化学人教版九上同步讲义：第13讲 化学式与化合价（含解析）

第13讲 化学式与化合价
知识图谱
化学式和化合价
知识精讲
一．利用化合价求化学式
元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价的对象是元素而不是物质。
依据：在化合物中正负化合价代数和为零的化合价原则。
注意：绝不能根据化合价随意乱造事实上不存在的物质的化学式，化合价应用的一般思路为：
物质名称→排列元素符号先读后写→标出化合价确定原子或原子团的个数比（一般为最简整数比）→写出化学式（每种物质一个化学式）→检验。
拓展：利用“十字交叉法”推求化合物得化学式
（1）根据元素得化合价推求化合物得化学式可用“十字交叉法”，即先排序（正价元素在左，负价元素在右）、后标价、约最简、再交叉。
例如：写出+6价硫得氧化物得化学式：
①排序，正价元素在左，负价元素在右： S O ；
②后标价： ；
③约最简，把化合价得绝对值约成最简比： ；
④再交叉，将“3”写到氧原子右下角，“1”应写在硫原子的右下角，但原子个数为“1”时省略不写，即+6价硫的氧化物的化学式为SO3。
（2）“十字交叉法”比较常用，但交叉时原子团的个数超过“1”时，要把原子团加括号，括号外写原子团的个数，如Al2(SO4)3。
二．利用化学式求化合价
化合物中正负化合价的代数和等于0是解答此类问题的基础，一般是根据无变价元素的化合价求有变价元素的化合价。
例：已知氧为-2价，计算二氧化硫中的化合价？
解：设二氧化硫中的硫元素的化合价为x，则根据化合价原则有：
x+（-2）×2=0
x=+4（价）
答：二氧化硫中的硫元素的化合价为+4价。
三．由原子团的化合价求其中某元素的化合价
例：已知求SO42-中S的化合价？
解：设S元素在SO42-中的化合价为x，则：
x +（-2）×4=-2
x=+6（价）
答：SO42-中的S的化合价为+6价。
注意：（1）化合价必须标出“+”“-”；
（2）原子团是构成化合物化学式的一部分，不能独立稳定存在，因此在原子团中各元素化合价代数和应与原子团的化合价相同，而不是为零。
四．根据化合价判断化学式正误
根据化合价判断化学式正误的依据是化合物中各元素正负化合价的代数和为0。
例如：判断Cu(OH)2CO3化学式是否正确，具体步骤如下：
（1）写出要判断的化学式，并标出元素或原子团的化合价：。
（2）计算正负化合价的代数和是否为0：（+2）×1+（-1）×2+（-2）×1=+2-2-2≠0，所以上述化学式是错误的。
该化学式的正确写法：根据上述计算可知正价总数小，需在正价元素或原子团右下角填数字，即，此时（+2）×2+（-1）×2+（-2）×1 = 0。
三点剖析
一．考点：
1．已知化合价求化学式
2．已知化学式求化合价
二．重难点：
1．已知化合价求化学式
2．已知化学式求化合价
三．易错点：
1．原子团是构成化合物化学式的一部分，不能独立稳定存在，因此在原子团中各元素化合价代数和应与原子团的化合价相同，而不是为零。
利用化合价求化学式
例题1、 A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+4、—2，由它们组成的化合物化学式为A2BCx，则x值为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
例题2、 若元素R的化合价为＋5价，元素X为＋1价．下列化学式错误的是（ ）
A.R2O5 B.X2O C.X2RO3 D.XH2RO4
例题3、 钇元素（Y）是一种稀土元素，磷钇矿的主要成分磷酸钇化学式为YPOx，其中磷元素为＋5价、钇元素为＋3价，则x的数值为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
例题4、 钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图所示。请回答下列问题：
（1）钒的相对原子质量为________。
（2）钒在化合物中有可变化合价，试写出＋3价钒元素与地壳中含量最多的元素所组成化合物的化学式________。
随练1、 氮元素的化合价为+1价的是（ ）
A.NH3 B.NO C.N2O D.N2O5
随练2、 一种铬的氧化物可用作油漆颜料，其中Cr的化合价为＋3，则该物质的化学式为（ ）
A.Cr2O5 B.Cr2O3 C.Cr3O2 D.Cr3O4
随练3、 A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+4、—2，由它们组成的化合物化学式为A2BCx，则x值为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
随练4、 已知化合物中为价，为价，写出它们形成化合物的化学式．
利用化学式求化合价
例题1、 亚硫酸钠（Na2SO3)主要用于制有机化学药品、漂白织物等，其中硫元素的化合价为（ ）
A.+2 B.-2 C.+4 D.+6
例题2、 人体吸入的O2有2%的转化为活性氧，它能加速人体的衰老，被称为“夺命杀手”．我国科学家尝试用亚硒酸钠（Na2SeO3）清除人体内的活性氧．Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是（ ）
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
例题3、 纳米级材料二氧化钛（TiO2）能有效去除因装修带来的多种有害气体．TiO2中Ti的化合价为（ ）
A.＋4 B.＋3 C.＋2 D.＋1
例题4、 日本福岛核电站发生核泄漏后，有不少居民误认为吃碘盐可以完全预防核辐射，从而在部分地区引发了不科学的抢盐风波．碘盐一般是含碘酸钾（KIO3）的食盐，在碘酸钾中碘元素（I）的化合价为（ ）
A.-1 B.+1 C.+5 D.+7
随练1、 工业用盐中含有亚硝酸钠（NaNO2）。亚硝酸钠是一种有一种有毒的物质，其中亚硝酸钠中氮元素的化合价是（ ）
A.+5 B.+3 C.+2 D.+4
随练2、 聚四氟乙烯（C2F4）耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被成为“塑料王”．则聚四氟乙烯中C元素的化合价为（ ）
A.+1 B.+2 C.+4 D.﹣2
随练3、 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂．下列关于该物质的叙述，正确的是（ ）
A.它是一种氧化物 B.组成中含有两种非金属元素
C.它是一种混合物 D.K2FeO4中铁元素的化合价为＋6
随练4、 今年杭宁高铁湖州段正在建设中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合 物），利用铝热剂燃烧释放大量的热来焊接铁轨．
（1）高温可以使铁轨接口处的铁____（选填“熔化”或“汽化’’），冷却后达到焊接的目的．
（2）点燃铝热剂反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，某同学回忆起氢气与氧化铜反应时，氢气是还原剂，他推理得出上述反应中还原剂是____（选填“Al或“Fe2O3”）；Fe2O3中铁元素的化合价为____价．
有关化学式的计算
知识精讲
一．计算相对分子质量
相对分子质量（符号为Mr）是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“ ”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
