2023浙教版科学八年级上册暑假“胜人一筹”专题训练（九）：物质的分离【含解析】
文档属性
| 名称 | 2023浙教版科学八年级上册暑假“胜人一筹”专题训练（九）：物质的分离【含解析】 |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 224.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-28 00:00:00 | ||
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文档简介
物质的分离
1.小柯在做制取硫酸铜晶体实验时，将硫酸铜粉末缓缓加入装有沸水的烧杯中，并不断搅拌直至形成饱和溶液，冷却至室温，可以看到大量蓝色晶体析出。在此过程中，下列分析正确的是（ ）
A．溶解度不变 B．溶液质量减小
C．溶质质量不变 D．溶质质量分数增大
2.下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（ ）
A．清水池中的清水是纯净物 B．供水系统流出的水可直接饮用
C．消毒过程中发生的主要是化学变化 D．水经过过滤池后可溶性杂质可以明显减少
3．在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体中经检验几乎不含氯化钠，这是因为( )。
A．氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
B．氯化钠的溶解度比硝酸钾的大
C．氯化钠的溶解度受温度的影响小
D．氯化钠的溶解度在室温下更大拓展与提高
4．20℃时将某硝酸钾溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出晶体a克 ；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体6克。则a与b的关系正确的是( )
A．2a=b B．2a≤b C．2a≥b D．2a5.某同学用小卵石、活性炭、石英砂、膨松棉、空塑料瓶等材料做了一个简易净水器，设计图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．利用活性炭的吸附性能除去水中的异味
B．水净化过程中，小卵石、石英砂和膨松棉均能起过滤作用
C．天然水经简易净水器净化后适合饮用是因为获得的水是纯净物
D．图中位置①②③对应放置的材料依次是小卵石、石英砂、活性炭
6.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为（ ）
①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干
A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
7.下列过滤操作不正确的是（ ）
A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，并用水润湿贴紧，不留气泡
C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤漏斗，并使液面高于滤纸边缘
D．漏斗下端紧靠烧杯内壁
8.下列几个步骤可将河水转化为饮用水：①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（用漂白粉）③自然沉降④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（ ）
A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③②④
9.小米净水器可以有效去除泥沙、细菌等物质，其净水原理如图所示，起到循环用水的作用。小米净水器中“PP棉”使用环节相当于下列净水方法中的（ ）
A．吸附 B．过滤 C．蒸馏 D．沉淀
10.如图所示，在“观察结晶”实验中，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验下列说法正确的是（ ）
A．实验时所用的饱和硫酸铜最好是常温下的溶液
B．观察是否有晶体析出，可以使用放大镜或显微镜
C．该实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D．滴到玻片上的溶液，需要10滴以上
11.野外求生时常用如图所示的简易净水器解决缺水问题，净水器中的石子、细沙相当于过滤装置中的（ ）
A．漏斗 B．滤纸 C．玻璃棒 D．滤渣
12.A物质的溶解度如下表所示，某同学利用A物质进行了图甲实验。
温度（℃） 20 50
溶解度/g 30 110
（1）①～④杯溶液中，是该温度下A物质的饱和溶液的是： 。（填序号）
（2）④中溶液的溶质质量分数是 。
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用 的方法获得晶体。
13．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量氯化钠和纯碱。已知氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度如下表，试用你学过的知识回答下列问题。
