浙教版九上科学第二单元物质转化与材料利用 复习练习（含答案）

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浙教版初三科学第二单元总复习练习
一、单选题
1．如图是小科制作的“纯净物检索表”， 其中 R 可以是下列选项中的 (　　)
1b 含多种元素........................ 2 2a 含两种元素........................ 3 2b 含两种以上元素.............. Q 3a 含氧元素............................. R 3b 不含氧元素........................ S
A．氯化钠 B．氧气 C．二氧化碳 D．碳酸钠
2．下图是生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。 该金属块能被磁铁所吸引，是因为金属块可能含有以下材料中的（　　）
A．银 B．铁 C．铝 D．锌
3．电脑芯片的制作需要硅，可用石英砂来制取，其中反应有SiO2+2C Si+2CO↑。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应
4．如下图是表示物质粒子的示意图，图中“〇”和“●”分别表示两种不同元素的原子， 其中表示混合物的是(　　)
甲 乙 丙 丁
A．甲和丙 B．乙和丁 C．只有甲 D．只有丙
5．如图所示的四个实验中，实验操作或装置正确的是(　　)
A．制取、收集二氧化碳
B．蒸发结晶
C．稀释浓H2SO4
D．氢气还原氧化铜
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A．Cu CuO CuSO4溶液
B．Fe2O3 Fe FeCl2溶液
C．Fe FeCl3 AgCl
D．KOH K2CO3 KCl溶液
7．将适量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属下列叙述正确的是（　　）
A．一定有银和锌
B．一定有铁、银， 可能有锌
C．一定有银，可能有铁和锌
D．一定有银，可能有铁，一定没有锌
8．下列有关金属的说法中，错误的是 (　　)
A．铜质插头是利用铜的导电性 B．钨制灯丝是利用钨的熔点低
C．铝制成铝箔是利用铝的延展性 D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性
9．我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至过量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（　　）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
10．在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（　　）
A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
C．滤液中一定无AgNO3
D．滤液中可能有四种金属离子
二、填空题
11．请你用所学的知识解释以下生活中的问题：
（1）天然气是一种比较清洁的能源，它的主要成分是　 　，也是最简单的有机物。
（2）糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物，其中　 　是人体生命活动所需能量的主要来源。
12．人类社会早期经历了①石器、②青铜器、③陶器、④铁器四个时代，其出现的早晚顺序是　 　(填序号)。
13．金属钠放在煤油中储存的目的是　 　，在做钠在氯气中燃烧的实验时，使用玻璃燃烧匙，不能使用金属燃烧匙的原因　 　。
14．下面是某学习小组对Zn、Fe、Al几种金属相关知识的学习与探究。请参与并回答问题：
（1）在空气中　 　制品(选填“铝”或“铁”)更耐腐蚀
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能。例如纯铁比钢硬度　 　(选填“大”或“小”)
（3）某化学兴趣小组，设计了验证Al、Zn、Fe的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下
①Al、ZnSO4溶液、Fe；②Al(NO3)3溶液、Fe、ZnSO4溶液；③Fe、Zn、Al(NO3)3溶液；④Al、Fe、Zn、稀盐酸
认为可行的方案有　 　(填序号)。
15．某化工厂利用含有1%-2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用　 　，洗涤滤渣的主要目的是　 　。
16．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，小科与同学一起进行如下实验。
（1）A、D中滴加酚酞后溶液均变红色，说明两种溶液都呈　 　性。
（2）写出 F中发生的化学方程式：　 　。
（3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是　 　。
17．图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。
（1）c的化学式是　 　。
（2）c与d反应的基本类型属于　 　。
三、实验探究题
18．实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学其可能由氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验：
（1）上述实验中，“操作Ⅰ”的名称是　 　。
（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有　 　。
（3）步骤①中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液，其理由是　 　。
19．为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案：
方案一：Zn、Fe、HCl、Cu 方案二：Zn、FeSO4、Cu
方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4 方案四：Zn、Fe、CuSO4
（1）选出一种可行的方案，并对此方案作出评价：　 　。
（2）写出你所选方案中发生的化学反应方程式　 　(写出一个即可)。
20．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】
（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是　 　，证明两者发生了反应。
（2）【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②　 　，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是　 　。
（4）【微观解释】从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是　 　。
21．小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的，他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想并测定其含量，小明进行了以下探究：
【查阅资料】
一定温度下，CH4可将 Fe2O3 还原为单质铁。若温度控制不当，还可生成少量的 Fe3O4。
【实验探究】
小明利用 A 装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间
CH4，目的是_______
　 　。
（2）小明将 A 装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过 B 装置进行实验观察到仪器 a 中的现象为　 　，从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。
