云南省石屏县2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

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石屏县2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（共30小题，每题2分，共60分）
1. 在下列溶液中加入KSCN溶液，溶液不会显红色的是(　　)
A. 加入足量铁粉后的Fe2(SO4)3溶液 B. Fe在Cl2中燃烧所得产物的水溶液
C. 长期暴露在空气中的绿矾溶液 D. 加入氯水后的FeSO4溶液
2. 200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O（g）的质量之比是(　　)
A. 11∶18 B. 22∶3 C. 1∶9 D. 21∶9
3. 某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是(　　)
A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独作膨松剂
B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深
C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质
D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应
4. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是(　　)
A. 热稳定性：Na2CO3B. 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3C. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D. 106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3
5. 下列有关操作或判断正确的是(　　)
A. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B. 用托盘天平称取25.20 g NaCl
C. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
6. 若50滴水正好是mmL，水的密度为1 g·mL－1，则1滴水所含的分子数是(　　)
A. m×50×18×6.02×1023 B.
C. D .
7. 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如：Na2O2＋SO2―→Na2SO4、Na2O2＋SO3―→Na2SO4＋O2，据此，你认为下列反应的化学方程式中不正确的是(　　)
A. 2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2↑ B. 2Na2O2＋P2O3===Na4P2O7
C. 2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2↑ D. 2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2↑
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X、W同主族，Y的原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层电子数多1。下列说法中正确的是（ ）
A. 气态氢化物的沸点：XB. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应
C. W的氧化物对应的水化物是一种强酸
D. 气态氢化物的热稳定性：W>R
9. 下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A. 37Cl－的结构示意图： B. 中子数为7的碳原子
C. NH3的结构式： D. 次氯酸的电子式：
10. 淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使淀粉水解，为测定其水解程度，有下列试剂：①NaOH溶液，②盐酸，③新制的Cu(OH)2悬浊液，④碘水，其中需使用的是(　　)
A. 仅② B. 仅②④ C. 仅①③④ D. 仅③④
11. 生活中处处离不开有机物，下列说法正确的是(　　)
A. 做衣服的棉和麻与淀粉互为同分异构体
B. 蛋清中的蛋白质水解的最终产物是多肽
C. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油
D. 蛋白质、油脂、纤维素都属于天然高分子化合物
12. 冶炼是一种提炼技术，是指用焙烧、熔炼、电解以及使用化学药剂等方法把矿石中的金属提取出来；减少金属中所含的杂质或增加金属中某种成分，炼成所需要的金属。下列说法正确的是(　　)
A. 加热HgO制取Hg B. 电解熔融氯化铝制取铝
C. 电解饱和食盐水来制取金属钠 D. 能利用铝热反应制取镁
13. 药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是(　　)
A. “胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药
B. 鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品
C. 青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡
D. “阿司匹林”是一种重要的抗生素
14. 下列有关化学反应限度的说法不正确的是(　　)
A. 任何可逆反应的进程都有一定限度
B. 提高反应的限度可以提高反应物的利用率
C. 化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度
D. 化学反应达到最大限度时，可逆反应的正、逆反应速率为零
15. 下列关于化学反应限度的说法正确的是(　　)
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变
16. 下图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图。下列说法正确的是(　　)
A. NaCl的电离过程需要在通电条件下才能完成
B. 表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为
C. NaCl由Na＋和Cl－构成，故NaCl固体也能导电
D. NaCl溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子
17. 下列变化过程中无电子转移的是(　　)
A. HCl→Cl2 B. CuO→Cu C. Fe2＋→Fe3＋ D. SO→SO2
18. 250 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的铁屑充分反应，铁屑全部溶解，生成标准状况下1.12 L的氢气，则参加反应的铁屑的质量是(　　)
A. 2.8 g B. 5.6 g C. 11.2 g D. 78.4 g
19. 某兴趣小组欲探究:①干燥的CO2不与Na2O2反应；②有水条件下，CO2才能与Na2O2反应。设计实验装置如图所示，实验过程中先滴加稀盐酸，打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝；充分反应后，再关闭K1，打开K2，观察整个过程中铜丝的变化。
下列说法错误的是(　　)
先滴加稀盐酸，后加热的目的是排除装置内的空气
B. 饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl
C. 试剂X是浓硫酸
D. 反应过程中铜丝先变黑后变红
20. 下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 氯气和水反应离子方程式：
B. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：
C. 与盐酸反应离子方程式：
D. 硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3 +Cl－===AgCl↓+
21. 储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的(　　)
A. 脱水性和吸水性 B. 吸水性和酸性
C. 强氧化性和吸水性 D. 不挥发性和酸性
22. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)
称取粗盐滤液精盐
下列叙述正确的是(　　)
A. 第④发生的反应只有CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
B. 中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
C. 步骤②和④顺序可以颠倒
D. ⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒
23. 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(容积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)(　　)
A. 开始时左右两室分子数相同 B. 反应前后NO室压强相同
C. 最终容器内气体密度与原来相同 D. 最终容器内无O2存在
24. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 18 g H2O中含有的中子数为10NA
B. 1 mol NaHCO3固体中含有的离子数为3NA
C. 标准状况下，22.4 L O2中含有的分子数为NA
D. 1 mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA
25. 同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是(　　)
A. 密度之比为4∶5 B. 物质的量之比为4∶5
