第5章初识的酸和碱 复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第5章初识的酸和碱 复习题
一、单选题
1．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）
物质 杂质 试剂 操作
A 生石灰 熟石灰 足量盐酸 过滤
B 氯化钠 泥沙 加足量水 溶解，过滤，洗涤，干燥
C Fe2（SO4）3 溶液 H2SO4 足量Fe2O3 搅拌；过滤
D NH3 CO2 过量氢氧化钠溶液 先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
2．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　）
A．小苏打
B．熟石灰
C．生石灰
D．纯碱
3．下列物质的用途,利用其化学性质的是 (　　)
A．用活性炭吸附冰箱里的异味 B．用金属铜制导线
C．用一氧化碳冶炼金属 D．用浓硫酸做干燥剂
4．按下列装置实验，不能达到对应目的是
A．收集H2
B．O2验满
C．室温下配制45%的Ca(OH)2溶液
D．除去CO中的CO2
5．下列关于实验现象描述不正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊变蓝色
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成
6．下列实验操作正确的是
A．称量固体 B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸 D．仪器的连接
7．下列实验过程中没有发生化学变化的是
A．简易净水器净水 B．自制叶脉书签
C．生成炭黑 D．自制汽水
8．下列说法中错误的是
A．用pH试纸测得盐酸溶液的pH为3.5 B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
9．下列物质的用途中，只与物质的物理性质有关的是
A．用汽油清洗油污 B．用二氧化碳灭火
C．用硫酸清洗铁锈 D．用熟石灰改良酸性土壤
10．下列实验操作正确的是
A．测定溶液的pH B．点燃酒精灯
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
11．下列实验操作正确的是
A．液体的量取 B．称取氯化钠
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液PH
12．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是
A．化学观念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
二、填空题
13．溶液知识与生活密切相关。
(1)下列是沾附在化工厂工人工作服上的污渍，可以直接用水清洗掉的有______。
A．碘 B．机油 C．食盐 D．硫酸铜
(2)在盛水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显降低的是______。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．生石灰
(3)如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而明显增大的物质是______。
②在温度不变的情况下，欲使A点对应的甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是______。
③M点的含义是______。
④当甲中含有少量的乙时，可采用______（填“蒸发”或“降温”）结晶的方法提纯甲。
14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学科的特点。下图为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素符号为______。He和Mg的化学性质______（填“相似”或“不相似”），理由是______。
（2）一个硫离子含有______个质子，一个含有______个电子。
（3）下图是氧化汞分解的微观模拟图，它让我们从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。其中A到B变化的微观实质是______。请在C图中将相关微粒图形形补充完整______。
（4）请用元素周期表中1、7、8号对应的元素组成两种反应物，写出两者发生中和反应的化学方程式______。
15．抗击新冠肺炎所用到的物质，几乎都与化学有密不可分的关系，现实再次告诉我们学好化学具有非常重要的意义。请根据你所掌握的化学知识回答下列问题：
（1）抗疫过程中使用的84消毒液等消毒用品，从组成成分上看，应都属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）春节期间为确保抗疫物资能安全畅顺地运抵武汉，依然需要严查酒后驾驶。查酒驾的原理是利用重铬酸钾（K2Cr2O7）遇乙醇可还原变色。其中K2Cr2O7中铬元素的化合价是________________。而该反应的还原产物是硫酸铬，已知硫酸铬中铬元素为+3，其化学式为________________。
（3）Cr2O3与Fe2O3一样也可以溶于稀硫酸，并生成对应的硫酸盐，请写出该反应的化学方程式：__________；从微观的角度看，所得到的硫酸铬溶液中所含的离子有_______________（填离子符号）。
16．向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应。
(1)上述过程的实验现象为_________。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
______;______;______
(3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色,原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子,该离子是______(填离子符号）
