2023浙教版科学八年级上册暑假“胜人一筹”专题训练（八）：物质的溶解性（2）【含解析】
文档属性
| 名称 | 2023浙教版科学八年级上册暑假“胜人一筹”专题训练（八）：物质的溶解性（2）【含解析】 |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 194.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-28 00:00:00 | ||
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文档简介
物质的溶解性（2）
1．如图是一杯充分搅拌并久置后的糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是（ ）
A．a＞b＞c B．a＜b＜c C．a＜b＝c D．a＝b＝c
2．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
3．碳酸钠易溶于水，其溶解度如下表。在20℃时，将30克碳酸钠粉未加入100克水中，充分搅拌后，再逐渐升温到30℃，这一过程中（ ）
温度/摄氏度 10 20 30 40
溶解度/克 12.2 21.8 39.7 53.2
A．溶液从饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶液一直是饱和溶液
C．溶液从不饱和溶液变为饱和溶液 D．溶渡一直是为不饱和溶液
4．在10℃时，A物质的溶解度为5g/100g水，则此温度下，A物质的饱和溶液里，下列质量比关系正确的是（ ）
A．m溶液：m溶质＝1：20 B．m溶质：m溶液＝1：20
C．m溶液：m溶剂＝21：20 D．m溶剂：m溶质＝19：1
5．20℃时，某物质溶解于水的实验数据如表．则下列叙述正确的是（ ）
实验序号 水的质量（g） 加入该物质的质量（g） 剩余未溶解固体的质量（g）
① 10 2 0
② 10 3 0
③ 10 4 0.4
④ 10 5 1.4
A．溶液质量由大到小的顺序为：④＞③＞②＞①
B．20℃时10g饱和溶液溶有3.6g该物质
C．20℃时10g水最多溶解3.6g该物质
D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
6．在一定温度下，向一定量氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
7．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为24%），另一瓶为5%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度 D．室温时，蒸发少量水
8．t℃时，某物质达到饱和状态时，溶质的质量与水的质量关系如图所示，下列说法不正确（ ）
A．t℃时某物质的溶解度为100g
B．溶质的质量分数大小为：W＞m＞n
C．点Z向点W移动的一种方法是降低温度
D．点m向点W移动的一种方法是先加20g水再加入50g该溶质，充分溶解
9．某温度下，ag饱和硝酸钾溶液蒸干得bg硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式如下，正确的是（ ）
A．100g B．g C．100g D．100g
10．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，且溶解度随温度升高而增大，某科学兴趣小组的同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5g硝酸钾固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体
11．烧杯中盛有150g水，加入某种固体A，进行如图甲所示的实验操作，得到相应的溶液①～③，请回答下列问题：
（1）①的溶液中溶质质量分数为 。（精确到0.1%）
（2）固体A的溶解度曲线是图乙中的 。
（3）关于图甲中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 。
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．若使②中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中，溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
12．M是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为 g；
（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为 ；
（3）物质M是 。
13.秀秀使用量筒、天平（最小砝码为5g）等器材配制溶质质量分数为20%的蔗糖溶液110g，整个操作过程如图所示：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号）。
（2）取水时选用量筒的最佳量程是 。
A.50mL B.100mL C.150mL D.200mL
（3）秀秀配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。
A.蔗糖中含有一些可溶性杂质
B.用于溶解的烧杯内壁有水珠
C.称量时蔗糖和砝码位置放反
D.配好溶液装瓶时洒出了一些
14.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，
请回答下列问题：
（1）图③中玻璃棒的作用是 。