物质的相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量之和
例：计算CuSO4和5CuSO4 5H2O的相对分子质量总和。
解：CuSO4=64+32+16×4=160
答：CuSO4的相对分子质量为160。
5CuSO4 5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18] =1250
答：5CuSO4 5H2O的相对分子质量为1250。
二．计算元素的质量比
宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
质量比=各原子的相对原子质量的总和之比
例：计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则：Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
答：氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为7∶3。
三．计算某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即
例如：计算Fe2O3中铁元素的质量分数=
四．计算化合物中某元素的质量
化合物中某元素的质量=化合物的质量 ×化合物中该元素的质量分数
例如：50t Fe2O3中含铁元素多少吨？
50t Fe2O3中含铁元素的质量=50tFe2O3中铁元素的质量分数=
五．求某不纯物质的纯度或某不纯物质中某元素的质量分数
某不纯净物质中元素的质量分数=物质的纯度×纯净物中某元素的质量分数（杂质中不含该元素）。
三点剖析
一．考点：
1．计算某元素的质量分数
2．计算化合物中各元素的质量比
3．计算化合物中某元素质量
二．重难点：
1．计算某元素的质量分数
2．计算化合物中各元素的质量比
3．计算化合物中某元素质量
三．易错点：
1．若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“ ”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
2．当给定一个陌生的化学式时，要求计算某元素的化合价或相对分子质量或某元素的质量分数，解题的依据仍然是化合价规则和有关化学式计算的方法。
计算相对分子质量
例题1、 婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（ ）
A.它是有机高分子化合物 B.其中氧元素与氢元素的质量比为9︰1
C.其中碳元素的质量分数为16.7％ D.丙烯酸的相对分子质量为72
例题2、 计算下列物质的相对分子质量。
（1）二氧化碳（CO2）
（2）硫酸（H2SO4）
（3）氯酸钾（KClO3）
例题3、 已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×1026kg，1个氟原子的质量3.156×1026kg。
（1）求氟的相对原子质量（列式计算，结果保留整数）。
（2）求氟气（F2）的相对分子质量。
例题4、 一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其化学式为C15H10N2O2）．请回答下列有关问题：
（1）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）的相对分子质量为________；
（2）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为________g。
随练1、 计算尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量．
随练2、 蒙自各地盛产枇杷，枇杷中富含维生素A1，其化学式为C20H30O，下列说法不正确的是（ ）
A.维生素A1中碳、氢元素的质量比为8︰1
B.维生素A1的相对分子质量为286g
C.维生素A1由碳、氢、氧三种元素组成
D.维生素A1分子中碳、氢、氧的原子个数比为20︰30︰1
随练3、 下列有关化学式的计算及结果，不正确的是（ ）
A.氢氧化镁[Mg（OH）2]的相对分子质量＝24＋（16＋1）×2＝58
B.氢氧化钠[NaOH]中氧元素的质量分数＝16÷（23＋16＋1）×100％＝40％
C.尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量＝12＋16＋（14＋1×2）×2＝60g
D.硫酸铜[CuSO4]中各元素的质量比为铜︰硫︰氧＝2︰1︰2
随练4、 类似足球烯（\({{C}_{60}}\)）的\({{N}_{60}}\)是一种很好的火箭燃料．有关\({{N}_{60}}\)的说法正确的是（ ）
计算元素的质量比
例题1、 某物质的分子模型如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该物质由一个碳原子和四个氢原子构成 B.该物质的化学式为CH4
C.该物质的碳元素和氢元素的质量比为3：1 D.该物质充分燃烧后生成二氧化碳和水
例题2、 草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H2O2）等物质。下列关于乙酸Y乙酯说法正确的是（ ）
A.属于氧化物
B.其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
C.在一定条件下燃烧生成CO2和H2O
D.该物质中碳、氢、氧元素的质量比为12︰1︰16
例题3、 果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6 ，下列说法中正确的是（ ）
A.果糖属于氧化物 B.果糖由碳、氢、氧三种元素组成
C.果糖中各元素质量比1:2:1 D.果糖的相对分子质量为180g
例题4、 缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病．小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片．该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：
（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比________；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数________；
（3）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量________；
（4）若小明改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙≤0.1g）来补充钙，每天至少需喝________毫升牛奶？
随练1、 硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源．有关硼氢化钠的说法正确的是（ ）
A.硼元素的化合价为+3
B.只含一种非金属元素
C.Na、B、H三种元素的质量比为1：1：4
D.含2个氢分子
随练2、 吸烟有害健康．香烟中有害物质尼古丁的化学式为：C10H14N2，请计算：
（1）尼古丁中含有________种元素．
（2）尼古丁中C、H、N元素的质量比为：________________．
