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§20构成物质的微粒、元素、化合价
【课程标准】
①说出物质由分子、 原子或离子构成
②说出原子由 原子核和电子构成;说出原子核由质子和中子构成
③知道对原子结构的探索过程;体验建立模型的思想与方法
④指认具体物质的元素组成.
⑤列举重要化肥的有效元素(N、P、K) a
⑥认识常见元素的符号(H、 0、C、N、S、P、CI、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、
AI、K),查阅元素符号;说明元素符号所表示的含义
⑦知道-些常见元素的化合价
⑧运用化合价表述出简单的化学式
⑨根据化学式推断元素的化合价
【思维导图】
物质的微粒
1、构成物质的微粒有分子、原子和离子。分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中的最小的微粒；离子是得失电子的原子或原子团。
分子 原子 离子
不同点 定义 构成物质的分子是保持其化学性质的最小微粒 原子是化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团
电性 不显电性 不显电性 带正电或负电
化学变化中是否可分 可以再分 不可再分 原子团在某些变化中可以再分
化学符号 化学式 元素符号 离子符号
相同点 (1)都具有微粒的基本性质(质量和体积都很小、不停地运动、微粒之间有间隔等) (2)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 (3)由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子
相互关系
用分子、原子的观点解释现象
微观角度理解物质变化
(1)物理变化：构成物质的分子本身没有发生变化
(2)化学变化：构成物质的分子发生了变化，分裂成原子，原子重新组合成新分子
(3)物理变化和化学变化的本质区别：分子是否发生改变(或是否生成新分子)
微观角度理解纯净物与混合物
由分子构成的物质中，混合物含有不同种分子，纯净物含有同种分子
原子的构成及结构模型的发展过程
原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数
在原子结构中，要搞清楚下列问题：
核外电子排布特点:由内到外分层排布,第一层最多只容纳2个电子,第二层最多只容纳8个电子最外层电子数不超过8个(只有一层的,电子数不超过2个).
(1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子不显电性。
(2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内无中子。
(3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上。
(4)原子核内质子数目决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的核电荷数。
结构模型的发展过程
1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。
2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子。
3．卢瑟福——核式结构模型—α粒子散射实验，原子核。
4．玻尔——分层模型。
5．现代——电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。
离子
离子的形成
原子和离子的区别和联系
微粒种类 原子 阳离子 阴离子
微粒电性 不带电 带正电荷 带负电荷
微粒结构 质子数=电子数 质子数＞电子数； 电子层数减少 质子数＜电子数； 电子层数不变
联系
区别 概念上:原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子 电性上:原子不带电而离子带电 结构上:大多数原子是不稳定结构,而离子是稳定结构
物质由元素组成
1．元素是具有相同的核电荷数(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。
2．原子和元素的区别与联系
原子 元素
区别 (1)粒子(成员) (2)既讲种类，又讲个数 (3)从微观角度描述分子的构成或物质的构成 (1)粒子的总称(集体) (2)只讲种类，不讲 个数 (3)从宏观角度描述物质的组成
联系 化学反应前后元素和原子的种类都不会改变
3.植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，
4.叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
5．元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母小写。
6．元素符号表示的意义
宏观意义：表示一种元素；
微观意义：表示这种元素的一个原子。
注意：当元素符号前面加上系数时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。
元素周期表
元素周期表的结构
周期:每一横行叫一周期，共7个周期
族:每一纵行叫一族。注意：其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共18个纵行，16个族
元素周期表的起始：
四个连等：原子序数=核电荷数=核内质子数=外电子数
元素周期表中元素的信息：
元素的化合价
1. 定义：元素的原子之间相互化合时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的原子数目。
2. 数值的判定：形成化合物时1个原子得失电子数或形成的共用电子数
3. 分类
元素的化合价有正价和负极之分。
4. 化合价的表示方法
化合物中各元素的化合价通常在化学式中元素符号或原子团正上方标出，正负号在前、价数在后。如Mg、MgO4。
5. 化合价的规律
化合价有正价和负极之分，在化合物中各元素的正负化合价代数和为零 。
在单质中，元素的化合价为0价。
一般来说，在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显-2价。
金属元素和非金属元素化合时，金属元素通常显正价、非金属元素通常显负极。
原子团的化合价等于各元素正负化合价的代数和。
6. 化合价和离子符号比较
项目 离子符号 化合价
标注位置 元素符号的右上角 元素符号的正上方
正负号、数字位置 数字在前、正负号在后 正负号在前、数字在后
数值为1时 省略 不能省略
举例 Na+、S2-、NO 、2、2
联系 同种元素或原子团的化合价和离子所带电荷，通常数值相等、正负号相等，但位置不同
7. 原子团及其化合价
（1）原子团：
常作为一个整体参加化学反应的原子集团，叫做原子团，又叫根，反应中不能随意拆开。如H2SO4、NaOH、Na2CO3中SO、OH-、CO。
（2）常见原子团的化合价
原子团 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根
符号 OH- NO SO CO PO NH
化合价 -1 -1 -2 -2 -3 +1
8. 化合价的应用
（1）根据化学式求元素的化合价
根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，求出可设未知数。
（2）根据化合价判断化学式正误
所有的化合物均满足化合物中各元素正负化合价代数和为零的规律，可据此检验判断化学式的正误。
规律小结：
某元素的化合价由该元素原子的最外层电子数决定。
A:一般来说，金属元素的化合价=其原子的最外层电子数，为正价；
B:非金属元素的化合价=其元素原子的最外层电子数，为负价。
