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1.3 常见的酸
1．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
2．把少量稀盐酸加入到盛有X物质的试管中，产生一种气体，这种气体可使澄清石灰水变浑浊。X最可能是（ ）
A．氯化钠 B．镁 C．碳酸钙 D．铜
3．为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固体和Ba（NO3）2溶液的4支试管中。关于实验现象和分析正确的是（ ）
A．反应后4支试管中均得到无色溶液 B．Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成FeSO4
C．反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应
D．改成稀盐酸进行实验，实验现象都与稀硫酸相同
4．用一小块未打磨过的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图所示。待实验结束后，发现试管底部出现了灰色沉淀。为了初步判断灰色沉淀的成分，往上述试管中继续滴加稀盐酸，观察到沉淀溶解并有气泡生成。下列推理正确的有（ ）
①0～t1阶段，铝的氧化物与稀盐酸反应 ②t1～t2阶段，铝和稀盐酸反应生成气体
③t3～t4阶段，稀盐酸过量生成气体量减少 ④实验结束后试管底部出现的灰色沉淀是铝
A．①② B．①②④ C．①③④ D．②③④
5．厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（ ）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
6．如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
（1）“小拇指”上漏填的这类物质是 _____________。
（2）铁锈对应“中指”类，它与盐酸反应的化学方程式为： __________________________。
7．在进行稀硫酸相关实验中，编号甲、乙、丙、丁试管中先分别加入锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜、氯化钡溶液，再依次将过量的稀硫酸加入到四支试管中。
（1）当稀硫酸加入到乙试管中，可观察到特有的明显现象，用化学方程式表示这一
宏观现象： ____________________________________________________。
（2）丁试管与其他三个不同，恰好完全反应时溶液仍会呈酸性，从微观本质看，原
因是 ____________________________________________________。
8．为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。请回答：
（1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是 __________________________。
（2）D试管中能与酸反应的固体单质有 __________________________（写出一种即可）。
（3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是 ______________。
9．如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 __________。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 ___________。
（3）硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的方程式是： _________________。
10．盐酸、硫酸是常见的两种酸．
①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 ___________。
②如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。b容器所盛的试剂是 ___________。
11．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸（铜不与盐酸反应），边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。则
①混合物中铜的质量为 ___________。
②N、P点时，溶液的pH：N ______P（选填＜、＞、＝）。
③M点时，溶液中的溶质有 ___________（填化学式）。
12．某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管 ___________（选填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”）。
（2）试管③中反应的化学方程式是 _________________________________。
（3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是 ____________________。
13．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的 ___________性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画画具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2，稀释浓硫酸操作正确的是 ___________。
14．第十三届人民代表大会所用的是石头纸（碳酸钙纸），它的质优，成本底，用途广，吸墨性良好，防水性佳，折叠性好，易装订等。我们在学习酸的个性时，老师在演示浓硫酸具有 ______性时，用玻璃棒把浓硫酸滴到纸上，过一会儿，滴有浓硫酸的地方就会变黑。如果把浓硫酸进行稀释后，滴在石头纸（碳酸钙纸）上，发生反应的化学方程式是： ______________________。
15．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．在化学实验中经常也可以形成美丽的喷泉．
