3.1 铁及其化合物 说课课件 (共38张PPT) 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.1 铁及其化合物 说课课件 (共38张PPT) 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 6.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-25 22:47:10 | ||
图片预览
文档简介
(共38张PPT)
第三章
第一节 铁及其化合物
普通高中课程标准实验教科书 化学 1（人教版）
2
1教材分析
1学情分析
2教学目标
2教学重难点
确定
设计
3
教
学
过
程
4
教
学
反
思
说课内容结构图
完善
既为第一章和第二章的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础 。
章地位作用：
节地位作用：
1.铁是变价金属元素——氧还观建立
2.实验丰富 ——宏观到微观研究
3.体现化学思维方法——分类法、氧还观、转化观
1
教材分析
教材资源：2个实验栏目，1个科学探究栏目 ，学与问、
实验配图、资料卡片、实践活动
课后习题的使用63页10题：印刷电路板使用高分子材料和铜箔符合而成，可知印刷电路时......
知识上：前两章学习了物质的分类、 氧化还原反应、
离子反应和酸碱盐和电解质等概念原理。
能力上：初步具备了观察能力.实验能力、思维能力、
情感上，乐于探究物质变化的奥妙 。
发展点：运用分类思想。
完善对研究物质氧化还原方法的认识。
建立元素化合物的一般研究方法。
1
学情分析
必修模块要求
《课程标准》内容要求 模块学习要求
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。 1．能说出铁的重要化合物的物理性质；
2．认识氧化铁和氧化亚铁的主要化学性质（与酸反应）
3．认识氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备原理及主要化学性质（与酸反应、氢氧化亚铁加热分解）
4．认识Fe3+和Fe2+的相互转化。
通过对钠、铝、铁及其化合物之间的转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。
2
教学目标
知识与技能
1．认识铁的重要化合物的化学性质。
2．认识 Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
教学资源应用
2
教学目标
过程与方法
1．通过对铁化合物的分类，初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
2．通过对氢氧化亚铁的制备实验中的“异常”现象，初步学会用氧化还原反应理论研究物质的变化。
3．通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
4.总结本节课学习过程，分析元素化合物研究的一般方法。
8
情感态度与价值观
通过实验观察和探究，培养小组合作意识，体验实验研究的奇妙和乐趣。
通过对情境素材的研究，培养学生用化学视角关注生活，体会化学对人类生活的重要影响。
2
教学目标
教学重点：
教学难点：
实验研究物质氧化还原性的思路和方法
Fe（OH）2的制备和性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
2
教学重、难点
环节1
环节2
环节3
环节4
铁化合物分类
氢氧化物制备及性质分析
Fe2+和Fe3+转化
总结思想方法
铁化合物
广泛存在
实验设计
实验探究
总结提升
分类观
元素观
应用
形成学习
元素化合物
的一般方法
据类别
分析通性
氧还性
转化观
氧还原理
应用
教学过程的设计
环节5
应用
解释
现象
化学到
生活
从生活走进化学
“维C和补血剂搭档更好”
情境引入
问题导入：
1.你知道哪些铁化合物？写出它们的化学式。
2.分析化学式有哪些异同？
