阴离子 5．元素周期表 6．原子序数 7．电子云 （1）金属原子，最外层电子数一般少于4个，不稳定，易失去电子，带正电荷。 （2）非金属原子，最外层电子数一般多于4个，不稳定，易得到电子，带负电荷。 （3）稀有气体原子，最外层电子数一般为8个，（氦是2个），稳定，既不易失去、也不易得到电子。 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是核外电子（最外层电子数）。 也是构成物质的一种微粒。 （带电荷的原子或原子团） 在元素符号的右上方，标出带几个单位的什么电荷。如：Mg2+，Al3+ ，F-，O2- 带正电荷的离子叫阳离子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。 带负电荷的离子叫阴离子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。 决定原子化学性质的是原子的最外层上的电子数。 组成世界万物的元素，只有一百多种，它们的原子核内的质子数是连续的，核外电子排布和原子的性质还有明显的规律性。 共7个横行（即7个周期），18个纵行，每个纵行为一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 原子序数=质子数=核电荷数 小结： 1．原子的结构 2．原子结构示意图 3．离子的分类及符号表示 4．熟记元素周期表中前18种元素的名称、顺序及符号。 并分析在结构上的特点。 结论 分析P46NaCl的形成过程 分析： 离子所带的电荷数与原子结构的关系？ 观察离子符号的书写 交流共享： 构成物质的基本微粒——分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系？ 你能看出原子的性质与原子的核外电子排布有什么关系？ 观察附录 元素周期表 记忆1~18号元素的名称、顺序及符号。 思考：决定原子序数的是什么？ 多识一点P47 能力提高： 某微粒的结构示意图为下图所示，你能确定X的值吗？它可以表示哪些微粒，试一一写出。
化学元素之最 宇宙中含量最多的元素是氢；地壳中含量最多的元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；人体中含量最多的元素是氧；相对原子质量最小的是氢；组成物质种类最多的元素是碳；硬度最大的金属是铬；密度最大的金属是锇；熔点最高的金属是钨；目前世界上年产量最高的金属是铁。
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