（2）配制溶液的正确操作顺序为④→②→ →③（用序号和箭头表示）。
（3）操作②有错误，正确的操作是： 。
（4）经检测，发现最后所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是
（填字母编号）。
A．所称的氯化钠中含杂质
B．使用量筒读数时俯视了
C．溶解氯化钠的烧杯事先用水湿润过
D．配制好的溶液在装瓶时有一部分洒出去了
15．已知30℃时100克水中溶解45.8克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液。通过计算：
（1）溶液是否饱和？
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵固体才能成为饱和溶液？
16．小强因感冒到医院看病，医生给他输液时，要用到生理盐水．如图所示是医生给他用的一瓶生理盐水标签，请根据标签给出的数据回答下列问题（设生理盐水的密度为1.0×103千克/米3）：
（1）生理盐水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）
（2）若以每分钟100滴（20滴约为1毫升）的速率给小李静脉输液，则输完这瓶生理盐水约需 分钟．
（3）输液过程中，小李想到了如下的几个问题，请通过计算帮助解决：这瓶生理盐水的溶质质量分数为多少？如果用质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这样一瓶生理盐水，需要10%的氯化钠溶液多少克？
答案及解析
1.D
解：溶液具有均一性的特点。故图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数相同。
故选：D。
2．D
【解析】
A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。
C、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解这种溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液与稀溶液之间是交叉关系，故选项说法正确。
3．A
【解析】
20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，20℃时，将30克碳酸钠粉未加入100克水中，有碳酸钠不能继续溶解，所得溶液为饱和溶液；30℃，碳酸钠的溶解度为39.7g，该温度下100g水中最多能溶解碳酸钠39.7g，所得溶液为不饱和溶液，则这一过程中溶液从饱和溶液变为不饱和溶液。
4．C
解：在10℃时，A物质的溶解度为5g/100g水，含义是10℃时，100g水中最多能溶解A物质5g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液105g。
A、该温度下A物质的饱和溶液中溶液质量：溶质质量＝105g：5g＝21：1，故选项说法错误。
B、该温度下A物质的饱和溶液中溶质质量：溶液质量＝5g：105g＝1：21，故选项说法错误。
C、该温度下A物质的饱和溶液中溶液质量：溶剂质量＝105g：100g＝21：20，故选项说法正确。
D、该温度下A物质的饱和溶液中溶剂质量：溶质质量＝100g：5g＝20：1，故选项说法错误。
故选：C。
5．C
解：A、对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，最多可以溶解3.6g该物质，所以③④都是饱和溶液，二者的质量相等，所以溶液质量由大到小的顺序为：④＝③＞②＞①，故A错误；
B、根据实验③所得数据，20℃时10g水溶解13.6g﹣10g＝3.6g该物质时溶液为饱和溶液，即20℃时10g饱和溶液溶有3.6g该物质的叙述是错误的；故B错误；
C、③、④溶液中同为10g水中溶解了3.6g某物质，所以20℃时10g水最多洛解3.6g该物质，故C正确；
D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化钠制得，所得溶液的溶质质量分数为100%＝16.7%．故D错误；
故选：C。
6．C
解：A、刚开始溶质的质量不为0，溶质质量分数不是一直增大，故错误；
B、刚开始溶质的质量等于了0，故错误；
C、刚开始是不饱和氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量大于0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，故正确。
D、溶质的质量分数是有变化的，故错误。
故选：C。
7．A
解：
A、各加入少量水振荡，没有现象。故此选项错误。
B、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡。晶体不溶解。可区分开饱和溶液和不饱和溶液，故此选项正确。
C、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确。
D、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确。
故选：A。
8．C
解：A、此图象是t℃时物质的溶解情况，以及t℃时的溶解度是100g，故说法正确；
B、图中四点的含义分别是m点：80g水中溶解50g溶质的不饱和溶液；n点：100g水中溶解50g溶质的不饱和溶液；W点是100g水中溶解100g溶质的饱和溶液，这一温度下的饱和溶液，所以质量分数W＞m＞n，故说法正确。
C、点Z向点W移动的一种方法是减少水的质量或减少溶质的质量，故说法错误；
D、点m向点W移动的一种方法是先加20g水再加入50g该溶质，使该物质在该温度下达到饱和状态，故说法正确；