3.根据物质分类和化合价不同建立一个二维坐标图（加入Fe）。
单质
氧化物
碱
盐
0
+2
+3
Fe
FeO
Fe2O3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeSO4
FeCl3
设计意图：学生已知与所学概念理论建立联系
环节1：铁化合物分类
氧还性
物质通性
FeCl2
Fe2(SO4)3
学生学案
你知道哪些常见的铁的化合物？写出它们的化学式。
依据你的分类，建立一个二维坐标图（加入Fe）
设计意图：
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe2O3
FeCl3
Fe3O4
FeO
FeO
FeSO4
铁及其化合物
查阅资料：
Fe(OH)2 ：白色不溶于水
Fe(OH)3 ：红褐色不溶于水
Fe3+ ：遇硫氰化钾KSCN呈血红色
Fe2+ ：遇硫氰化钾KSCN不呈血红色
Fe3+ ：黄色
Fe2+ ：浅绿色
K3[Fe(CN)6]：铁氰化钾，俗称黄血盐，遇到Fe2+生成深蓝色沉淀。
氧化剂：氯水有效成分Cl2 ,溶液颜色为黄绿色。高锰酸钾KMnO4溶液颜色为紫色，Mn2+颜色为无色
铁的化合物种类多，物质颜色丰富，提供资料，降低学生学习的难度
分类观：物质类别——通性
碱性氧化物性质
FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
2.不溶性碱 （1）性质
2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 + 3H2O
碱性
不稳定性
△
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
2Fe(OH)2 ＝ ？
物质转化：氧化物——盐
物质转化：碱——盐
物质转化：碱——氧化物
△
学生填写学案
环节2：铁的氢氧化物制备
2. 氢氧化物制备 物质转化：盐——碱
1.实验设计——物质制备
①提出问题：如何制备Fe(OH)2、Fe(OH)3？
②方案设计：
③填观察表
④小组汇报
19
实验报告 氢氧化铁 氢氧化亚铁
制备原理 (离子方程式)
现象
④每个小组汇报自己的结果，归纳结论。
③填观察表
学生学案
20
Fe3＋＋3OH－＝ Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）
Fe2＋＋2OH－＝ Fe(OH)2↓ （白色沉淀）
发现异常——引发思考
现象： 白 → 灰绿 → 红褐
21
⑤引导思考
⑴为什么没有得到预想中的白色沉淀Fe(OH)2？
⑵如何制得较为纯净的Fe(OH)2呢？问题的关键是什么？如何避免呢？（课后思考题）
FeSO4
NaOH溶液
植物油
加入固体NaOH
22
分析“异常”原因
FeCl2
Fe (OH) 2
Fe (OH) 3
NaOH 溶液
O2 H2O
Fe 3+
O2
NaOH 溶液
物质转化：化合价变化——氧化还原反应
？
铁为变价金属元素
Fe 3+ 的检验方法：KSCN溶液
23
3、铁盐和亚铁盐
方法二：（特效试剂）滴加KSCN溶液，溶液
变为红色
（1）Fe3+的检验
硫氰化钾（KSCN＝K＋ ＋SCN－ ）
Fe3＋ ＋3SCN－ ＝ Fe(SCN)3
血红色溶液
方法一：加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀
此反应十分灵敏，KSCN溶液是检验Fe3+的存在的特效试剂
小结：Fe3+的检验方法
24
2、实验探究 ---- Fe2+、Fe3+间的相互转化
②方案设计：实验中学生可能采用的实验方案
①提出问题：Fe2+、Fe3+氧化还原性如何？
根据氧化还原知识
利用已学知识说明 Fe2+有氧化性
设计并实验验证 Fe2+有还原性
设计并实验验证 Fe3+有还原性
环节3：Fe2+、Fe3+相互间的转化
Fe2+
Fe2+有还原性
KSCN溶液
观察
Cl2
观察
Fe2+有氧化性
Fe3+
KSCN溶液
观察
足量Fe
观察
Fe3+
KSCN溶液
观察
足量Fe
观察
25
Fe2+有氧化性
Fe3+
