1.2离子反应课件-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(19页）

(共19张PPT)
《离子反应》
第一课时
人教版-高一化学必修一第二章第二节
下列物质中哪些能导电 为什么能导电
盐酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu
BaSO4 、 AgCl。
问题1：
一、电解质和非电解质
1、电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质：
在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
下列哪些属于电解质？
①KNO3 ②NaOH ③H2SO4 ④Fe
⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液
⑨ BaSO4 ⑩NH3
练习1：
① ② ③ ⑤ ⑨
①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质
注意：
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
常见的电解质：
酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等
碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等
盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等
水
常见的非电解质：
非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等
非酸性气态氢化物： NH3等
部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精等
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
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相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同
问题2：
溶液的导电能力与电荷浓度有关
① 电荷浓度越大导电能力越强
② 电荷浓度越低导电能力越弱
1、强电解质：
在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
2、弱电解质
在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。
二、强电解质和弱电解质
常见的强电解质：
强酸： HCl、HNO3、H2SO4等
强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等
大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
常见的弱电解质：
弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
水
BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质
（属于强电解质）
CH3COOH易溶，是否属强电解质
（属于弱电解质）
强电解质的溶液导电能力一定强吗？
（不一定，导电能力和溶液中的离子浓度有关）
问题3：
下列物质中属于强电解质的是_____________
属于弱电解质的是_____________
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4 ⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S ⑧NaHCO3
⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF ⑿蔗糖
⒀乙醇溶液 ⒁SO2 ⒂Na2O
① ④ ⑤ ⑧ ⒂
⑥ ⑦ ⑨ ⑾
练习2：
3、电离：
电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
电离方程式：
用化学符号表示电解质电离过程的式子
NaCl Na+ + Cl—
NH3·H2O的电离方程式如何表示
NH3·H2O NH4+ + OH-
问题5：
H2CO3的电离方程式如何表示
H2CO3 H++HCO3-
HCO3- H++CO32-
电离方程式书写要求
①强电解质用“ ”连接
②弱电解质用“ ”连接
③多元弱酸分步电离
④多元弱碱一步写完
下列电离方程式正确的是（ ）
A、MgCl2 Mg2+ + Cl2—
B、 CH3COOH H + + CH3COO—
C、 H2CO3 2H + + CO32—
D、 Ba(OH)2 Ba2+ +2OH—
练习3：
D
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物
盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
强电解质 弱电解质
定义
物质类型
电离程度
电离过程
存在微粒
实例
方程式
水溶液或熔融全部电离
水溶液或熔融部分电离
完全电离
部分电离
阴、阳离子
阴阳离子、分子
强酸、强碱、大部分盐
弱酸、弱碱、水
可逆过程
不可逆
HF H+ +F-
NaOH Na++OH-
NaCl HCl NaOH
HF \氨水\ 水
对比填表：
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离子反应
: 有离子参加或生成的反应.
离子反应发生的条件
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
再见！