鲁教版化学九上3.2溶液组成的定量表示 学案（含答案）

3.2 溶液组成的定量表示
学习任务：
1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质的质量分数概念的理解。
3．进一步练习托盘天平和量筒的使用。
实验用品：
托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
氯化钠、蒸馏水
任务导学：
知识点一：知识准备
1．溶质质量分数的计算：
溶质的质量分数 = ×100%
溶质质量 =___________________ × _________________________
溶剂质量 = ___________________ － ____________________
2． 托盘天平的使用
①用托盘天平称量前，首先应该把游码放在 处，检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡，可以调节 ，使天平平衡。
②称量时，把称量物放在 盘，砝码放在 盘。如果称量物与砝码位置放反了，称量结果将会受到怎样的影响？
③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时，必须 ；称易潮解的药品，必须放在 里称量。
④称量质量一定的药品时，先把砖码放在右盘，游码移至预定示数，再用药匙添加药品，直至天平平衡。
3．量筒的使用：①实验时不直接用天平称量液体的质量，而是换算成 后用量筒量取。
②量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应略大于或等于所要量取液体的体积，这样可减少误差。
③在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用 逐滴滴加。读数时，量筒必须放 ，视线
知识点二：掌握溶液的配制方法
思考讨论
配制50克质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，需要氯化钠和水各多少？
现欲配制这种氯化钠溶液，请思考该如何操作？
实验步骤：
实验仪器：
实验探究:
（一）实验步骤：
1． ：需氯化钠的质量 g，需水的质量 g。水的密度为1g/mL，则需要水的体积为 mL。
2． ：（1）用托盘天平称 g氯化钠，称量时要在两个托盘上各放一张 ，取过盛氯化钠的试剂瓶，拿下瓶塞， 放在桌面上，应把氯化钠放在 盘，若用砝码，砝码应放在 盘，用量筒量取 ml水，现有10 mL、25mL、50 mL、100 mL的量筒，应选择 量筒。接近刻度线时应用 滴加。
3． ：先将氯化钠后将水分别倒入烧杯中，用 搅拌至全部溶解。
4． ：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上 （注明 和 ），放入试剂柜中。
（二）实验仪器： 、 、 、 、 、 。
知识点三：溶液配制过程中的误差分析
思考讨论
1．溶液溶质质量分数偏小的原因：
①称量错误：在称取固体溶质时，法码与药品位置放反且使用了游码；在量取液体溶剂时， 读数。
②计算错误：在计算所需药品的质量和体积时出现错误。
③其他原因：所取固体药品不纯，含有杂质；用于配制溶液的烧杯不干燥，残留有水分；将固体药品倒入烧杯时有洒落等。
2．所配溶质质量分数偏大的原因
①称量错误：砝码被锈蚀或沾有其他杂质；量取液体溶剂时读数错误。
②计算错误：在计算所需药品的质量和体积时出现错误。
③其他原因：将溶剂倒入烧杯时有洒落。
【针对性训练一】
1．某同学用天平称取NaCl固体19 g，用量筒量取蒸馏水76 mL（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
2．同学在配制50 g溶质量分数为5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数 （ ）
A．等于5% B．大于5% C．小于5% D．不能确定
【课堂小结】
1．溶质质量分数配制的步骤 、 、 、 。
2．溶质质量分数配制所需仪器 、 、 、 、 、 。
3．溶质质量分数配制过程中的误差分析：
（1）溶质质量分数偏小的原因 ：
（2）溶质质量分数偏大的原因：
【课堂达标测试】
1．要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A．将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90 mL水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶，盖紧瓶塞贴上标签
2．在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液
3．配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0 g
C．用10 mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
4．配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 （ ）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
【答案】
知识点一
1．溶质的质量/溶液的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 溶液质量-溶质质量
2．零刻度 平衡螺母 右 左 在左右托盘各放一张滤纸 烧杯
3．体积 胶头滴管 水平 与凹液面的最低处保持水平
知识点二
（一）1．计算 8 42 42
2．称量 8 滤纸 倒 左 右 42 50 胶头滴管
3．溶解 玻璃棒
4．装瓶贴标签 标签 名称 日期
（二）量筒 托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管 药匙
针对性练习一
1．20% 偏小
2． C
课堂小结
1．计算 称量 量取 溶解
2．量筒 托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管 药匙
3．（1）①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；
②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；
③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；
④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；
⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质
（2）①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了。
课堂达标测试
1． D 2． B 3． C 4． A
1