随练3、 氯胺酮（C13H16NClO）俗称“K粉”，是一种麻醉药，可使人产生依赖性．下列说法错误的是（ ）
A.氯胺酮由5种元素组成的 B.氯胺酮由32个原子构成
C.氯胺酮是一种有机物 D.氯胺酮中碳、氢元素的质量比为39：4
随练4、 碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为________．
（2）每袋该食盐中碘元素的质量________mg．
随练5、 己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（ ）
A.9：20：5 B.18：40：33 C.2：5：3 D.5：6：3
计算某元素的质量分数
例题1、 茶是我国的特产，种类很多．其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成．茶叶的化学成分主要是茶碱（C8H10N4O2 H2O），还有鞣酸及芳香油等．
阅读以上信息后回答：
①茶碱（C8H10N4O2 H2O）分子中________原子的个数最多；
②茶碱（C8H10N4O2 H2O）中________元素的质量分数最大．
例题2、 中国科学家屠呦呦在2015年获得诺贝尔医学生理学奖。她成功提取出的青蒿素（化学式C15H22O5），被誉为“拯救2亿人口”的发现。下列有关青蒿素说法不正确的是（ ）
A.青蒿素由42个原子构成
B.青蒿素中氢元素质量分数最小
C.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
D.青蒿素中碳、氢、氧元素的原子个数比为15∶22∶5
例题3、 “舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒之中的乙醇生成乙酸乙酯（C4H8O2）。
（1）乙酸乙酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为________；
（2）乙酸乙酯中碳元素的质量分数为________（计算结果精确到0.1％）。
例题4、 一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式式C15H10N2O2）．请回答下列有关问题；
（1）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中氢、氧元素的质量比为________（填最简整数比）．
（2）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）的相对分子质量是多少？（写出计算过程）
（3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量是多少？（写出计算过程）
随练1、 我国强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾（KIO3），以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量．各地将根据本地区实际情况作相应调整．深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg．
（1）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量________；
（2）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为________________；
（3）求碘酸钾中碘元素的质量分数是多少？（写出计算过程，保留至0.1％）
随练2、 苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4．下列说法正确的是（ ）
A.苹果酸中含有12个原子
B.苹果酸的相对分子质量为112
C.苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4％
D.苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4︰4︰4
随练3、 青少年每天需要摄影取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]．若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g．试求：
（1）尿素[CO（NH2）2]中碳、氢、氧、氮元素的质量比是_________．（直接填结果）
（2）30g尿素中含氮元素多少克？
（3）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质的质量是多少克？
随练4、 在由SO2和O2组成的混合气体中，测知硫元素的质量分数为20％，则混合气体中SO2和O2的质量比为（ ）
A.2︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.1︰4
随练5、 幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙．如图是某补钙商品的部分说明，请回答：
（1）碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为________；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为多少？
（3）按说明服用，每天至少可补充钙元素多少g？
计算化学式中原子个数比
例题1、 奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。下列对奥司他韦的说法正确的是（ ）
A.从分类角度看：属于无机物
B.从量的角度看：氢元素的质量分数约为40.5％
C.从组成角度看：含有氧元素，属于氧化物
D.从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8︰14︰1︰2
例题2、 某复合肥的部分说明书如图所示．请回答：
（1）从肥效的角度看，共有种有效元素________．
（2）该复合肥的有效成分之一是尿素[CO（NH2）2]，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为________．
（3）一袋该化肥至少含P2O5________kg．
（4）从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是________，化学性质是________（写一种）．
例题3、 生活中科学之美、科学之趣随处可见。如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（C6H4Br2）分子的结构简式。
（1）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为________。
（2）236g邻二溴苯中含溴元素________g。
例题4、 某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是（　　）
A.该气体中可能含有C2H2
B.该气体中一定含有C2H4
C.该气体中一定没有CH4
D.该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
随练1、 甲（化学式为C2H4Cl2）和乙的分子结构示意图如图。
