江苏省淮安市涟水中学2013-2014学年高一下学期第二次模块检测化学试题

涟水中学2013-2014学年高一下学期第二次模块检测
化学试题
试卷总分：100分；考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23
S：32 Cl：35.5 Al：27 Fe：56
第Ⅰ卷 　　选择题
一、单项选择题　（每小题3分，共69分，只有1个正确选项）
1.下列反应属于吸热反应的是 (　　)
A．铁与盐酸 B．碳与二氧化碳 C．硫酸与氢氧化钠 D．钠与水
2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 (　　)
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)　　C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
3．下列互为同分异构体的是 ( )
A．O2与O3 B． 乙醇与二甲醚 C．CH4 与 C2H6 D．红磷与白磷
4．下列说法正确的是 （ ）
A．工业上通过电解食盐水生产金属钠
B．电解食盐水时氯气在阴极析出
C．在器件上进行电镀的装置是原电池
D．工业上电解饱和食盐水称为氯碱工业
5．下列变化中，属于物理变化的是：
A．煤的干馏 B．石油的分馏
C．石油的裂化 D．铝热反应
6．常温下，分别将4块形状相同，质量均为7 g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体
速率最大的是 (　　)
A．150 mL 2 mol·L－1盐酸 B．150 mL 2 mol·L－1硫酸
C．500 mL 3 mol·L－1盐酸 D．500 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸
7．对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断
正确的是 (　　)
A．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡
B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大
C．往容器中加入少量A，反应速率增大
D．当反应达平衡时，正、逆反应仍在进行
8．下列说法不正确的是 (　　)
A．原电池工作时电流由负极经外电路流向正极
B．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动
C．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
D．电解氯化铜溶液时，铜在阴极上析出
9．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 (　　)
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
10．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3　
　　＋2NH3＋H2O。在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 (　　)
A．MnO2和NH　　 B．Zn2＋和NH C．Zn D．碳棒
11．下列有机物中属于烷烃的是 (　　)
A．C2H4 B．C8H18(汽油的主要成分)
C．C8H8 D．CHBrClCF3(一种麻醉剂)
12．关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的是 (　　)
A．取代反应和置换反应中一定都有单质生成
B．取代反应的反应物一定都是有机物，置换反应的反应物一定都是无机物
C．取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快
D．取代反应和置换反应的产物都是唯一的，不会有多种产物并存的现象
13．为验证甲烷分子含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；
③无水硫酸铜。正确的顺序是 (　　)
A．①②③ B．②③ C．②③① D．③②
14．下列关于乙烯的用途的说法不正确的是 (　　)
A．制塑料 B．生产有机溶剂 C．常作气体燃料 D．作果实催熟剂
15．下列化合物中为离子化合物的是 （　　）
　　A．CH4　　　　　　　　　　　 B．O3 　　　　 C．盐酸　　　　D．氯化钾
16．下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是 (　　)
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
17．下列关于苯的说法中，正确的是 (　　)
A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生加成反应
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同
18．下列反应中，属于加成反应的是 (　　)
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
19．下列关乙醇的性质中，不正确的是 （ ）
A．乙醇可以与钠作用生成氢气　　 B．乙醇可以被氧化为乙醛
C．乙醇与乙烷互为同分异构体　　 D．乙醇有挥发性
20．下列物质中属于晶体的说法中正确的是 （ ）
　 A．ＮaＣl为离子晶体　Ｂ．SiO2为离子晶体Ｃ．干冰为原子晶体Ｄ．金刚石不是晶体
21．短周期5种元素A、B、C、D、E位于同一周期，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性C>D；E的最高价氧化物对应的水化物既可与强酸又可与强碱反应，则它们的原子序数由大到小的顺序是
A．C、D、E、A、B B．E、C、D、A、B
C．B、A、E、D、C D．B、A、D、C、E
23．已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；△H=-102kJ/mol．其它相关数据如下表：
化学物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ
436
a
369
则表中a为 ( )
A．404 B．260 C．230 D．200
第II卷 　　非选择题
三、填空题
24．在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1 mol氢气中的化学键需要吸收436 kJ能量；破坏1/2 mol氧气中的化学键需要吸收249 kJ的能量；形成水分子中1 mol H—O键能够释放463 kJ能量。图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化。
⑴请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在相应的横线上。
①________kJ，
②________kJ，
③________kJ
⑵该反应的热化学反应方程式为_______________________________________。
25．观察图A、B、C，回答下列问题：
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为_________________________。
(2)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(见图C)，放置数天后，可以看到铁生锈，写出负极的电极反应式：_______________________________。
(3)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L－1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，锌反应掉____________克 ，转移电子_______________mol_。
(1)写出A、B、C的结构简式___________、____________、____________；
(2)写出反应②的化学方程式，并指明反应的类型：_______________________、________；
(3)生活中常用作食品保鲜膜的材料是________（填D或E）
⑷写出反应④和⑥的化学反应方程式：
____________________________________________；
____________________________________________。
化学参考答案：
24:(1)（每空2分）①1 370　②1 852　③482
略（3分）
25（每空2分）（1）：没有；2H++2e-=H2
Fe-2e-=Fe2+
32.5g；1mol