鲁教版九上巩固练习：3.2 溶液组成的定量表示第2课时（含答案）

3.2 溶液组成的定量表示 第2课时
一、选择题
1．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为（ ）
A．②①③ B．②③① C．③①② D．③②①
2．用氯化钠配制100 g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ）A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①
3．制作“叶脉书签”需要配制100 g12％的NaOH溶液（设水的密度为1 g/mL）。下列操作正确的是（ ）
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0 gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100 mL量筒量取88.0 mL的水
4．某同学与配制50 g质量分数为7.0%的食盐溶液，在称量食盐时，将砝码放在了左盘（1 g以下用游码），其他各步均正确，那么它实际上所配置的食盐溶液的质量分数是（ ）
A．大于7.0 % B．小于7.0 % C．等于7.0 % D．不能确定
5．在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B．用量筒量取蒸馏水仰视刻度读数
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
6．向100 g 10%NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后。所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%
7．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）
A．1 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL
二、解答题
8．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为___________。
9．在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200 kg这种溶液，需要氯化钠的质量___________kg，水的质量是___________kg。
10．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度/g mL﹣1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g mL﹣1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请你仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：对于硫酸溶液：___________________________；对于氨水：_________________________________。
（2）向100 g 24%的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液的体积为___________mL。
（3）向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数_____12%；向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数___________12%（用“＞”“＜”或“=”填空），根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案
一、选择题
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】B
【解析】解：所得溶液中溶质质量分数=×100%=20%
7．【答案】B
【解析】解：配制20%的溶液质量=0.5 g÷20%=2.5 g
则加入蒸馏水的质量=2.5g﹣0.5 g=2 g
由于水的密度是1 g/mL所以需水的体积是2 mL。
故选B
二、解答题
8．【答案】46%
【解析】解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%
故选B。
9．【答案】32；168
【解析】解：溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积，则有200 kg×16%=
32 kg；溶液的质量等于溶质与溶剂质量的和，则有水的质量是溶液的质量等于溶液质量与溶质质量的差，则水的质量=200 kg﹣32 kg=168 kg。
10．【答案】（1）溶质质量分数越大，密度越大；溶质质量分数越大，密度越小；
（2）210.5；
（3）＞；＜；对溶质质量分数越大，密度越大的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小于其溶质质量分数的二分之一。
【解析】解：（1）根据表中数据很容易分析出两种溶液的密度随溶质质量分数变化的规律，对于硫酸溶液：溶质质量分数越大，密度越大；对于氨水：溶质质量分数越大，密度越小；
（2）由于分子之间有间隔，不能认为混合后所得溶液的体积等于两者的体积之和。所得溶液中溶质的质量分数为×100%=12%，该溶液的密度为0.95 g mL﹣1，因此体积为≈210.5 mL；
（3）设原溶液的质量为m1，加入水的质量为m2。由于硫酸溶液的密度比水大，且两者体积相等，因此m1＞m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为=12%；由于氨水的密度比水小，且两者体积相等，因此m1＜m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为=12%，通过计算可知，一定溶质质量分数的溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数，受溶质质量分数与溶液密度的递变规律的影响。
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