三、实验题
17．下图是实验室中常见的气体制备和收集装置。
(1)写出用装置A制取氧气的化学方程式：______________________。
(2)用B装置制取二氧化碳时，若要随时控制反应的发生和停止，装置应如何改？___________。
(3)氨气(NH3)是一种密度比空气小，极易溶于水的碱性气体，可用加热氯化铵和熟石灰固体混合物来制取氨气。若要制取一瓶纯净干燥的气体，各导管口的连接顺序为___________。
18．请结合下列实验装置，回答有关问题：
(1)写出图中带有标号的仪器名称：①______；②______。
(2)在实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，采用的发生装置是______，收集装置是______，该反应的化学方程式______。
(3)连接 B，F，C 实验装置，制取并收集一瓶干燥的 CO2气体，F 装置中加入的药品是______。
(4)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。氨气极易溶于水，密度比空气小，制取氨气应选用的一套装置为______（填字母代号）。氨水显碱性。则如图实验可观察到的现象是______。
(5)装置 F 可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是______（填序号）。
A．气体从 b 端通入，收集氧气
B．瓶内装有澄清石灰水，气体从 a 端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从 a 端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D．在 b 端接量筒，瓶内装满水，氧气从 a 端通入，测量气体的体积
四、推断题
19．小茗同学在学习了酸碱盐化学性质后，以盐酸和氢氧化钙为例整理出如图所示的知识网络，图中A、B、C、D四种物质分别属于不同类别的物质，能相互反应的物质用“—”连接，通过一步反应能直接转化的两种物质间用“→”表示。现有一氧化碳、镁条、铜丝、二氧化碳、稀硫酸、纯碱、氧化铜、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。请从中选出合适的物质，填写下列空白：
(1)若①处指示剂能一次鉴别稀盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液，则他应该是___________。
(2)图中B、C处分别是应填入的物质是：B___________，C___________（填化学式）。
(3)写出反应②的化学方程式___________。
20．框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，M是一种氮肥。G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O)，E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。
(1)写出有关物质的化学式：B :_____________，C:______________ 。
(2)写出反应④的化学方程式:__________________ 。该反应所属基本反应类型为：_________________。
(3)日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是______(写一条)。
(4)要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为________ 。
五、计算题
21．将2.60 g含有杂质的氢氧化钙样品平分为五等份。将其中一份全部溶于水配成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体，先有白色沉淀X生成，后白色沉淀X逐渐消失。AB段反应的化学方程式为：X + CO2 + H2O=Ca（HCO3）2，生成沉淀的质量与通入CO2的质量关系如图所示（杂质可溶于水，但不参加反应）。
（1）氢氧化钙可由_____与水反应得到。
（2）计算样品中氢氧化钙的质量分数，写出必要的计算过程_____（计算结果保留到0.1%）。
22．张南和化学兴趣小组为测定一定赤铁矿样品（样品中的其他成分不参加反应，也不溶于水）中氧化铁的含量，并得到纯净的一定浓度的硫酸铁溶液．进行了如下实验
请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式_____；
（2）根据已知条件列出求解反应中生成水的质量（X）的比例式_____；
（3）该赤铁矿样品中氧化铁的含量为_____；
（4）若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为_____；
（5）若用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需加水的质量为_____．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、熟石灰和生石灰均能与足量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故A错误。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B错误。
C、足量Fe2O3能与H2SO4反应生成硫酸铁和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确。
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故D错误。故选C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．B
