2.2.2 炔烃 课件(共24张PPT)
文档属性
| 名称 | 2.2.2 炔烃 课件(共24张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 66.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-26 23:25:30 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
1
第
二
课
时
炔
烃
导电高分子
视频引入
入课竞赛
1、刚才视频中导电高分子的单体是什么？
2、炔烃的官能团是什么？
3、炔烃分子中只含一个碳碳三键时，其通式是什么？
乙炔
碳碳三键
CnH2n-2
乙炔
4、最简单的炔烃是什么？
一、乙炔的物理性质
乙炔（俗称电石气），是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂
重点讲解
二、乙炔的结构
1、写出乙炔的分子式和结构简式
2、说出乙炔的分子构型和键角
3、说出乙炔分子中的碳原子杂化方式及原子间的化学键类型
问题导学
CH≡CH
或 HC≡CH
C2H2
直线型，
键角1800
sp杂化，碳氢原子间单键（ 键），碳碳原子间以三键（1个 键和2 个键）
C-C C=C C≡C
347.7 KJ/mol
615 KJ/mol
812 KJ/mol
通过以上分析，你觉得炔烃的化学性质活泼吗？
分析过渡
C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
通过以下数据你能发现什么？
活泼
三、乙炔的化学性质
根据乙炔的分子组成和结构，预测下列现象
实验 现象
将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
点燃验纯后的乙炔
褪色
褪色
火焰明亮，浓烈黑烟
分析推理
CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
②反应原理：
① 原料：电石（CaC2）与 H2O
1. 乙炔的实验室制法
碳化钙
实验验证
③装置特点：
固体 +液体 气体
问题导学
1、为什么不用启普发生器？
2、饱和食盐水代替水的目的是什么？
3、如何除去乙炔中混有的硫化氢？
放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。
减小反应速率
4、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液前为什么需要除去硫化氢？
硫酸铜溶液，或氢氧化钠溶液
硫化氢有还原性会干扰实验
实验验证
结果讨论
1、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液时的现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？
2、乙炔通入溴的四氯化碳溶液时的现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？
3、说出乙炔与溴的加成反应和乙烯与溴的加成反应的异同？
具有还原性
能发生加成反应
4、观察课本P36乙炔在空气中燃烧的实验现象图，说明乙炔在组成上的特点
含碳量高
同：均断裂 键
异：最大消耗量不同
⑴ 氧化反应：
①可燃性
火焰明亮，并伴有浓烟
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O(l)
点燃
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！
注意
三、乙炔的化学性质
重点讲解
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
C2H4
CH4
C2H2
三、乙炔的化学性质
重点讲解
⑵加成反应
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
②被氧化剂氧化
①催化加氢
使酸性KMnO4溶液褪色
△
CH≡CH+H2 CH2=CH2
△
CH2=CH2+H2 CH3—CH3
乙烯
乙烷
溶液褪色
三、乙炔的化学性质
重点讲解
②使溴水褪色
CH≡CH+Br2 CH=CH
Br
Br
CH=CH+Br2 CH—CH
Br
Br
Br
Br
Br
Br
1 , 2 —二溴乙烯
1 , 1 , 2 , 2 —四溴乙烷
使溴水褪色
三、乙炔的化学性质
重点讲解
△
CH≡CH+H2O CH3CHO
③与HX等的反应
△
CH≡CH+HCl CH2=CHCl
催化剂
氯乙烯
乙醛
（3）加聚反应
nCH ≡ CH [ CH=CH ]n
催化剂
聚乙炔
（制导电高分子材料）
三、乙炔的化学性质
重点讲解
⑴乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
⑵乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
四、乙炔的主要用途
重点讲解
化学性质（与乙炔相似）
（1）氧化反应
①燃烧：
②与酸性高锰酸钾溶液反应：
酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应
五、炔烃的性质
拓展延伸
乙炔的结构
预测乙炔的化学性质
实验验证
结果讨论
方法导引
知识梳理
乙炔的应用
乙炔的结构
乙炔的实验室制备
乙炔的化学性质
炔烃的结构与性质
CH2=CHCl
CH CH + HCl
催化剂
nCH2=CH
Cl
加温、加压
催化剂
CH2 CH
Cl
n
1、 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。
氯乙烯
聚氯乙烯
当堂巩固
2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被6molCl2取代，则气态烃可能是（ ）
A、CH ≡CH B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3 D、CH2=C(CH3)CH3
C
当堂巩固
3、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（ ）
