《课题1 金属材料》习题
一、选择题
1、氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为：
Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列说法错误的是（ ）
A、氧化银具有氧化性??????? B、锌发生了氧化反应?
C、氧化银发生了还原反应????? D、在反应中锌元素的化合价降低
2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（? ）
A、锌和稀硫酸????? B、铁和稀硫酸?? C、铁和硫酸铜??? D、铁和稀盐酸
3、在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（ ）
A、Cu B、Ag C、Zn和Ag D、Zn和Cu
4、在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（ ）
A、Cu B、Ag C、Zn和Ag D、Zn和Cu
5、向含AgNO3 、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（ ） A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B、滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ C、滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ D、滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
6、某溶液由NaOH、稀HCl、稀H2SO4、和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系如右图所示。则该溶液中不可能存在的物质是（ ），一定存在的物质是 （ ）。
A、NaOH B、HCl C、H2SO4 D、MgCl2
7、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（ ）
A、只看到有大量气泡冒出 B、只有白色沉淀析出
C、开始冒气泡，后出现白色沉淀 D、开始出现白色沉淀，后冒气泡
8、向下表的甲物质中逐滴滴加相应的乙溶液至过量，反应过程中生成的气体和沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示的曲线表示的是（ ）
A、①② B、②④ C、③④ D、④
序号
甲
乙
①
铜、锌的混合物
稀盐酸
②
硫酸和硫酸铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
③
盐酸和稀硫酸的混合溶液
氯化钡溶液
④
生锈的铁钉
稀盐酸
9、向滴有酚酞试液的氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸时，反应现象是（ ）
A、有大量气泡冒出，溶液不变色 B、溶液先变成无色，后出现气泡
C、开始时即冒气泡，后变成无色 D、开始时不产生气泡，后冒气泡
10、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（??）
A、Fe?????? B、Cu???????? C、A g?????? D、Cu和Ag
11、等质量的A、B两种金属，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量先是A多，后经转折点B更多，则下列判断正确的是（??）
A、金属A比金属B活泼
B、相对原子质量：A>B
C、A、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大
D、A、B均消耗完时，产生氢气的质量：A12、5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（ ）
A、硫酸铜溶液 B、硝酸银溶液 C、盐酸 D、硝酸钠溶液
13、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉, 充分反应后, 过滤、洗涤、干燥得到滤渣, 该滤渣中含有的金属是（ ）
A、 Zn、Fe B、 Zn、Cu C、 Fe、Cu D、Zn、Fe、Cu
14、铜片长期暴露在空气中表面会形成一层铜绿, 下列物质与该变化无关的是（ ）
A、CO2 B、O2 C、H2O D、N2
15、被雨水淋湿的自行车必须先用干布擦净后, 再用带油布的擦, 其理由是（ ）
A、使自行车更加润滑、运转灵活 B、防止铁在干燥空气中被氧化
C、擦油保持自行车光亮 D、防止铁与水接触在空气中生锈
16、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（ ）
A、Al2(SO4)3 B、CuSO4 C、H2SO4 D、AgNO3
17、有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A、X、Y、Z B、Y、Z 、X C、Y、X、Z D、Z、X、Y
二、填空题
18、用三种不同方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法、 如果是化学方法请同时写出化学方程式、（提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）
方法一：
方法二：
方法三:
三、计算题
19、一块质量为8克的铜锌合金与96.85克的稀盐酸恰好完后反应, 5分钟后反应完毕，生气氢气0.1克。 求:
(1)原合金中含铜多少克;
(2)反应后所得溶液溶质质量分数为多少。
《课题1 金属材料》习题
可能用到的相对原子质量：Fe:56 H:1 Cl:35、5 Zn:65 Cu:64
选择题：(每题4分,共40分)
1、下列现象中，没有发生化学变化的是（ ）
A、金属制成合金 B、燃放鞭炮 C、铁矿石冶炼成生铁 D、铁生锈
2、通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少、并不易造成酸雨危害的是（ ）
A、赤铁矿 [Fe2O3] B、黄铁矿 [FeS2 ] C、方铅矿 [ PbS] D、黄铜矿 [ CuFeS2 ]
3、在下列铁的化合物中，含铁量最高的是（ ）
A、FeO B、 Fe2O3 C、 Fe3O4 D、 FeS
4、欧盟国家从2007年起禁用水银温度计，因为它在使用时易破碎而泄漏水银危害人体健康，水银属于（ ）
A、混合物 B、氧化物 C、单质 D、化合物
5、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）
A、很活泼 B、很稳定 C、易氧化 D、易还原
6、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）
A、铁和硫酸铜 B、铁和稀硫酸 C、锌和稀硫酸 D、铁和稀盐酸
7、下列防止铁制品生锈的方法，不正确的是（ ）
A、保持铁制品表面干燥、洁净。 B、在铁制品表面涂油漆。
C、将铁制品放在潮湿的地方。 D、在铁制品表面镀一层其他金属。
8、下列关于回收废旧金属制品的说法不正确的是（ ）
A、可以节约金属资源。 B、可以节约冶炼金属消耗的能源。
C、回收废旧金属制品没有任何价值。 D、可以减少对环境的污染。
填空题：(每空2分,共18分)
1、特快电热壶由于快捷、方便，被许多家庭、宾馆使用。请根据图示回答：
（1）制作材料中属于金属或合金的是_____________________________。
（2）用铜质材料制作电源插头的插脚是利用铜具有_______________性。