【详解】试题分析：氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是熟石灰。故选B．
考点：物质的名称
3．C
【详解】A、用活性炭吸附冰箱里的异味利用了活性炭的吸附性，当活性炭吸附异味时，并没有发生化学变化，即吸附性是活性炭的物理性质，选项错误；
B、用金属铜制导线利用了金属铜的导电性，而导电性是金属铜的物理性质，选项错误；
C、用一氧化碳冶炼金属利用了一氧化碳的还原性，是一氧化碳从金属氧化物中夺取氧元素转化为二氧化碳，是在化学变化中表现出来的性质，即一氧化碳的还原性属于一氧化碳的化学性质，选项正确；
D、用浓硫酸做干燥剂利用了浓硫酸的吸水性，当浓硫酸表现其吸水性时，只是浓硫酸中的溶剂水的质量增加，并没有生成新物质，所以吸水性是浓硫酸的物理性质，选项错误，故选C。
4．C
【详解】A、氢气的密度比空气小，且不与空气发生反应，可以采用向下排空气法进行收集，故A能达到对应目的；
B、氧所不好玩有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，故B能达到对应目的；
C、在室温下，氢氧化钙微溶于水，不能配制45%的Ca(OH)2溶液，故C不能达到对应目的；
D、混合气体通入氢氧化钠溶液，二氧化碳被吸收，然后经过浓硫酸的干燥，可以得到干燥的CO，故D能达到对应目的。故选C。
【点睛】集气瓶口有氧气，称为集满氧气。检验气体是否集满，带火星的木条要放在瓶口。
5．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会与水蒸气结合成盐酸小液滴，故瓶口上方会出现白雾，不符合题意；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意；
C、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意；
D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故选项错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故选项错误；
C、浓硫酸稀释时应将浓硫酸缓慢倒入水中，并且稀释应该在烧杯中进行，故选项正确；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中错误操作会造成压破试管，故选项错误。
故选C。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．A
【详解】A、简易净水器是除水中的杂质，没有新物质生成，是物理变化，没有发生化学变化，符合题意；
B、自制叶脉书签过程中有新物质生成，是化学变化，不符合题意；
C、生成的炭黑是新物质，是化学变化，不符合题意；
D、自制汽水过程中生成新物质二氧化碳，是化学变化，符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH不可能精确为3.5，故A错误;
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，故B正确;
C、熟石灰具有碱性，可用熟石灰改良酸性土壤，故C正确;
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故D正确;
故选A
9．A
【详解】A、用汽油清洗油污，属于溶解现象，没有新物质产生，属于物理性质；故选项正确；
B、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，用二氧化碳灭火，属于化学性质；故选项错误；
C、用硫酸清洗铁锈，硫酸有酸性，属于化学性质；故选项错误；
D、用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化钙溶液有碱性，属于化学性质；故选项错误；
故选：A。
10．B
【详解】试题分析：测定溶液的pH时，不能把试纸直接浸入溶液内，会把溶液污染，故A错误；点燃酒精灯要用火柴点燃，故B正确；滴管不能伸入试管内，故C错误；稀释浓硫酸不能在量筒内应在烧杯中，故D错误。故选B。
考点：实验操作
11．C
【详解】A、读取液体的体积时视线要与凹液面的最低处相平，故错误；
B、天平称量固体的质量时，要注意左物右码，故错误；
C、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入烧杯内， 并用玻璃棒不断的搅拌，故正确；
D、测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接插入待测溶液中，防止污染液体，故错误。故选C。
12．B
【详解】A、酸溶液中均能解离出氢离子，故酸具有相似的化学性质，不符合题意；
B、碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是属于盐，符合题意；
C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，与外焰接触部位碳化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意；
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要严禁烟火，不符合题意。
故选B。
13．(1)CD
(2)C
(3) 甲 增加溶质/蒸发溶剂 40℃时，甲和乙的溶解度相等 降温
【详解】（1）A、碘不易溶于水，不能用水洗掉，故A错误；
B、机油不溶于水，不能用水洗掉，故B错误；
C、食盐溶于水，可以用水洗掉，故C正确；
D、硫酸铜溶于水，可以用水洗掉，故D正确；
故选CD；
（2）A、氯化钠溶于水，温度变化不明显，故A错误；
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故B错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故C正确；
D、生石灰和水反应放热，温度升高，故D错误；
故选C；
（3）①根据图像，溶解度随温度升高而明显增大的物质是甲；
