云南省泸西县2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

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泸西县2022-2023学年高一下学期期末考试
化学 试卷
注意事项:
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
选择题（共30小题，每题2分，共60分）
1. 要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2＋(且未被氧化)，最好的方法是(　　)
A. 加入NaOH溶液 B. 先加入KSCN溶液再加氯水
C. 先加氯水再加KSCN溶液 D. 加入锌片
2. 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是(　　)
A. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B. 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C. 盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D. 无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
3. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在C2O3。下列物质与它属于同类的是(　　)
A. H2、O3 B. H2SO4、H2CO3 C. SO2、NO D. Na2SO3、KClO3
4. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是(　　)
A. 外观浑浊不清 B. 分散质的粒子不能透过滤纸
C. 不稳定 D. 分散质的粒子直径大于100 nm
5. 不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　　)
A. 都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B. 都有丁达尔效应
C. 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D. 分散质微粒均可透过滤纸
6. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是(　　)
A. 化学反应分类　 B. 物质分类　
C. 地壳中元素含量　 D. 金属的化学性质
7. 做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是(　　)
A. NaOH B. NaCl C. CaO D. Na2CO3
8. 下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　)
A. 摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量
B. 1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同
C. 摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等
D. 某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大
9. 下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（ ）
A. 根据气态氢化物的热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，可得非金属性：Si＞P＞S＞Cl
B. Si与H2化合所需的温度远高于S与H2化合所需的温度，说明S的非金属性强于Si
C. Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D. Fe投入CuSO4溶液中能置换出Cu，Na投入CuSO4溶液中不能置换出Cu，不能由此判断Na与Fe的金属性强弱
10. 下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）
A. B.
C. D.
11. 下列分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
A. LiCl B. NCl3 C. PCl5 D. BF3
12. “绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4种方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是(　　)
A. MgMg(NO3)2 B. MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2
C. MgMgOMg(NO3)2 D. MgMgSO4Mg(NO3)2
13. 海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示：
下列说法正确的是(　　)
粗盐(含有Ca2＋，Mg2＋，SO等)通过物理方法即可转为精盐
B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C. 在第③步中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2
D. 在第④步中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小
14. 下列反应中可判断为可逆反应的是(　　)
A. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气
B. 氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C. 单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气
15. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
点a的正反应速率比点b的小
B. 点c处反应达到平衡
C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D. 点e处反应达到平衡
16. 下列说法不正确的是（　　）
A. 风力、化石燃料、天然铀矿、地热能都是一次能源
B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
C. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最少的一种二次能源
D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
17. 电化学在日常生活中用途广泛，如图是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2，下列说法不正确的是(　　)
镁电极是该电池的负极
B. 惰性电极上发生氧化反应
C. 正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
D. 进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液
18. 某化学反应2A(g)B(g)＋C(g)在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示，表中温度单位为摄氏度(℃)。下列叙述错误的是(　　)
A. 实验1、2用A表示10 min内的速率比为v1∶v2＝1∶2
B. 实验1、2可知：实验2可能使用了催化剂或缩小容器体积
C. 实验1、3可知：其他条件相同，升高温度，反应速率加快
D. 实验1、2、3可知：使用催化剂或升温均可缩短达到平衡所用时间
19. 已知反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：
根据以上信息作出的下列判断中正确的是(　　)
A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B. 反应在5.5 min时，v正(X)＝v逆(Z)
C. 6 min时，容器中剩余1.4 mol Y
D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z
20. 单质到盐的转化关系可表示为(　　)
下述转化关系不正确的是(　　)
A. NaNa2ONaOHCH3COONa
B. MgMgOMgCl2MgSO4
C. CCO2H2CO3CaCO3
D. SSO2H2SO3Na2SO3
21. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)
A. 反应速率：两者相同
B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
22. 对下列事实的解释正确的是(　　)
A. 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B. 不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
C. 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋
D. 锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化
23. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是(　　)
A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂
C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
24. 下列关于硅的说法不正确的是(　　 )
