湖北省武汉市第二中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

考试时间：2014年11月5日 下午3:00——5:00 试卷满分: 100分

本试卷可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16
选择题（本大题共18小题，1-10題每小題2分,11-18每小題3分,共44分）
1、下列有关说法正确的是 （　　）
A、反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B、所有的化学反应都需要一定的活化能来推动
C、CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
2、下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是 （　　）
①NaAlO2 ②FeCl3 ③硫酸铝 ④绿矾 ⑤高锰酸钾 ⑥硝酸银⑦碳酸氢钙 ⑧蛋白质 ⑨Na2SO3 ⑩CaCl2
①③⑤⑥⑧⑩? B、②③④⑤⑨⑩?? C、③⑤⑦⑩???? D、①③⑩
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的是 （　　）
A、由水电离出来的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－
B、含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－
C、使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
D、使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－
4、常温下，某一元弱酸的电离平衡常数为：Ka＝10－6，对于0.01mol·L－1的该酸，下列说法不正确是 （　　）
A、该弱酸溶液的pH＝4
B、加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，但Ka不变。
C、加入等体积的0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＜7
D、该弱酸的钠盐溶液一定会发生水解，常温下，其水解平衡常数Kh＝10－8
5、下列说法正确的是 （　　）
A、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同
B、在含Al3+的KNO3溶液中，可通过加热法除去Al3+，证明盐的水解是吸热反应
C、已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等
D、等物质的量浓度的①NH4Cl ②NH4HSO4 ③Na2S ④NaNO3 ⑤(NH4)2SO4，其pH由大到小的排列为③＞④＞⑤＞①＞②
6、关于下列各装置图的叙述不正确的是 （　　）

