4.1.2 金属矿物的冶炼教案（表格式）-2022-2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

《金属矿物及其冶炼》教学设计
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学科 化学 设计者 单位
年级 九年级 来源 鲁教版九年级全一册 课时 1课时
【课程标准】2022版 知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，体会化学方法在金属冶炼中的重要性；
【学习目标】 1.了解金属资源在地壳中的分布，知道常见的铁矿石有哪些。 2.通过实验探究掌握工业炼铁的化学反应原理。 3.通过实验探究知道一氧化碳在工业炼铁中的作用，理解还原反应和还原剂的概念。
【德育融合点】 对金属及金属材料物理性质的学习，引导学生采用多种方法获知。丰富学生认识物质物理性质的途径与方法，锻炼学生分析、推理、实验探究的能力。 通过实验探究和交流讨论，对金属制品的成分和各项性能及其用途的认识逐渐清晰、系统、深入，进而产生学习有关金属的性质和生产知识的积极心态。
【评价任务设计】 1.了解金属资源在地壳中的分布，知道常见的铁矿石有哪些。 2.通过实验探究掌握工业炼铁的化学反应原理。 3.知道工业炼铁的实验现象、实验步骤和尾气处理方法。 4.通过实验探究知道一氧化碳在工业炼铁中的作用，理解还原反应和还原剂的概念。 5.知道高炉炼铁所涉及的化学反应。 6.掌握一氧化碳的物理性质、化学性质和用途。
【主问题设计】 1.工业炼铁的化学反应原理 2.掌握氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念， 3.掌握一氧化碳的物理性质和化学性质。
【教学活动】 知识回顾 1.大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的延展性、导电和导热性能。 2.合金 合金：在某种金属中加热熔合其它金属或非金属后形成的、具有金属特性的物质。 3.合金与组成它的纯金属相比有何优点？ ①颜色更鲜艳②硬度更大;③熔点更低;④抗腐蚀性能更好；⑤强度大 1.金属资源的存在形式 （1）单质金、银、铂等少数很不活泼的金属 （2）化合物性质较活泼的其余金属 工业炼铁的基本原理 原理：Fe2O3 +3CO===2Fe +3CO2 【注意】一氧化碳气体有毒，实验时一定要注意安全，同时进行尾气处理！①导管末端加一点燃的酒精灯②导管末端系一气球 实验步骤：（1）验纯，检查装置的气密性（2）先通一氧化碳气体，再点燃酒精喷灯。（3）当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通一会CO，直至玻璃管冷却。 实验现象：①红色粉末逐渐变成黑色 Fe2O3 +3CO===2Fe +3CO2 ②澄清的石灰水逐渐变浑浊 Ca(OH)2 +CO2===CaCO3 ↓+H2O ③尾气燃烧产生蓝色火焰 2CO + O2 === 2CO2 思考1：实验前先通一氧化碳还是先点燃酒精喷灯？ 思考2：实验结束时，先停止通一氧化碳还是先熄灭酒精喷灯？为什么？ 炼铁的反应原理解读： Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应 还原性、氧化性都是物质的化学性质。 Fe2O3：能提供氧，具有氧化性；（氧化剂） CO：能夺氧，具有还原性。（还原剂） 工业炼铁 焦炭的作用：①提供热量②生成还原剂CO 课堂小结 当堂检测（A组、B组） 【主问题处理过程】 回顾所学知识，根据所学知识进行重点复习 思考：1、金属在自然界的存在形式有哪些？ 2、常见的铁矿石有哪些？ 3、你认为最不适宜炼铁的矿石是哪种？为什么 通过化学方程式思考并讨论反应原理 通过视频分析实验现象及涉及化学方程式 1.先通二氧化碳，排净玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸。 2.先撤酒精灯，防止生成的铁在高温时被氧化。 了解反应物在反应中的作用 观看工业冶铁的视频，了解反应流程 【成果与评价】
【布置作业】必做题；
【板书设计】 金属矿物及其冶炼 1.金属在自然界中存在形式 2.工业炼铁①原理②步骤 3.还原反应、氧化反应
【我感、我思、我成长】