请回答下列问题．
（1）甲属于________（填“单质”或“化合物”），判断的依据________。
（2）根据分子结构示意图可知，乙分子中C、H、Cl原子个数比为________。
（3）资料表明，甲、乙性质有一定差异。小明根据甲和乙的分子结构和性质，得出如下结论，其中错误的是________。
A．不同物质具有不同的结构
B．不同物质具有不同的性质
C．构成不同物质的原子种类和个数一定不同
随练2、 作防腐剂使用的苯甲酸化学式C7H6O2，下列关于它的说法错误的是（ ）
A.苯甲酸中含有氧元素，但它不是氧化物
B.苯甲酸的相对分子质量是122
C.苯甲酸是由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成
D.一个苯甲酸分子中含有7个碳原子、6个氢原子和2个氧原子
随练3、 现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇（C14 H12O3）的说法错误的是（ ）
A.白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成
B.白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为14：12：3
C.白藜芦醇的相对分子质量为228
D.白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为14：1：4
随练4、 我国科学家屠呦呦因发现抗疟药物——青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学及医学奖．青蒿素的化学式为C15H22O5．
（1）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为________．
（2）青蒿素中碳元素质量分数的计算式为________．
随练5、[多选题] 现有只含C、O两种元素的气体样品11g，测得其中含C元素3g，则关于此样品的说法正确的是（ ）
A.此样品可能是CO2
B.此样品组成只有两种情况
C.此样品一定是CO2和CO气体组成的混合物
D.若此样品含两种物质，则其中一种物质质量分数为
拓展
1、 已知金属M（只有一种化合价），氧化物的化学式为M2O3，则下列化学式正确的是（ ）
A.MCl3 B.MSO4 C.M（NO3）2 D.M2CO3
2、 如图所示的新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用50％橡胶与50％的金刚砂（主要成为碳化硅）特制而成．已知碳化硅中碳元素显－4价，硅元素显＋4价，则碳化硅的化学式为（ ）
A.SiC B.Si2C3 C.Si3C2 D.SiC2
3、 有一种含铱元素和氧元素的阳离子，在这种离子中铱元素显＋9价，该离子符号书写正确的是（ ）
A.IrO2＋ B.IrO3＋ C.IrO4＋ D.IrO5＋
4、 X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子，元素Y为-2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）
A. B. C. D.
5、 人体吸入的O2有2%的转化为活性氧，它能加速人体的衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用亚硒酸钠（Na2SeO3）清除人体内的活性氧。Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是（ ）
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
6、 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致．亚硝酸钠中氮元素的化合价是（ ）
A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋5
7、 中国制造的C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中硅元素的化合价为＋4价，则氮元素的化合价为（ ）
A.－4价 B.－3价 C.＋2价 D.＋3价
8、 镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合价为（ ）
A.-1 B.+1 C.+2 D.+5
9、 疟疾是危害人类最大的疾病之一，我国科学家屠呦呦因上世纪70年代从青蒿提取的青蒿素荣获2015年诺贝尔生理或医学奖，这是我国科学家首次获奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列关于它的说法不正确的是（ ）
A.它是一种含氧化合物 B.它CHO元素组成
C.它的一个分子由42个原子构成 D.相对分子质量为282克
10、[多选题] 大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。
下列有关硫化丙烯的说法正确的是（ ）
A.硫化丙烯的相对分子质量为74
B.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C.硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3:6:1
D.1个硫化丙烯分子是由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
11、 化学知识回答下列各题计算KIO3的相对分子质量是多少，写出计算过程．
12、 抗病毒处方药磷酸奥可他韦能够有效治疗甲型和乙型流感，分子式为C16H28N2O4 H3PO4，下列说法正确的是（ ）
A.分子式中含7种元素
B.C16H28N2O4中C、O元素的质量比为4︰1
C.H3PO4由3个氢原子、1个磷原子、4个氧原子构成的
D.H3PO4和H2SO4的相对分子质量相同
13、 我国民间有端午挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），它有很高的药用价值．请你计算：
（1）1个黄酮素分子中含有________个原子
（2）氢元素与氧元素的质量比为________．
14、 某氮的氧化物中氮氧两元素的质量比为7︰12，则此氧化物的化学式为________．
15、 若SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（ ）
A.2：3 B.1：1 C.5：6 D.6：5
16、 硫酸亚铁（FeSO4）具有预防缺铁性贫血的功效，如图是某种补铁药物说明书的部分信息硫酸亚铁中铁元素的质量分数________，按此说明书服用，每天能从该药物中补充铁元素________毫克。
17、 如图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：
（1）硫酸钾中各元素的质量比________；
（2）该钾肥中钾元素的含量最高为________．
18、 最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺【化学式为C3H5NO】，食用后有害健康，试计算（要求写出计算过程，注意解题格式！）：
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是多少；
