6.1 奇光异彩的金属第一课时金属的化学性质 教学设计(表格式)
文档属性
| 名称 | 6.1 奇光异彩的金属第一课时金属的化学性质 教学设计(表格式) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 46.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-26 16:57:56 | ||
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文档简介
6.1（1）金属的化学性质1 教学设计
【设计思想】
学生在第一学期的学习中已经做过镁条、铁丝在氧气中反应的实验，并且在第二学期酸的性质章节已经初步了解酸和金属的反应。基于学生已有的知识基础，本节课重点通过说明金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同让学生初步感受金属的活动性；此外，通过酸和金属反应的实验现象对比，让学生初步学会比较金属活动性的强弱，并归纳反应原理得出置换反应的定义与特点，整堂课主要采用实验探究法教学的方式，层层诱导,深入讨论，激发学生进行思考，让学生的积极性和热情会被充分的调动起来,能轻松学习并应用知识。
【教学目标】
①认识镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸发生的反应以及金属与盐溶液的反应；掌握置换反应的概念与特点。
②在教师引导下通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序； 学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理。
③通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
【教学重点和难点】
重点：对金属活动性的探究；认识并会判断置换反应。
难点：活动性顺序强弱的探究。
【教学实验用具】试管、镁带、锌粒、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸
【教学过程】
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
新课导入 【图片展示】图片展示的是出土的一些文物，分别是金器，铜器，和铁器。 【提问】观察他们表面各有什么特点？猜猜为什么？ 【讲授】其实这些现象与金属的化学性质有关,接下来我们一起去了解一下金属有哪些化学性质。 【观察思考】 【回答】铁器表面锈迹斑斑，铜器表面有锈迹，金器保存完好 通过图片引发思考，激发学生的学习兴趣。 自然过渡,进入课题的学习,明确学习本节课学习内容。
金属与氧气反应 【提问】大家能说说我们曾学过的有氧气参加的反应吗？反应现象是怎样的？你能书写出相关的方程式吗？ 【提问】镁在空气中就能燃烧而铁却不能，这说明什么？ 【追问】有没有不与氧气反应的物质？ 举例：1真金不怕火炼 2文物金器保存完 【讲授】刚刚介绍了三种金属，我们可以初步给它们的活泼程度排排序吗？ 【讲述】我们将金属的活泼程度也称为金属的活动性。 【图片展示加提问】这锌粒在空气中点燃的现象，你们看到它可以燃烧吗？ 【追问】那你觉得它和铁活动性谁更强？怎么比较？ 【回答】镁在空气中点燃，耀眼白光，生成白色固体；铁和氧气点燃火星四射，黑色固体。 2Mg + O2 = 2MgO 3Fe + 2O2 = Fe3O4 【回答】镁比铁更活泼。 【思考猜测】有，金属“金” 【回答】Mg>Fe>Au 【学生聆听与笔记】 【回答】不可以 【学生猜测讨论】 知识回顾，内容衔接 加强对已学化学方程式的记忆 将知识点与日常生活中的常识结合在一起,获得新知 对比不同金属与氧气的反应情况,引导学生初步认识金属的活动性。
金属与酸反应 【过渡】此路不通我们得另寻他法，这时候我们就要思考一个问题：金属除了和氧气反应，还可以与哪些物质反应呢？在讲酸的通性时，其中一条是和金属有关的，是什么？ 【提问】所有的金属都可以和酸反应吗？ 【学生实验】将学生分为AB两组进行实验操作： A组：在四支试管中分别放入打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。 B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行相同实验操作，并比较现象。 【提问】哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能发生反应？反应的剧烈程度如何？ 【追问】能比较出参与反应的金属的活动性吗？ 【归纳】1、能发生反应的是Mg、Zn、Fe，不能反应的是Cu。能反应的比不能反应活泼。2.反应的剧烈程度反映了金属的活动性强弱。3.镁、锌、铁、铜四种金属的活泼性 Mg >Zn >Fe>（H)>Cu。 【回答】酸可以可金属反应生成盐和氢气 【学生猜测】不一定 【学生实验操作】 【思考回答】镁、锌和铁可以和氢气反应，铜不反应。反应的剧烈程度：Mg>Zn>Fe 【回答并写出活动性顺序】 学生在上一章节接触过部分金属与酸的反应，引导学生回顾归纳并借此设疑 培养学生的操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题并解决问题 培养学生对比、分析、归纳的能力 由老师再次引导归纳，进行该部分主要知识的汇总