故选：C。
9．C
解：设此温度下，硝酸钾的溶解度为x，则：
x
故选：C。
10．C
解：A、在50℃时，硝酸钾溶解度为85.5g，所以此时100g水最多溶解85.5g硝酸钾，此时总共加入硝酸钾质量为80g，之后又加入4.5g，此时硝酸钾质量为84.5g，未达到85.5g，所以此时没有达到饱和状态，选项A错误；
B、②中温度为20℃，此时硝酸钾最多溶解31.6g，而此时加入50g硝酸钾，所以溶解硝酸钾为31.6g，③温度升高至50℃，此时溶解硝酸钾最多为85.5g，加入硝酸钾一共50g，全部溶解，⑤又降温至20℃，此时最多溶解硝酸钾为31.6g，所以②和⑤溶质质量一样多，③的质量为50g，选项B错误；
C、①最多溶解硝酸钾为31.6g，此时为20g硝酸钾，形成不饱和溶液，③温度为50℃，最多溶解硝酸钾为85.5g，加入硝酸钾一共为50g，未到达饱和溶液，④此时温度为50℃，加入硝酸钾质量为80g，未达到85.5g，形成不饱和溶液，选项C正确；
D、⑤温度降至20℃，此时溶液最大溶解硝酸钾为31.6g，原先溶解硝酸钾为80g，此时析出硝酸钾质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，选项D错误；
故选：C。
11．解：（1）①的溶液中溶质质量分数为100%≈16.7%；
（2）在t3℃时，50gA全部溶解，所以固体A的溶解度曲线是图乙中的a；
（3）t1℃时，A物质的溶解度是20g，①中溶质30g，溶剂150g，②中溶剂150g，溶质30g；t3℃时，A物质的溶解度是50g，③中溶质50g，溶剂100g。
A、①、②、③中，②的烧杯底部有固体剩余，所以②③中上层清液都是饱和溶液，故A错误；
B、A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以若使②中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故B正确；
C、①和②的溶液中，溶质质量相等，故C正确；
D、③中溶质质量分数100%≈33.3%，所以①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小，故D正确。
故选：BCD。
故答案为：（1）16.7%；（2）a；（3）BCD。
12．解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化铵的溶解度为40g；故答案为：40；
（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为：；故答案为：；
（3）物质M是硝酸钾，因为在t1℃时，60gM全部溶于100g水中；故答案为：硝酸钾；
13.解：（1）配制溶液的正确操作顺序为②（取药品）①（称量）⑤（把药品转移到烧杯中）③（把水转移到烧杯中）④（溶解）。
故答案为：②①⑤③④。
（2）需要水的体积是（110g﹣110g×20%）÷1g/mL＝88mL，取水时选用量筒的最佳量程是100mL，是因为100mL大于88mL并且与88mL最接近。
故答案为：B。
（3）A.蔗糖中含有一些可溶性杂质，导致蔗糖质量偏小，进一步导致质量分数偏小。
B.用于溶解的烧杯内壁有水珠，导致水的质量偏大，进一步导致质量分数偏小。
C.称量时蔗糖和砝码位置放反，导致称量的蔗糖质量偏小，进一步导致质量分数偏小。
D.配好溶液装瓶时洒出了一些，不影响质量分数。
故答案为：ABC。
14.解：（1）玻璃棒在溶解时，起到搅拌加快溶解的作用；
故答案为：搅拌，加快溶解。
（2）实验室配制溶液步骤为计算、称量、溶解，所以顺序为④→②→①→⑤→③；
故答案为：①→⑤。
（3）天平称量遵循左物右码原则，所以左边放氯化钠，右边放砝码；
故答案为：左边放氯化钠，右边放砝码。
（4）A、氯化钠含有杂质，称量氯化钠质量减小，造成溶液溶质质量分数减小，选项A符合题意；
B、俯视读数造成溶液体积减小，配制溶液溶质质量分数偏大，选项B不符合题意；
C、用水浸湿烧杯造成溶剂质量增大，造成溶液溶质质量分数减小，选项C符合题意；
D、配制好的溶液洒落不影响溶质质量分数，选项D不符合题意；
故选：AC。
15．解：（1）由于30℃时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，因此400克溶液中最多溶解的氯化铵的质量是125.7克。所以，在30℃时，把68.7g氯化铵配制成400克溶液，所得溶液是不饱和溶液；
（2）①由于30℃时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，则完全溶解68，7g氯化铵仅需150g水，所以需蒸发水的质量为400g﹣150g﹣68.7g＝181.3g；
②由于30℃时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，400g溶液含有水的质量为：400g﹣68.7g＝331.3g，该温度下的331.3g水中最多能溶解氯化铵的质量为：151.7g，还需要加入氯化铵的质量为：151.7g﹣68.7g＝83.0g，溶液才能达到饱和；
故答案为：（1）所得溶液是不饱和溶液；（2）①需蒸发181.3克水才能成为饱和溶液；②需再加入83.0克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液。
16．解：（1）生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物．故填：混合物．
（2）需要的时间为：500mL100分钟，故填：100；
（3）1.0×103千克/米3＝1g/mL
由标签给出的数据可知这瓶生理盐水的溶质质量为4.5g，生理盐水的质量为500mL×1g/L＝500g