（2）丙烯酰胺中各元素的质量比m（C）︰m（H）︰m（N）︰m（O）是多少？
（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少（计算结果精确至0.1％）？
19、 请根据碳铵（NH4HCO3）的化学式进行计算：
（1）碳铵（NH4HCO3）的相对分子质量为________
（2）碳铵（NH4HCO3）中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比________
（3）请计算158kg碳铵（NH4HCO3）中含氮元素的质量（写出计算过程）．
20、 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效水处理剂。下列关于该物质的叙述，不正确的是（ ）
A.高铁酸钾中铁元素的质量分数最小 B.组成中含有两种金属元素
C.K2FeO4中铁元素的化合价为+6 D.K、O两种元素的个数比为1:2
21、 化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是（ ）
A.从性质上看：丁烷具有可燃性
B.从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水
C.从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成
D.从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成
22、 很多饮料都含有柠檬酸（C6H8O7）．下列关于柠檬酸的说法中正确的是（ ）
A.属于氧化物
B.柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为9︰1︰14
C.19.2g柠檬酸中碳元素的质量是1.2g
D.柠檬酸中所含氢元素的质量分数为
23、 有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7：4，则此氮的氧化物的化学式为（　　）
A.N2O4 B.N2O5 C.NO2 D.N2O
答案解析
化学式和化合价
利用化合价求化学式
例题1、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
例题2、
【答案】 C
【解析】 A、若元素R的化合价为＋5价，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为R2O5，故选项化学式书写正确．
B、若元素X为＋1价，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为X2O，故选项化学式书写正确．
C、若元素R的化合价为＋5价，元素X为＋1价，氧元素显﹣2价，则（＋1）×2＋（＋5）＋（﹣2）×3≠0，故选项化学式书写错误．
D、若元素R的化合价为＋5价，元素X为＋1价，氢元素显＋1价，氧元素显﹣2价，则（＋1）＋（＋1）×2＋（＋5）＋（﹣2）×4＝0，故选项化学式书写正确．
例题3、
【答案】 D
【解析】 磷元素为＋5价、钇元素为＋3价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（＋3）＋（＋5）＋（－2）x＝0，则x＝4。
例题4、
【答案】 （1）50.94
（2）V2O3
【解析】 （1）由元素周期表的信息可知，钒的相对原子质量为50.94；
（2）在化合物中，氧元素显－2价，所以＋3价钒元素与氧元素组成的化合物的化学式为V2O3。
随练1、
【答案】 C
【解析】 A、氢元素的化合价为+1，设氮元素的化合价是x，故NH3中氮元素的化合价为：x+（+1）×3=0，x=﹣3；
B、氧元素的化合价为﹣2，设氮元素的化合价是x，故NO中氮元素的化合价为：x+（﹣2）=0，x=+2；
C、氧元素的化合价为﹣2，设氮元素的化合价是x，N2O中氮元素的化合价为：2x+（﹣2）=0，x=+1；
D、氧元素的化合价为﹣2，设氮元素的化合价是x，故N2O5中氮元素的化合价为：2x+（﹣2）×5=0，x=+5．
随练2、
【答案】 B
【解析】 一种铬的氧化物可用作油漆颜料，其中Cr的化合价为＋3，氧元素显－2价，其氧化物的化学式为：Cr2O3．
随练3、
【答案】 C
【解析】 根据化合价的规律可知：化学式中各元素的化合价的代数和为零，则：（+1）×2+（+4）×1+（-2）×x=0，则x=3。
随练4、
【答案】
【解析】 已知为+2价，为价，根据正价，负价后，先将和按顺序排好 ，然后把化合价标在各自的正上方，交叉可得化学式．由化合物中化合价代数和为零的原则，可检验该化学式是否正确．
利用化学式求化合价
例题1、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
例题2、
【答案】 C
【解析】 设亚硒酸钠中硒元素的化合价为x。
（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，解得：x=+4
例题3、
【答案】 A
【解析】 氧元素显－2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x＋（－2）×2＝0，则x＝＋4价．
例题4、
【答案】 C
【解析】 在碘酸钾（KIO3）中，钾元素显+1，氧元素显-2，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5。
随练1、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
随练2、
【答案】 B
【解析】 聚四氟乙烯（C2F4）中F元素的化合价为﹣1，设C元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣1）×4=0，则x=+2价。
随练3、
【答案】 D
【解析】 A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，根据高铁酸钾的化学式K2FeO4，高铁酸钾由K、Fe、O三种元素组成，该物质不属于氧化物；故A不正确；
B、根据高铁酸钾的化学式K2FeO4，高铁酸钾由K、Fe、O三种元素组成，其中只有O元素一种非金属元素；故B不正确；
C、根据高铁酸钾的化学式K2FeO4，高铁酸钾由K、Fe、O三种元素组成的化合物，而非混合物；故C不正确；
D、设化合物K2FeO4中铁元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0，有（＋1×2）＋x＋（－2×4）＝0，解得x＝＋6；故D正确．
随练4、
【答案】 （1）熔化 （2）Al ；+3
【解析】 （1）铁的熔点较高，高温可以使铁轨接口处的铁熔化熔合在一起，冷却后达到焊接的目的；
（2）根据氢气与氧化铜反应时，氢气是还原剂可知，在氧化还原反应中，得到氧的物质是还原剂，在该反应中得到氧的物质是铝，还原剂是铝，Fe2O3中铁元素的化合价为+3价．
故答为：（1）熔化； （2）A1，+3．
有关化学式的计算
计算相对分子质量
例题1、
【答案】 D
【解析】 A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而丙烯酸（C3H4O2）的相对分子质量为12×3＋1×4＋16×2＝72，可见它不属于有机高分子化合物，故错误；
B．丙烯酸（C3H4O2）中氧元素与氢元素的质量比为：（16×2）︰（1×4）＝8︰1，故错误；
C．丙烯酸（C3H4O2）中碳元素的质量分数为：，故错误；