置换反应 【提问】刚刚的实验过程中，大家是通过什么现象来判断反应程度的？按照质量守恒原则，你们觉得生成的气体是什么？ 【视频演示进行验证】用燃着的木条检验生成的气体。 【提问】尝试写出金属与两种酸反应的方程式。 【追问】观察写出的反应方程式，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 【讲授】由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。表示为A + BC → AC + B。 【PPT放映】练习1:判断置换反应 【回答】产生气泡的速度，H2。 【观看视频】 【学生书写方程式】 【回答】反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物。金属替换了酸中的氢元素。 仔细聆听，笔记 【学生练习】 根据观察到的实验现象推断化学方程式，找出规律，进而获悉置换反应的特点 趁热打铁，熟悉置换反应特点，学会判断置换反应
课堂小结 【提问】这节课有什么收获呢？归纳一下。 【学生归纳总结】 总结新知
巩固练习 【PPT放映】练习2、练习3，练习4 随堂练习，师生互动 巩固新知
作业布置 校本练习：金属的性质1
板书设计 金属的化学性质1 ①金属与氧气反应 金属活动性比较：Al>Mg>Fe>Au ②金属和酸反应 金属活动性比较： ③置换反应 单质+化合物→单质和化合物
练习1：
知识应用：分析①家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品
②如何鉴别假黄金(铜、锌合金)和真黄金 你能有几种方法
练习2：判断下列方程式是否准确，并说明理由。
1、Cu + 2HCl == CuCl2 + H2↑
2、Al + 2HCl == AlCl2 + H2↑
3、2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑
练习3： 对下列反应的反应类型进行判断。
① H2+CuO==Cu+H2O ② S+O2==SO2
③ H2CO3==H2O+CO2↑ ④ CO+CuO==Cu+CO2
⑤ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ⑥ 3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑
属于化合反应的有:
属于分解反应物有:
属于置换反应的有:
练习4：①将铁和铜分别放入稀硫酸中，铁的表面有气泡产生，而铜的表面无明显现象通过这一现象可以判断（ ）
A.铁的导电性比铜强 B.铁的金属活动性比铜强
C.铁的硬度比铜大 D.铁的金属活动性比铜弱
② 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
教学反思：本堂课开始时采用举例法引入新课，对图片的好奇心与探索欲使得学生注意力集中于课堂。而后又采用回顾旧识的方法让学生初步了解什么是金属的活动性，并能进行初步比较，但是已学的金属相关的反应用于判断某些金属的活动性是受限的，因此转换角度继续研究金属的其他反应，研究过程中，学生自主实验与探究并进行现象分析和得出结论。而在对金属新的性质研究中也是引导学生发现新规律提出“置换反应”新概念，最后还通过习题巩固对所学知识点进行巩固加强，课程设计思路明晰。但是在讲授中建议在与学生的互动中不要着急去引导，可以多给学生一些思考的空间。对于学生课上提出的一些奇怪的猜测可以适当回应，可以让学生课后交流，以免影响课程进度。
【设计思想】
学生在第一学期的学习中已经做过镁条、铁丝在氧气中反应的实验，并且在第二学期酸的性质章节已经初步了解酸和金属的反应。基于学生已有的知识基础，本节课重点通过说明金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同让学生初步感受金属的活动性；此外，通过酸和金属反应的实验现象对比，让学生初步学会比较金属活动性的强弱，并归纳反应原理得出置换反应的定义与特点，整堂课主要采用实验探究法教学的方式，层层诱导,深入讨论，激发学生进行思考，让学生的积极性和热情会被充分的调动起来,能轻松学习并应用知识。
【教学目标】
①认识镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸发生的反应以及金属与盐溶液的反应；掌握置换反应的概念与特点。
②在教师引导下通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序； 学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理。
③通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
【教学重点和难点】
重点：对金属活动性的探究；认识并会判断置换反应。
难点：活动性顺序强弱的探究。
【教学实验用具】试管、镁带、锌粒、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸
【教学过程】
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
新课导入 【图片展示】图片展示的是出土的一些文物，分别是金器，铜器，和铁器。 【提问】观察他们表面各有什么特点？猜猜为什么？ 【讲授】其实这些现象与金属的化学性质有关,接下来我们一起去了解一下金属有哪些化学性质。 【观察思考】 【回答】铁器表面锈迹斑斑，铜器表面有锈迹，金器保存完好 通过图片引发思考，激发学生的学习兴趣。 自然过渡,进入课题的学习,明确学习本节课学习内容。
