人教版化学九上课后训练：4.4 化学式与化合价（第2课时）（含解析）

4.4 （第2课时）
一、选择题。
1．关于相对原子质量，下列说法正确的是（　　）
A．由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
B．相对原子质量就是原子质量
C．相对原子质量是以碳﹣12的质量为标准
D．通常情况下，相对原子质量是以“千克”为单位
2． A和B两种元素，其相对原子质量分别是14和16，化合价分别是+3和﹣2，则A、B形成的化合物C的相对分子质量是（　　）
A．74 B．30 C．76 D．108
3．聚合氯化铝[Al2（OH）mCln]是一种新型净水剂，经分析其中氢元素：氯元素质量比＝2：71，则（　　）
A．m＝1 B．n＝2 C．m＝3 D．n＝4
4．常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H6O）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混合物中碳元素的质量分数是（　　）
A． B． C． D．
5．某种蛋白质分子中只含有2个硫原子，经测定其中硫元素的质量分数为0.32%，则这种蛋白质的相对分子质量为（　　）
A．640 B．10000 C．20000 D．3200
6．某硝酸铵[NH4NO3]样品中含一种杂质，经分析样品中氮元素的质量分数为36%，该样品中所含杂质可能是（　　）
A．（NH4）2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4HCO3 D．NaCl
7．某海边盐场晒得的粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙和不溶性的泥沙。现取80g该粗盐样品溶于水中，滤去泥沙得到200g不饱和溶液，通过精确测定，溶液中含镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（　　）
A．29.3% B．53.3% C．73.1% D．86.0%
8．现有一瓶未贴标签的常见金属R．为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为（　　）
金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
45.0 85.0
A．27 B．18 C．24 D．48
二、填空题。
9．（1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为40，已知它的氯化物RClx相对分子质量为111，其氧化物的相对分子质量为 　 　。
（2）已知一个碳﹣12原子的质量为mkg，有一个A原子的质量为nkg，其原子内有a个电子，求A原子中中子数有 　 　个。
10．国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会唯一新建冰上竞赛场馆。“冰丝带”是由3360块玻璃共同拼成的。玻璃的主要成分之一是Na2SiO3。Na2SiO3中钠、氧元素的质量比
为 　 　（填最简整数比）。
三、计算题。
11．戊二醛（C5H8O2）被誉为继甲醛和环氧乙烷之后化学消毒灭菌剂发展史上的第三个里程碑，广泛应用于医疗器械，宾馆毛巾浴巾等消毒，也在预防新冠肺炎消毒灭菌的过程中起到了非常大的作用。
（1）戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 　 　。
（2）戊二醛的相对分子质量为 　 　。
12．血清素（C10H12N2O）是调节神经活动的重要物质。人体分泌血清素时，会头脑清醒，记忆力增强。阳光、运动、朗读能促进其分泌。请完成下列计算。
（1）血清素中含有 　 　（填数字）种元素。
（2）血清素分子中碳、氢原子的个数比为 　 　（写最简比）。
（3）血清素中氮元素和氧元素的质量比为 　 　（写最简比）。
（4）88g血清素中氮元素的质量为 　 　g。
4.4 （第2课时）
一、选择题。
1．关于相对原子质量，下列说法正确的是（　　）
A．由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
B．相对原子质量就是原子质量
C．相对原子质量是以碳﹣12的质量为标准
D．通常情况下，相对原子质量是以“千克”为单位
【答案】A。
【解答】解：A.由于原子质量数值很小，使用不方便，所以采用相对原子质量，使计算和应用更为方便；
B.相对原子质量不是原子质量，而是一个比值是一个相对值；
C.对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量；
D.根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。
故选：A。
2． A和B两种元素，其相对原子质量分别是14和16，化合价分别是+3和﹣2，则A、B形成的化合物C的相对分子质量是（　　）
A．74 B．30 C．76 D．108
【答案】C。
【解答】解：根据化合物的化学式的写法可知，A、B元素组成的化合物的化学式为：A2B3。该化合物的相对分子质量为14×2+16×3＝76。
故选：C。
3．聚合氯化铝[Al2（OH）mCln]是一种新型净水剂，经分析其中氢元素：氯元素质量比＝2：71，则（　　）
A．m＝1 B．n＝2 C．m＝3 D．n＝4
【答案】C。
【解答】解：聚合氯化铝[Al2（OH）mCln]，经分析其中氢元素：氯元素质量比＝2：71，即m：35.5n＝2：71，m：n＝1：1，由于铝为+3价，而氢氧根离子和氯离子均为﹣1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得，m＝3，n＝3。
故选：C。
4．常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H6O）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混合物中碳元素的质量分数是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B。
【解答】解：分析乙烷（C2H6）和酒精（C2H6O）的化学式可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的碳原子和氢原子的个数比始终是：2：6＝1：3；
