化学鲁教版九上2.3.1 原子的构成 随堂检测（含解析）

第三节 原子的构成（第一课时）
【随堂练习】
知识点一、原子学说
1．奠定了近代化学基础的是（ ）
A．原子论和分子学说的创立 B．纳米技术的应用
C．绿色化学的提出 D．人类发现和合成的物质已超过3000万种
2．原子的结构：一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。下图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中是由汤姆森提出的是（ ）
3．下列有关化学史的叙述正确的是（ ）
A．道尔顿和汤姆生等科学家经研究得出了重要的结论：物质是由原子或分子构成的
B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表
C．原子论和分子学说的创立，奠定了现代化学的基础
D．1996年，英国设立了“绿色化学挑战奖”
4．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉。在他的学
说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②同一类原子的质量都相同；③原子是微小的实心
球体。从现代化学的观点看，你认为这三点中，不正确的是（填序号）______。为什么？
_______________________________。
5．如下表：原子结构是通过科学家不断地建立与修正原子结构模型，不断地实验，不断地思考研究而得到
的。下表是原子结构模型的几种学说
时间 模型类型 科学家 内 容
1803年 道尔顿模型 道尔顿（英国） 原子是一个坚硬的小球
1897年 汤姆生模型 汤姆生（英国） 发现电子，即“西瓜模型”正电荷是西瓜肉，电子是西瓜籽
1911年 卢瑟福模型 卢瑟福（英国） 发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核随意动转
1913年 分层模型 玻尔（丹麦） 电子在固定轨道上分层运动（绕着原子核）
现代 电子云模型 电子出现在原子核周围，有的区域次数多，有的区域次数少
上面四种原子结构模型中道尔顿的原子结构模式是 （填序号），这种原子模型是一种 结构。
知识点二、原子的构成
1．关于原子的说法不正确的是（ ）
A．是构成物质的一种粒子 B．是化学变化中的最小粒子
C．在化学反应中可以再分 D．是由原子核和核外电子构成
2．绝大多数原子的原子核中含有（ ）
A．质子、中子、电子 B．质子、电子
C．中子、电子 D．质子、中子
3．科学上发现相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？____________________________________________________________。
知识点三、原子中电子的排布
1．与元素化学性质关系最密切的是（ ）
A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．电子层数
2．某粒子的结构示意图为 ，下列说法中不正确的是（ ）
A．该元素原子的原子核外有2个电子层
B．该是一种金属元素
C．该粒子是阳离子
D．该粒子具有稳定结构
3．下列微粒中，质子数少于核外电子数的是（ ）
A．OH－ B．Mg2＋ C．HCl D．H2O2
4．下图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（ ）
A．X是金属元素
B．Y元素的原子在化学反应中易得到电子
C．X和Y形成化合物的化学式为MgCl2
D．X和Y两种元素的化学性质很相似
第三节 原子的构成（第一课时）
知识点一、原子学说
1．【答案】A
考点：原子学说
2．【答案】A；
【解析】
试题分析：
汤姆森发现电子并提出“葡萄干布丁”原子模型，认为原子呈球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子
则像一粒粒葡萄干一样镶嵌在其中；
卢瑟福的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部
质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，故选A；
考点：原子学说
3．【答案】B
考点：原子学说
4．【答案】①②③ 原子在化学变化中不能再分，故①不正确；质子数相同但中子数不同的同一类原子质量不相同，所以②错；原子是由具与原子中心的带正电的原子核和核外带负电的原子核构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以③不正确。
【解析】试题分析：原子是化学变化中的最小粒子，原子还可以分为原子核和核外电子，所以①说法错误；原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，同一类原子的质子数相同，但中子数不一定相同，则原子的质量也不一定相同，所以②说法错误；原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以③说法错误。
考点：原子学说
5．【答案】④ 实心
【解析】
试题分析：按照道尔顿模型，原子是一个坚硬的小球。
考点：原子学说
知识点二、原子的构成
1．【答案】C
【解析】
试题分析：根据原子的定义与构成分析。A．构成物质的微粒有分子、原子和离子，原子是构成物质的一种
粒子，故A正确；B．原子是化学变化中的最小粒子，故B正确；C．原子虽然不是最小粒子，但是原子
是化学变化中最小的粒子，故在化学变化中不可再分，故C错误； D．原子都是由原子核和核外电子构成
的，故D正确。故选C
考点：原子的定义与构成
2．【答案】D
考点：原子的定义与构成
3．【答案】核电荷数、质子数、核外电子数都为1，中子数分别为0、1、2
【解析】
试题分析：根据原子中的各数值的关系式进行分析。因为这三种氢原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
=1，又据相对原子质量≈质子数+中子数，则可知这三种氢原子的核内中子数不等，分别为0、1、2。
考点：原子的构成
知识点三、原子中电子的排布
1．【答案】C
【解析】
试题分析：在化学反应中，原子的最外层电子数决定原子电子的得失，与元素化学性质关系最密切。
考点：原子的构成
2．【答案】A
考点：原子中电子的排布
3．【答案】A
【解析】试题分析：当质子数等于核外电子数时，为分子或原子；当质子数大于核外电子数时，为阳离子；当质子数小于核外电子数时，为阴离子；故选A。
考点：原子的结构
4．【答案】D
考点：原子结构示意图
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