这瓶生理盐水的溶质质量分数为0.9%；
如果用质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这样一瓶生理盐水，设需要10%的氯化钠溶液为x
10%×x＝4.5g
x＝45g
故填：0.9%；45g
1．如图是一杯充分搅拌并久置后的糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是（ ）
A．a＞b＞c B．a＜b＜c C．a＜b＝c D．a＝b＝c
2．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
3．碳酸钠易溶于水，其溶解度如下表。在20℃时，将30克碳酸钠粉未加入100克水中，充分搅拌后，再逐渐升温到30℃，这一过程中（ ）
温度/摄氏度 10 20 30 40
溶解度/克 12.2 21.8 39.7 53.2
A．溶液从饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶液一直是饱和溶液
C．溶液从不饱和溶液变为饱和溶液 D．溶渡一直是为不饱和溶液
4．在10℃时，A物质的溶解度为5g/100g水，则此温度下，A物质的饱和溶液里，下列质量比关系正确的是（ ）
A．m溶液：m溶质＝1：20 B．m溶质：m溶液＝1：20
C．m溶液：m溶剂＝21：20 D．m溶剂：m溶质＝19：1
5．20℃时，某物质溶解于水的实验数据如表．则下列叙述正确的是（ ）
实验序号 水的质量（g） 加入该物质的质量（g） 剩余未溶解固体的质量（g）
① 10 2 0
② 10 3 0
③ 10 4 0.4
④ 10 5 1.4
A．溶液质量由大到小的顺序为：④＞③＞②＞①
B．20℃时10g饱和溶液溶有3.6g该物质
C．20℃时10g水最多溶解3.6g该物质
D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
6．在一定温度下，向一定量氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
7．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为24%），另一瓶为5%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度 D．室温时，蒸发少量水
8．t℃时，某物质达到饱和状态时，溶质的质量与水的质量关系如图所示，下列说法不正确（ ）
A．t℃时某物质的溶解度为100g
B．溶质的质量分数大小为：W＞m＞n
C．点Z向点W移动的一种方法是降低温度
D．点m向点W移动的一种方法是先加20g水再加入50g该溶质，充分溶解
9．某温度下，ag饱和硝酸钾溶液蒸干得bg硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式如下，正确的是（ ）
A．100g B．g C．100g D．100g
10．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，且溶解度随温度升高而增大，某科学兴趣小组的同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5g硝酸钾固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体
11．烧杯中盛有150g水，加入某种固体A，进行如图甲所示的实验操作，得到相应的溶液①～③，请回答下列问题：
（1）①的溶液中溶质质量分数为 。（精确到0.1%）
（2）固体A的溶解度曲线是图乙中的 。
（3）关于图甲中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 。
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．若使②中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中，溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
12．M是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为 g；
（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为 ；
（3）物质M是 。
13.秀秀使用量筒、天平（最小砝码为5g）等器材配制溶质质量分数为20%的蔗糖溶液110g，整个操作过程如图所示：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号）。
（2）取水时选用量筒的最佳量程是 。
A.50mL B.100mL C.150mL D.200mL
（3）秀秀配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。
A.蔗糖中含有一些可溶性杂质
B.用于溶解的烧杯内壁有水珠
C.称量时蔗糖和砝码位置放反
D.配好溶液装瓶时洒出了一些
14.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，
请回答下列问题：
（1）图③中玻璃棒的作用是 。
（2）配制溶液的正确操作顺序为④→②→ →③（用序号和箭头表示）。
（3）操作②有错误，正确的操作是： 。
（4）经检测，发现最后所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是
（填字母编号）。
A．所称的氯化钠中含杂质
B．使用量筒读数时俯视了
C．溶解氯化钠的烧杯事先用水湿润过