根据有关化学式的计算中元素质量比的计算公式可得，该混合物中碳元素与氢元素的质量比为：12：（1×3）＝4：1；
有题意可得，该混合物中碳元素的质量分数是：（1﹣x%）×[4÷（4+1）]＝。
故选：B。
5．某种蛋白质分子中只含有2个硫原子，经测定其中硫元素的质量分数为0.32%，则这种蛋白质的相对分子质量为（　　）
A．640 B．10000 C．20000 D．3200
【答案】C。
【解答】解：某种蛋白质分子中只含有2个硫原子，经测定其中硫元素的质量分数为0.32%，则这种蛋白质的相对分子质量为32×2÷0.32%＝20000。
故选：C。
6．某硝酸铵[NH4NO3]样品中含一种杂质，经分析样品中氮元素的质量分数为36%，该样品中所含杂质可能是（　　）
A．（NH4）2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4HCO3 D．NaCl
【答案】B。
【解答】解：
纯净硝酸铵[NH4NO3]中氮元素的质量分数＝×100%＝35%
A.（NH4）2SO4中氮元素的质量分数＝×100%＝21.2%
B.CO（NH2）2中氮元素的质量分数＝×100%＝46.7%
C.NH4HCO3中氮元素的质量分数＝×100%＝17.8%；
D.NaCl中不含氮元素；
样品中氮元素的质量分数为36%＞35%，若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的；
故选：B。
7．某海边盐场晒得的粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙和不溶性的泥沙。现取80g该粗盐样品溶于水中，滤去泥沙得到200g不饱和溶液，通过精确测定，溶液中含镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（　　）
A．29.3% B．53.3% C．73.1% D．86.0%
【答案】C。
【解答】解：根据元素质量比等于＝相对原子质量×原子个数比，故氯化镁中＝，代入镁元素的质量得氯化镁中氯元素的质量3.55g，同理可得氯化钙中氯元素的质量3.55g，故氯化钠中氯元素的质量为42.6g﹣3.55g﹣3.55g＝35.5g，根据化合物的质量等于元素的质量除以元素的质量分数，故氯化钠的质量，故粗盐中氯化钠的质量分数为，故选：C。
8．现有一瓶未贴标签的常见金属R．为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为（　　）
金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
45.0 85.0
A．27 B．18 C．24 D．48
【答案】A。
【解答】解：设R的相对原子质量为x
根据R元素的化合价可知，R与氧元素形成的氧化物的化学式为R2O3：R与O元素的质量比为2x/48＝45g/（85g﹣45g），解得x＝27。
故选：A。
二、填空题。
9．（1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为40，已知它的氯化物RClx相对分子质量为111，其氧化物的相对分子质量为 　56　。
（2）已知一个碳﹣12原子的质量为mkg，有一个A原子的质量为nkg，其原子内有a个电子，求A原子中中子数有 　﹣a　个。
【答案】56；﹣a。
【解答】解：（1）已知它的氯化物RClx相对分子质量为111，则x＝（111﹣40）÷35.5＝2，即R元素显+2价，则其氧化物的化学式为RO，那么RO的相对分子质量为40+16＝56；故答案为：56；
（2）A的相对原子质量为＝，在原子中，质子数＝核外电子数，则A原子的质子数为a，因为相对原子质量＝质子数+中子数，则A原子中中子数为﹣a；故答案为：﹣a。
10．国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会唯一新建冰上竞赛场馆。“冰丝带”是由3360块玻璃共同拼成的。玻璃的主要成分之一是Na2SiO3。Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为 　23：24　（填最简整数比）。
【答案】23：24。
【解答】解：Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为（23×2）：（16×3）═23：24。
故答案为：23：24。
三、计算题。
11．戊二醛（C5H8O2）被誉为继甲醛和环氧乙烷之后化学消毒灭菌剂发展史上的第三个里程碑，广泛应用于医疗器械，宾馆毛巾浴巾等消毒，也在预防新冠肺炎消毒灭菌的过程中起到了非常大的作用。
（1）戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 　5：8：2　。
（2）戊二醛的相对分子质量为 　100　。
【答案】5：8：2；100。
【解答】（1）戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为5：8：2，故答案为：5：8：2；
（2）戊二醛的相对分子质量为12×5+1×8+16×2＝100，故答案为：100。
12．血清素（C10H12N2O）是调节神经活动的重要物质。人体分泌血清素时，会头脑清醒，记忆力增强。阳光、运动、朗读能促进其分泌。请完成下列计算。
（1）血清素中含有 　4　（填数字）种元素。
（2）血清素分子中碳、氢原子的个数比为 　5：6　（写最简比）。
（3）血清素中氮元素和氧元素的质量比为 　7：4　（写最简比）。
（4）88g血清素中氮元素的质量为 　14　g。
【答案】（1）4；（2）5：6；（3）7：4；（4）14。
【解答】解：（1）血清素（C10H12N2O）中含有碳、氢、氮、氧共4种元素；
（2）血清素分子中碳、氢原子的个数比为10：12＝5：6；
（3）血清素中氮元素和氧元素的质量比为（14×2）：（16×1）＝7：4；
（4）血清素（C10H12N2O）的相对分子质量为10×12+12×1+14×2+16＝176；
88g血清素中氮元素的质量为88g×＝14g。
故答案为：（1）4；（2）5：6；（3）7：4；（4）14。
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