2023年6月浙江省学业水平适应性考试
化学学科试题
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Mn：55
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氯气的分子式是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】氯气是由氯元素形成的单质，所以分子式为；
故A、B、D错误，答案选C。
2. 用作摩擦剂的按物质的组成进行分类，属于（ ）
A. 碱 B. 氧化物 C. 盐 D. 单质
【答案】B
【解析】
【详解】中包含两种元素，且其中一种元素为氧元素，符合氧化物定义，所以属于氧化物；
故A、C、D选项错误，答案选B。
3. 侯氏制碱法中得到的在“300℃加热”制得所选用的仪器是
A．天平 B．坩埚 C．容量瓶() D．圆底烧瓶
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．天平适用于称量，A不符合题意；
B．坩埚用于对固体高温加热，B符合题意；
C．容量瓶用于溶液的配制，C不符合题意；
D．圆底烧瓶是用于盛液体的仪器，D不符合题意；
故选B。
4. 下列物质属于电解质的是
A. B. C. 酒精 D. 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO属于非电解质，故A不符合题意；
B．NaOH属于碱，即NaOH属于电解质，故B符合题意；
C．酒精成分是CH3CH2OH，属于非电解质，故C不符合题意；
D．氯化铁溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D不符合题意；
答案B。
5. 工业制精硅的反应原理为：，是
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 氧化产物 D. 还原产物
【答案】D
【解析】
【详解】该反应中硅的化合价降低，被还原，作还原产物，故选D。
答案：D。
6. 纳米陶瓷具有摔不碎的特性。将纳米陶瓷粉体均匀分散到普通陶瓷粉体制备得到复合性能的陶瓷。这时得到的分散系是（ ）
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液
【答案】C
【解析】
【详解】纳米陶瓷粉体均匀分散到普通陶瓷粉体制备得到复合性能的陶瓷，符合胶体分散系粒子直径范围1-100nm，所以属于胶体；
故A、B、D错误，答案选C。
7. 下列说法中正确的是（ ）
A. 分子是保持物质化学性质的最小微粒
B. 硝酸钾固体中存在和，故硝酸钾固体能导电
C. 干冰升华时既有旧键断裂又有新键形成
D. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不属于电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子是保持物质化学性质的最小微粒，故A正确；
B．硝酸钾属于电解质，在水溶液或熔融状态下能导电，硝酸钾固体本身不导电，故B错误；
C．干冰升华属于物理变化，不涉及化学键的断裂和形成，故C错误；
D．物质是否为电解质与溶解性无关，硫酸钡属于盐类化合物，是电解质，故D错误；
答案选A。
8. 下列物质对应的化学式不正确的是（ ）
A. 软锰矿的主要成分： B. 铁红：
C. 绿矾： D. 纯碱：
【答案】D
【解析】
【详解】A．软锰矿的主要成分是二氧化锰，化学式为，故A正确；
B．铁红是氧化铁的俗称，氧化铁化学式为，故B正确；
C．七水硫酸亚铁，俗称绿矾，化学式为，故C正确；
D．碳酸钠，俗名纯碱、苏打，化学式为，故D错误；
答案选D。
9. 下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
A. 乙烯的结构式：
B. 用电子式表示水分子的形成过程：
C. 中子数为18的的结构示意图：
D. 的球棍模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．为乙烯的结构简式，故A错误；
B．水分子是由氢原子和氧原子通过形成共用电子对结合，用电子式表示为： ，故B正确；
C．表示的是硫原子的结构示意图，故C错误；
D．中硫的原子半径大于氢的原子半径，所以D错误；
答案选B。
10. 下列说法不正确的是
A. 亚硝酸钠不能作食品添加剂
B. 铝合金是制造飞机和飞船的理想材料
C. 氯化铁溶液可作印刷电路的“腐蚀液”
D. 二氧化氯是新型的自来水消毒剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．亚硝酸钠可作食品的防腐剂和护色剂，故A说法错误；
B．铝合金的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故B说法正确；
C．印刷电路中含有铜单质，氯化铁溶液能与Cu发生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，因此氯化铁溶液可做印刷电路的“腐蚀液”，故C说法正确；
D．二氧化氯消毒能力较强，因此二氧化氯是新型自来水消毒剂，故D说法正确；
答案为A。
11. 下表列出了A～R共9种元素在周期表中的位置：
下列说法正确的是
A. 中原子半径最大的是
B. 每种元素形成的化合物中，含元素的化合物最多
C. 的非金属性比的非金属性弱
D. 的最高价氧化物对应水化物和的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．中原子半径最大的是,故A错误；