温度(℃) 0 10 20 40 60 80 100
氯化钠(克) 35．7 35．8 36 36．6 37．3 38．4 39．8
纯碱(克) 7．1 12．5 21．5 38．8 … 43．9
（1）冬天常有大量某种晶体在湖底析出，夏天则几乎没有该晶体出现，试判断这种晶体为 ，其理由是 。
（2）若人们想从湖中捞到氯化钠晶体，最好选在 (选填“冬季”或“夏季")，其理由是 。
14.饮用水的净化过程一般要经过三个阶段：贮存、净化、输水。水库将雨水、江河和溪流里的水汇集贮存起来，净化时首先在水中加入沉淀剂，如明矾等，这些物质可以使悬浮在水中的不溶性颗粒逐渐沉降下来。如图是水的净化过程示意图，请回答下列问题：
（1）河水呈浑浊状，是因为水中含有 的杂质。
（2）若B中是粒状活性炭，其作用是 。
（3）若要使进入气管网水为纯水，可采用的净化方法是 。
15.如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40 50
硝酸钾的溶解度 g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
氯化钠的溶解度 g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是 。
（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法为 。
16.A物质的溶解度如下表所示，某同学利用A物质进行了图甲实验。
温度(℃) 20 50
溶解度/g 30 110
（1）①～④杯溶液中，是该温度下A物质的饱和溶液的是： 。（填序号）
（2）④中溶液的溶质质量分数是 。
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用 的方法获得晶体。
17.某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。
（1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③测某种盐水的密度。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要的器材如图甲所示：
则他抽到的实验是 （选填序号）。
（2）乙同学抽到了如图乙的实验，在她的实验中，玻璃棒的作用是 ，实验结束时，她发现滤液是浑浊的，导致这种现象的原因可能是 。
18.如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。
（1）图中所示操作中，有错误的是 （填字母）。
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为 （填字母）。
（3）操作D中，称取10.0 g粗盐（杂质不溶解），将该粗盐逐渐加入盛有20 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐完全溶解为止，过滤后称得杂质为2.0 g，最终得到食盐晶体6.4 g，该实验精盐的产率是 。（产率＝实际产量/理论产量）
（4）若制得精盐的产率偏高，则可能的原因是 （填字母）。
A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出
C．滤渣未干燥 D．最终所得精盐比较潮湿
19．某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
（2）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（3）量水时应选择量筒的规格是 mL（填“10”“50”或“100”）。
答案及解析
1.B
解：A、温度降低，硫酸铜的溶解度减小，故A错误；
B、冷却至室温，可以看到大量蓝色晶体析出，溶液质量减小，故B正确；
C、溶质质量减小，故C错误；
D、溶质质量分数减小，故D错误。
故选：B。
2.C
【解析】
A．清水池中的清水中，仍然存在大量的可溶性的杂质和微生物，属于混合物，故A错误。
B．供水系统流出的水，没有进行消毒杀菌，因此不能直接饮用，故B错误。
C．在消毒过程中，加入的氯气使水中的微生物中的蛋白质变性，发生了化学变化，故C正确。
D．过滤只能出去不溶性的大颗粒固体，不能去除可溶性的杂质，故D错误。
3．C
【解析】【分析】根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，而氯化钠溶解度受温度影响不大分析。
【解答】 某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，因硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，而氯化钠溶解度受温度影响不大，所以析出的晶体中经检验几乎不含氯化钠；
故选C。
4．B
【解析】【分析】根据溶液蒸发溶剂要先达到饱和然后再析出晶体分析。
【解答】若20℃时硝酸钾溶液为饱和溶液，则蒸发等质量的水析出晶体相等，2a＝b，若原溶液为不饱和溶液，则2a故选B。
5.C