9、化学式的概念
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。如H2O表示水、O2表示氧气。
10. 化学式的意义
(1)化学式的意义
①宏观：a.表示一种物质；b.表示物质的元素组成。
②微观：a.表示物质的一个分子（由分子构成的物质）；b.表示物质的分子构成（对于离子构成的物质，也可表示物质的离子构成）。
(2)化学符号周围的含义
化学符号 含义 举例
元素符号 元素符号前面的数字表示原子的个数 2O前面“2”表示：2个氧原子
元素符号正上方的数字和符号表示化合物中该元素的化合价 H2中“-2”表示水中氧元素的化合价为-2价
化学式 化学式前面的数字表示粒子的数目 2CO2前面“2”表示：2个二氧化碳分子
化学式中原子或原子团右下角的数字表示对应原子或原子团的数目 CO2中“2”表示：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
离子符号 离子符号前面的数字表示离子的数目 3Fe3+前面“3”表示：3个铁离子
元素符号（或原子团）右上角的数字表示该离子所带电荷数 Fe3+中“3”表示：一个铁离子带3个单位的正电荷
11.化学式的写法和读法
物质 化学式的写法 化学式的读法
单质 金属单质 元素符号，如铝— Al 元素名称，如Al—铝
稀有气体单质 元素符号，如氦—He 某气，如He—氦气
固体非金属单质 元素符号，如碳—C 名称名称，如C—碳
气体非金属单质 化学式是其分子式，如氧气—O2，N2 —氮气 某气，如O2—氧气
化合物 氧化物 氧元素符号在后，另一元素符号在前，如氧化铜—CuO 从后向前读作“ 氧化某或几氧化几某”，如MgO—氧化镁；Fe3O4—四氧化三铁
金属元素和非金属元素组成的化合物 一般金属元素写在前、非金属元素写在后，如氯化钠—NaCl；硫化钠—Na2S 从后向前读作“某化某”，如ZnS—硫化锌
盐（金属离子或铵根离子与酸根离子结合）或碱（金属离子或铵根离子与氢氧根离子结合） 一般金属元素（或铵根）在前，酸根（或氢氧根）在后；且原子团的个数为多个时，应将原子团用小括号括起来，在小括号的外面右下角标上相应的个数。如硫酸钠—Na2SO4；氢氧化钠— NaOH 含酸根的化合物读作“某酸某”，如CuSO4—硫酸铜；含氢氧根的读作“氢氧化某 ”，如Ca(OH)2—氢氧化钙
（1）根据化合价书写化学式
依据：化合物中各元素正负化合价代数和为零。由此确定各元素的原子个数比，写出化学式，步骤如下：
步骤 示例
写符号 写出组成化合物的各元素（或原子团）符号，正价的写在前、负价的写在后 H O；H SO
求个数 标出各元素（或原子团）的化合价；求出化合价绝对值的最小公倍数；最小公倍数与各元素（或原子团）化合价绝对值的比值即为各原子（或原子团）个数 O化合价绝对值的最小公倍数为2，则原子个数H：=2、O：=1 H、硫酸根化合价的绝对值的最小公倍数为2，则原子个数H：=2、硫酸根：=1
标角标 把各原子（或原子团）个数标在元素符号（或原子团）右下角即可 H2O；H2SO4
检查 若化学式满足——正价总数和负价总数的代数和为零，则化学式正确 H2O：(+1)×2+(-2)=0 H2SO4：(+1)×2+(-2)=0
12.化合价记忆口诀
一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌；
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；
二四六七锰为正，三铝四硅五氮磷；
氟氯溴碘为负一，铜汞一二最常见。
13.常见根的化合价
原子团 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根
符号 OH- NO SO CO PO NH
化合价 -1 -1 -2 -2 -3 +1
题型一 构成物质的微粒
[典例1]下列事实解释不合理的是
A．过氧化氢与水的化学性质不同——分子构成不同
B．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
C．氧气压缩为液氧——氧分子的体积变小
D．湿衣服在太阳下容易晒干——温度越高，水分子的运动速率越快
【对点训练1】如图所示，当实验室制取氧气结束时，若先熄灭酒精灯停止反应，则会在导管中出现倒流现象。对此现象的微观解释正确的是
A．装置内气体分子的间隔变小
B．装置内气体分子的数目碱少
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
题型二原子的构成
[典例2]2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子
A．含有2个质子 B．核电荷数为1 C．相对原子质量为4 D．核外电子数为2
【对点训2】“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关氯原子和氯离子的说法错误的是( )
A．氯离子的结构示意图为
B．氯原子核内有17个质子
C．氯原子的最外层有7个电子
D．和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定
题型三 离子
【典例3】已知某粒子的结构示意图为 ，且x - y = 11，该粒子符号可能为（ ）
K+ B．Cl- C．Cl D．Ar
【对点训练3】（2023 虞城县三模）物质由微观粒子构成。下列物质是由离子构成的一组是（ ）
A．硫酸钾、干冰 B．液氧、氢氧化钠
C．氯化钠、硫酸铜 D．金刚石、硝酸亚铁
题型四 元素
[典例4]碳元素与氢元素的本质区别是
A．质子数不同 B．电子数不同
C．中子数不同 D．最外层电子数不同
【对点训练4】铑广泛应用于汽车尾气净化、化工、航空航天、电子和电气工业等领域，用量虽少，但起着关键作用，素有“工业维生素”之称。根据如图。下列有关铑的说法正确的是（ ）
A．铑的元素符号是RH B．铑原子的中子数为45
C．化学反应中易得电子 D．铑是第五周期金属元素
题型五 化合价
[典例5]以下化学用语书写正确的是
A．2个氧分子——2O B．小苏打——Na2CO3
C．1个钙离子——Ca+2 D．金刚石——C
【对点训练5】下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是
A．2H：表示两个氢元素 B．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 D．2Fe3+：两个铁离子
1．（2023 石家庄模拟）对2022年北京冬奥会开幕式中的做法，解释不合理的是（ ）
A．运动场上用水造冰——温度降低，分子停止运动
B．开幕式上舞台云雾——干冰升华，分子间隔发生改变
C．奥运村中日常消毒——消毒液挥发，分子在不断运动
D．氢能源汽车出行——氢气燃烧，分子种类发生改变
2．（2023 安岳县二模）下列是几种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．①和③化学性质相似，都容易失去2个电子
B．②的单质有金刚石、石墨等，它们原子的排列方式不同，所以化学性质不同
C．③和④可以形成AB2型化合物，它们的形成离子的过程相同
D．①②③④属于四种不同的元素，因为它们的质子数不同
3．（2023 汶上县二模）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。认真分析并判断下列说法不正确的是（ ）
A．镓位于元素周期表的第四周期，m＝3
B．镓原子化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3
C．X为Si，Y为Ga
D．镓原子与铝原子的最外层电子数相同
4．（2023 淮南二模）中国抗癌新药安罗替尼在国际上引起了广泛关注，安罗替尼是一种小分子多靶点酪氨酸激酶抑制剂，化学式为C23H22FN3O3，能有效抑制VEGFR、PDGFR、FGFR、c﹣Kit等激酶，具有抗肿瘤血管生成和抑制肿瘤生长的作用。有关安罗替尼的叙述正确的是（ ）