（1）在甲图的装置中，倒置于铁架台的圆底烧瓶中充满干燥的O2气体，连接在瓶塞上的导管伸入到装有水的烧杯中（此时止水夹关闭）．不久即可看到白磷自己燃烧起来．待白烟消失，烧瓶冷却后，打开止水夹，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉．产生该现象的原因用化学方程式表示 ____________________________________________。
（2）某同学积极思考后，设计了如图乙的装置，也同样形成了喷泉．已知该同学在广口瓶中装入的是稀盐酸和另一种固体物质，待它们反应完全后，打开止水夹，在上方的烧瓶内也形成喷泉．该同学加入的固体物质不可能是 ___________。
A、锌粒（Zn） B、碳酸钙（CaCO3 ） C、木炭（C） D、镁（Mg）
（3）比较甲、乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲装置是 __________（填“增大”或“减小”）上部烧瓶内气体压强；乙装置是 __________（填“增大”或“减小”）下部广口瓶内气体压强．
（4）城市中常见的人造喷泉以及自然界的火山爆发原理与上述 ___________（填“甲”或“乙”）装置的原理相似．
16．如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升。
（1）最终回升后的液面 ___________左端液面（选填“高于”、“低于”或“平于”）。
（2）分析出现以上现象的原因。
17．在烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，木块表面涂上一薄层凡士林做防吸水处理，木块放入后静止时漂浮在稀硫酸的液面上，如图所示。现逐滴向稀硫酸中缓慢加入氢氧化钡溶液至过量，整个过程中木块始终漂浮在液面上（液体不会溢出烧杯）。请分析：加入氢氧化钡溶液过程中，木块排开液体的体积如何变化？并用科学原理加以解析。
（已知：氢氧化钡溶液和稀硫酸的密度均大于水的密度；不考虑产生的沉淀对溶液密度的影响）
第3题
第4题
第6题
第7题
第8题
第9题
第10题
第11题
第15题
第16题
第17题
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1.3 常见的酸 参考答案
1．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。故选：B。
2．把少量稀盐酸加入到盛有X物质的试管中，产生一种气体，这种气体可使澄清石灰水变浑浊。X最可能是（ ）
A．氯化钠 B．镁 C．碳酸钙 D．铜
解：A、氯化钠和稀盐酸不反应，故选项错误。
B、镁与稀盐酸反应生成氢气，氢气不能使澄清的石灰水变浑浊，故选项错误。
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊，故选项正确。
D、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜和稀盐酸不反应，故选项错误。 故选：C。
3．为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固体和Ba（NO3）2溶液的4支试管中。关于实验现象和分析正确的是（ ）
A．反应后4支试管中均得到无色溶液 B．Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成FeSO4
C．反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应
D．改成稀盐酸进行实验，实验现象都与稀硫酸相同
解：A、反应后4支试管中不是均得到无色溶液，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，得到黄色溶液；氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，得到蓝色溶液，故选项说法错误。
B、Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成Fe2（SO4）3，故选项说法错误。
C、分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固体和Ba（NO3）2溶液的4支试管中，每支试管中稀硫酸过量，硫酸、硫酸锌、硫酸铁、硫酸铜、硝酸、硫酸钡之间不能发生反应，则反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应，故选项说法正确。
D、改成稀盐酸进行实验，实验现象不是都与稀硫酸相同，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，稀盐酸和硝酸钡不能发生反应，无明显现象，故选项说法错误。故选：C。
4．用一小块未打磨过的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图所示。待实验结束后，发现试管底部出现了灰色沉淀。为了初步判断灰色沉淀的成分，往上述试管中继续滴加稀盐酸，观察到沉淀溶解并有气泡生成。下列推理正确的有（ ）
①0～t1阶段，铝的氧化物与稀盐酸反应 ②t1～t2阶段，铝和稀盐酸反应生成气体
③t3～t4阶段，稀盐酸过量生成气体量减少 ④实验结束后试管底部出现的灰色沉淀是铝
A．①② B．①②④ C．①③④ D．②③④
解：氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气。
①0～t1阶段没有其他生成，铝的氧化物与稀盐酸反应，故正确；
②t1～t2阶段其他产生的速率逐渐增大，铝和稀盐酸反应生成气体，故正确；
③t3～t4阶段，稀盐酸浓度降低，生成气体量减少，故错误；
④实验结束后试管底部出现的灰色沉淀是铝，故正确。 故选：B。
5．厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（ ）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
解：A、食盐与醋不反应，故错误； B、木筷子与醋不反应，故错误；
C、玻璃杯与醋不反应，故错误；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙会与醋反应生成二氧化碳、醋酸钙和水，故正确；
故选：D。
6．如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
（1）“小拇指”上漏填的这类物质是 金属氧化物 。
（2）铁锈对应“中指”类，它与盐酸反应的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