解：A、活性炭具有吸附性，利用活性炭的吸附性能除去水中的异味和色素，故A正确；
B、水净化过程中，小卵石、石英砂和膨松棉均能起过滤作用，故B正确；
C、天然水经简易净水器净化后的水中仍含有可溶性杂质，是混合物，故C错误；
D、进行净水时，先除去大颗粒的杂质，再除去小颗粒的杂质，故①放的是小卵石，②放的是石英砂；然后再通过活性炭的吸附除去色素和异味等，所以③放的是活性炭，故D正确。
故选：C。
6.D
【解析】
实验室进行NaCl溶液蒸发时，先放置酒精灯，根据酒精灯的高度确定固定铁圈的位置，然后再放上蒸发皿，倒入NaCl溶液就可以加热搅拌，当出现较多固体时，停止加热、余热蒸干。所以顺序是：②①③④⑤。
7.C
【解析】
A、玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，防止玻璃棒戳破滤纸，说法正确。
B、滤纸边缘应低于漏斗边缘，并用水湿润紧贴，不留气泡，提高过滤速率，说法正确。
C、过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面低于滤纸边缘，防止液体不经过滤纸直接流入烧杯，说法错误。
D、漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，并提高过滤速率，说法正确。
8.B
【解析】
③自然沉降，此操作只是把固体颗粒沉降而并未进行彻底分离，在此净化过程中应是最初的阶段；
①化学沉降（用明矾），可除去水中沉降下来的小固体颗粒，因此应排在沉降后；
②消毒杀菌（用漂白粉），使用漂白粉在水中生成氯气杀死水中病菌，此时水中含有少量氯气不能直接饮用，在此过程中不能为最后的净化操作；
④加热煮沸，通过加热煮沸，可使水中氯气挥发，并进一步杀菌，经过此步净化后的水达到了饮用标准，为此净化过程的最后步骤。
9.B
解：小米净水器中“PP棉”可以阻挡水中的泥沙、铁锈等大颗粒的难溶性杂质，该使用环节相当于下列净水方法中的过滤。
故选：B。
10.B
解：A、由于硫酸铜的溶解度随着温度的降低而减小，实验时所用的饱和硫酸铜最好是高温下的溶液，以利于硫酸铜晶体的析出，故选项说法错误。
B、观察是否有晶体析出，可以使用放大镜或显微镜，故选项说法正确。
C、该实验主要采用降温结晶的方法析出晶体，故选项说法错误。
D、滴到玻片上的溶液，需要1滴即可，故选项说法错误。
故选：B。
11.B
【解析】
净水器中的石子、细沙的作用是除去水中的不溶性杂质，相当于过滤装置中的滤纸，故B符合题意
12.解：（1）20℃时A的溶解度为30g，所以100g水最多溶解30gA，②中有40g溶质，所以此时②为饱和溶液，③和④都是50℃，此时溶解度为110g，而溶质质量分别为40g或60g，达不到饱和溶液；
故答案为：②。
（2）溶质质量分数；
故答案为：37.5%。
（3）A的溶解度受温度影响较大，所以可以利用降温结晶方法获得晶体；
故答案为：降温结晶。
13．（1）纯碱；纯碱的溶解度随温度升高明显增大,冬天温度低,它从湖水中大量析出
（2）夏季；氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，夏季水分蒸发剧烈,它会从溶液中析出。而夏季温度高,纯碱在温度高时溶解度较大，析出较少。
【解析】【分析】根据溶解度受温度影响大的物质适宜用降温结晶，受温度影响不大的物质适宜用蒸发结晶分析。
【解答】（1）冬天常有大量某种晶体在湖底析出，夏天则几乎没有该晶体出现，说明该物质溶解度受温度影响大，冬天温度低,会析出晶体， 由表中数据可知，这种晶体为纯碱；
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，夏季水分蒸发剧烈,它会从溶液中析出，而夏季温度高,纯碱在温度高时溶解度较大，析出较少，所以要得到氯化钠晶体，最好选在夏季；
故答案为：（1）纯碱；纯碱的溶解度随温度升高明显增大,冬天温度低,它从湖水中大量析出；（2）夏季； 氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，夏季水分蒸发剧烈,它会从溶液中析出。而夏季温度高,纯碱在温度高时溶解度较大，析出较少。
14.解：（1）河水中含有许多不溶性的固体小颗粒，河水呈浑浊状，故答案为：不溶性；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味的物质；故答案为：吸附水中色素和异味的物质；
（3）蒸馏能除去水中所有杂质，得到纯水，若要使进入气管网水为纯水，可采用的净化方法是蒸馏，故答案为：蒸馏。
15.（1）硝酸钾
（2）冷却热饱和溶液（降温结晶）
【解析】【分析】（1）根据表中所给硝酸钾和氯化钠的溶解度与温度的关系分析；
（2）根据溶解度受温度影响较大的物质适合用降温结晶提纯分析。
【解答】（1） 从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾，氯化钠溶解度受温度影响不大；
（2）硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，所以当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法为冷却热饱和溶液（降温结晶）；