A．安罗替尼中含有23个碳原子、22个氢原子、1个氟原子、3个氮原子、3个氧原子
B．安罗替尼由碳、氢、氮、氧元素的质量比是23：22：3：3
C．安罗替尼是氧化物
D．安罗替尼中氟元素的含量最少
5．（2023 蕲春县模拟）苹果素有“智慧果”、“记忆果”的美称，多吃苹果有增进记忆、提高智力的奇特效果。苹果中富含维生素C（化学式为C6H8O6），还具有增强免疫力作用。下列关于维生素C的说法中正确的是（ ）
A．维生素C中含有氧元素，则属于氧化物
B．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子组成
C．维生素C中碳、氢、氧元素质量比为8：1：12
D．青少年应多吃些蔬菜水果，切忌偏食
6．（2023 叶县模拟）某同学为探究分子的运动，设计并完成下列实验，请回答下列问题。
（1）一段时间后，可以观察到的实验现象是 滴有酚酞溶液的蒸馏水变红 。
（2）通过该实验得出的结论是 分子在不断运动 。
7．（2023 西华县二模）有下列五种微粒的结构示意图
图中微粒共能表示 种元素；这几种元素共同组成化合物的化学式为 ；写出A2B2在一定条件下分解的化学方程式 。
8．（2023 嘉禾县模拟）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是部分元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
（1）查找出原子序数为10的元素名称 ，其相对原子质量 。
（2）硫元素的原子结构示意图为，该元素的原子核外有 个电子层，它属于 元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易 （填“得”、“失”）电子。
9．（2023 泰山区校级模拟）某广告标签
XXX化肥﹣﹣﹣国际首创 净重：50Kg/袋 主要成分：NH4NO3 含氮量：38%
（1）NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比＝ 。
（2）该广告属于 广告（填“虚假”或“真实”）。
（3）经取样分析，发现其中含氮仅为28%（杂质中不含氮元素），则该产品中NH4NO3的质量分数为 。
10．（2023 琼山区模拟）如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：
（1）Vc中碳、氢原子的个数比为 ；
（2）Vc的化学式为 ；
（3）Vc中碳元素的质量分数为 ；
（4）小辉的妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天要食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片的效果。
11．（2023春 二道区校级期末）教师在课堂上演示了一个有趣的实验。取4条铁丝，下端拧在一起，插入胶塞中，放在玻璃片上，上端分开成树枝形，将浸有酚酞溶液的棉花团扎在“树枝”上制成“花树”，在玻璃片上放半小烧杯浓氨水，罩上大烧杯（如图）。过一会儿，发现棉花团由白色变成红色，犹如一株开满红花的“铁树”，从上述的现象中，你得到什么结论？
12．（2023 晋中一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。
（2）下列说法正确的是 （填序号）。
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）如图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。氯原子的结构示意图中x的数值是 。当X＝8时写出所表示的符号 ，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
13．（2023 孝感二模）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】
Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
带火星的木条复燃。 溶液中有气泡放出，且 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立。
（2）步骤①的目的是 。
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 。
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为 。
14．以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷“。如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（3），该物质的名称是： ，化学式为： 。
15．现实生活中焚烧生活垃圾会产生大量有害气体，其中毒性较大的一种物质化学式为C12H4O2Cl2；该物质是由 种元素组成的，它的每个分子中共含有 个原子，该物质中的氧元素的质量分数为 ．
1、“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（ ）
A．镓属于金属元素，m＝3
B．氯化镓的化学式为GaCl2
C．镓元素的位置应该在Z处
D．镓的最外层电子数与A1相同
2、由C、H两种元素组成的化合物叫做烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体．常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中C元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（ ）
A．CH4 B．C2H2 C．C3H6 D．C8H8
3、已知一个SO2分子质量为a Kg，一个H2O分子的质量为b Kg，一个H2SO4分子的质量为c Kg（SO2、H2SO4分子中硫原子和氧原子均相同、H2O分子与H2SO4分子中氢原子、氧原子也相同），若以一个氧原子质量的1/d作为相对原子质
4．（2016 江阴市校级自主招生）合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．在此铁的氧化物混合物中铁的质量分数可能范围为 。当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 。（用小数表示，保留2位小数）。
5．910℃以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，910℃以上转变为图2所示的结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．
（1）在910℃以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为 个，在910℃以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为 个．
（2）纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（910℃以下与910℃以上之比） ．
（3）转变温度前后两者的密度之比（910℃以下与910℃以上之比） ．
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§20构成物质的微粒、元素、化合价
【课程标准】
①说出物质由分子、 原子或离子构成
②说出原子由 原子核和电子构成;说出原子核由质子和中子构成
③知道对原子结构的探索过程;体验建立模型的思想与方法
④指认具体物质的元素组成.