解：（1）由酸的化学性质，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，小拇指上漏填的一类物质是金属氧化物。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）金属氧化物；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
7．在进行稀硫酸相关实验中，编号甲、乙、丙、丁试管中先分别加入锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜、氯化钡溶液，再依次将过量的稀硫酸加入到四支试管中。
（1）当稀硫酸加入到乙试管中，可观察到特有的明显现象，用化学方程式表示这一
宏观现象： 3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O 。
（2）丁试管与其他三个不同，恰好完全反应时溶液仍会呈酸性，从微观本质看，原
因是 硫酸根离子和钡离子反应生成了硫酸钡沉淀，反应过程中没有消耗氢离子 。
解：（1）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：
3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，原因是：硫酸根离子和钡离子反应生成了硫酸钡沉淀，反应过程中没有消耗氢离子。
故答案为：（1）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成了硫酸钡沉淀，反应过程中没有消耗氢离子。
8．为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。请回答：
（1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是 溶液由红色变成无色 。
（2）D试管中能与酸反应的固体单质有 铁或锌或铝等 （写出一种即可）。
（3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是 C 。
解：（1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是溶液由红色变成无色。
故答案为：溶液由红色变成无色。
（2）D试管中能与酸反应的固体单质有铁或锌或铝等。
故答案为：铁或锌或铝等。
（3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是C，是因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色溶液。 故答案为：C。
9．如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 氢离子。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 吸水性 。
（3）硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的方程式是：
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl 。
解：（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子；
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的吸水性；
（3）硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式是：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl。
故答案为：（1）氢离子；（2）吸水性；（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl。
10．盐酸、硫酸是常见的两种酸．
①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 挥发性 。
②如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。b容器所盛的试剂是 浓硫酸 。
解：①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与水蒸气结合成盐酸液滴，形成白雾。
②稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
故答案为：①挥发性；②浓硫酸。
11．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸（铜不与盐酸反应），边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。则
①混合物中铜的质量为 bg 。
②N、P点时，溶液的pH：N ＞ P（选填＜、＞、＝）。
③M点时，溶液中的溶质有 CuCl2 （填化学式）。
解：①向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，铜不与盐酸反应，氧化铜与盐酸反应，由图像可知，当固体剩余bg时不再减少，说明氧化铜完全反应，剩余固体只有铜，即混合物中铜的质量为bg；
②N为氧化铜和盐酸恰好完全反应，溶液成分为氯化铜，P点时，盐酸过量，溶液成分为盐酸和氯化铜，则溶液的pH：N＞P；
③M点时，氧化铜部分反应，溶液中的溶质只有生成的氯化铜。
故答案为：bg；＞；CuCl2。
12．某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管 ②④ （选填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”）。
（2）试管③中反应的化学方程式是 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O 。
（3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是 氢氧化铜或氧化铜 。
解：（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验中观察到产生气泡是试管②④；
试管③中的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式是：
2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；