金属与氧气反应 【提问】大家能说说我们曾学过的有氧气参加的反应吗？反应现象是怎样的？你能书写出相关的方程式吗？ 【提问】镁在空气中就能燃烧而铁却不能，这说明什么？ 【追问】有没有不与氧气反应的物质？ 举例：1真金不怕火炼 2文物金器保存完 【讲授】刚刚介绍了三种金属，我们可以初步给它们的活泼程度排排序吗？ 【讲述】我们将金属的活泼程度也称为金属的活动性。 【图片展示加提问】这锌粒在空气中点燃的现象，你们看到它可以燃烧吗？ 【追问】那你觉得它和铁活动性谁更强？怎么比较？ 【回答】镁在空气中点燃，耀眼白光，生成白色固体；铁和氧气点燃火星四射，黑色固体。 2Mg + O2 = 2MgO 3Fe + 2O2 = Fe3O4 【回答】镁比铁更活泼。 【思考猜测】有，金属“金” 【回答】Mg>Fe>Au 【学生聆听与笔记】 【回答】不可以 【学生猜测讨论】 知识回顾，内容衔接 加强对已学化学方程式的记忆 将知识点与日常生活中的常识结合在一起,获得新知 对比不同金属与氧气的反应情况,引导学生初步认识金属的活动性。
金属与酸反应 【过渡】此路不通我们得另寻他法，这时候我们就要思考一个问题：金属除了和氧气反应，还可以与哪些物质反应呢？在讲酸的通性时，其中一条是和金属有关的，是什么？ 【提问】所有的金属都可以和酸反应吗？ 【学生实验】将学生分为AB两组进行实验操作： A组：在四支试管中分别放入打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。 B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行相同实验操作，并比较现象。 【提问】哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能发生反应？反应的剧烈程度如何？ 【追问】能比较出参与反应的金属的活动性吗？ 【归纳】1、能发生反应的是Mg、Zn、Fe，不能反应的是Cu。能反应的比不能反应活泼。2.反应的剧烈程度反映了金属的活动性强弱。3.镁、锌、铁、铜四种金属的活泼性 Mg >Zn >Fe>（H)>Cu。 【回答】酸可以可金属反应生成盐和氢气 【学生猜测】不一定 【学生实验操作】 【思考回答】镁、锌和铁可以和氢气反应，铜不反应。反应的剧烈程度：Mg>Zn>Fe 【回答并写出活动性顺序】 学生在上一章节接触过部分金属与酸的反应，引导学生回顾归纳并借此设疑 培养学生的操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题并解决问题 培养学生对比、分析、归纳的能力 由老师再次引导归纳，进行该部分主要知识的汇总
置换反应 【提问】刚刚的实验过程中，大家是通过什么现象来判断反应程度的？按照质量守恒原则，你们觉得生成的气体是什么？ 【视频演示进行验证】用燃着的木条检验生成的气体。 【提问】尝试写出金属与两种酸反应的方程式。 【追问】观察写出的反应方程式，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 【讲授】由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。表示为A + BC → AC + B。 【PPT放映】练习1:判断置换反应 【回答】产生气泡的速度，H2。 【观看视频】 【学生书写方程式】 【回答】反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物。金属替换了酸中的氢元素。 仔细聆听，笔记 【学生练习】 根据观察到的实验现象推断化学方程式，找出规律，进而获悉置换反应的特点 趁热打铁，熟悉置换反应特点，学会判断置换反应
课堂小结 【提问】这节课有什么收获呢？归纳一下。 【学生归纳总结】 总结新知
巩固练习 【PPT放映】练习2、练习3，练习4 随堂练习，师生互动 巩固新知
作业布置 校本练习：金属的性质1
板书设计 金属的化学性质1 ①金属与氧气反应 金属活动性比较：Al>Mg>Fe>Au ②金属和酸反应 金属活动性比较： ③置换反应 单质+化合物→单质和化合物
练习1：
知识应用：分析①家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品
②如何鉴别假黄金(铜、锌合金)和真黄金 你能有几种方法
练习2：判断下列方程式是否准确，并说明理由。
1、Cu + 2HCl == CuCl2 + H2↑
2、Al + 2HCl == AlCl2 + H2↑
3、2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑
练习3： 对下列反应的反应类型进行判断。
① H2+CuO==Cu+H2O ② S+O2==SO2
③ H2CO3==H2O+CO2↑ ④ CO+CuO==Cu+CO2
⑤ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ⑥ 3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑
属于化合反应的有:
属于分解反应物有:
属于置换反应的有:
练习4：①将铁和铜分别放入稀硫酸中，铁的表面有气泡产生，而铜的表面无明显现象通过这一现象可以判断（ ）
A.铁的导电性比铜强 B.铁的金属活动性比铜强
C.铁的硬度比铜大 D.铁的金属活动性比铜弱
② 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
教学反思：本堂课开始时采用举例法引入新课，对图片的好奇心与探索欲使得学生注意力集中于课堂。而后又采用回顾旧识的方法让学生初步了解什么是金属的活动性，并能进行初步比较，但是已学的金属相关的反应用于判断某些金属的活动性是受限的，因此转换角度继续研究金属的其他反应，研究过程中，学生自主实验与探究并进行现象分析和得出结论。而在对金属新的性质研究中也是引导学生发现新规律提出“置换反应”新概念，最后还通过习题巩固对所学知识点进行巩固加强，课程设计思路明晰。但是在讲授中建议在与学生的互动中不要着急去引导，可以多给学生一些思考的空间。对于学生课上提出的一些奇怪的猜测可以适当回应，可以让学生课后交流，以免影响课程进度。