⑤列举重要化肥的有效元素(N、P、K) a
⑥认识常见元素的符号(H、 0、C、N、S、P、CI、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、
AI、K),查阅元素符号;说明元素符号所表示的含义
⑦知道-些常见元素的化合价
⑧运用化合价表述出简单的化学式
⑨根据化学式推断元素的化合价
【思维导图】
物质的微粒
1、构成物质的微粒有分子、原子和离子。分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中的最小的微粒；离子是得失电子的原子或原子团。
分子 原子 离子
不同点 定义 构成物质的分子是保持其化学性质的最小微粒 原子是化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团
电性 不显电性 不显电性 带正电或负电
化学变化中是否可分 可以再分 不可再分 原子团在某些变化中可以再分
化学符号 化学式 元素符号 离子符号
相同点 (1)都具有微粒的基本性质(质量和体积都很小、不停地运动、微粒之间有间隔等)(2)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子(3)由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子
相互关系
用分子、原子的观点解释现象
微观角度理解物质变化
(1)物理变化：构成物质的分子本身没有发生变化
(2)化学变化：构成物质的分子发生了变化，分裂成原子，原子重新组合成新分子
(3)物理变化和化学变化的本质区别：分子是否发生改变(或是否生成新分子)
微观角度理解纯净物与混合物
由分子构成的物质中，混合物含有不同种分子，纯净物含有同种分子
原子的构成及结构模型的发展过程
原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数
在原子结构中，要搞清楚下列问题：
核外电子排布特点:由内到外分层排布,第一层最多只容纳2个电子,第二层最多只容纳8个电子最外层电子数不超过8个(只有一层的,电子数不超过2个).
(1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子不显电性。
(2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内无中子。
(3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上。
(4)原子核内质子数目决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的核电荷数。
结构模型的发展过程
1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。
2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子。
3．卢瑟福——核式结构模型—α粒子散射实验，原子核。
4．玻尔——分层模型。
5．现代——电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。
离子
离子的形成
原子和离子的区别和联系
微粒种类 原子 阳离子 阴离子
微粒电性 不带电 带正电荷 带负电荷
微粒结构 质子数=电子数 质子数＞电子数；电子层数减少 质子数＜电子数；电子层数不变
联系
区别 概念上:原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子电性上:原子不带电而离子带电结构上:大多数原子是不稳定结构,而离子是稳定结构
物质由元素组成
1．元素是具有相同的核电荷数(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。
2．原子和元素的区别与联系
原子 元素
区别 (1)粒子(成员)(2)既讲种类，又讲个数(3)从微观角度描述分子的构成或物质的构成 (1)粒子的总称(集体)(2)只讲种类，不讲 个数(3)从宏观角度描述物质的组成
联系 化学反应前后元素和原子的种类都不会改变
3.植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，
4.叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
5．元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母小写。
6．元素符号表示的意义
宏观意义：表示一种元素；
微观意义：表示这种元素的一个原子。
注意：当元素符号前面加上系数时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。
元素周期表
元素周期表的结构
周期:每一横行叫一周期，共7个周期
族:每一纵行叫一族。注意：其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共18个纵行，16个族
元素周期表的起始：
四个连等：原子序数=核电荷数=核内质子数=外电子数
元素周期表中元素的信息：
元素的化合价
1. 定义：元素的原子之间相互化合时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的原子数目。
2. 数值的判定：形成化合物时1个原子得失电子数或形成的共用电子数
3. 分类
元素的化合价有正价和负极之分。
4. 化合价的表示方法
化合物中各元素的化合价通常在化学式中元素符号或原子团正上方标出，正负号在前、价数在后。如Mg、MgO4。
5. 化合价的规律
化合价有正价和负极之分，在化合物中各元素的正负化合价代数和为零 。
在单质中，元素的化合价为0价。
一般来说，在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显-2价。
金属元素和非金属元素化合时，金属元素通常显正价、非金属元素通常显负极。
原子团的化合价等于各元素正负化合价的代数和。
6. 化合价和离子符号比较
项目 离子符号 化合价
标注位置 元素符号的右上角 元素符号的正上方
正负号、数字位置 数字在前、正负号在后 正负号在前、数字在后
数值为1时 省略 不能省略
举例 Na+、S2-、NO 、2、2
联系 同种元素或原子团的化合价和离子所带电荷，通常数值相等、正负号相等，但位置不同
7. 原子团及其化合价
（1）原子团：
常作为一个整体参加化学反应的原子集团，叫做原子团，又叫根，反应中不能随意拆开。如H2SO4、NaOH、Na2CO3中SO、OH-、CO。
（2）常见原子团的化合价
原子团 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根
符号 OH- NO SO CO PO NH
化合价 -1 -1 -2 -2 -3 +1
8. 化合价的应用
（1）根据化学式求元素的化合价
根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，求出可设未知数。
（2）根据化合价判断化学式正误
所有的化合物均满足化合物中各元素正负化合价代数和为零的规律，可据此检验判断化学式的正误。
规律小结：
某元素的化合价由该元素原子的最外层电子数决定。
A:一般来说，金属元素的化合价=其原子的最外层电子数，为正价；
B:非金属元素的化合价=其元素原子的最外层电子数，为负价。
9、化学式的概念
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。如H2O表示水、O2表示氧气。
10. 化学式的意义
(1)化学式的意义
①宏观：a.表示一种物质；b.表示物质的元素组成。
②微观：a.表示物质的一个分子（由分子构成的物质）；b.表示物质的分子构成（对于离子构成的物质，也可表示物质的离子构成）。
(2)化学符号周围的含义
化学符号 含义 举例
元素符号 元素符号前面的数字表示原子的个数 2O前面“2”表示：2个氧原子