②在温度不变的情况下，欲使A点对应的甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是继续加入甲物质或恒温蒸发溶剂；
③M点是甲、乙溶解度曲线的交点，含义是40℃时，甲和乙的溶解度相等；
④甲的溶解度随温度升高而明显增大，提纯甲可采用降温结晶的方法。
14． Be 不相似 氦原子为稳定结构，镁原子不是稳定结构，故二者化学性质不相似 16 10 氧化汞分子分裂成汞原子和氧原子 NH3·H2O +HNO3=NH4NO3+H2O
【详解】（1）原子中质子数=原子序数=4，其元素符号为Be；氦原子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；而镁原子的最外层虽然也是2个电子，但在化学反应中易失去最外层的2个电子，化学性质较活泼，所以He和Mg的化学性质不相似，故填：Be；不相似；氦原子为稳定结构，镁原子不是稳定结构，故二者化学性质不相似；
（2）硫离子是硫原子得到2个电子形成的，一个硫离子含有16个质子，一个含有7+1×4-1=10个电子,故填：16；10；
（3）化学反应的实质是分子破裂，原子重新组合的过程，在图示A中存在氧化汞分子，图示B中存在单个的汞原子和氧原子，所以该过程是在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子的过程；氧化汞受热分解成汞和氧气，汞由汞原子直接构成，氧气由氧分子构成，根据质量守恒定律，反应前后原子数目和种类不变，每2个氧化汞分子分解成2个汞原子和一个氧分子，所以在C图中补充的是一个氧分子，C图中相关微粒图形补充完整后为 ，故填：氧化汞分子分裂成汞原子和氧原子； ；
（4）由元素周期表可知，1、7、8号对应的元素分别为H、N、O，对应的酸、碱的化学式为HNO3，NH3·H2O，反应的化学方程式为NH3·H2O +HNO3=NH4NO3+H2O，故填：NH3·H2O +HNO3=NH4NO3+H2O。
15． 混合物 +6价 Cr2（SO4）3 Cr3+，SO42-
【详解】（1）84消毒液是溶液，含多种物质，是混合物。故填：混合物。
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为0，设Cr的化合价为x，2+2x+7×(-2)=0，x=6。故填：+6价。
根据化合价写化学式，硫酸铬中铬元素为+3价，硫酸根为-2价，所以硫酸铬的化学式为：Cr2（SO4）3。
（3）Cr2O3与于稀硫酸反应生成硫酸铬和水，化学方程式为：。
（4）硫酸铬是由离子构成的，在水中会解离出Cr3+，SO42-。故填：Cr3+，SO42-。
16．(1)溶液由红色变为无色
(2) Na+ OH- Cl-
(3)OH-
【解析】(1)
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：；氯化钠呈中性，盐酸过量，使反应后溶液呈酸性，中性或酸性溶液不能使酚酞变色，故观察到的现象是：溶液由红色变为无色；
(2)
反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，钠离子、氢氧根离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、钠离子；故三种离子分别为: Na+、OH-、Cl- ；
(3)
氨水(NH3 · H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是OH-。
【点睛】本题难度一般，主要考查酸、碱的化学性质以及利用分子和原子的性质，掌握好相关知识是解答此类题的关键。
17．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑/
(2)在试管中长颈漏斗中下部放一个多孔塑料隔板，胶皮管处加一个弹簧夹
(3)aghf
【解析】(1)
装置A是固固加热制取氧气的装置，因此可选用高锰酸钾在加热的条件下制取氧气，化学反方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；也可选择加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，化学方程式为：；
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或者；
(2)
制取二氧化碳时，若要随时控制反应的发生和停止，可在装置B的试管中，长颈漏斗的中下部放一个多孔塑料隔板，胶皮管处加一个弹簧夹；
故填：在试管中长颈漏斗中下部放一个多孔塑料隔板,胶皮管处加一个弹簧夹。
(3)
加热氯化铵和熟石灰固体混合物可用来制取氨气，因此发生装置可选用装置A，所以导管的起点应从a开始；题中说要收集一瓶干燥的氨气，所以收集氨气前要先将氨气干燥，由于氨气是碱性气体，因此要经过装置F干燥，且气体要由g端进，h端出；最后由于氨气密度比空气小，极易溶于水，因此只能用排空气法收集氨气，所以收集装置选择E装置，且气体由f端进，由e端出；
故填：aghf。
18．(1) 锥形瓶 水槽
(2) B C/E
(3)浓硫酸
(4) A D/DA 试管内液面上升，溶液变红
(5)AD
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，仪器②的名称是水槽。
（2）过氧化氢制取氧气时，反应物是固体和液体，反应条件是常温，则发生装置选固体常温装置，即装置B，氧气密度比空气大，且氧气难溶于水，则收集装置选向上排空气法或排水法，即装置C或E，该反应的化学方程式为。
（3）若想用BFC三个装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，B装置是制取二氧化碳，C装置是收集，则F装置是干燥，而浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，则F装置中加入的药品是浓硫酸。
（4）氯化铵和熟石灰是固体，反应条件是加入，发生装置应选用固体加热装置，即装置A，氨气极易溶于水，密度比空气小，收集装置应选用向下排空气法，即装置D，则制取氨气应选用的一套装置为为AD；氨气极易溶于水，则试管中由于氨气溶于水而压强减小，试管中的液体会上升，又由于氨水显碱性，能使酚酞变红，则溶液会变红，而图中可观察到的现象是试管内液面上升，溶液变红。