D．由丙烯酸（C3H4O2）的化学式可知，丙烯酸的相对分子质量为12×3＋1×4＋16×2＝72，故正确。
例题2、
【答案】 （1）44
（2）98
（3）122.5
【解析】 （1）二氧化碳的相对分子质量为12＋16×2＝44；
（2）硫酸（H2SO4）的相对分子质量为1×2＋32×1＋16×4＝98；
（3）氯酸钾（KClO3）相对分子的质量为：39＋35.5＋16×3＝122.5．
例题3、
【答案】 （1）19
（2）38
【解析】 （1）由原子的相对原子质量的概念，则氟的相对原子质量为
（2）氟气的化学式为F2，故氟气的相对分子质量＝19×2＝38。
例题4、
【答案】 （1）250
（2）56
【解析】 （1）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）的相对分子质量为12×15＋1×10＋14×2＋16×2＝250；
（2）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为。
随练1、
【答案】 60
【解析】 尿素的相对分子质量为12＋16＋（14＋1×2）×2＝60．
随练2、
【答案】 B
【解析】 A．维生素A1中碳、氢元素的质量比为（12×20）︰（1×30）＝8︰1，故正确；
B．相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故错误；
C．维生素A1由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
D．由化学式可知，维生素A1分子中碳、氢、氧的原子个数比为20︰30︰1，故正确。
随练3、
【答案】 C
【解析】 A、氢氧化镁[Mg（OH）2]的相对分子质量＝24＋（16＋1）×2＝58，正确；
B、氢氧化钠[NaOH]中氧元素的质量分数＝16÷（23＋16＋1）×100％＝40％，正确；
C、尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量＝12＋16＋（14＋1×2）×2＝60，没有单位，错误；
D、硫酸铜[CuSO4]中各元素的质量比为铜︰硫︰氧＝2︰1︰2，正确；
随练4、
【答案】C
计算元素的质量比
例题1、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
例题2、
【答案】 C
【解析】 A．乙酸乙酯是由碳、氢和氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B．分子是由原子构成的，1个乙酸乙酯分子中含有8个氢原子和2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。
C．由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生成，故选项说法正确。
D．该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）︰（1×8）︰（16×2）＝6︰1︰4≠12︰1︰16，故选项说法错误。
例题3、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
例题4、
【答案】 （1）10︰3︰12
（2）40％
（3）0.6g
（4）600
【解析】 （1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40︰12︰（16×3）＝10︰3︰12．
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：；
（3）根据题意，每片含碳酸钙0.75g，每天需要服用2片某种钙片，小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量为0.75g×2×40％＝0.6g．
（4）每100mL牛奶中含钙≤0.10g，则若小明改用喝牛奶，每天至少需要喝牛奶的体积为．
随练1、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
随练2、
【答案】 （1）三
（2）60︰7︰14
【解析】 （1）尼古丁是由碳、氢、氮三种元素组成的．
（2）尼古丁中C、H、N元素的质量比是（12×10）︰（1×14）︰（14×2）＝60︰7︰14．
随练3、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
随练4、
【答案】 （1）39︰127︰48
（2）10
【解析】 （1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为39︰127︰（16×3）＝39︰127︰48．
（2）根据题意，食盐的含碘量为20mg/kg，每袋该食盐的质量为500g，则每袋该食盐中碘元素的质量为．
随练5、
【答案】 A B
【解析】 解法一：因 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；
FeO和Fe2O3可写成Fe2O3 FeO=Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．
所以FeO和Fe2O3的质量比为 9：20 时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为 21：8；
解法二：因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为3×56：4×16=21：8，则Fe3O4任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；
设FeO和Fe2O3的质量分别为x、y，
（x×+y×）：（x×+y×）=21：8解得x：y=9：20或18：40故选A、B．
计算某元素的质量分数
例题1、
【答案】 ①氢
②碳
【解析】 ①由化学式可以看出一个茶碱的分子由碳氢氮氧四种原子构成，且原子个数为其右下角角码数．
②茶碱各元素的质量分数等于元素的原子量和与相对分子质量之比，因此元素质量分数最大即原子量和是最大元素，由化学式可知碳元素原子量的和最大．
例题2、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
例题3、
【答案】 （1）6︰1︰4
（2）54.5％
【解析】 （1）乙酸乙酯（C4H8O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×4）︰（1×8）︰（16×2）＝6︰1︰4；
（2）乙酸乙酯（C4H8O2）中碳元素的质量分数为。
例题4、
【答案】 （1）5：16
（2）250；见解析
（3）56g；见解析
【解析】 （1）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×10）：（16×2）＝5：16．
（2）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）的相对分子质量为12×15＋1×10＋14×2＋16×2＝250．
（3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为．
随练1、
【答案】 （1）214
（2）127︰39︰48
（3）59.3％