元素符号正上方的数字和符号表示化合物中该元素的化合价 H2中“-2”表示水中氧元素的化合价为-2价
化学式 化学式前面的数字表示粒子的数目 2CO2前面“2”表示：2个二氧化碳分子
化学式中原子或原子团右下角的数字表示对应原子或原子团的数目 CO2中“2”表示：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
离子符号 离子符号前面的数字表示离子的数目 3Fe3+前面“3”表示：3个铁离子
元素符号（或原子团）右上角的数字表示该离子所带电荷数 Fe3+中“3”表示：一个铁离子带3个单位的正电荷
11.化学式的写法和读法
物质 化学式的写法 化学式的读法
单质 金属单质 元素符号，如铝— Al 元素名称，如Al—铝
稀有气体单质 元素符号，如氦—He 某气，如He—氦气
固体非金属单质 元素符号，如碳—C 名称名称，如C—碳
气体非金属单质 化学式是其分子式，如氧气—O2，N2 —氮气 某气，如O2—氧气
化合物 氧化物 氧元素符号在后，另一元素符号在前，如氧化铜—CuO 从后向前读作“ 氧化某或几氧化几某”，如MgO—氧化镁；Fe3O4—四氧化三铁
金属元素和非金属元素组成的化合物 一般金属元素写在前、非金属元素写在后，如氯化钠—NaCl；硫化钠—Na2S 从后向前读作“某化某”，如ZnS—硫化锌
盐（金属离子或铵根离子与酸根离子结合）或碱（金属离子或铵根离子与氢氧根离子结合） 一般金属元素（或铵根）在前，酸根（或氢氧根）在后；且原子团的个数为多个时，应将原子团用小括号括起来，在小括号的外面右下角标上相应的个数。如硫酸钠—Na2SO4；氢氧化钠—NaOH 含酸根的化合物读作“某酸某”，如CuSO4—硫酸铜；含氢氧根的读作“氢氧化某 ”，如Ca(OH)2—氢氧化钙
（1）根据化合价书写化学式
依据：化合物中各元素正负化合价代数和为零。由此确定各元素的原子个数比，写出化学式，步骤如下：
步骤 示例
写符号 写出组成化合物的各元素（或原子团）符号，正价的写在前、负价的写在后 H O；H SO
求个数 标出各元素（或原子团）的化合价；求出化合价绝对值的最小公倍数；最小公倍数与各元素（或原子团）化合价绝对值的比值即为各原子（或原子团）个数 O化合价绝对值的最小公倍数为2，则原子个数H：=2、O：=1H、硫酸根化合价的绝对值的最小公倍数为2，则原子个数H：=2、硫酸根：=1
标角标 把各原子（或原子团）个数标在元素符号（或原子团）右下角即可 H2O；H2SO4
检查 若化学式满足——正价总数和负价总数的代数和为零，则化学式正确 H2O：(+1)×2+(-2)=0H2SO4：(+1)×2+(-2)=0
12.化合价记忆口诀
一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌；
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；
二四六七锰为正，三铝四硅五氮磷；
氟氯溴碘为负一，铜汞一二最常见。
13.常见根的化合价
原子团 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根
符号 OH- NO SO CO PO NH
化合价 -1 -1 -2 -2 -3 +1
题型一 构成物质的微粒
[典例1]下列事实解释不合理的是
A．过氧化氢与水的化学性质不同——分子构成不同
B．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
C．氧气压缩为液氧——氧分子的体积变小
D．湿衣服在太阳下容易晒干——温度越高，水分子的运动速率越快
【答案】C
【详解】A、过氧化氢与水的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故二者的化学性质不同，故A解释合理，不符合题意；
B、酒香不怕巷子深，是因为香气分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故B解释合理，不符合题意；
C、氧气压缩为液氧，是因为氧气分子之间有间隔，增大压强，氧分子间的间隔变小，分子本身的的体积不发生变化，故C解释不合理，符合题意；
D、湿衣服在太阳下容易晒干，是因为温度越高，水分子的运动速率越快，故D解释合理，不符合题意；
故选C。
【对点训练1】如图所示，当实验室制取氧气结束时，若先熄灭酒精灯停止反应，则会在导管中出现倒流现象。对此现象的微观解释正确的是
A．装置内气体分子的间隔变小
B．装置内气体分子的数目碱少
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
【答案】A
【解析】A、先熄灭酒精灯停止反应，装置内的温度降低，气体分子的间隔变小，压强减小，则会在导管中出现倒流现象，故A正确；
B、该过程中，装置内气体分子的数目不变，故B错误；
C、该过程中，没有新物质生成，气体分子的种类不变，故C错误；
D、分子本身大小不可改变，改变的是分子间间隔，故D错误。
故选A。
题型二原子的构成
[典例2]2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子
A．含有2个质子 B．核电荷数为1 C．相对原子质量为4 D．核外电子数为2
【答案】B
【解析】A、由图可知，原子中有一个质子，故A不符合题意；
B、原子结构中，质子数等于核电荷数，因此是1，故B符合题意；
C、相对原子质量约等于质子数加中子数，因此为1+2=3，故C不符合题意；
D、质子数等于核外电子数，因此电子数为1，故D不符合题意；
故选B。
【对点训2】“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关氯原子和氯离子的说法错误的是( )
A．氯离子的结构示意图为
B．氯原子核内有17个质子
C．氯原子的最外层有7个电子
D．和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定
【答案】A
【解析】A、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氯原子的核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，氯离子是氯原子得到1个电子形成的，故氯离子的核外电子排布为2、8、8，因此氯离子的结构示意图为 ，故A选项符合题意；
B、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=原子序数=17，故B选项不符合题意；
C、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氯原子的核外电子排布为2、8、7，氯原子的最外层有7个电子，故C选项不符合题意；
D、氯原子的最外层电子数为7，易得到电子，氯离子的最外层电子数为8，不易得失电子，达到稳定结构，故和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定，故D选项不符合题意。
故选A。
题型三 离子
【典例3】已知某粒子的结构示意图为 ，且x - y = 11，该粒子符号可能为（ ）
K+ B．Cl- C．Cl D．Ar
【答案】A
【解析】x - y = 11，即x=y+11，质子数不等于核外电子数，故该粒子不是原子，质子数大于核外电子数，是失去一个电子的阳离子的结构示意图，该符号可能是下面的阳离子K+。故选A。
【对点训练3】（2023 虞城县三模）物质由微观粒子构成。下列物质是由离子构成的一组是（ ）
A．硫酸钾、干冰 B．液氧、氢氧化钠
C．氯化钠、硫酸铜 D．金刚石、硝酸亚铁
【答案】C
【解答】解：A、硫酸钾是由硫酸根离子和钾离子构成的；干冰为固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
B、液氧是液态的氧气，是由氧分子构成的；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，故选项错误。