（3）这种水壶具有水沸自动断电保护功能，即水沸后因气压增大使电源开关自动断电。从分子的角度解释水沸腾后气压增大的原因：________________________________________________________________________________________________________________。
2、市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁，起到补血的作用，写出该反应的化学方程式________________________。
3、为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的物质是____________（填化学式），用化学方程式表示产生气泡的原因：____________________________________________。
4、有一种新型的食品保鲜剂——泡沫铁粉，是将铁粉包裹在多孔泡沫塑料袋里做成的。食品袋里有了它，食品的保存期就大大延长。请问：（1）铁粉对食品具有优良保鲜作用的原因是_________________(填字母代号)
A、铁是化学性质很稳定的金属。
B、铁粉生锈时吸收水分，使食品保持干燥。
C、铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化。
（2）使用铁锅炒菜能为人体提供造血所需的微量元素______元素。但生铁锅较易生锈，日常生活中防止铁锅生锈的方法是______________________________________（填任意一条）。
实验探究题：（每题10分，共20分）
1、小花同学探究铜、银、铝三种金属的活动性顺序时，有关实验记录如下：
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,Cu、Ag与盐酸不反应。
（1）从上述实验中，你得出的结论是：____________________________________________。
（2）请你补充一个实验，探究铜、银的活动性顺序。
操作步骤：_____________________________________________________________________。
现象：________________________________________________________________________。
结论：_________________________________________________________________________。
2、请参与某化学小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
[提出问题]在学习金属与酸反应生成氢气的过程中，同学们发现，在不同金属与酸反应的剧烈程度不同。于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
[假设一]相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关。
[实验方案]常温下，取相同大小的镁片和铁片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。
[实验记录]镁片与盐酸反应更为剧烈。
[结论] ]相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应，剧烈程度与金属活动性有关，通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈。
[假设二] ]相同条件下，相同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属表面积大小有关。
[实验方案]常温下，取相同质量的锌粉和锌片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。
[实验记录]锌粉与盐酸反应更剧烈。
[结论]________________________________________________________________________。
金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究（只要提出假设和实验方案）
[假设三]______________________________________________________________________。
[实验方案]____________________________________________________________________。
简答题：（10分）
1、根据金属铁生锈的条件，结合生活中的实际情况，说说你是如何防止铁制品生锈的？（说出5点）
计算题：(12分)
1、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表：
甲
乙
丙
丁
取用样品的质量/g
50
10
15
20
取用盐酸的质量/g
30
30
30
30
生成氢气的质量/g
0.05
0.10
0.12
m
（1）表中m的值为_______________。
（2）计算样品中锌的质量分数。
《课题1 金属材料》习题
一、选择题：（共40分）
1、下列叙述中属于描述铁的化学性质的是:
A、铁在高温下加热到1535℃时变成铁水 B、铁是热和电的良导体
C、铁质软并有良好的延展性 D、铁在潮湿的空气中易生锈
2、下列化学方程式书写正确的是:
A、Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ B、4Fe＋3O2＝2Fe2O3
C、2Fe＋3CuSO4＝3Cu＋Fe2(SO4)3 D、2Fe＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2↑
3、在车、船等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是:
A、预防破裂 B、防止磨损 C、美化环境 D、防止生锈
4、炼铁的主要原料是:
A、石灰石、焦炭、生铁 B、焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C、石灰石、焦炭、铁矿石 D、铁矿石、氧气、二氧化锰
5、在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7:3，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为:
A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、3:4
6、2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是:
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、无法确定
7、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有：
A、ZnSO4、H2SO4 B、FeSO4、H2SO4 C、ZnSO4、CuSO4 D、ZnSO4、FeSO4
8、下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是：
A、Al B、Mg C、Fe D、Zn
9、日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用:
A、普通钢管 B、塑料管 C、不锈钢管 D、镀锌管
、不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是:
A、硅 B、锰 C、铬和镍 D、钨
11、7g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2，则M的相对原子量:
