2.2.2碱的化学性质教案（表格式）-2022-2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

《碱的化学性质》教学设计
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学科 化学 设计者 单位
年级 九年级 来源 鲁教版九年级全一册 课时 1课时
【课程标准】2022版 以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识主要性质和用途。
【学习目标】 1.通过实验来探究常见碱的化学性质； 2.会用氢氧化钙和氢氧化钠的性质解释生活中的一些现象。
【德育融合点】 1.通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，发展理性思维和探究精神。 2.通过探究，培养创新能力和合作意识。
【评价任务设计】 1.通过实验探究氢氧化钠、氢氧化钙与酸碱指示剂、非金属氧化物、盐的反应，归纳出碱的通性。 2.能正确描述氢氧化钠、氢氧化钙与酸碱指示剂、非金属氧化物、盐反应的实验现象在，正确书写有关化学方程式。 3.通过碳酸钠溶液可与澄清石灰水发生反应，不能与氢氧化钠溶液反应，分析不同的性质存在差异的原因。
【主问题设计】 1.实验探究归纳碱的通性。 2.不同碱性质存在差异的原因。
【教学活动】 知识回顾 白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，有强烈的腐蚀性。 常见的碱 白色粉末状物质，微溶于水 导入：酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质，那么碱溶液中都含有OH-，是不是碱也具有相似的化学性质呢？ 碱的化学性质
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.探究碱与酸碱指示剂作用
紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红
2.探究碱与金属氧化物的反应 结论：碱与金属氧化物不反应
3.探究碱与某些非金属氧化物的反应
实验操作：向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，现察现象。 结论：碱+非金属氧化物→盐+水 碱的通性 碱使紫色石蕊试液_____，无色酚酞_____ （2）碱+非金属氧化物→盐+水 CO2 SO2 SO3 （3）碱+盐→新碱+新盐 CuCl2 CuSO4 FeCl3 （4）碱+酸→盐+水 HCl H2SO4 思考：为什么碱具有相似的化学性质呢？ 因为它们在溶于水时，都解离出相同的离子——_____ 由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。例如：氢氧化钙能与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。 思考1：根据氢氧化钠的性质，推测实验室该如何保存氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液？ 思考2：实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶为澄清石灰水，你用哪些方法可以将两者区分开？ 【主问题处理过程】 老师提问上节课所学内容，学生进行回答，并根据自己的掌握情况进行重点复习 利用实验进行探究，小组内进行合作将碱分别滴加到石蕊和酚酞上，观察实验现象 在碱的溶液中加入生锈的铁钉观察实验现象，得出实验结论 观看实验视频，学生指出实验所需仪器和药品，并仔细观察实验现象 得出结论并思考问题，小组内进行讨论并积极发言 思考并讨论碱为什么有相同的化学性质，参考酸的通性 完成思考一和思考二，小组内共同完成，展开讨论，最后老师进行补充不足之处 【成果与评价】
【布置作业】完成课时训练
【板书设计】 碱的化学性质 1.碱与酸碱指示剂的作用：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红 2.碱与金属氧化物的反应：碱与金属氧化物不反应 3.碱与某些非金属氧化物的反应：碱+非金属氧化物→盐+水 4.碱与酸的反应：碱+酸→盐+水 5.碱的通性
【我感、我思、我成长】