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜由硫酸根和铜离子构成，二者均是由离子构成的，故选项正确。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；硝酸亚铁是由硝酸根离子和亚铁离子构成的，故选项错误。
故选：C。
题型四 元素
[典例4]碳元素与氢元素的本质区别是
A．质子数不同 B．电子数不同
C．中子数不同 D．最外层电子数不同
【答案】A
【详解】质子数决定元素的种类，所以碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同。故选A。
【对点训练4】铑广泛应用于汽车尾气净化、化工、航空航天、电子和电气工业等领域，用量虽少，但起着关键作用，素有“工业维生素”之称。根据如图。下列有关铑的说法正确的是（ ）
A．铑的元素符号是RH B．铑原子的中子数为45
C．化学反应中易得电子 D．铑是第五周期金属元素
【答案】D
【解析】A、元素周期表右上角为元素符号，铑的元素符号是Rh，不符合题意；
B、元素周期表左上角数字表示原子序数等于质子数，铑元素原子的质子数=原子序数=45，而不是中子数，不符合题意；
C、由铑原子的结构示意图可知，原子核外最外层电子数为1，小于4，所以化学反应中易失去电子，不符合题意；
D、由铑原子的结构示意图可知，原子核外由五个电子层，所以铑是第五周期金属元素，符合题意。
故选：D。
题型五 化合价
[典例5]以下化学用语书写正确的是
A．2个氧分子——2O B．小苏打——Na2CO3
C．1个钙离子——Ca+2 D．金刚石——C
【答案】D
【解析】A、 由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。2个氧分子表示为 2O2，此选项错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，苏打、纯碱是Na2CO3的俗称，此选项错误；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个钙离子表示为 Ca2+，此选项错误；
D、金刚石是由碳元素组成的单质，表示为C，此选项正确。
故选D。
【对点训练5】下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是
A．2H：表示两个氢元素 B．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 D．2Fe3+：两个铁离子
【答案】D
【解析】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，不符合题意；
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Mg2+：“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷，不符合题意；
C、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故NO2中的“2”表示每个二氧化氮分子中含2个氧原子，不符合题意；
D、离子符号前面的数字表示离子个数，故2Fe3+表示两个铁离子，符合题意。
故选D。
1．（2023 石家庄模拟）对2022年北京冬奥会开幕式中的做法，解释不合理的是（ ）
A．运动场上用水造冰——温度降低，分子停止运动
B．开幕式上舞台云雾——干冰升华，分子间隔发生改变
C．奥运村中日常消毒——消毒液挥发，分子在不断运动
D．氢能源汽车出行——氢气燃烧，分子种类发生改变
【答案】A
【解答】解：A、用水造冰，温度降低，但分子仍是在不断地运动，故选项解释错误。
B、开幕式上舞台云雾，是因为干冰升华，分子间隔发生改变，故选项解释正确。
C、奥运村中日常消毒，是因为消毒液挥发，分子在不断运动，故选项解释正确。
D、氢气燃烧，属于化学变化，分子种类发生改变，故选项解释正确。
故选：A。
2．（2023 安岳县二模）下列是几种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．①和③化学性质相似，都容易失去2个电子
B．②的单质有金刚石、石墨等，它们原子的排列方式不同，所以化学性质不同
C．③和④可以形成AB2型化合物，它们的形成离子的过程相同
D．①②③④属于四种不同的元素，因为它们的质子数不同
【答案】D
【解答】解：A、①只有一个电子层，该层有2个电子，已达到稳定结构；③的核外有3个电子层，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，故A错误；
B、②的质子数是6，为碳原子，形成的单质有金刚石、石墨等，它们原子的排列方式不同，所以物理性质不同，组成元素相同，化学性质相同，故B错误；
C、③的最外层电子数是2，易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子；④的最外层电子数是7，易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的离子，它们的形成离子的过程不相同，故C错误；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，①②③④的质子数不同，所以属于四种不同的元素，故D正确。
故选：D。
3．（2023 汶上县二模）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。认真分析并判断下列说法不正确的是（ ）
A．镓位于元素周期表的第四周期，m＝3
B．镓原子化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3
C．X为Si，Y为Ga
D．镓原子与铝原子的最外层电子数相同
【答案】B
【解答】解：A、原子中，质子数＝核外电子数，31＝2+8+18+m，m＝3，故选项说法正确。
B、镓原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Ga3+，故选项说法错误。
C、由根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，14号、31号元素分别是硅、镓元素，则X为Si，Y为Ga，故选项说法正确。
D、镓原子的最外层电子数为3，铝原子的最外层电子数也为3，则镓原子与铝原子的最外层电子数相同，故选项说法正确。
故选：B。
4．（2023 淮南二模）中国抗癌新药安罗替尼在国际上引起了广泛关注，安罗替尼是一种小分子多靶点酪氨酸激酶抑制剂，化学式为C23H22FN3O3，能有效抑制VEGFR、PDGFR、FGFR、c﹣Kit等激酶，具有抗肿瘤血管生成和抑制肿瘤生长的作用。有关安罗替尼的叙述正确的是（ ）
A．安罗替尼中含有23个碳原子、22个氢原子、1个氟原子、3个氮原子、3个氧原子
B．安罗替尼由碳、氢、氮、氧元素的质量比是23：22：3：3
C．安罗替尼是氧化物
D．安罗替尼中氟元素的含量最少
【答案】D
【解答】解：A、安罗替尼是由安罗替尼分子构成的，一个安罗替尼中分子含有23个碳原子、22个氢原子、1个氟原子、3个氮原子、3个氧原子，故选项说法错误。
B、安罗替尼中碳、氢、氮、氧元素的质量比是（12×23）：（1×22）：（14×3）：（16×3）＝138：11：21：24，故选项说法错误。
C、安罗替尼是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
D、安罗替尼中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比是（12×23）：（1×22）：（1×19）：（14×3）：（16×3）＝276：22：19：42：48，则安罗替尼中氟元素的含量最少，故选项说法正确。
故选：D。
5．（2023 蕲春县模拟）苹果素有“智慧果”、“记忆果”的美称，多吃苹果有增进记忆、提高智力的奇特效果。苹果中富含维生素C（化学式为C6H8O6），还具有增强免疫力作用。下列关于维生素C的说法中正确的是（ ）