A、24 B、40 C、56 D、65
12、将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。则此溶液可能是:
A、盐酸 B、稀硫酸 C、FeCl2溶液 D、硫酸铜溶液
13、多数合金与组成成份相比较，合金的:
A、、熔点高，硬度小 B、、密度大 C、、性能差 D、、熔点低，硬度大
14、在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是:
A、Zn B、Cu C、Cu和Mg D、Zn和Cu
15、有A、B、C三种+2价金属，它们之间有如下关系：
（1）A + B(NO3)2 = A(NO3)2 + B （2）C+H2SO4=CSO4+H2↑ （3）A+H2SO4不反应
则它们的金属活动性由强到弱的排列是:
A、A>B>C B、B>A>C C、C>A>B D、A>C>B
16、不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是:
A、铜制容器 B、瓷制容器 C、铁制容器 D、玻璃容器
17、不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是:
A、加盐酸 B、测密度 C、加硝酸银溶液 D、看颜色
18、下列叙述正确的是:
A、酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气
B、金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属
C、单质和化合物的反应一定是置换反应
D、置换反应不一定要在溶液中进行
19、世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是:
A、用铝合金制门窗 B、用铝合金作飞机材料
C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝制电线
20、 “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是:
A、铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金
B、废品回收节约了资源，保护了环境
C、回收废品人人有责，人人有利
D、有毒垃圾要进行特殊处理
二、简答题（共29分）
21、（3分）如右图所示：插入蒸馏水中的铁钉的M、N、O处，哪处
最易生锈？ 处。原因是 。
22、下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色
固体
较软
2.70g/cm3
660.4℃
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途 。
（2）该金属的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
三、计算题（共15分）
23、（7分）有1吨含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少吨？
24、（8分）将1.5克含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中（杂质不起反应），完全反应后，共得铜1.6克，求铁粉中杂质的质量分数
参考答案:
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
D
C
B
C
D
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
D
D
C
C
D
D
C
A
二、简答题
21、N 既与空气接触，有与水接触
22、（1）做导线 （2）强 （3）
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
该金属比铁活泼
将该金属投入FeCl2溶液中
溶液浅绿色逐渐消失
该金属的活动性比铁强
三、计算题
23、0．57吨
24、（1）11.2g (2)53.3%
《课题1 金属材料》习题
一、选择题(共40分，每小题2分)
1、生铁和钢的主要区别是( )
A、是否为纯净物 B、含碳量不同 C、机械强度不同 D、铸造性不同
2、某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( )
A、Mg B、Al C、Zn D、Ag
3、铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是( )
A、制火锅 B、塑造铜像 C、制造电线 D、制硫酸铜
4、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血、”这里的“铁”是指( )
A、铁单质 B、铁元素 C、四氧化三铁 D、三氧化二铁
5、下列矿石的主要成分表达错误的是( )
A、黄铁矿(FeS2) B、菱铁矿(FeCO3)
C、黄铜矿(CuFeS2) D、辉铜矿(CuS)
6、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )
①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻
A、②③ B、①②④ C、①②③ D、①②③④
7、下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是( )
A、回收铝饮料罐可以节约金属资源 B、回收铝饮料罐可以节约能源
C、回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 D、回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵
8、下列说法正确的是( )
A、生铁就是钢，因为主要成分都是铁 B、动植物体内含有铁
C、纯铁是很硬、很脆的金属 D、铁的密度为7.86 g/L
9、已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为 ( )
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、无法判断
10、下列有关铁的化合价的叙述，不正确的是( )
A、在Fe2O3、Fe2(SO4)3、FeCl3中，铁的化合价都为＋3价
B、在FeO、FeSO4、FeCl2中，铁的化合价都为＋2价
C、在Fe(OH)2、Fe(OH)3中，铁的化合价分别为＋2、＋3价
D、在铁粉中，铁的化合价为＋2价
11、我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经退火处理得到相当铸铜的器具(如锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早2000年，那么白口铁退火处理的主要作用是( )
A、除硫、磷杂质 B、适当降低了含碳量
C、渗透合金元素 D、改造表面结构性质
12、下列反应符合事实的是( )
A、4Fe＋3O22Fe2O3
B、2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
C、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
D、2Fe＋3CuSO4===Fe2(SO4)3＋3Cu
13、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是( )
A、增大硬度防止撞坏 B、增大厚度防止磨损
C、防止铁生锈且美观 D、美观和杀菌消毒作用
14、下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是( )
A、避免长期接触潮湿空气 B、用铁制品盛装食醋