KSCN溶液
观察
足量Fe
观察
Fe3+
KSCN溶液
观察
足量Fe
观察
26
④每个小组汇报自己的结果，归纳结论。
③填观察表
转化目标 所选试剂 实验方案 预期现象 实验现象 结论
FeCl2→FeCl3
FeCl3→FeCl2
学生学案
27
（2）Fe2+的检验
方法一：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
方法二：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变为血红色。
小结：Fe2+的检验方法
28
资料：
方法三：特效试剂K3[Fe(CN)6]（称为铁氰化钾，俗称赤血盐，它可溶于水，水溶液带有黄绿色荧光。
）
在酸性环境中，遇亚Fe2+生成深蓝色沉淀。
赤血盐溶液遇到Fe2+离子，立即生成名为普鲁士蓝（Prussian blue）的深蓝色沉淀，其化学式为KFe[Fe(CN)6]六氰合亚铁酸铁钾：
铁氰化钾
铁氰化钾溶液
29
⑤引导思考
⑴你设计Fe2+和Fe3+相互转化选择试剂的依据是什么？
⑵你如何判断Fe2+和Fe3+之间发生了转化？
③填观察表
④每个小组汇报
Fe2+
（还原性）
产物
（检测产物）
氧化剂
Fe3+
（氧化性）
产物
（检测产物）
还原剂
环节4：总结思想、方法
30
总结研究物质氧还性的一般方法
分析元素化合价
预测氧化还原性
选择合适试剂
设计实验方案
实验、观察现象
（验证产物存在）
分析讨论现象
得出结论
修改、完善
31
（3）小结：Fe 、Fe2+ 、Fe3+的相互转化
Fe
Fe2+
Fe3+
H+
Cl2 、KMnO4
Fe
Zn
Fe
Fe2+
Fe3+
氧化剂
氧化剂
还原剂
还原剂
32
出口？
单质
氧化物
碱
盐
0
+2
+3
Fe
FeO
Fe2O3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeCl3
氧还性
物质通性
FeCl2
回顾学习过程:
Fe元素→铁化合物
元素化合价→氧化还原性
元素组成→物质分类→通性
化学性质
（物质转化）
Fe3O4
2Fe(OH)2 ＝ ？
△
点
线
面
各种转化反应
分类观
转化观
研究元素化合物的一般方法
34
从化学走向社会-----用化学解释生产、生活的中现象
了解FeCl3制作印刷电路板制作过程：
先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。
请说出其中发生的反应原理，写出化学方程式。
书后习题资料的使用63页10题：印刷电路板……
“维C和补血剂（琥珀酸亚铁）搭档更好”
35
从化学走向社会-----用化学解释生产、生活的中现象
为何茶水变墨水？推测这种自来水中含什么离子？如何用你所学的知识进行验证？
茶水变墨水？
墨水变茶水？
请解释实验室配制FeSO4溶液时加铁粉的作用。
课后作业1
从化学走向社会-----用化学解释生产、生活的中现象
37
4
教学反思
1.以回忆、复习方式引入新课，使学生已有知识系统化，有利于新知识的学习。
2.元素化合物的教学变物质中心模式为以元素为核心的教学，更具有普遍性。
3.形成研究物质氧化还原性的一般方法，指导学生其他元素化合物的学习。
4.氢氧化亚铁制备实验和探究实验要详略得当，有所侧重。
感谢聆听
第三章
第一节 铁及其化合物
普通高中课程标准实验教科书 化学 1（人教版）
2
1教材分析
1学情分析
2教学目标
2教学重难点
确定
设计
3
教
学
过
程
4
教
学
反
思
说课内容结构图
完善
既为第一章和第二章的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础 。
章地位作用：
节地位作用：
1.铁是变价金属元素——氧还观建立
2.实验丰富 ——宏观到微观研究
3.体现化学思维方法——分类法、氧还观、转化观
1
教材分析
教材资源：2个实验栏目，1个科学探究栏目 ，学与问、
实验配图、资料卡片、实践活动
课后习题的使用63页10题：印刷电路板使用高分子材料和铜箔符合而成，可知印刷电路时......