B．碳元素形成的化合物种类最多，故B错误；
C．同周期元素，从上往下，非金属性减弱，故的非金属性比的非金属性强，故C错误；
D．的最高价氧化物对应水化物NaOH和的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3之间能发生反应:，故D正确。
答案为：D。
12. 下列化学用语书写正确的是
A. 的电离方程式：
B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠反应的离子方程式：
C. 碳酸银与稀硝酸反应的离子方程式：
D. 氯化铁与铜反应的离子方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的电离方程式：，A错误；
B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠反应的离子方程式：，B错误；
C．碳酸银与稀硝酸反应的离子方程式：，C正确；
D．氯化铁与铜反应的离子方程式：，D错误；
故选C。
13. 某研究性小组用如图装置制取并验证的某些性质，下列说法不正确的是
A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现氯气的水溶液有酸性与漂白性
B. 浸有淀粉溶液试纸先变蓝后蓝色褪去，体现氯气的强氧化性
C. 浸有与混合溶液的试纸先变红后红色褪去，体现氯气的漂白性
D. 湿润的红色布条褪色，体现氯气水溶液的漂白性
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2与水反应Cl2+H2OHClO+HCl，盐酸为强酸，HClO具有漂白性，因此氯气遇到湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色，故A说法正确；
B．浸有淀粉-KI的试纸变蓝，发生离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，蓝色褪去，发生5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，两个反应中氯气均表现强氧化性，故B说法正确；
C．氯气将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成血红色Fe(SCN)3，氯气水溶液中的HClO将有色物质氧化，红色褪去，该过程中体现氯气的强氧化性，HClO的漂白性，故C说法错误；
D．氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，湿润的红色布条褪色，体现氯水的漂白性，故D说法正确；
答案为C。
14. 关于有机物丙烯酸乙酯()的说法不正确的是
A. 含有2种官能团
B. 可发生加聚反应
C. 可由丙烯酸和乙醇在浓硫酸作用下酯化反应制取
D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯酸乙酯的结构简式，含有官能团是碳碳双键、酯基，故A说法正确；
B．因含有碳碳双键，能发生加聚反应，得到高分子化合物，故B说法正确；
C．丙烯酸乙酯为酯，是由丙烯酸和乙醇通过酯化反应得到，故C说法正确；
D．含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D说法错误；
答案为D。
15. 下列实验方法或操作合理的是
A. 定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水
B. 铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，反应停止
C. 去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，直接放到实验桌上
D. 铜丝在酒精灯内焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变红
【答案】A
【解析】
【详解】A．定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水，A正确；
B．铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，该反应是放热反应，反应继续发生，B错误；
C．去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，不能直接放到实验桌上，应放在石棉网上，以免烫坏实验桌，C错误；
D．铜丝在酒精灯外焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变红，D错误；
故选A。
二、选择题Ⅱ(本大題共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列化学反应的能量变化和图像不一致的是
A. 氢氧化钙与氯化铵反应实验室制取
B. 盐酸与碳酸氢钠固体反应
C. 葡萄糖在人体中缓慢氧化为二氧化碳和水
D. 电解法制取铝：
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像分析，生成物总能量高于反应物总能量是吸热反应。
【详解】A．氢氧化钙与氯化铵反应实验室制取是吸热反应，A不符合题意；
B．盐酸与碳酸氢钠固体反应是吸热反应，B不符合题意；
C．葡萄糖在人体中缓慢氧化为二氧化碳和水是放热反应与图像不一致，C符合题意；
D．电解法制取铝：是吸热反应，D不符合题意；
故选C。
17. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表。下列说法错误的是
实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 、 稀盐酸 偏向
2 、 溶液 偏向
3 、 浓硝酸 偏向
A. 实验1：铝片上有气泡生成，发生还原反应
B. 实验2：溶液中向电极移动
C. 实验3：电子从铝片流向硝酸溶液再流向铜片
D. 上述三组对比实验可知，金属性强的金属在原电池中不一定做负极
【答案】C
【解析】
【分析】三组实验都形成了原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电流表的指针向正极偏转。
【详解】A. 实验1：该原电池装置中作负极，作正极，溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，A正确；
B．实验2：该原电池装置中作正极，作负极，阴离子向负极移动，B正确；
C．实验3，该原电池装置中作负极，作正极，电子从铜片经导线流向铝片，C错误；
D．上述三组对比实验可知，金属性强的金属在原电池中不一定做负极，能自主与电解质溶液发生氧化还原反应的一极作负极，D正确；
故选C。
18. 下列说法不正确的是
A. 石膏、山梨酸钠、味精均可以用作食品添加剂
B. 非处方药包装上印有“OTC”标识
C. 绿色化学的核心思想就是“先污染后治理”
D. 化学科研工作者可以创造出具有特定功能的新分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．石膏可以作稳定剂、增稠剂、凝固剂，如传统豆腐的做法中加入石膏，使蛋白质凝固，山梨酸钠常作食品的防腐剂，味精作食品的增味剂，故A说法正确；
B．“OTC”标识为非处方药，不需要凭医生处方，故B说法正确；
C．绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，故C说法错误；
D．特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发都属于化学前沿科学，化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等，故D说法正确；
答案为C。
19. 下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
B. 的热稳定性比强，因为的分子之间有氢键
C. 固体中，含阴阳离子数目共为
D. 标准状况下，中含有非极性键的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学键是把相邻的的原子之间强烈的相互作用，可以使阴阳离子的结合，也可以使原子的相结合，故A说法正确；
B．分子间氢键影响物质的部分物理性质，HCl、H2S均不存在分子间氢键，HCl比H2S稳定，是因为Cl的非金属性强于S，故B说法错误；
C．Na2S属于离子化合物，是由Na+和S2-组成，7.8gNa2S所含阴阳离子数目为=0.3NA，故C说法正确；
D．乙烷中含有非极性键为“C-C”，标准状况下，乙烷为气体，因此标况下，2.24L乙烷所含非极性共价键的数目为=0.1NA，故D说法正确；
答案为B。
20. 一定温度下，在恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应。下列说法不正确的是
A. 时，的平均反应速率为
B. 充入，容器内压强增大，则化学反应速率增大
C. 时，，反应未达到平衡状态
D. 后，混合气体的平均分子量为35.1
【答案】B
【解析】
【详解】A．时，的平均反应速率为，A正确；
B．充入，容器内压强增大，反应体系的分压不变，化学反应速率不变，B错误；
C．时，，反应未达到平衡状态，从图像可知反应在时未达到平衡状态，C正确；
D．后，混合气体的平均摩尔质量，因此混合气体的平均分子量为35.1，D正确；
故选B。
21. 化学与生活、生产和人类社会的发展密不可分。下列说法不正确的是
A. 海水淡化可得饮用水，从海水中也可以提取重水
B. 乙烯可以作为合成有机高分子材料的基础原料
C. 氟利昂和都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”
D. 钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能
【答案】C
【解析】
【详解】A．从海水中获得淡水的方法是海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、离子交换法等，海水中重水总储量非常丰富，因此可从海水中获得重水，故A说法正确；
B．乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，因此乙烯可以作为合成有机高分子材料的基础原料，故B说法正确；
C．氟利昂、NOx都能破坏臭氧层，从而导致“臭氧空洞”故C说法错误；
D．钢是用量最大、用途最广的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能，故D说法正确；
答案为C。
22. 工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含、、)和废铁屑制备磁性氧化铁()制取过程如图：
下列说法不正确是
A. “酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率