A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D. 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
25. 关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是(　　)
A. 化学性质不活泼 B. 可溶于水且显酸性
C. 熔沸点较低，物理性质与CO2相似 D. 是酸性氧化物，不溶于任何酸
26. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是(　　)
A. 常温下都用铜容器贮存 B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C. 常温下都能与铜较快反应 D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
27. 下列叙述正确的是（　　）
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B. 随着元素原子序数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化
C. 随着元素原子序数的递增，元素的最高正化合价从＋1到＋7，最低负化合价从－7到－1重复出现
D. 电子层数越多，微粒半径越大
28. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应，下列说法正确的是（　　）
X、Y、Z中最简单氢化物的稳定性最弱的是Y
B. Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X元素形成的单核阴离子的还原性大于Y
D. Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性
29. 宇航员王亚平在“天宫课堂”演示了失重条件下水球包裹泡腾片的实验。泡腾片里含有碳酸氢钠，碳酸氢钠属于(　　)
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
30. 将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是(　　)
A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成
B. 温度越高反应速率越快
C. 若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性
第Ⅱ卷 非选择题
31. 在我们的日常生活中蕴含下列常识：
①纯碱(Na2CO3)去油污　②小苏打(NaHCO3)中和胃酸(HCl)　③醋酸(CH3COOH)作为调味剂　④铁锈的主要成分为Fe2O3　 ⑤金刚石是自然界中最硬的一种物质 　⑥O3可以杀菌　⑦明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可以净水　⑧铜锈的主要成分为 Cu2(OH)2CO3
(1)上述涉及的物质中，属于盐的有____________________(填写化学式，下同)，属于酸的有____________________，属于氧化物的有____________________。
(2)金刚石的同素异形体有_____________________________________。
(3)根据交叉分类法，Cu2(OH)2CO3属于哪类物质____________。
A．盐　　　　　　　　　　　　　B．碱　　　　　
C．铜盐　　　　　　　　　　　D．碱式盐　
E．碳酸盐　　　　　　　　　　F．混合物
32. (1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：
①该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________________。
若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论消耗Zn_______ g(已知F＝96 500 C·mol－1)。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向__________(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向__________(填“左”或“右”)移动。
③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________________________________________________________________________。
(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如3图所示，电池正极的电极反应式是________________，A是__________________________________________。
(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图4所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向__________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为_____________________。
33. 氨气是一种重要的工业原料，可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出)。
(1)线路Ⅰ为硝酸的制备
写出反应①的化学方程式__________________；反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收，若NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是__________________。
(2)路线为Ⅱ纯碱的制备
写出反应③的化学方程式__________________，最终得到的纯碱中可能含有NaCl，检验是否存在NaCl的实验方案是__________________。
(3)路线Ⅲ为尿素的制备
写出合成尿素的化学方程式__________________。
(4)实验室中需要少量氨气，写出制备氨气的化学方程式__________________
34. 金属单质A可发生以下反应，试判断：
(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：
A．_________，B._________，C._________，D._________，E．_________。
(2)写出反应③④的离子方程式：③____________________；④__________________。
(3)黑色固体C与盐酸反应的化学方程式为______________________________________。
35. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还可以调节植物生长，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的结构简式：
A____________________，B_____________________________________________，
C____________________，D______________________________________________。
(2)写出反应①②的化学方程式，并注明反应类型：
①_____________________________________________(反应类型：__________)。
②_____________________________________________(反应类型：__________)。
1. B 2. C 3. C 4. D 5. B 6. A 7. D 8. A 9. A 10. C 11. B 12. C 13. D 14. B 15. D 16. D 17. B 18. B 19. B 20. B 21. B 22. A 23. C 24. C 25. A 26. D 27. B 28. A 29. C 30. C
31. (1)Na2CO3、NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O、Cu2(OH)2CO3　HCl、CH3COOH　Fe2O3
(2)石墨、C60等　
(3)ACDE
32. (1)①＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3↓＋5OH－　0.2　②右　左　③使用时间长、工作电压稳定
(2)N2＋8H＋＋6e－===　NH4Cl
(3)b到a　CO－2e－＋O2－===CO2
33. (1)4NH3＋5O24NO＋6H2O　1∶2　NaNO2　(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　取少量样品于试管中并加水溶解，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若岀现白色沉淀，则证明纯碱中含有NaCl　(3)2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O　(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
34. (1)Fe　Fe2O3　Fe3O4　Cu　H2
(2)Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu　　　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
35. (1)CH2==CH2　CH3CH3　CH3CH2Cl　CH3CH2OH
(2)①CH2==CH2＋H2CH3CH3　加成反应
②CH2==CH2＋HClCH3CH2Cl　加成反应
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