（3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是氢氧化铜或氧化铜。
故答案为：（1）②④；（2）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；（3）氢氧化铜或氧化铜。
13．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的 脱水 性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画画具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2，稀释浓硫酸操作正确的是 D 。
解：（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的脱水性；故答案为：脱水；
（2）浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。故答案为：D。
14．第十三届人民代表大会所用的是石头纸（碳酸钙纸），它的质优，成本底，用途广，吸墨性良好，防水性佳，折叠性好，易装订等。我们在学习酸的个性时，老师在演示浓硫酸具有 脱水 性时，用玻璃棒把浓硫酸滴到纸上，过一会儿，滴有浓硫酸的地方就会变黑。如果把浓硫酸进行稀释后，滴在石头纸（碳酸钙纸）上，发生反应的化学方程式是： CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑ 。
解：用玻璃棒把浓硫酸滴到纸上，过一会儿，滴有浓硫酸的地方就会变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水。
如果把浓硫酸进行稀释后，滴在石头纸（碳酸钙纸）上，稀硫酸能与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑。
故答案为：脱水；CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑。
15．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．在化学实验中经常也可以形成美丽的喷泉．
（1）在甲图的装置中，倒置于铁架台的圆底烧瓶中充满干燥的O2气体，连接在瓶塞上的导管伸入到装有水的烧杯中（此时止水夹关闭）．不久即可看到白磷自己燃烧起来．待白烟消失，烧瓶冷却后，打开止水夹，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉．产生该现象的原因用化学方程式表示 4P+5O22P2O5 。
（2）某同学积极思考后，设计了如图乙的装置，也同样形成了喷泉．已知该同学在广口瓶中装入的是稀盐酸和另一种固体物质，待它们反应完全后，打开止水夹，在上方的烧瓶内也形成喷泉．该同学加入的固体物质不可能是 C
A、锌粒（Zn） B、碳酸钙（CaCO3 ） C、木炭（C） D、镁（Mg）
（3）比较甲、乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲装置是 减小 （填“增大”或“减小”）上部烧瓶内气体压强；乙装置是 增大 （填“增大”或“减小”）下部广口瓶内气体压强．
（4）城市中常见的人造喷泉以及自然界的火山爆发原理与上述 乙 （填“甲”或“乙”）装置的原理相似．
解：（1）氧气和白磷反应生成五氧化二磷，五氧化二磷为固体，使气体被消耗，压强减小，可以模拟喷泉现象，用化学方程式表示为：4P+5O22P2O5；
（2）根据盐酸和锌粒反应放出氢气、和碳酸钙反应生成二氧化碳气体、和金属镁反应生成氢气，会使瓶内压强增大，而木炭不和稀盐酸反应，所以该同学加入的固体物质不可能是木炭；
（3）比较甲、乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲装置是减小上部烧瓶内气体压强；乙装置是增大下部广口瓶内气体压强．
（4）城市中常见的人造喷泉以及自然界的火山爆发原理与上述乙装置的原理相似．
故答案为：（1）4P+5O22P2O5；（2）C；（3）减小；增大；（4）乙．
16．如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升。
（1）最终回升后的液面 低于 左端液面（选填“高于”、“低于”或“平于”）。
（2）分析出现以上现象的原因。
解：碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧气压增大，液面下降，二氧化碳和氢氧化钠能反应，氢气和氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此当反应结束后溶液温度降低，U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。
故答案为：（1）低于；（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧液面下降，二氧化碳和氢氧化钠反应且溶液温度降低，而氢气与氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。
17．在烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，木块表面涂上一薄层凡士林做防吸水处理，木块放入后静止时漂浮在稀硫酸的液面上，如图所示。现逐滴向稀硫酸中缓慢加入氢氧化钡溶液至过量，整个过程中木块始终漂浮在液面上（液体不会溢出烧杯）。请分析：加入氢氧化钡溶液过程中，木块排开液体的体积如何变化？并用科学原理加以解析。
（已知：氢氧化钡溶液和稀硫酸的密度均大于水的密度；不考虑产生的沉淀对溶液密度的影响）
解：硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸的量越来越少而水的量越来越多，所以液体的密度不断减小，而木块所受浮力不变，由F浮＝ρgv，ρ增大，则v减小，ρ减小，则v增大可知，木块排开液体的体积增大，恰好完全中和时，木块排开液体的体积最大，若继续入氢氧化钡溶液至过量，液体的密度又慢慢变大，则木块排开液体的体积又慢慢减小。
故答案为：加入氢氧化钡溶液过程中，木块排开液体的体积先变大后变小；因为液体的密度先变小，后变大，由公式F浮＝ρgv，ρ增大，则v减小，ρ减小，则v增大可知，木块排开液体的体积先变大后变小。
第3题
第4题
第6题
第7题
第8题
第9题
第10题
第11题
第15题
第16题
第17题
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