【解析】 （1）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量为39＋127＋16×3＝214．
（2）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为127︰39︰（16×3）＝127︰39︰48．
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数是．
随练2、
【答案】 C
【解析】 A、苹果酸是由苹果酸分子构成的，1个苹果酸分子中含有12个原子，故选项说法错误．
B、苹果酸的相对分子质量为12×4＋1×4＋16×4＝116，故选项说法错误．
C、苹果酸中碳元素的质量分数约为，故选项说法正确．
D、苹果酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×4）︰（1×4）︰（16×4）≠4︰4︰4，故选项说法错误．
随练3、
【答案】 （1）3：1：4：7
（2）14克
（3）87.5g
【解析】 （1）尿素中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为12：（1×2×2）：16：（14×2）=3：1：4：7；
（2）30g尿素中含氮元素的质量为30g××100%=14g．
故：30g尿素中含氮元素14克；
（3）设每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质的质量为x，由蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，每人每天相当于排出30g尿素中氮元素14g，则
x×16%=14g
解得x=87.5g．
故：每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质的质量是87.5g。
随练4、
【答案】 C
【解析】 设混合气体中SO2质量为x，O2的质量为 y，可得
解得x︰y＝2︰3．
随练5、
【答案】 （1）10︰3
（2）40％
（3）0.48
【解析】 （1）碳酸钙中钙、碳元素的质量比为40︰12＝10︰3；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为．
（2）根据题意，每片含碳酸钙≥0.6g，则每天至少可补充钙元素．
计算化学式中原子个数比
例题1、
【答案】 D
【解析】 A．奥司他韦（C16H28N2O4）是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。
B．奥司他韦中氢元素的质量分数约为，故选项说法错误。
C．奥司他韦（C16H28N2O4）是由四种元素组成的，而氧化物中只含两种元素，故选项说法错误。
D.1个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的，则分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为16︰28︰2︰4＝8︰14︰1︰2，故选项说法正确。
例题2、
【答案】 （1）3
（2）1︰1︰2︰4
（3）2.5
（4）易潮解；受热易分解
【解析】 （1）从肥效的角度看，共有氮、磷、钾三种有效元素．
（2）1个尿素分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成的，则碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为1︰1︰2︰4．
（3）一袋该化肥至少含P2O5的质量为．
（4）从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是易潮解，化学性质是受热易分解．
例题3、
【答案】 （1）3︰2︰1
（2）160
【解析】 （1）1个邻二溴苯分子是由6个碳原子、4个氢原子、2个溴原子构成的，则邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为6︰4︰2＝3︰2︰1。
（2）236g邻二溴苯中含溴元素的质量为
例题4、
【答案】 A
【解析】 生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，故碳氢原子的个数比为：：=1：2，
A、该气体中可能含有C2H2，正确；
B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；
C、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；
D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；
故选A．
随练1、
【答案】 （1）化合物；是由不同种元素组成的纯净物
（2）1︰2︰1
（3）C
【解析】 （1）甲的化学式为C2H4Cl2，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。
（2）由乙的分子结构示意图，1个乙分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氯原子构成的，则乙分子中C、H、Cl原子个数比为2︰4︰2＝1︰2︰1。
（3）由图示可以看出，甲乙两者分子结构不同，从结构决定性质的规律可知，不同物质具有不同的结构和不同的性质；甲、乙属于不同物质，但原子种类与个数相同，故构成不同物质的原子种类和个数可能相同。
随练2、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
随练3、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
随练4、
【答案】 （1）15︰22︰5
（2）
【解析】 （1）青蒿素分子中碳、氢、氧原子的个数比为15︰22︰5；
青蒿素中碳元素质量分数为：，
随练5、[多选题]
【答案】 A D
【解析】 根据题意可知，碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、一氧化碳、二氧化碳．其中氧气中不含碳元素，即可理解为碳氧元素比0．碳、氧元素的质量比为3：8，则C原子与O原子个数之比为为=1：2，CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，故该气体中若一定含有CO，另外组分的平均C原子与O原子个数比应小于于1：2．
A、CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，则该气体可能是纯净物二氧化碳，也可能是一氧化碳和氧气的混合气体等，故A正确；
B、混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，该气体可能为CO2，也可能为CO、O2的混合物；故不正确；
C、CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，故一定不是CO、CO2的混合物，故错误；
D．如果固体样品是由两种物质组成，则为CO、O2的混合物．其中含C元素3g，则含CO的质量为3g÷=7g；即CO的质量分数为．正确；
答案：AD．
拓展
1、
【答案】 A
【解析】 M元素只有一种化合价，它的氧化物的化学式为M2O3，氧元素显﹣2价，设M元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．