C、应保持铁制品表面洁净、干燥 D、为防止机床生锈，在机床表面涂油
15、下列各项比较中，正确的是( )
A、含碳量：生铁＞钢 B、含铁量：Fe2O3＞FeO
C、地壳中元素含量：Fe＞Al D、韧性：生铁＞钢
17、有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是( )
A、mA＜mB B、mA＞mB C、mA＝mB D、mA≥mB
18、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上、充分反应后铁片都有剩余，则天平指针( )
A、偏向盐酸一边 B、偏向硫酸一边
C、无法判断 D、天平平衡
19、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y＋ZCl2===Z＋YCl2 X＋ZCl2===Z＋XCl2 Y＋2HCl===YCl2＋H2↑ X＋HCl 不反应
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A、Z＞Y＞X B、X＞Y＞Z C、Y＞X＞Z D、Y＞Z＞X
20、通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是( )
A、将硫酸铜溶液盛放在铁桶里
B、要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应
C、将裸露的铁管埋在潮湿的土里
D、将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀
二、填空和简答题(共40分，其中21小题5分，22小题4分，23小题2分，24小题5分，25小题4分，26小题6分，27小题2分，28小题9分，29小题3分)
21、金属具有很多的共同的______________、例如，常温下它们都是____________(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的______________，有延展性，密度____________，熔点____________。
22、要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质、可以在其溶液中加入______________，充分反应后，再用_____________________________________方法除去杂质；反应的化学方程式是：__________________________。
23、如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血、市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉、这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是__________________________________________。
24、铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是______________________________，化学方程式为__________________________________________、铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是______________；铁锈很______________，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。
25、用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是______ _______、在这一反应中，铁元素的化合价由______________价变为______________价。
26、地壳中含量最多的非金属和铁元素能形成哪几种化合物？写出化学式和名称、
__________________________________________( )；
__________________________________________( )；
__________________________________________( )。
27、将铁钉钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，这样做的目的是：_______________________________ 、
28、某学生分别用1 g的铁屑、锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气，完全反应所需时间与当地的金属价格如下表所示、
物质
所需时间
价格
铁屑
约13900 s
10.00元/1000 g
锌粒
约50 s
20.00元/500 g
镁片
约20 s
10.80元/25 g
你认为实验室中一般不选用铁屑、镁片与酸反应制取氢气的主要原因是什么？
三、实验题(共12分)
29、铁易生锈，试设计一个实验，证明铁的生锈，既不单纯是水的作用，也不单纯是氧气(空气中)的作用，而是水和氧气共同作用的结果、
步骤
现象
结论
①
②
③
四、计算题(共8分)
30、在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g白色沉淀、求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
参考答案
一、1、B 2、D 3、D 4、B 5、D 6、C 7、D 8、B 9、B 10、D 11、B 12、C 13、C 14、B 15、A 16、A 17、A 18、B 19、C 20、D
二、21、物理性质 固体 优良导体 较大 较高
22、铁粉 过滤 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 23、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
24、剧烈燃烧，火星四射 3Fe＋2O2Fe3O4 Fe2O3·xH2O 疏松
25、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ＋3 0 26、FeO 氧化亚铁 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁
27、使铁钉跟空气、水接触而生锈，从而使铁钉在木制品上更牢固、
28、一般不用铁屑的原因是：从所给表可以看出，铁需的时间长，说明铁反应得太慢；镁价格较高，反应所需时间少，也就是镁活泼，反应过快、故一般选锌粒，速度适中，价格适中、
三、29、
步骤
现象
结论
①铁放在干燥的试管中，并用橡皮塞塞紧试管口
铁不生锈
证明只有空气(氧气)不能使铁生锈
②铁全部浸没在试管内的蒸馏水中，然后在水面上注入一层植物油
铁不生锈
证明只有水不能使铁生锈
③铁部分浸入试管内的水中
在空气与水接触的地方铁生锈
证明铁生锈是铁跟水和(空气)氧气共同作用的结果
四、30、解：设生成3.0 g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (1分)
44 100
x 3.0 g
(2分)
x＝＝1.32 g (3分)
设生成1.32 g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4分)
160 132
y 1.32 g
(5分)
y＝＝1.6 g (6分)
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为
×100% (7分)
＝80% (8分)
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%
