人教版九年级化学 第三单元课题2 原子的结构 课时2 原子核外电子的排布 离子课件(共25张PPT)

(共25张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题2　原子的结构
课时2　原子核外电子的排布　离子
目录
01
课程要求
02
课前预习
03
知识点精讲
04
课堂检测
1. 了解原子核外的电子是分层排布特点。
2. 了解离子的形成。
化学 名称 钠原子 镁离子 氯原子 氯离子 钙离子 氧离子 铝原子
化学 符号 　Na　 　Mg2＋　 　Cl　 　Cl　 　Ca2　 　O2　 　Al　
微粒 结构 示意图
Na　
Mg2＋　
Cl　
Cl－
Ca 2＋
O2－
Al　
写出下列微粒的化学符号，并画出微粒的结构示意图。
知识点1　原子核外电子的排布
1. 原子核外的电子是 　分层　 排布的。第一层最多排 　2　 个电子，第二层最多排 　8　 个电子，最外层最多排 　8　 个电子（只有一层的，电子数不超过 　2　 个）。
分层　
2　
8　
8　
2　
2. 原子结构示意图可简明、方便地表示原子结构。原子结构示意图各部分的意义：
课堂练习
1. 图3－2－3是硫原子的原子结构示意图，由图可知硫原子的原子核内有 　16　 个质子，最外层电子数是 　6　 ，核外电子总数是 　16　 ，核外有 　3　 个电子层。
图3－2－3
16　
6　
16　
3　
思路点拨　熟知原子的核外电子分层排布规律，先排内层再排外层，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子（只有一个电子层的，电子数不超过2个）。掌握原子结构示意图各部分的意义。
知识点2　原子结构和原子的化学性质
原子的分类 最外层电子数 得失电子 化学性质
稀有气 体原子 　8　 个（He为2） 　不易得　 　失电子　 　稳定　
金属原子 一般 　小于　 4个 　易失电子　 　不稳定　
非金属原子 一般 　大于　 4个 　易得电子　 　不稳定　
8　
不易得　
失电子　
稳定　
小于　
易失电子　
不稳
定　
大于　
易得电子　
不稳
定　
【归纳】（1）原子的化学性质取决于 　原子的最外层电子数　 ，最外层电子数相同，化学性质相似。
（2）原子在化学反应中得失电子的原因是原子都趋于达到 　相对稳定　 的结构。
原子的最外层
电子数　
相对稳定　
课堂练习
2. （2020广州）图3－2－4为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（　D　）
图3－2－4
D
A. 氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B. 氧原子核外第一层上有6个电子
C. 氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D. 氧原子在化学反应中容易得到2个电子
知识点3　离子
3. 离子的形成：原子→ 　失电子　 →阳离子（带 　正　 电）；原子→ 　得电子　 →阴离子（带 　负　 电）。
4. 离子： 　带电　 的原子或原子团叫做离子。离子分为 　阳离子　 和 　阴离子　 。
失电子　
正　
得电子　
负　
带电　
阳离子　
阴离子　
5. 离子符号的书写：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数，数值在前，正负号在后。当离子所带正（负）电荷数为“1”时，“1”省略不写。如钠离子表示为 　Na＋　 ；氧离子表示为 　O2－　 。
6. 像分子、原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。如氯化钠是由 　钠离子　 和 　氯离子　 构成的。
Na＋　
O2－　
钠离子　
氯离子　
（1）原子：质子数 　＝　 电子数。
（2）离子： 质子数 　≠　 电子数。
（3）阳离子： 质子数 　＞　 电子数。
（4）阴离子： 质子数 　＜　 电子数。
＝　
≠　
＞　
＜　
7. 原子和离子的区别：（填“＞”“＝”“≠”或“＜”）
课堂练习
3. 根据下列粒子结构示意图判断，其中属于阳离子的是（　C　）
C
思路点拨　（1）一般来说，金属原子容易失去电子形成阳离子，非金属原子容易得到电子形成阴离子。（2）同种元素的离子和原子的质子数相等。（3）离子一般是稳定结构。
1. 如图3－2－5所示的五种微粒的结构示意图，关于这五种微粒的说法正确的是（　C　）
图3－2－5
C
A. ①～⑤表示的都是原子的结构示意图
B. ②③都是稳定结构，都属于阴离子
C. ①⑤在化学反应中易得到电子
D. ④在化学反应中易失去电子，所得微粒的结构示意图中电子层数不变
2. 2019年诺贝尔化学奖授予斯坦利等三位科学家，以表彰他们在锂电池领域的研发工作。图3－2－6是锂原子结构示意图，据此判断下列说法中错误的是（　C　）
图3－2－6
C
A. 锂原子的核电荷数是3
B. 锂原子是金属原子
C. 锂离子有两个电子层
D. 锂原子在化学变化中易失去电子
3.（2019深圳）某微粒M的结构示意图如图3－2－7所示，关于该微粒的说法正确的是（　D　）
图3－2－7
D
A. M原子易失电子
B. x只能为7
C. M为金属微粒
D. x为8时，M为阴离子
4. 宏观辨识和微观探析是化学学科的基本素养，图3－2－8是几种原子的原子结构示意图。
图3－2－8
（1）镁和钙的化学性质都比较 　活泼　 （填“活泼”或“不活泼”）；镁离子的符号为 　Mg2＋　 。
（2）氦的化学性质 　不活泼　 （填“活泼”或“不活泼”）；由此可知，最外层电子数相同时，化学性质 　不一定　 （填“一定”或“不一定”）相似。
活泼　
Mg2＋　
不活泼　
不一定　
5. 如图3－2－9所示，甲是某粒子结构示意图，乙是铝原子结构示意图，丙是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。
图3－2－9
（1）甲是某阴离子结构示意图，则y＝ 　8　 。
8　
（2）乙的方框内应该填的数字为 　3　 ，该原子在化学反应中容易 　失去　 （填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构。
（3）丙中形成的氯化钠是由 　Na＋　 （填离子符号，下同）和 　Cl－　 构成的。
3　
失去　
Na＋　
Cl－　
（4）决定原子种类的是原子的 　D　 （填字母，下同），决定原子在化学反应中得失电子的是 　 A　 。
A. 最外层电子数 B. 核外电子数
C. 电子层数 D. 质子数
D　
A　
谢 谢！