C. 体积之比为1∶1 D. 原子数之比为3∶4
26. 实验室有一瓶溶液，标签上标有0.2 mol·L－1BaCl2溶液的字样，下面对该溶液的叙述正确的是(　　)
A. 配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中
B. Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.2 mol·L－1
C. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2 mol·L－1
D. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
27. 某同学欲采用18 mol·L-1的浓硫酸配制100 mL 0.9 mol·L-1的稀硫酸溶液，下列说法正确的是（　　）
A. 容量瓶使用前需检查是否漏水且使用前必须干燥
B. 配制过程需使用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶
C. 需要用到的浓硫酸的体积为6.0 mL
D. 定容时仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏低
28. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是(　　)
A. 铝、纯碱、盐酸 B. 红磷、熟石灰、水
C. 石墨、稀硫酸、胆矾 D. 石灰水、干冰、空气
29. 某兴趣小组利用如图所示装置进行铜片与硝酸反应的实验，先将铜片放入试管的底部，通过分液漏斗加入 2 mL 浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中，反应一段时间后，用分液漏斗向试管中加5 mL水，继续收集气体。下列有关说法不正确的是(　　)
A. 硝酸在反应中既体现氧化性，又体现酸性
B. 若铜片过量，继续用分液漏斗滴加稀硫酸，铜片表面无明显变化
C. 图中的分液漏斗可用长颈漏斗代替，但长颈漏斗的下端须插入液面以下
D. 试管中前后两次实验得到的气体不同，集气瓶中前后两次收集到的气体相同
30. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(　　)
A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
第Ⅱ卷 非选择题
31. (1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：
①该电池放电时正极的电极反应式为_____________________。
若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论消耗Zn_______ g(已知F＝96 500 C·mol－1)。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向__________(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向__________(填“左”或“右”)移动。
③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________________________________________________________________________。
(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如3图所示，电池正极的电极反应式是________________，A是____________________________________________。
(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图4所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向__________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为________。
32. A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
(1)C在元素周期中的位置为________，G的原子结构示意图是________。
(2)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其化学式为________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是______________________________________________。
(3)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。
(4)B、C、D的简单氢化物的还原性强弱顺序为________(填分子式，下同)，热稳定性强弱顺序为________。
(5)F、G的最高价氧化物的水化物的分子式为________，酸性较强的为________。
33. 如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的氢气，并靠近火焰点燃。请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式____________________________________。
(2)加热烧瓶的作用是__________________________________________，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是______________________________。
(3)玻璃管中石棉绒的作用是________。
A.石棉绒的作用是催化剂
B.石棉绒的作用是使铁粉受热均匀
C.石棉绒的作用是做铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管引起堵塞
(4)实验开始时应先点燃________，实验结束时，应先熄灭________。
34. 氨气是一种重要的工业原料，可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出)。
(1)线路Ⅰ为硝酸的制备
写出反应①的化学方程式__________________；反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收，若NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是__________________。
(2)路线为Ⅱ纯碱的制备
写出反应③的化学方程式__________________，最终得到的纯碱中可能含有NaCl，检验是否存在NaCl的实验方案是__________________。
(3)路线Ⅲ为尿素的制备写出合成尿素的化学方程式______________。
(4)实验室中需要少量氨气，写出制备氨气的化学方程式__________________
35. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还可以调节植物生长，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的结构简式：
A____________________，B_____________________________________________，
C____________________，D______________________________________________。
(2)写出反应①②的化学方程式，并注明反应类型：
①_____________________________________________(反应类型：__________)。
②_____________________________________________(反应类型：__________)。
1.A 2.A 3.C 4.C 5.D 6.B 7.C 8.B 9.C 10.C
11.C 12.A 13.D 14.D 15.A 16.D 17.D 18.A 19.D 20.C 21.B
22.D 23.C 24.C 25.A 26.C 27.D 28.A 29.B 30.A
31.(1)①＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3↓＋5OH－　0.2　②右　左　③使用时间长、工作电压稳定
(2)N2＋8H＋＋6e－===　NH4Cl
(3)b到a　CO－2e－＋O2－===CO2
32.(1)第二周期第ⅤA族　　(2)Na2O2　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　(3)S2－＞Cl－＞Na＋　(4)CH4＞NH3＞H2O　H2O＞NH3＞CH4
(5)H2SO4、HClO4　HClO4
33.(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2)产生水蒸气　防止爆沸　
(3)C
(4)酒精灯　酒精喷灯
34.(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O　1∶2　NaNO2　(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　取少量样品于试管中并加水溶解，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若岀现白色沉淀，则证明纯碱中含有NaCl　(3)2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O　(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
35.(1)CH2==CH2　CH3CH3　CH3CH2Cl　CH3CH2OH
(2)①CH2==CH2＋H2CH3CH3　加成反应
②CH2==CH2＋HClCH3CH2Cl　加成反应
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