故答案为：（1）硝酸钾；（2） 冷却热饱和溶液（降温结晶） 。
16.（1）②（2）37.5%（3）冷却热饱和溶液
【解析】【分析】（1）将加入的物质质量与溶解度比较，如果前者大，那么溶液肯定饱和；如果后者大，那么溶液肯定不饱和。
（2）根据计算；
（3）根据蒸发结晶的方法分析解答。
【解答】（1）20℃时，物质A的溶解度为30g，①中加入20g<30g，则溶液①不饱和。溶液②中加入20g+20g=40g>30g，则溶液②饱和。50℃时物质A的溶解度为110g，溶液③中溶质40g<110g，则溶液③不饱和。溶液④中加入的物质质量为：20g+20g+20g=60g<110g，为不饱和溶液。
（2）溶液④中溶质的质量分数为：；
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法获得晶体。
17.解：（1）由实验仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台，则他抽到的实验是蒸发氯化钠溶液获得晶体。
（2）过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等。
故答案为：（1）②；（2）引流；滤纸破损（合理即可）。
18.解：（1）在过滤操作中，应该用玻璃棒进行引流，则错误的是步骤C。
（2）粗盐提纯的步骤：D.从试剂瓶中取出粗盐；A.将粗盐放在烧杯内进行溶解；C.将得到的溶液进行过滤；D.对得到的滤液进行加热，蒸发结晶。则正确顺序为：DACB。
（3）该实验精盐的产率为：。
（4）A.过滤时滤纸有破损，则杂质会进入滤液中，从而使精盐的质量偏大，故A符合题意；
B.蒸发时有固体溅出，会导致得到精盐的质量减小，故B不合题意；
C.滤渣未干燥，对得到精盐的质量没有影响，故C不合题意；
D.最终所得精盐比较潮湿，会导致精盐的质量偏大，故D符合题意。
故选：AD。
故答案为：（1）C；（2）DACB；（3）80%；（4）AD。
19．解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是②⑥①④⑤③。
（2）称量过程中发现指针偏右，说明药品的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×15%＝15g。用托盘天平称量食盐时，1g以下用游码，则没有使用游码，不影响称量氯化钠的质量，则所配制溶液的溶质质量分数不变。
（3）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×15%＝15g，水的质量为100g﹣15g＝85g（即85mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量水时应选择量筒的规格是100mL。
故答案为：（1）②⑥①④⑤③；（2）继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；不变；
（3）100。
1.小柯在做制取硫酸铜晶体实验时，将硫酸铜粉末缓缓加入装有沸水的烧杯中，并不断搅拌直至形成饱和溶液，冷却至室温，可以看到大量蓝色晶体析出。在此过程中，下列分析正确的是（ ）
A．溶解度不变 B．溶液质量减小
C．溶质质量不变 D．溶质质量分数增大
2.下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（ ）
A．清水池中的清水是纯净物 B．供水系统流出的水可直接饮用
C．消毒过程中发生的主要是化学变化 D．水经过过滤池后可溶性杂质可以明显减少
3．在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体中经检验几乎不含氯化钠，这是因为( )。
A．氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
B．氯化钠的溶解度比硝酸钾的大
C．氯化钠的溶解度受温度的影响小
D．氯化钠的溶解度在室温下更大拓展与提高
4．20℃时将某硝酸钾溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出晶体a克 ；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体6克。则a与b的关系正确的是( )
A．2a=b B．2a≤b C．2a≥b D．2a
A．利用活性炭的吸附性能除去水中的异味
B．水净化过程中，小卵石、石英砂和膨松棉均能起过滤作用
C．天然水经简易净水器净化后适合饮用是因为获得的水是纯净物
D．图中位置①②③对应放置的材料依次是小卵石、石英砂、活性炭
6.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为（ ）
①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干
A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
7.下列过滤操作不正确的是（ ）
A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，并用水润湿贴紧，不留气泡