D．配制好的溶液在装瓶时有一部分洒出去了
15．已知30℃时100克水中溶解45.8克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液。通过计算：
（1）溶液是否饱和？
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵固体才能成为饱和溶液？
16．小强因感冒到医院看病，医生给他输液时，要用到生理盐水．如图所示是医生给他用的一瓶生理盐水标签，请根据标签给出的数据回答下列问题（设生理盐水的密度为1.0×103千克/米3）：
（1）生理盐水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）
（2）若以每分钟100滴（20滴约为1毫升）的速率给小李静脉输液，则输完这瓶生理盐水约需 分钟．
（3）输液过程中，小李想到了如下的几个问题，请通过计算帮助解决：这瓶生理盐水的溶质质量分数为多少？如果用质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这样一瓶生理盐水，需要10%的氯化钠溶液多少克？
答案及解析
1.D
解：溶液具有均一性的特点。故图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数相同。
故选：D。
2．D
【解析】
A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。
C、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解这种溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液与稀溶液之间是交叉关系，故选项说法正确。
3．A
【解析】
20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，20℃时，将30克碳酸钠粉未加入100克水中，有碳酸钠不能继续溶解，所得溶液为饱和溶液；30℃，碳酸钠的溶解度为39.7g，该温度下100g水中最多能溶解碳酸钠39.7g，所得溶液为不饱和溶液，则这一过程中溶液从饱和溶液变为不饱和溶液。
4．C
解：在10℃时，A物质的溶解度为5g/100g水，含义是10℃时，100g水中最多能溶解A物质5g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液105g。
A、该温度下A物质的饱和溶液中溶液质量：溶质质量＝105g：5g＝21：1，故选项说法错误。
B、该温度下A物质的饱和溶液中溶质质量：溶液质量＝5g：105g＝1：21，故选项说法错误。
C、该温度下A物质的饱和溶液中溶液质量：溶剂质量＝105g：100g＝21：20，故选项说法正确。
D、该温度下A物质的饱和溶液中溶剂质量：溶质质量＝100g：5g＝20：1，故选项说法错误。
故选：C。
5．C
解：A、对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，最多可以溶解3.6g该物质，所以③④都是饱和溶液，二者的质量相等，所以溶液质量由大到小的顺序为：④＝③＞②＞①，故A错误；
B、根据实验③所得数据，20℃时10g水溶解13.6g﹣10g＝3.6g该物质时溶液为饱和溶液，即20℃时10g饱和溶液溶有3.6g该物质的叙述是错误的；故B错误；
C、③、④溶液中同为10g水中溶解了3.6g某物质，所以20℃时10g水最多洛解3.6g该物质，故C正确；
D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化钠制得，所得溶液的溶质质量分数为100%＝16.7%．故D错误；
故选：C。
6．C
解：A、刚开始溶质的质量不为0，溶质质量分数不是一直增大，故错误；
B、刚开始溶质的质量等于了0，故错误；
C、刚开始是不饱和氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量大于0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，故正确。
D、溶质的质量分数是有变化的，故错误。
故选：C。
7．A
解：
A、各加入少量水振荡，没有现象。故此选项错误。
B、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡。晶体不溶解。可区分开饱和溶液和不饱和溶液，故此选项正确。
C、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确。
D、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确。
故选：A。
8．C
解：A、此图象是t℃时物质的溶解情况，以及t℃时的溶解度是100g，故说法正确；
B、图中四点的含义分别是m点：80g水中溶解50g溶质的不饱和溶液；n点：100g水中溶解50g溶质的不饱和溶液；W点是100g水中溶解100g溶质的饱和溶液，这一温度下的饱和溶液，所以质量分数W＞m＞n，故说法正确。
C、点Z向点W移动的一种方法是减少水的质量或减少溶质的质量，故说法错误；
D、点m向点W移动的一种方法是先加20g水再加入50g该溶质，使该物质在该温度下达到饱和状态，故说法正确；
故选：C。
9．C
解：设此温度下，硝酸钾的溶解度为x，则：
x
故选：C。
10．C
解：A、在50℃时，硝酸钾溶解度为85.5g，所以此时100g水最多溶解85.5g硝酸钾，此时总共加入硝酸钾质量为80g，之后又加入4.5g，此时硝酸钾质量为84.5g，未达到85.5g，所以此时没有达到饱和状态，选项A错误；