知识上：前两章学习了物质的分类、 氧化还原反应、
离子反应和酸碱盐和电解质等概念原理。
能力上：初步具备了观察能力.实验能力、思维能力、
情感上，乐于探究物质变化的奥妙 。
发展点：运用分类思想。
完善对研究物质氧化还原方法的认识。
建立元素化合物的一般研究方法。
1
学情分析
必修模块要求
《课程标准》内容要求 模块学习要求
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。 1．能说出铁的重要化合物的物理性质；
2．认识氧化铁和氧化亚铁的主要化学性质（与酸反应）
3．认识氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备原理及主要化学性质（与酸反应、氢氧化亚铁加热分解）
4．认识Fe3+和Fe2+的相互转化。
通过对钠、铝、铁及其化合物之间的转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。
2
教学目标
知识与技能
1．认识铁的重要化合物的化学性质。
2．认识 Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
教学资源应用
2
教学目标
过程与方法
1．通过对铁化合物的分类，初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
2．通过对氢氧化亚铁的制备实验中的“异常”现象，初步学会用氧化还原反应理论研究物质的变化。
3．通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
4.总结本节课学习过程，分析元素化合物研究的一般方法。
8
情感态度与价值观
通过实验观察和探究，培养小组合作意识，体验实验研究的奇妙和乐趣。
通过对情境素材的研究，培养学生用化学视角关注生活，体会化学对人类生活的重要影响。
2
教学目标
教学重点：
教学难点：
实验研究物质氧化还原性的思路和方法
Fe（OH）2的制备和性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
2
教学重、难点
环节1
环节2
环节3
环节4
铁化合物分类
氢氧化物制备及性质分析
Fe2+和Fe3+转化
总结思想方法
铁化合物
广泛存在
实验设计
实验探究
总结提升
分类观
元素观
应用
形成学习
元素化合物
的一般方法
据类别
分析通性
氧还性
转化观
氧还原理
应用
教学过程的设计
环节5
应用
解释
现象
化学到
生活
从生活走进化学
“维C和补血剂搭档更好”
情境引入
问题导入：
1.你知道哪些铁化合物？写出它们的化学式。
2.分析化学式有哪些异同？
3.根据物质分类和化合价不同建立一个二维坐标图（加入Fe）。
单质
氧化物
碱
盐
0
+2
+3
Fe
FeO
Fe2O3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeSO4
FeCl3
设计意图：学生已知与所学概念理论建立联系
环节1：铁化合物分类
氧还性
物质通性
FeCl2
Fe2(SO4)3
学生学案
你知道哪些常见的铁的化合物？写出它们的化学式。
依据你的分类，建立一个二维坐标图（加入Fe）
设计意图：
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe2O3
FeCl3
Fe3O4
FeO
FeO
FeSO4
铁及其化合物
查阅资料：
Fe(OH)2 ：白色不溶于水
Fe(OH)3 ：红褐色不溶于水
Fe3+ ：遇硫氰化钾KSCN呈血红色
Fe2+ ：遇硫氰化钾KSCN不呈血红色
Fe3+ ：黄色
Fe2+ ：浅绿色
K3[Fe(CN)6]：铁氰化钾，俗称黄血盐，遇到Fe2+生成深蓝色沉淀。
氧化剂：氯水有效成分Cl2 ,溶液颜色为黄绿色。高锰酸钾KMnO4溶液颜色为紫色，Mn2+颜色为无色
铁的化合物种类多，物质颜色丰富，提供资料，降低学生学习的难度
分类观：物质类别——通性
碱性氧化物性质
FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
2.不溶性碱 （1）性质
2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 + 3H2O
碱性
不稳定性
△
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
2Fe(OH)2 ＝ ？
物质转化：氧化物——盐
物质转化：碱——盐
物质转化：碱——氧化物
△
学生填写学案
环节2：铁的氢氧化物制备
2. 氢氧化物制备 物质转化：盐——碱
1.实验设计——物质制备
①提出问题：如何制备Fe(OH)2、Fe(OH)3？
②方案设计：
③填观察表
④小组汇报
19
实验报告 氢氧化铁 氢氧化亚铁
制备原理 (离子方程式)
现象
④每个小组汇报自己的结果，归纳结论。
③填观察表
学生学案
20
Fe3＋＋3OH－＝ Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）