C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤漏斗，并使液面高于滤纸边缘
D．漏斗下端紧靠烧杯内壁
8.下列几个步骤可将河水转化为饮用水：①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（用漂白粉）③自然沉降④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（ ）
A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③②④
9.小米净水器可以有效去除泥沙、细菌等物质，其净水原理如图所示，起到循环用水的作用。小米净水器中“PP棉”使用环节相当于下列净水方法中的（ ）
A．吸附 B．过滤 C．蒸馏 D．沉淀
10.如图所示，在“观察结晶”实验中，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验下列说法正确的是（ ）
A．实验时所用的饱和硫酸铜最好是常温下的溶液
B．观察是否有晶体析出，可以使用放大镜或显微镜
C．该实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D．滴到玻片上的溶液，需要10滴以上
11.野外求生时常用如图所示的简易净水器解决缺水问题，净水器中的石子、细沙相当于过滤装置中的（ ）
A．漏斗 B．滤纸 C．玻璃棒 D．滤渣
12.A物质的溶解度如下表所示，某同学利用A物质进行了图甲实验。
温度（℃） 20 50
溶解度/g 30 110
（1）①～④杯溶液中，是该温度下A物质的饱和溶液的是： 。（填序号）
（2）④中溶液的溶质质量分数是 。
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用 的方法获得晶体。
13．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量氯化钠和纯碱。已知氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度如下表，试用你学过的知识回答下列问题。
温度(℃) 0 10 20 40 60 80 100
氯化钠(克) 35．7 35．8 36 36．6 37．3 38．4 39．8
纯碱(克) 7．1 12．5 21．5 38．8 … 43．9
（1）冬天常有大量某种晶体在湖底析出，夏天则几乎没有该晶体出现，试判断这种晶体为 ，其理由是 。
（2）若人们想从湖中捞到氯化钠晶体，最好选在 (选填“冬季”或“夏季")，其理由是 。
14.饮用水的净化过程一般要经过三个阶段：贮存、净化、输水。水库将雨水、江河和溪流里的水汇集贮存起来，净化时首先在水中加入沉淀剂，如明矾等，这些物质可以使悬浮在水中的不溶性颗粒逐渐沉降下来。如图是水的净化过程示意图，请回答下列问题：
（1）河水呈浑浊状，是因为水中含有 的杂质。
（2）若B中是粒状活性炭，其作用是 。
（3）若要使进入气管网水为纯水，可采用的净化方法是 。
15.如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40 50
硝酸钾的溶解度 g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
氯化钠的溶解度 g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是 。
（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法为 。
16.A物质的溶解度如下表所示，某同学利用A物质进行了图甲实验。
温度(℃) 20 50
溶解度/g 30 110
（1）①～④杯溶液中，是该温度下A物质的饱和溶液的是： 。（填序号）
（2）④中溶液的溶质质量分数是 。
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用 的方法获得晶体。
17.某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。
（1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③测某种盐水的密度。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要的器材如图甲所示：
则他抽到的实验是 （选填序号）。
（2）乙同学抽到了如图乙的实验，在她的实验中，玻璃棒的作用是 ，实验结束时，她发现滤液是浑浊的，导致这种现象的原因可能是 。
18.如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。
（1）图中所示操作中，有错误的是 （填字母）。
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为 （填字母）。
（3）操作D中，称取10.0 g粗盐（杂质不溶解），将该粗盐逐渐加入盛有20 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐完全溶解为止，过滤后称得杂质为2.0 g，最终得到食盐晶体6.4 g，该实验精盐的产率是 。（产率＝实际产量/理论产量）