B、②中温度为20℃，此时硝酸钾最多溶解31.6g，而此时加入50g硝酸钾，所以溶解硝酸钾为31.6g，③温度升高至50℃，此时溶解硝酸钾最多为85.5g，加入硝酸钾一共50g，全部溶解，⑤又降温至20℃，此时最多溶解硝酸钾为31.6g，所以②和⑤溶质质量一样多，③的质量为50g，选项B错误；
C、①最多溶解硝酸钾为31.6g，此时为20g硝酸钾，形成不饱和溶液，③温度为50℃，最多溶解硝酸钾为85.5g，加入硝酸钾一共为50g，未到达饱和溶液，④此时温度为50℃，加入硝酸钾质量为80g，未达到85.5g，形成不饱和溶液，选项C正确；
D、⑤温度降至20℃，此时溶液最大溶解硝酸钾为31.6g，原先溶解硝酸钾为80g，此时析出硝酸钾质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，选项D错误；
故选：C。
11．解：（1）①的溶液中溶质质量分数为100%≈16.7%；
（2）在t3℃时，50gA全部溶解，所以固体A的溶解度曲线是图乙中的a；
（3）t1℃时，A物质的溶解度是20g，①中溶质30g，溶剂150g，②中溶剂150g，溶质30g；t3℃时，A物质的溶解度是50g，③中溶质50g，溶剂100g。
A、①、②、③中，②的烧杯底部有固体剩余，所以②③中上层清液都是饱和溶液，故A错误；
B、A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以若使②中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故B正确；
C、①和②的溶液中，溶质质量相等，故C正确；
D、③中溶质质量分数100%≈33.3%，所以①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小，故D正确。
故选：BCD。
故答案为：（1）16.7%；（2）a；（3）BCD。
12．解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化铵的溶解度为40g；故答案为：40；
（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为：；故答案为：；
（3）物质M是硝酸钾，因为在t1℃时，60gM全部溶于100g水中；故答案为：硝酸钾；
13.解：（1）配制溶液的正确操作顺序为②（取药品）①（称量）⑤（把药品转移到烧杯中）③（把水转移到烧杯中）④（溶解）。
故答案为：②①⑤③④。
（2）需要水的体积是（110g﹣110g×20%）÷1g/mL＝88mL，取水时选用量筒的最佳量程是100mL，是因为100mL大于88mL并且与88mL最接近。
故答案为：B。
（3）A.蔗糖中含有一些可溶性杂质，导致蔗糖质量偏小，进一步导致质量分数偏小。
B.用于溶解的烧杯内壁有水珠，导致水的质量偏大，进一步导致质量分数偏小。
C.称量时蔗糖和砝码位置放反，导致称量的蔗糖质量偏小，进一步导致质量分数偏小。
D.配好溶液装瓶时洒出了一些，不影响质量分数。
故答案为：ABC。
14.解：（1）玻璃棒在溶解时，起到搅拌加快溶解的作用；
故答案为：搅拌，加快溶解。
（2）实验室配制溶液步骤为计算、称量、溶解，所以顺序为④→②→①→⑤→③；
故答案为：①→⑤。
（3）天平称量遵循左物右码原则，所以左边放氯化钠，右边放砝码；
故答案为：左边放氯化钠，右边放砝码。
（4）A、氯化钠含有杂质，称量氯化钠质量减小，造成溶液溶质质量分数减小，选项A符合题意；
B、俯视读数造成溶液体积减小，配制溶液溶质质量分数偏大，选项B不符合题意；
C、用水浸湿烧杯造成溶剂质量增大，造成溶液溶质质量分数减小，选项C符合题意；
D、配制好的溶液洒落不影响溶质质量分数，选项D不符合题意；
故选：AC。
15．解：（1）由于30℃时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，因此400克溶液中最多溶解的氯化铵的质量是125.7克。所以，在30℃时，把68.7g氯化铵配制成400克溶液，所得溶液是不饱和溶液；
（2）①由于30℃时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，则完全溶解68，7g氯化铵仅需150g水，所以需蒸发水的质量为400g﹣150g﹣68.7g＝181.3g；
②由于30℃时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，400g溶液含有水的质量为：400g﹣68.7g＝331.3g，该温度下的331.3g水中最多能溶解氯化铵的质量为：151.7g，还需要加入氯化铵的质量为：151.7g﹣68.7g＝83.0g，溶液才能达到饱和；
故答案为：（1）所得溶液是不饱和溶液；（2）①需蒸发181.3克水才能成为饱和溶液；②需再加入83.0克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液。
16．解：（1）生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物．故填：混合物．
（2）需要的时间为：500mL100分钟，故填：100；
（3）1.0×103千克/米3＝1g/mL
由标签给出的数据可知这瓶生理盐水的溶质质量为4.5g，生理盐水的质量为500mL×1g/L＝500g
这瓶生理盐水的溶质质量分数为0.9%；
如果用质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这样一瓶生理盐水，设需要10%的氯化钠溶液为x
10%×x＝4.5g
x＝45g
故填：0.9%；45g
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