Fe2＋＋2OH－＝ Fe(OH)2↓ （白色沉淀）
发现异常——引发思考
现象： 白 → 灰绿 → 红褐
21
⑤引导思考
⑴为什么没有得到预想中的白色沉淀Fe(OH)2？
⑵如何制得较为纯净的Fe(OH)2呢？问题的关键是什么？如何避免呢？（课后思考题）
FeSO4
NaOH溶液
植物油
加入固体NaOH
22
分析“异常”原因
FeCl2
Fe (OH) 2
Fe (OH) 3
NaOH 溶液
O2 H2O
Fe 3+
O2
NaOH 溶液
物质转化：化合价变化——氧化还原反应
？
铁为变价金属元素
Fe 3+ 的检验方法：KSCN溶液
23
3、铁盐和亚铁盐
方法二：（特效试剂）滴加KSCN溶液，溶液
变为红色
（1）Fe3+的检验
硫氰化钾（KSCN＝K＋ ＋SCN－ ）
Fe3＋ ＋3SCN－ ＝ Fe(SCN)3
血红色溶液
方法一：加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀
此反应十分灵敏，KSCN溶液是检验Fe3+的存在的特效试剂
小结：Fe3+的检验方法
24
2、实验探究 ---- Fe2+、Fe3+间的相互转化
②方案设计：实验中学生可能采用的实验方案
①提出问题：Fe2+、Fe3+氧化还原性如何？
根据氧化还原知识
利用已学知识说明 Fe2+有氧化性
设计并实验验证 Fe2+有还原性
设计并实验验证 Fe3+有还原性
环节3：Fe2+、Fe3+相互间的转化
Fe2+
Fe2+有还原性
KSCN溶液
观察
Cl2
观察
Fe2+有氧化性
Fe3+
KSCN溶液
观察
足量Fe
观察
Fe3+
KSCN溶液
观察
足量Fe
观察
25
Fe2+有氧化性
Fe3+
KSCN溶液
观察
足量Fe
观察
Fe3+
KSCN溶液
观察
足量Fe
观察
26
④每个小组汇报自己的结果，归纳结论。
③填观察表
转化目标 所选试剂 实验方案 预期现象 实验现象 结论
FeCl2→FeCl3
FeCl3→FeCl2
学生学案
27
（2）Fe2+的检验
方法一：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
方法二：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变为血红色。
小结：Fe2+的检验方法
28
资料：
方法三：特效试剂K3[Fe(CN)6]（称为铁氰化钾，俗称赤血盐，它可溶于水，水溶液带有黄绿色荧光。
）
在酸性环境中，遇亚Fe2+生成深蓝色沉淀。
赤血盐溶液遇到Fe2+离子，立即生成名为普鲁士蓝（Prussian blue）的深蓝色沉淀，其化学式为KFe[Fe(CN)6]六氰合亚铁酸铁钾：
铁氰化钾
铁氰化钾溶液
29
⑤引导思考
⑴你设计Fe2+和Fe3+相互转化选择试剂的依据是什么？
⑵你如何判断Fe2+和Fe3+之间发生了转化？
③填观察表
④每个小组汇报
Fe2+
（还原性）
产物
（检测产物）
氧化剂
Fe3+
（氧化性）
产物
（检测产物）
还原剂
环节4：总结思想、方法
30
总结研究物质氧还性的一般方法
分析元素化合价
预测氧化还原性
选择合适试剂
设计实验方案
实验、观察现象
（验证产物存在）
分析讨论现象
得出结论
修改、完善
31
（3）小结：Fe 、Fe2+ 、Fe3+的相互转化
Fe
Fe2+
Fe3+
H+
Cl2 、KMnO4
Fe
Zn
Fe
Fe2+
Fe3+
氧化剂
氧化剂
还原剂
还原剂
32
出口？
单质
氧化物
碱
盐
0
+2
+3
Fe
FeO
Fe2O3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeCl3
氧还性
物质通性
FeCl2
回顾学习过程:
Fe元素→铁化合物
元素化合价→氧化还原性
元素组成→物质分类→通性
化学性质
（物质转化）
Fe3O4
2Fe(OH)2 ＝ ？
△
点
线
面
各种转化反应
分类观
转化观
研究元素化合物的一般方法
34
从化学走向社会-----用化学解释生产、生活的中现象
了解FeCl3制作印刷电路板制作过程：
先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。
请说出其中发生的反应原理，写出化学方程式。
书后习题资料的使用63页10题：印刷电路板……
“维C和补血剂（琥珀酸亚铁）搭档更好”
35
从化学走向社会-----用化学解释生产、生活的中现象
为何茶水变墨水？推测这种自来水中含什么离子？如何用你所学的知识进行验证？
茶水变墨水？
墨水变茶水？
请解释实验室配制FeSO4溶液时加铁粉的作用。
课后作业1
从化学走向社会-----用化学解释生产、生活的中现象
37
4
教学反思
1.以回忆、复习方式引入新课，使学生已有知识系统化，有利于新知识的学习。
2.元素化合物的教学变物质中心模式为以元素为核心的教学，更具有普遍性。
3.形成研究物质氧化还原性的一般方法，指导学生其他元素化合物的学习。
4.氢氧化亚铁制备实验和探究实验要详略得当，有所侧重。
感谢聆听