（5）A.氧气的密度比空气大，若用装置F收集氧气时，应将氧气从长管（即a端）通入，该选项不正确；
B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则若检验二氧化碳时，可选用澄清石灰水，则气体应从长管（即a端）通入，该选项正确；
C.二氧化碳能与氢氧化钠反应，则若想除去一氧化碳中的二氧化碳，可选用氢氧化钠溶液，且气体应从长管（即a端）通入，该选项正确；
D.在装置中装满水，则为排水法收集气体，则气体应从短管（即b端）通入，该选项不正确，
故选AD。
19．(1)紫色石蕊试液
(2) H2SO4/Na2CO3
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
【详解】（1）稀盐酸溶液显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；氢氧化钙溶液显碱性，而碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝；氯化钠溶液显中性，中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，故选用紫色石蕊试液可以一次鉴别稀盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液。
（2）由A能和HCl反应，B能和HCl反应，且B和O2反应能转化成A可知，B是镁，A是氧化镁；A、B、C、D四种物质分别属于不同类别的物质，C能与Ca(OH)2反应，D能与Ca(OH)2反应，则C是稀硫酸或纯碱。
（3）由（2）问可知，若C是稀硫酸，则D是纯碱，即碳酸钠，反应②为Ca(OH)2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；若C是纯碱，则D是稀硫酸，反应②为Ca(OH)2和H2SO4反应生成CaSO4和H2O，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
【点睛】本题是一道物质之间的鉴别和推断题，综合性较强，熟记物质的性质是解题的关键，有一定难度。
20． Ca(OH)2 H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 复分解反应 喷漆或涂油(答案合理即可) NH4Cl
【详解】A是人体胃液中含有的成分，所以A是盐酸，B用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，D会与碳酸钠反应，所以D是氯化钙，C是水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以H是碳酸钙，E、F、I均为无色气体，M是一种化肥的不能和B一起施用，M和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和I，所以M是氯化铵，I是氨气，盐酸和J反应会生成E，所以E是氢气，F是氧气，G是一种红褐色固体化合物，氧气、水、J会生成G，所以J是铁，G是氧化铁，经过验证，推出的物质满足题意，推导正确；所以：(1)B是氢氧化钙，C是水，化学式分别为：Ca(OH)2、H2O；(2)反应④是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；此反应属于复分解反应；(3)日常生活中为了阻止铁的生锈，就是破坏生锈的条件（与水和氧气共同接触），常用的方法有：保持洁净干燥、刷油漆、涂油等；(4)M和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，所以M是氯化铵。
21．（1）氧化钙（2）71.2%
【详解】(1)氧化钙与水反应可以生成氢氧化钙，故填写：氧化钙；
(2)由图可知，当消耗0.22g二氧化碳时，产生的沉淀X质量最大，此时，氢氧化钙与二氧化碳恰好完全发生了产生沉淀的反应，该反应是检验二氧化碳的反应，即氢氧化钙和二氧化碳反应生成水和碳酸钙，根据化学方程式简单计算可得：
解：设消耗0.22g二氧化碳时，消耗氢氧化钙的质量为x
将2.60 g含有杂质的氢氧化钙样品平分为五等份，每一份的质量为：=0.52g；
样品中氢氧化钙的质量分数为：×100%≈71.2%
答：样品中氢氧化钙的质量分数为71.2%。
【点睛】该题为图像计算题，解题关键是：认真观察图形，找到当沉淀值达到最大时，消耗的二氧化碳质量，再通过二氧化碳质量和化学方程式计算出消耗氢氧化钙的质量，在计算样品中氢氧化钙的质量分数时，要注意：通过化学方程式计算出的氢氧化钙质量是1/5样品中含有的氢氧化钙质量，而2.60 g是样品的质量，要将其转化为1/5时质量。
22．（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（2）（3）80%（4）12.5%（5）85g
【分析】根据氧化铁的质量和对应的化学求算生成的水的质量、生成的硫酸铁的质量以及消耗的稀硫酸中溶质的质量。
【详解】（1）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）（3）由于滤渣为2g，所以氧化铁的质量为10g﹣2g=8g，该赤铁矿样品中氧化铁的含量为×100%=80%．
设生成的水的质量为X，生成的硫酸铁的质量为y，消耗的稀硫酸中硫酸的质量为z
X=2.7g，y=20g，z=14.7g
水的质量（X）的比例式，
（4）所得滤液中溶质的质量分数为×100%=12.5%，
（5）若用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需加水的质量为100g﹣=85g。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
答案第1页，共2页
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