2.4 酸碱中和反应教案---2022--2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（表格型）

《酸碱中和反应》教学设计
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学科 化学 设计者 单位
年级 九年级 来源 鲁教版九年级全一册 课时 1课时
【课程标准】2022版 认识酸、碱的主要性质和用途。
【学习目标】 1.通过观察与推理，归纳酸碱反应的规律，认识中和反应的概念和微观实质。 2.通过实验探究，测定并绘制pH变化曲线，理解酸碱中和反应中pH变化及微观过程。 3.通过实例，认识中和反应在医药卫生、土壤改良、污水处理、科学实验等方面的应用。
【德育融合点】 1.通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。 2.通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，发展理性思维和探究精神。
【评价任务设计】 1.能利用酸碱指示剂、PH 试纸设计实验验证酸和碱发生了反应。 2.能利用微观反应动画解释微观反应的实质。 3.写出酸和碱反应的化学方程式，总结出中和反应的特点和实质。 4.根据中和反应过程中溶液pH的变化，分析不同pH下溶液中溶质的组成。 5.了解中和反应在生产生活中的应用。
【主问题设计】 1.酸和碱反应无明显现象实验的探究 2.酸碱中和反应的实质 3.分析中和反应过程中不同pH下溶液中溶质的组成 4.中和反应的应用
【教学活动】 [知识再现]检验溶液酸碱性的方法有哪些？ 1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。 酸能使紫色石蕊试液红色，使无色酚酞试液不变色； 碱能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 2.溶液酸碱性强弱常用pH来表示，用pH试纸测定。 pH ＜7 时，溶液显酸性；pH = 7 时，溶液显中性； pH ＞7 时，溶液显碱性。 为什么酸类（碱类）物质具有共同的性质？ 酸溶液中含有相同的H+；碱溶液中含有相同的OH- 学习活动一：中和反应 [提出问题]盐酸和氢氧化钠会发生反应吗？ 猜想一：发生反应,但无明显现象 猜想二：不发生反应 [设计实验方案]利用提供的药品和仪器，设计实验方案 药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、PH 试纸 设计方案并进行实验 1、取一支试管，向其中加入少量氢氧化钠溶液，然后滴入几滴酚酞，观察颜色变化 2、向上述试管中逐滴滴加盐酸溶液，观察颜色变化 【实验结论】盐酸和氢氧化钠之间发生反应 化学方程式：HCl + NaOH =NaCl+ H2O 中和反应微观动画 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 实质： H+和OH-结合生成H2O 注意：中和反应不属于基本反应类型 学习活动二：盐酸和氢氧化钠反应中溶液pH的变化 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH 当滴入氢氧化钠溶液不足时pH<7，HCl有剩余，溶液显酸性。 当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时pH＝7，溶液显中性。 当滴入氢氧化钠溶液过量时pH>7，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性。 学习活动三：中和反应的应用 1、应用于医疗卫生 胃酸（HCl）过多口服碱性药物（例：胃舒平和斯达舒；Mg(OH)2、 Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 问题：能否可以用氢氧化钠中和胃酸？ 答：不可以，因为氢氧化钠具有强烈腐蚀性。 2、改变土壤的酸碱性 （1）土壤显酸性：熟石灰[Ca(OH)2]和草木灰[主要成分K2CO3]。 （2）土壤显碱性：稀硫酸(H2SO4)和 碳酸(H2CO3)。 3、处理工业废水 向酸性废水（HCl或H2SO4）中加熟石灰（Ca(OH)2） Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 4、调节溶液的酸碱性 实际应用：做完化学实验后剩余的酸性废液或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？ 【主问题处理过程】 通过回顾上节课内容，为本节课做铺垫 熟练掌握鉴别溶液酸碱性的方法 思考，提出猜想 思考回答需要的药品仪器 学生思考设计出实验方案，教师讲解完善 通过实验视频观察现象，思考，得出实验结论 观看中和反应微观动画，分析中和反应的实质 观察向盛有稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠的曲线图，并总结规律 了解中和反应在生活中的应用，知道典型应用的原理 【成果与评价】
【布置作业】完成课时训练
【板书设计】 酸碱中和反应 1.盐酸与氢氧化钠反应 2.中和反应 中和反应不属于基本反应类型 3.中和反应的应用
【我感、我思、我成长】