（3）计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量的量有　 　。若 B 装置的固体含有一定量的 Fe3O4，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量　 　(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，
22．小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
（1）【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl； 猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；
猜想Ⅲ溶质成分为：KCl、K2SO4； 猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4 ．
【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；
实验操作 实验现象 结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液 　 　 溶质中有K2SO4
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液 　 　 证明猜想Ⅳ成立
（2）【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？　 　（选填“是”或“否”）．
四、解答题
23．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）；
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是　 　（填序号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中。
（3）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的多少？
24．某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84克、4.26克、6.23克的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100克稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如右图象。试回答（计算结果精确到0.1%）：
（1）写出实验中有关的化学方程式：　 　。
（2）实验1中铁参加反应质量为　 。
（3）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
25．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。把一定质量的镁、铝混合物投入到一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液（密度1.0克/毫升），生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．求：
（1）金属铝的质量为　 　
（2）盐酸溶液质量为　 　
（3）a的取值范围　 　
（4）镁的质量与铝的质量比值的最大值为多少　 　
26．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等的一定量的硫酸铜溶液中，当硫酸铜过量时生成铜固体质量随反应时间变化的曲线如甲图所示，当锌粉和铁粉都过量时生成铜固体质量随反应时间变化的曲线如乙图所示，请回答：
（1）下列对于甲乙两图理解的说法正确的是： (可多选)。
A．甲图中反应结束后生成铜固体的质量与反应物中金属相对原子质量有关
B．乙图中反应快慢与反应物中金属化合价有关
C．甲图中反应结束后消耗两种金属的质量相等
D．乙图中反应快慢与反应物中金属活动性有关
（2）在丙图上画出铁粉与足量硫酸铜溶液反应生成铜的质量与硫酸铜溶液质量的关系图。
要求：通过计算并在图中标出曲线中必要的数据(计算结果保留1位少数)。
(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu)
答案部分
1．C
2．B
3．B
4．A
5．B
6．A
7．D
8．B
9．D
10．D
11．（1）甲烷(或CH4)
（2）糖类
12．①③②④
13．隔绝空气与水分；防止金属燃烧匙与氯气反应
14．（1）铝
（2）小
（3）①④
15．稀硫酸；防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染
16．（1）碱
（2）Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH
（3）氯化钠、氯化钙、氯化钾(或NaCl、CaCl2、KCl)
17．（1）NaOH
（2）复分解反应
18．（1）过滤
（2）氯化钾、碳酸钾
（3）BaCl2 中有Cl- 影响氯化钾的检验
19．（1）方案二；锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，说明了活动性锌＞铁；铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁＞铜；故可得出三种金属的活动性为锌＞铁＞铜(合理即可)
（2）Zn＋FeSO4=ZnSO4＋Fe
20．（1）OH－
（2）另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合（或另用试管取3毫升相同的稀盐酸）
（3）第①步产生的气体比第②步慢（或少）
（4）H+和OH－结合生成H2O
21．（1）排除装置内空气，防止加热时发生爆炸
（2）水面下降
（3）岩石样品的质量和量筒内水的体积（生成氢气体积）；偏低
22．（1）产生白色沉淀；溶液变红色
（2）否
23．（1）C
（2）1.4
（3） 设 理论上可日产含Fe98%的生铁质量为x
3CO+ Fe2O32Fe+3CO2
160 112
4900t76% 98% x
x=2660t.
24．（1）Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
（2）解:设铁的质量为x， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 X 0.1克 x：0.1克=56：2解得x=2.8克
（3）解:设实验Ⅲ中铁的质量为y，生成FeSOA的质量为z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
Y z 0.2克
y：0.2克=56：2x：0.2克=152：2
解得y=5.6克
x=15.2克
FeSO4%=15 ×100%=14.4%
25．（1）0.27g
（2）80g
（3）0≤a<50
（4）20：9
26．（1）A；C；D
（2）情况一解：设锌粉(或铁粉)的质量为x。
Zn+CuSO4=ZnSO4+ Cu
65 64
X 6.4g
X=6.5g
设6.5g铁粉反应生成铜的质量为Y。
Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu
56 64
6.5g Y
Y=7.4g
硫酸铜溶液质量与生成铜的质量成正比，即
Z=370g
或设6.5g铁粉反应生成铜的质量为Y。
Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu
56 160
6.5g Z
Z=18.6g
mCuSO4=18.6g+19.6%=94.6g
用分式表示也给分，mCuSO4= g
情况二解：设锌粉(或铁粉)的质量为x。
Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu
65 160
X 320g×19.6%
X=25.5g
设6.5g铁粉反应生成铜的质量为Y。
Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu
56 160 64
25.5g Z Y
Y=29.1g
Z=72.9g
25.5g
mCuSO4=72.9g+19.6%=371.9g
或硫酸铜溶液质量与生成铜的质量成正比，即
Z=1455g
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