A．M元素的化合价是+3价，氯元素显﹣1价，其氯化物的化学式为MCl3，故正确；
B．M元素的化合价是+3价，硫酸根显﹣2价，形成化合物的化学式为M2（SO4）3，故错误；
C．M元素显+3价，硝酸根显﹣1价，则M与硝酸根组成的化合物的化学式为M（NO3）3，故错误；
D．M元素的化合价是+3价，碳酸根元素显﹣2价，则其化学式为M2（CO3）3，故错误．
2、
【答案】 A
【解析】 已知碳化硅中碳元素显－4价，硅元素显＋4价，根据化合物为各元素化合价代数和为0的原则，该物质的化学式可表示为SiC．
3、
【答案】 C
【解析】 有一种含铱元素和氧元素的阳离子，在这种离子中铱元素显＋9价．
A、lrO2＋中氧元素显－2价，设铱元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x＋（－2）×2＝＋1，则x＝＋5价，故选项错误．
B、lrO3＋氧元素显－2价，设铱元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y＋（－2）×3＝＋1，则y＝＋7价，故选项错误．
C、lrO4＋中氧元素显－2价，设铱元素的化合价是z，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：z＋（－2）×4＝＋1，则z＝＋9价，故选项正确．
D、lrO5＋中氧元素显－2价，设铱元素的化合价是w，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：w＋（－2）×5＝＋1，则w＝＋11价，故选项错误．
4、
【答案】 C
【解析】 X原子的最外层有一个电子，在化学反应中容易失去1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故元素X的化合价为；元素Y为价；所以，它们形成化合物的化学式为．
5、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
6、
【答案】 C
【解析】 钠元素显＋1价，氧元素显－2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（＋1）＋x＋（－2）×2＝0，则x＝＋3价．
7、
【答案】 B
【解析】 硅元素显＋4价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（＋4）×3＋4x＝0，则x＝－3价。
8、
【答案】 C
【解析】 在化学式中元素K化合价为+1，Cl为-1，设元素Cd的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则：（+1）+（-1）×3+x=0，可以得到Cd的化合价为+2价，故C项正确。
9、
【答案】 D
【解析】 A．青蒿素是一种含氧元素的化合物，属于含氧化合物，故正确；B．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；C．青蒿素的一个分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，一个分子由42个原子构成，故正确；D．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误。
10、[多选题]
【答案】 A D
【解析】 暂无解析
11、
【答案】 214；见解析
【解析】 KIO3的相对分子质量为：39＋127＋16×3＝214．
12、
【答案】 D
【解析】 A、该物质是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的，错误；
B、C16H28N2O4中C、O元素的质量比为（12×16）︰（16×4）＝3︰1，错误；
C、一个H3PO4分子由3个氢原子、1个磷原子、4个氧原子构成的，错误；
D、H3PO4的相对分子质量为1×3＋31＋16×4＝98，H2SO4的相对分子质量为1×2＋32＋16×4＝98，正确。
13、
【答案】 （1）27
（2）5︰16
【解析】 （1）一个黄酮素分子含有15＋10＋2＝27个原子；
（2）黄酮素中氢元素和氧元素的质量比为（1×10）︰（16×2）＝5︰16．
14、
【答案】 N2O3
【解析】 某种氮的氧化物里的氮元素与氧元素的质量比为7︰12，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x︰16y＝7︰12，x︰y＝2︰3，故该氧化物的化学式为N2O3．
15、
【答案】 D
【解析】 要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，则SO2和SO3的质量比（3×64）：（2×80）=6：5．
16、
【答案】 36.8％；168
【解析】 硫酸亚铁中铁元素质量分数为：，
每天能从该药物中补充铁元素质量为：456mg×36.8％＝168mg。
17、
【答案】 （1）39︰16︰32
（2）44.8％
【解析】 （1）硫酸钾中各K、S、O三种元素的质量比是：39×2︰32︰16×4＝39︰16︰32
（2）钾的含量最高即化肥无杂质时的状态，则有：
18、
【答案】 （1）71
（2）36︰5︰14︰16
（3）50.7％
【解析】 （1）丙烯酰胺的相对分子质量是12×3＋1×5＋16＋14＝71；
（2）丙烯酰胺中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比＝（12×3）︰（1×5）︰14︰16＝36︰5︰14︰16；
（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数为．
19、
【答案】 （1）79
（2）14︰5︰12︰48
（3）28
【解析】 （1）碳酸氢铵的相对分子质量是14＋1×4＋1＋12＋16×3＝79．
（2）碳铵（NH4HCO3）中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比是14︰（1×5）︰12：（16×3）＝14︰5︰12︰48．
（3）158kg碳铵（NH4HCO3）中含氮元素的质量为．
20、
【答案】 D
【解析】 暂无解析
21、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
22、
【答案】 B
【解析】 A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，而柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
B．柠檬酸C6H8O7中C、H、O三种元素的质量比＝（12×6）︰（1×8）︰（16×7）＝9︰1：14，故选项说法正确．
C．19.2g柠檬酸中碳元素的质量是，故选项说法错误．
D．柠檬酸中所含氢元素的质量分数为，故选项说法错误．
23、
【答案】 D
【解析】 由题意，氮的氧化物中氮和氧的质量比为7：4，其1个分子中氮原子和氧原子的个数比：=2：1．
A、该物质的分子中氮原子和氧原子的个数比为1：2，不符合要求，故选项错误．
B、该物质的分子中氮原子和氧原子的个数比为2：5，不符合要求，故选项错误．
C、该物质的分子中氮原子和氧原子的个数比为1：2，不符合要求，故选项错误．
D、该物质的分子中氮原子和氧原子的个数比为2：1，符合要求，故选项正确．
故选：D．
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