（4）若制得精盐的产率偏高，则可能的原因是 （填字母）。
A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出
C．滤渣未干燥 D．最终所得精盐比较潮湿
19．某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
（2）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（3）量水时应选择量筒的规格是 mL（填“10”“50”或“100”）。
答案及解析
1.B
解：A、温度降低，硫酸铜的溶解度减小，故A错误；
B、冷却至室温，可以看到大量蓝色晶体析出，溶液质量减小，故B正确；
C、溶质质量减小，故C错误；
D、溶质质量分数减小，故D错误。
故选：B。
2.C
【解析】
A．清水池中的清水中，仍然存在大量的可溶性的杂质和微生物，属于混合物，故A错误。
B．供水系统流出的水，没有进行消毒杀菌，因此不能直接饮用，故B错误。
C．在消毒过程中，加入的氯气使水中的微生物中的蛋白质变性，发生了化学变化，故C正确。
D．过滤只能出去不溶性的大颗粒固体，不能去除可溶性的杂质，故D错误。
3．C
【解析】【分析】根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，而氯化钠溶解度受温度影响不大分析。
【解答】 某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，因硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，而氯化钠溶解度受温度影响不大，所以析出的晶体中经检验几乎不含氯化钠；
故选C。
4．B
【解析】【分析】根据溶液蒸发溶剂要先达到饱和然后再析出晶体分析。
【解答】若20℃时硝酸钾溶液为饱和溶液，则蒸发等质量的水析出晶体相等，2a＝b，若原溶液为不饱和溶液，则2a
5.C
解：A、活性炭具有吸附性，利用活性炭的吸附性能除去水中的异味和色素，故A正确；
B、水净化过程中，小卵石、石英砂和膨松棉均能起过滤作用，故B正确；
C、天然水经简易净水器净化后的水中仍含有可溶性杂质，是混合物，故C错误；
D、进行净水时，先除去大颗粒的杂质，再除去小颗粒的杂质，故①放的是小卵石，②放的是石英砂；然后再通过活性炭的吸附除去色素和异味等，所以③放的是活性炭，故D正确。
故选：C。
6.D
【解析】
实验室进行NaCl溶液蒸发时，先放置酒精灯，根据酒精灯的高度确定固定铁圈的位置，然后再放上蒸发皿，倒入NaCl溶液就可以加热搅拌，当出现较多固体时，停止加热、余热蒸干。所以顺序是：②①③④⑤。
7.C
【解析】
A、玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，防止玻璃棒戳破滤纸，说法正确。
B、滤纸边缘应低于漏斗边缘，并用水湿润紧贴，不留气泡，提高过滤速率，说法正确。
C、过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面低于滤纸边缘，防止液体不经过滤纸直接流入烧杯，说法错误。
D、漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，并提高过滤速率，说法正确。
8.B
【解析】
③自然沉降，此操作只是把固体颗粒沉降而并未进行彻底分离，在此净化过程中应是最初的阶段；
①化学沉降（用明矾），可除去水中沉降下来的小固体颗粒，因此应排在沉降后；
②消毒杀菌（用漂白粉），使用漂白粉在水中生成氯气杀死水中病菌，此时水中含有少量氯气不能直接饮用，在此过程中不能为最后的净化操作；
④加热煮沸，通过加热煮沸，可使水中氯气挥发，并进一步杀菌，经过此步净化后的水达到了饮用标准，为此净化过程的最后步骤。
9.B
解：小米净水器中“PP棉”可以阻挡水中的泥沙、铁锈等大颗粒的难溶性杂质，该使用环节相当于下列净水方法中的过滤。
故选：B。
10.B
解：A、由于硫酸铜的溶解度随着温度的降低而减小，实验时所用的饱和硫酸铜最好是高温下的溶液，以利于硫酸铜晶体的析出，故选项说法错误。
B、观察是否有晶体析出，可以使用放大镜或显微镜，故选项说法正确。
C、该实验主要采用降温结晶的方法析出晶体，故选项说法错误。
D、滴到玻片上的溶液，需要1滴即可，故选项说法错误。
故选：B。
11.B
【解析】
净水器中的石子、细沙的作用是除去水中的不溶性杂质，相当于过滤装置中的滤纸，故B符合题意
12.解：（1）20℃时A的溶解度为30g，所以100g水最多溶解30gA，②中有40g溶质，所以此时②为饱和溶液，③和④都是50℃，此时溶解度为110g，而溶质质量分别为40g或60g，达不到饱和溶液；
故答案为：②。
（2）溶质质量分数；
故答案为：37.5%。
（3）A的溶解度受温度影响较大，所以可以利用降温结晶方法获得晶体；
故答案为：降温结晶。
13．（1）纯碱；纯碱的溶解度随温度升高明显增大,冬天温度低,它从湖水中大量析出
（2）夏季；氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，夏季水分蒸发剧烈,它会从溶液中析出。而夏季温度高,纯碱在温度高时溶解度较大，析出较少。