A．维生素C中含有氧元素，则属于氧化物
B．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子组成
C．维生素C中碳、氢、氧元素质量比为8：1：12
D．青少年应多吃些蔬菜水果，切忌偏食
【答案】D
【解答】解：A、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，故选项说法错误。
C、维生素C中碳、氢、氧元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故选项说法错误。
D、维生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，故青少年应多吃蔬菜水果，切勿偏食，故选项说法正确。
故选：D。
6．（2023 叶县模拟）某同学为探究分子的运动，设计并完成下列实验，请回答下列问题。
（1）一段时间后，可以观察到的实验现象是 滴有酚酞溶液的蒸馏水变红 。
（2）通过该实验得出的结论是 分子在不断运动 。
【答案】（1）滴有酚酞溶液的蒸馏水变红；
（2）分子在不断运动。
【解答】解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当烧杯甲中的氨分子运动到了烧杯乙中，溶于水呈碱性，使酚酞溶液变红，因此一段时间后，可以观察到的实验现象是滴有酚酞溶液的蒸馏水变红；故答案为：滴有酚酞溶液的蒸馏水变红；
（2）由（1）的分析可知，通过该实验得出的结论是分子是不断运动的；故答案为：分子在不断运动。
7．（2023 西华县二模）有下列五种微粒的结构示意图
图中微粒共能表示 种元素；这几种元素共同组成化合物的化学式为 ；写出A2B2在一定条件下分解的化学方程式 。
【答案】3；NaOH；2H2O22H2O+O2↑；
【解答】：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），五种微粒的结构示意图中有1、8、11三种质子数，则表示3种元素。
质子数为1、8、11的元素分别为氢元素、氧元素、钠元素，它们共同组成的化合物是氢氧化钠，其中钠元素化合价为+1价，氢氧根的化合价为﹣1价，则其化学式为NaOH。
由原子结构示意图知，则A为氢元素的原子，B为氧元素的原子，则A2B2为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：3；NaOH；2H2O22H2O+O2↑；
8．（2023 嘉禾县模拟）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是部分元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
（1）查找出原子序数为10的元素名称 ，其相对原子质量 。
（2）硫元素的原子结构示意图为，该元素的原子核外有 个电子层，它属于 元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易 （填“得”、“失”）电子。
【答案】（1）氖；20.18；（2）3；非金属；得。
【解答】解：（1）原子序数为10的元素名称氖元素，其相对原子质量20.18。故答案为：氖；20.18；
（2）硫元素的原子核外有3个电子层，由汉字结构可知，它属于非金属元素，其化学性质比较活泼，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子。故答案为：3；非金属；得。
9．（2023 泰山区校级模拟）某广告标签
XXX化肥﹣﹣﹣国际首创净重：50Kg/袋主要成分：NH4NO3含氮量：38%
（1）NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比＝ 。
（2）该广告属于 广告（填“虚假”或“真实”）。
（3）经取样分析，发现其中含氮仅为28%（杂质中不含氮元素），则该产品中NH4NO3的质量分数为 。
【答案】（1）7：12；（2）虚假；（3）80%。
【解答】解：（1）NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比为（14×2）：（16×3）＝7：12；故答案为：7：12；
（2）NH4NO3中氮元素的质量分数为＝35%＜38%，因此该广告属于虚假广告；故答案为：虚假；
（3）经取样分析，发现其中含氮仅为28%（杂质中不含氮元素），则该产品中NH4NO3的质量分数为＝80%；故答案为：80%。
10．（2023 琼山区模拟）如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：
（1）Vc中碳、氢原子的个数比为 ；
（2）Vc的化学式为 ；
（3）Vc中碳元素的质量分数为 ；
（4）小辉的妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天要食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片的效果。
【解答】解：（1）Vc中碳、氢原子的个数比为＝6：8＝3：4；故填：3：4；
（2）Vc的化学式中O元素的原子个数＝＝6，则Vc的化学式为C6H8O6；故填：C6H8O6；
（3）Vc中碳元素的质量分数＝，故填：40.9%；
（4）根据标签中服用说明，可知每天需服用6片该维生素C片，6片Vc片所含维生素C的质量＝10mg×6＝60mg若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿＝×100g＝200g；故填：200g；
11．（2023春 二道区校级期末）教师在课堂上演示了一个有趣的实验。取4条铁丝，下端拧在一起，插入胶塞中，放在玻璃片上，上端分开成树枝形，将浸有酚酞溶液的棉花团扎在“树枝”上制成“花树”，在玻璃片上放半小烧杯浓氨水，罩上大烧杯（如图）。过一会儿，发现棉花团由白色变成红色，犹如一株开满红花的“铁树”，从上述的现象中，你得到什么结论？
【答案】分子在不断地运动。
【解答】解：浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断地运动，四处逸散，溶于水形成氨水呈碱性，可以使无色酚酞试剂变红色，则可以观察到棉花团由白色变成红色，犹如一株开满红花的“铁树”。
故答案为：分子在不断地运动。
12．（2023 晋中一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。
（2）下列说法正确的是 （填序号）。
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）如图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。氯原子的结构示意图中x的数值是 。当X＝8时写出所表示的符号 ，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
【解答】解：（1）金属汞是由汞原子直接构成的单质，水是由水分子构成的，故图中①表示的是原子，②表示的是分子。
（2）氯化氢是由氢、氯两种元素组成的；一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的；故答案为A。
（3）根据原子的结构可知，核内质子数＝核外电子数，氯原子的核内质子数为17，故核外电子数也为17，因此氯原子的结构示意图中x的数值是7；当X＝8时，则核内质子数＜核外电子数，属于氯离子，符号Cl﹣．元素之间的本质区别是核内质子数的不同，核内质子数为8的是氧元素，核内质子数为17的是氯元素。
故答案的为：（1）原子；分子。（2）A。（3）7；Cl﹣；质子数。
13．（2023 孝感二模）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】
Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
带火星的木条复燃。 溶液中有气泡放出，且 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。
（2）步骤①的目的是 。
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 。
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为 。
【解答】解：Ⅲ．催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变；
（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃。
（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论；
（3）过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，缺少最后一种，注意仪器与材料或用品不同；
（4）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：（猜想）Ⅲ．质量和化学性质不变；
（1）步骤⑥：CuO质量仍为0.2g；
步骤⑦：现象和原步骤②、步骤③相同；
（2）与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化；
（3）玻璃棒；
（4）2H2O22H2O+O2↑。
14．以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷“。如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（3），该物质的名称是： ，化学式为： 。
【解答】解：由题意可知：右图（3）中的有机环状化合物，含有六个碳原子，应该命名为环己烷，一个碳原子结合两个氢原子，所以化学是为C6H12。
故答案为：环己烷；C6H12。
15．现实生活中焚烧生活垃圾会产生大量有害气体，其中毒性较大的一种物质化学式为C12H4O2Cl2；该物质是由 种元素组成的，它的每个分子中共含有 个原子，该物质中的氧元素的质量分数为 ．
【解答】解：根据物质的化学式C12H4O2Cl2进行分析其由C、H、O、Cl四种元素组成；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得C12H4O2Cl2的每个分子中共含有 的原子数为：12+4+2+2＝20；
根据物质中元素的质量分数＝×100%，可得
物质C12H4O2Cl2中的氧元素的质量分数＝×100%＝12.7%；
故答案为：4； 20； 12.7%．
1、“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（ ）
A．镓属于金属元素，m＝3
B．氯化镓的化学式为GaCl2
C．镓元素的位置应该在Z处
D．镓的最外层电子数与A1相同
【答案】B
【解答】解：A、镓属于金属元素，m＝31﹣2﹣8﹣18＝3，该选项正确。
B、氯化镓中镓元素化合价是+3，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镓化学式为GaCl3，该选项不正确。
C、镓元素的位置应该在Z处，该选项正确。
D、镓的最外层电子数与A1相同，都是3个，该选项正确。
故选：B。
2、由C、H两种元素组成的化合物叫做烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体．常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中C元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（ ）
A．CH4 B．C2H2 C．C3H6 D．C8H8
【答案】B
【解答】解：A、CH4中C元素的质量分数＝×100%＝75%＜87%；故A不可能；
B、C2H2中C元素的质量分数＝×100%≈92.3%＞87%，且每个分子中含有2个C原子小于4个；故B可能；
C、C2H8中C元素的质量分数＝×100%＝75%＜87%；故C不可能；
D、C8H8中每个分子中含有8个C原子大于4个，为液体；故D不可能；
故选：B。
3、已知一个SO2分子质量为a Kg，一个H2O分子的质量为b Kg，一个H2SO4分子的质量为c Kg（SO2、H2SO4分子中硫原子和氧原子均相同、H2O分子与H2SO4分子中氢原子、氧原子也相同），若以一个氧原子质量的1/d作为相对原子质
【解答】解：一个SO2分子质量为a Kg，一个H2O分子的质量为b Kg，一个H2SO4分子的质量为c Kg，则1个二氧化硫分子和1个水分子的质量之和为（a+b）Kg，则1个氧原子的质量为【c﹣（a+b）】Kg＝（c﹣a﹣b）Kg，若以一个氧原子质量的1/d作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为＝。
故答案为：。
4．（2016 江阴市校级自主招生）合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．在此铁的氧化物混合物中铁的质量分数可能范围为 。当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 。（用小数表示，保留2位小数）。
【解答】解：假设为全部来自FeO，氧化物中铁的质量分＝0.78，再假设全部为Fe2O3，氧化物中铁的质量分＝0.70，所以在此铁的氧化物混合物中铁的质量分数可能范围为0.70～0.78；假设此时混合物中FeO的质量为9m，属于Fe2O3的质量为20m，混合物的质量为29m，所以，
混合物中铁的质量分数＝＝0.72；
故答案为：0.70～0.78； 0.72。
5．910℃以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，910℃以上转变为图2所示的结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．
（1）在910℃以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为 个，在910℃以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为 个．
（2）纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（910℃以下与910℃以上之比） ．
（3）转变温度前后两者的密度之比（910℃以下与910℃以上之比） ．
【解答】解：（1）910℃以下，与位于顶点的铁原子等距离且最近的铁原子位于晶胞体心，顶点的铁原子被8个晶胞共有，则配位数为8；910℃以上，与铁原子等距离且最近的铁原子位于面心，则距离顶点的铁原子距离且最近的铁原子，横平面有4个、竖平面有4个、平行于纸面的有4个，共12个，故答案为：8；12；
（2）设Fe原子半径为a，910℃以下的纯铁晶体中，晶胞为体心立方，则体对角线为铁原子半径的4倍，即为4a，则晶胞边长为；
910℃以上的纯铁晶体为面心立方，面对角线为铁原子半径的4倍，即为4a，则晶胞边长为，
二者基本结构单元的边长之比为；答案：；
（3）910℃以下的纯铁晶体中，晶胞中含有8×＝2，
晶胞摩尔质量为2×56g/mol，摩尔体积为NA×（）3；密度为：；910℃以上的纯铁晶体中，晶胞含有8×＝4，晶胞摩尔质量为4×56g/mol，摩尔体积为NA×（）3；密度为：；则二者密度之比为：；
答案：；
知识●逐点夯实……必备知识 系统梳理 基础重落实……复习自修
课堂●分类突破……精选考点 典例研析 技法重悟通……考点演练
课时●过关检测……关键能力 分层施练 素养重提升……课后练习
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