1.2.1电解质的电离 课件（共17张ppt）化学人教版（2019）必修第一册

(共17张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
新课导入
给电器设备充电的时候，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么呢？
新课讲授
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
一、电解质与非电解质
电解质
酸：HCl、H2SO4、HNO3等
碱：NaOH、Ca(OH)2等
盐：NaCl、BaCO3等
金属氧化物：Na2O、CuO等
水：H2O
2、非电解质：
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
非电解质
非酸性气态氢化物：NH3
大部分有机物：酒精、葡萄糖等
大部分非金属氧化物：CO2、SO2等
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质：
非电解质：
不是电解质
，也不是非电解质
酸、碱、盐、水、金属氧化物
大部分非金属氧化物、有机物，非酸性气态氢化物
给电器设备充电的时候，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么呢？
人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），或者沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电。
为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？
电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出能够自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场的作用下发生定向移动。
二、电解质的电离
1.电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
2.电离方程式：
NaCl ＝ Na+ + Cl-
用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子
Al2 (SO4)3
(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆。
如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
2Al3+ +3SO42-
2.书写注意事项
(2)电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
弱酸的酸式酸根不拆开
如：NaHCO3 Na+ + HCO3-
强酸的酸式酸根拆成离子形式
如： NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-
(在熔融状态下不能拆开）
(3)部分酸式盐在水溶液中的电离：
三、从电离的角度认识酸、碱、盐
1.写出下列酸的电离方程式：
HCl 、HNO3、H2SO4
H2SO4 ==== 2 H+ + SO42-
HCl ==== H+ + Cl-
HNO3 ==== H+ + NO3-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
2.写出下列碱的电离方程式：
NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH ==== Na+ + OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2 OH-
KOH ==== K+ + OH-
3.写出下列盐的电离方程式：
NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
NaCl ==== Na+ + Cl-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。
KNO3 ==== K+ + NO3-
Fe2(SO4)3==== 2Fe3+ +3SO42-
NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42-
包括铵根离子
化合物
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐：电离时，能生成金属阳离子（铵根离子）和酸根离子的化合物的化合物
1.下列物质中，属于电解质的是_____________。
①盐酸 ② O2 ③Na2CO3 ④蔗糖
⑤ AgCl ⑥Ca(OH)2 ⑦HNO3
电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子
③ ⑤ ⑥ ⑦
巩固提高
2.下列物质中，能导电的是___________。
①盐酸 ②干冰 ③石墨 ④熔融KCl ⑤ Cu ⑥Na2CO3粉末 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O
导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子
①③④⑤
2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）氢氧化钡
（2）碳酸氢铵