【解析】【分析】根据溶解度受温度影响大的物质适宜用降温结晶，受温度影响不大的物质适宜用蒸发结晶分析。
【解答】（1）冬天常有大量某种晶体在湖底析出，夏天则几乎没有该晶体出现，说明该物质溶解度受温度影响大，冬天温度低,会析出晶体， 由表中数据可知，这种晶体为纯碱；
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，夏季水分蒸发剧烈,它会从溶液中析出，而夏季温度高,纯碱在温度高时溶解度较大，析出较少，所以要得到氯化钠晶体，最好选在夏季；
故答案为：（1）纯碱；纯碱的溶解度随温度升高明显增大,冬天温度低,它从湖水中大量析出；（2）夏季； 氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，夏季水分蒸发剧烈,它会从溶液中析出。而夏季温度高,纯碱在温度高时溶解度较大，析出较少。
14.解：（1）河水中含有许多不溶性的固体小颗粒，河水呈浑浊状，故答案为：不溶性；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味的物质；故答案为：吸附水中色素和异味的物质；
（3）蒸馏能除去水中所有杂质，得到纯水，若要使进入气管网水为纯水，可采用的净化方法是蒸馏，故答案为：蒸馏。
15.（1）硝酸钾
（2）冷却热饱和溶液（降温结晶）
【解析】【分析】（1）根据表中所给硝酸钾和氯化钠的溶解度与温度的关系分析；
（2）根据溶解度受温度影响较大的物质适合用降温结晶提纯分析。
【解答】（1） 从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾，氯化钠溶解度受温度影响不大；
（2）硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，所以当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法为冷却热饱和溶液（降温结晶）；
故答案为：（1）硝酸钾；（2） 冷却热饱和溶液（降温结晶） 。
16.（1）②（2）37.5%（3）冷却热饱和溶液
【解析】【分析】（1）将加入的物质质量与溶解度比较，如果前者大，那么溶液肯定饱和；如果后者大，那么溶液肯定不饱和。
（2）根据计算；
（3）根据蒸发结晶的方法分析解答。
【解答】（1）20℃时，物质A的溶解度为30g，①中加入20g<30g，则溶液①不饱和。溶液②中加入20g+20g=40g>30g，则溶液②饱和。50℃时物质A的溶解度为110g，溶液③中溶质40g<110g，则溶液③不饱和。溶液④中加入的物质质量为：20g+20g+20g=60g<110g，为不饱和溶液。
（2）溶液④中溶质的质量分数为：；
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法获得晶体。
17.解：（1）由实验仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台，则他抽到的实验是蒸发氯化钠溶液获得晶体。
（2）过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等。
故答案为：（1）②；（2）引流；滤纸破损（合理即可）。
18.解：（1）在过滤操作中，应该用玻璃棒进行引流，则错误的是步骤C。
（2）粗盐提纯的步骤：D.从试剂瓶中取出粗盐；A.将粗盐放在烧杯内进行溶解；C.将得到的溶液进行过滤；D.对得到的滤液进行加热，蒸发结晶。则正确顺序为：DACB。
（3）该实验精盐的产率为：。
（4）A.过滤时滤纸有破损，则杂质会进入滤液中，从而使精盐的质量偏大，故A符合题意；
B.蒸发时有固体溅出，会导致得到精盐的质量减小，故B不合题意；
C.滤渣未干燥，对得到精盐的质量没有影响，故C不合题意；
D.最终所得精盐比较潮湿，会导致精盐的质量偏大，故D符合题意。
故选：AD。
故答案为：（1）C；（2）DACB；（3）80%；（4）AD。
19．解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是②⑥①④⑤③。
（2）称量过程中发现指针偏右，说明药品的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×15%＝15g。用托盘天平称量食盐时，1g以下用游码，则没有使用游码，不影响称量氯化钠的质量，则所配制溶液的溶质质量分数不变。
（3）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×15%＝15g，水的质量为100g﹣15g＝85g（即85mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量水时应选择量筒的规格是100mL。
故答案为：（1）②⑥①④⑤③；（2）继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；不变；
（3）100。
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