A、用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B、图②装置中盐桥中的Cl－移向乙烧杯
C、图③装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护
D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
7、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H+。下列有关说法正确的是 （　　）
A、检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B、若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C、电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2＝CH3COOH＋H2O
D、正极上的反应式：O2＋4e—＋2H2O＝4OH－
8、铁路氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为
Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+。
下列说法一定正确的是 （　 　）
A、电池充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e－＝Cr2+
B、电池放电时，负极的电极反应式为
Fe2+－e－＝Fe3+
C、电池放电时，Cl－从负极穿过选择性透过膜移向正极
D、电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol·L－1
9、高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下 列说法正确的是 （　 　）
A、该反应的焓变为正值
B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C、升高温度，逆反应速率减小
D、该反应的化学方程式为CO＋H2O　　　　 CO2＋H2
10、有人认为CH2 ＝ CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br—，然后Br+首先与CH2＝CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让
CH2＝CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（　　）
A、ClCH2CH2Cl B、BrCH2CH2Br C、BrCH2CH2I D、BrCH2CH2Cl
11、下列说法正确的是 （　　）
A、按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B、等质量的乙烯和2-甲基-2-丁烯完全燃烧消耗氧气的量不相等
C、分子式为C10H20的烯烃分子中的10个C原子可能在一个平面上
D、分子式为C8H18的分子中的所有C原子不可能都在一个平面上
12、用铂电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液,当电路中通过4mol电子时，阴极和阳极上都产生1.4mol气体，电解后溶液体积为4L。则最后电解液的pH接近 （　　） A、1 B、2 C、13 D、14
13、常温下，用0.1000 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 （　　）
A、a点所示溶液中: c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)
B、b和c点所示溶液中：
C(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)
C、d点所示溶液中：
C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D、滴定过程中可能出现：　
C(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
14、几种难溶物质的有关数值如表所示：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－36
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
≥3
下列关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法正确的是　（　　）
A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
B、该溶液中c(SO)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4
C、当pH＝10时，溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝2×1020：1
D、向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得的沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10－3 mol·L－1
的氨水b L；②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L；③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1Ba(OH)2
的溶液d L；则a、b、c、d的关系正确的是 （　 ）
A、b＞a＝d＞c B、a＝b＞c＞d C、a＝b＞d＞c D、c＞a＝d＞b
16、有两气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5。1体积该混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的CO2和3体积的水蒸气（体积在同温同压下测定）,这两种烃的分子式及体积比为 （　　）
A、C2H4与C4H8，体积比为17∶53 B、C2H2与C4H8，体积比为17∶58
C、C3H6与C4H6，体积比为2∶3 D、C2H4与C4H8，体积比为17∶23
17、高温下丁烷裂化方式为：C4H10→CH4+C3H6；C4H10→C2H4+C2H6。一定量的丁烷裂化一段时间后，测得混合气体的平均相对分子质量为38.67。将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均相对分子质量可能为 （　　）
A、27.6 B、29 C、36.4 D、40.5
18、已知，如要合成，起始原料可以 （　　）
A、2-甲基－1,3－丁二烯和1-丁炔 B、1,3－戊二烯和2－丁炔
C、2,3－二甲基-1,3－戊二烯和乙炔 D、2,3－二甲基-1,3－丁二烯和丙炔
二．非选择题（本大题共七小题，共56分）
19 I 常温下，浓度均为0.1molL－1六种溶液的PH如表所示：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
Na2SO4
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
7.0
请回答下列问题：
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子的能力最强的是　　 　　　。
（2）将CO2气体通入 饱和的碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为　　 　　（结合离子方程式加以描述）。
（3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，用离子方程式解释原因 。
II、已知：25oC时，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
　（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b＝　　　。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b＝14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA　　　VB。
　（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为　　 　　　。
20、（1）某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目。则H原子数目最多等于 。试写出当n(C)＝2时，相对分子质量最小的分子的一种结构简式 。
（2）共价化合物含C、H、N三种元素。分子内有四个N原子，且排成四面体，每两个N原子间都含有1个C原子。又知分子中化学键均为单键，则该化合物分子式为 。
（3）碳正离子（例如：CH3＋、CH5＋、(CH3)3C＋等）是有机反应中间体，CH5＋碳正离子是由CH4在“超强酸”中获得一个H＋而得到，而CH5＋失去H2可得CH3＋。
　　　 ①(CH3)2CH＋在NaOH水溶液中反应得电中性的有机分子（含氧），其结构简式为　　　　　　。
　　　 ②（CH3）3C＋去掉H＋后生成电中性有机分子，该分子的名称为　　　　　　　　　　。
（4）烯烃可以被酸性的高锰酸钾氧化。已知:在高锰酸钾的氧化下，CH2＝CH2→CO2，
O 　 O
　　　　　　　　　　　　　　　 ‖　　　　 ‖
(CH3)2C＝CH(CH3)→　CH3–C–CH3+CH3–C–OH。现有1mol某烯烃分子被酸性高锰酸钾溶液氧化后得到
O O
‖ ‖
2molCO2，和1molCH3–C–C–OH。请写出该烯烃分子发生加聚反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。
21、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①下列操作会造成测定结果偏高的是 （填选项字母）。
A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B、盛NaOH溶液锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗
C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②某学生的实验操作如下：
A、用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下酸式滴定管，用标准HCl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以上2～3cm
处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，
记下滴定管液面所在刻度
a．滴定操作的正确顺序是（用序号填写）　　　　　。
b．在G操作中如何确定终点?　　　　　　　　　　　　　。
（2）氧化还原滴定——取草酸溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+10CO2↑+22MnSO4+8H2O。表格记录了实验数据：
滴定次数
待测液体积（mL）
标准KMnO4溶液体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10
①滴定时，KMnO4溶液应装在 　　　（“酸”或“碱”）式滴定管中，达终点时的现象是　　　　。
　 ②该草酸溶液的物质的量浓度为 　　。
（3）沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
　　 参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是　　　　　（填选项字母）。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
KSP
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
A、NaCl B、NaBr C、NaCN D、Na2CrO4
22、铜合金及铜的氯化物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀，
实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。
①用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：　　　　　　　。
②用离子方程式解释图像中V＜a时溶液酸性增强的原因：　　　。
当V＞a时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH增大的原因是　　　
　 　　。
（2）已知：Ksp(AgCl)＝8×10－10，Ksp(CuCl)＝1.2×10－6。向CuCl 浊液中滴加硝酸银溶液，
发生反应CuCl(s)＋Ag＋(aq)AgCl(s)＋Cu＋(aq)，该反应平衡常数K＝　 　　。
（3）硫酸铜溶液中含少量硫酸铁，加入氢氧化铜，过滤，除去三价铁离子，写出加入氢氧化铜时发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　。
（4）测定CuCl和CuCl2混合物中CuCl含量的原理为用氯化铁溶液溶解样品，以邻菲罗啉作指示剂，用Ce(SO4)2溶液滴定至终点，滴定反应为Ce4＋＋Fe3＋＝Fe2＋＋Ce3＋。氯化铁与氯化亚铜反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。
23、熔融盐燃料电池具有较高发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO）为电解质，以丁烷为燃料，空气为氧化剂，具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该电池负极反应式为：2C4H10＋26CO－52e－ ＝34CO2＋10H2O。试回答下列问题：
（1）正极电极反应式为_______________。
（2）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质
组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入
一种物质，加入的物质是 ，
它来自 。
（3）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：
①写出反应的离子方程式________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_________________。
③若电解后得200 mL 3.25 mol·L－1 NaOH溶液，则消耗C4H10体积在标况下为________mL。
24、（1）已知某温度时，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－11，Kw=1.0×10－13。在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH是 （已知lg2＝0.3）
　（2）已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.6×10－12，现在向0.001 mol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)＝ 　　　　　。（设混合溶液体积不变）
丙烷和丙烯混合物共m mol,与n mol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO2的混合气体，　　　
以及63g水。试求：
　 ① 当m＝1时，丙烷和丙烯的物质的量之比：　　　　　　。
②当m＝1时，且反应后CO和CO2混合气体物质的量是反应前氧气的物质的量的时，
则n＝　　　　　　　；　
③m的取值范围是：　　　　　　　；
④n的取值范围是：　　　　　　　。
武汉二中2014——2015学年上学期
高二年级期中考试
化学试卷参考答案
（2）有晶体析出，CO＋CO2＋H2O ＝NaHCO3 ， NaHCO3 溶解度小 （１分）
（3）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO, CO＋H＋＝HCO3－，促进前者的平衡正向移动。（1分）
II （1） 13 （1分）
（2） ＜　（1分）
（3）M＋＋H2OMOH＋H＋（1分）
20.（9分）
（1）2n(C)+n(N)+2 （1分） H2N-CH2-CH2-OH （1分）
（2） C6H12N4 （1分）
（3）① (CH3)2CHOH（2分）　 ② 2-甲基-1-丙烯 （2分）
（4） nCH2 = CH-C = CH2 → [ CH2 - CH = C - CH2 ]n（2分）
| |
CH3 CH3
（3）D（1分）
（12分）
（1）①SO＋H2OHSO＋OH－ （2分） 　　
②2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋ （2分）
亚硫酸钠消耗了溶液中H＋（2分）
（2）1.5×103 （2分）
（3）2Fe3＋＋3Cu(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3Cu2＋（2分）
（4）Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－（2分）
23.（10分）
（1）13O2＋26CO2＋52e－===26CO （2分）
（2）CO2 （1分） 负极产物 （1分）
（3）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（2分）
②5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3　（2分）　　　
③560（2分）
24.（4分）
（1） pH＝10.3（2分）
（2）c(Cl－)＝4.5×10－6 mol·L－1 （2分）