A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5
B
当堂巩固
课后作业
1、完成课本P38思考与讨论
2、完成课时作业
1
第
二
课
时
炔
烃
导电高分子
视频引入
入课竞赛
1、刚才视频中导电高分子的单体是什么？
2、炔烃的官能团是什么？
3、炔烃分子中只含一个碳碳三键时，其通式是什么？
乙炔
碳碳三键
CnH2n-2
乙炔
4、最简单的炔烃是什么？
一、乙炔的物理性质
乙炔（俗称电石气），是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂
重点讲解
二、乙炔的结构
1、写出乙炔的分子式和结构简式
2、说出乙炔的分子构型和键角
3、说出乙炔分子中的碳原子杂化方式及原子间的化学键类型
问题导学
CH≡CH
或 HC≡CH
C2H2
直线型，
键角1800
sp杂化，碳氢原子间单键（ 键），碳碳原子间以三键（1个 键和2 个键）
C-C C=C C≡C
347.7 KJ/mol
615 KJ/mol
812 KJ/mol
通过以上分析，你觉得炔烃的化学性质活泼吗？
分析过渡
C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
通过以下数据你能发现什么？
活泼
三、乙炔的化学性质
根据乙炔的分子组成和结构，预测下列现象
实验 现象
将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
点燃验纯后的乙炔
褪色
褪色
火焰明亮，浓烈黑烟
分析推理
CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
②反应原理：
① 原料：电石（CaC2）与 H2O
1. 乙炔的实验室制法
碳化钙
实验验证
③装置特点：
固体 +液体 气体
问题导学
1、为什么不用启普发生器？
2、饱和食盐水代替水的目的是什么？
3、如何除去乙炔中混有的硫化氢？
放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。
减小反应速率
4、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液前为什么需要除去硫化氢？
硫酸铜溶液，或氢氧化钠溶液
硫化氢有还原性会干扰实验
实验验证
结果讨论
1、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液时的现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？
2、乙炔通入溴的四氯化碳溶液时的现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？
3、说出乙炔与溴的加成反应和乙烯与溴的加成反应的异同？
具有还原性
能发生加成反应
4、观察课本P36乙炔在空气中燃烧的实验现象图，说明乙炔在组成上的特点
含碳量高
同：均断裂 键
异：最大消耗量不同
⑴ 氧化反应：
①可燃性
火焰明亮，并伴有浓烟
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O(l)
点燃
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！
注意
三、乙炔的化学性质
重点讲解
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
C2H4
CH4
C2H2
三、乙炔的化学性质
重点讲解
⑵加成反应
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
②被氧化剂氧化
①催化加氢
使酸性KMnO4溶液褪色
△
CH≡CH+H2 CH2=CH2
△
CH2=CH2+H2 CH3—CH3
乙烯
乙烷
溶液褪色
三、乙炔的化学性质
重点讲解
②使溴水褪色
CH≡CH+Br2 CH=CH
Br
Br
CH=CH+Br2 CH—CH
Br
Br
Br
Br
Br
Br
1 , 2 —二溴乙烯
1 , 1 , 2 , 2 —四溴乙烷
使溴水褪色
三、乙炔的化学性质
重点讲解
△
CH≡CH+H2O CH3CHO
③与HX等的反应
△
CH≡CH+HCl CH2=CHCl
催化剂
氯乙烯
乙醛
（3）加聚反应
nCH ≡ CH [ CH=CH ]n
催化剂
聚乙炔
（制导电高分子材料）
三、乙炔的化学性质
重点讲解
⑴乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
⑵乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
四、乙炔的主要用途
重点讲解
化学性质（与乙炔相似）
（1）氧化反应
①燃烧：
②与酸性高锰酸钾溶液反应：
酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应
五、炔烃的性质
拓展延伸
乙炔的结构
预测乙炔的化学性质
实验验证
结果讨论
方法导引
知识梳理
乙炔的应用
乙炔的结构
乙炔的实验室制备
乙炔的化学性质
炔烃的结构与性质
CH2=CHCl
CH CH + HCl
催化剂
nCH2=CH
Cl
加温、加压
催化剂
CH2 CH
Cl
n
1、 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。
氯乙烯
聚氯乙烯
当堂巩固
2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被6molCl2取代，则气态烃可能是（ ）
A、CH ≡CH B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3 D、CH2=C(CH3)CH3
C
当堂巩固
3、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（ ）
A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5
B
当堂巩固
课后作业
1、完成课本P38思考与讨论
2、完成课时作业