B. “滤渣”的成分为，“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯
C. 加时发生反应的离子方程式为：
D. 制备的反应是非氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【分析】烧渣(主要成分含、、)和废铁屑加入硫酸酸溶，过滤除去滤渣，滤渣主要成分为二氧化硅，滤液加入纯净废铁屑进行还原，调节pH=1~2，加入适量的双氧水反应，过滤得到溶液A，加入氢氧化钠溶液并通入氮气，加热得到磁性氧化铁；
【详解】A．“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓度较高的硫酸，以加快化学反应速率，但不能换成浓硫酸，对设置要求高且溶解效果反而较差，选项A不正确；
B． 不溶于稀硫酸，“滤渣”的成分为，“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯，选项B正确；
C．具有氧化性，加入适量将部分Fe2+氧化为Fe3+，发生反应为: ，选项C正确；
D．制备的反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，选项D正确；
答案选A。
23. 食盐是一种化工原料，可以制备多种物质(如图)。下列说法正确的是
A. 可直接用空气将海水中溴元素“吹出”获得液溴
B. 工业从海水中的氯化钾制得钾单质，只能用电解熔融氯化钾冶炼获得
C. 和是重要的食品添加剂，前者可作食品防腐剂，后者可作食用碱
D. 往饱和食盐水溶液中先后通入足量的和，过滤即得纯碱固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．海水中的溴元素以Br-形式存在，直接用空气吹入海水中不能得到液溴，故A错误；
B．工业上制备钾单质，可以采用Na+KClNaCl+K↑，故B错误；
C．NaCl是早期采用的防腐剂，碳酸钠溶液显碱性，且对人体无害，因此碳酸钠可作食用碱，故C正确；
D．因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此向饱和食盐水溶液中先通入氨气，使溶液显碱性，再通入CO2，得到碳酸氢钠晶体，其反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后得到碳酸氢钠固体，故D错误；
故答案为C。
24. 下图是固体溶于水的微观变化过程。该过程的示意图不正确的是
A. 水合a离子是水合氯离子，其形成是水分子作用的结果，实质是电性的作用
B. 固体受热熔化发生电离：
C. 通电时，水合b离子()向与电源负极相连的电极定向移动
D. 固体溶于水发生电离过程与固体熔化电离过程相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．r(Cl-)>r(Na+)，故水合a离子是水合氯离子，水合b离子是水合钠离子，其形成是水分子作用的结果，实质是电性的作用，故A正确；
B．固体受热熔化时破坏微粒间的离子键，发生电离：，故B正确；
C．通电时，水合b离子()带正电荷，在电场作用下，向与电源负极相连的电极阴极定向移动，故C正确；
D．固体溶于水，电离出水合氯离子和水合钠离子，固体熔化电离出钠离子和氯离子，故两个过程不同，故D错误。
答案为：D。
25. 下列实验方案设计正确的是
编号 目的 方案设计
A 检验固体试样中有 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中不可能存在
B 探究S与Cl的金属性强弱 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，观察是否有生成臭鸡蛋气味气体()。
C 探究浓度对化学反应速率的影响 向两支试管分别加入和溶液，向盛有溶液试管中加入蒸馏水，再同时向两支试管中加，收集生成的气体，比较生成气体的快慢
D 探究的还原性 在试管中加入少量酸性溶液，然后向试管中逐滴加入溶液，观察溶液颜色变化
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，生成的氨气极易溶于水，需进行加热，观察是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，故A错误；
B．向NaHS溶液中滴入稀盐酸，观察是否有生成臭鸡蛋气味气体()，说明盐酸酸性强于，非金属性的判断依据是比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故B错误；
C．向两支试管分别加入和溶液，向盛有溶液试管中加入蒸馏水，再同时向两支试管中加，收集生成的气体，无法比较生成气体的快慢，应比较收集生成相同体积气体所需的时间快慢或比较相同时间收集的体积多少，故C错误；
D．在试管中加入少量酸性溶液，然后向试管中逐滴加入溶液，溶液褪色或变浅，则证明的还原性，故D正确。
答案为：D。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答：
（1）写出氮化镁的化学式：___________；
（2）写出正丁烷的同分异构体的结构简式：___________。
（3）向溶液中滴加溶液至过量，现象是___________。
（4）写出尾气被足量溶液吸收处理的化学方程式：___________。
【答案】（1）
（2）
（3）先有白色沉淀生成，后沉淀溶解或消失
（4）(足量)
【解析】
【小问1详解】
氮化镁的化学式：。
答案为：。
【小问2详解】
正丁烷的同分异构体为异丁烷，其结构简式：。
答案为：。
【小问3详解】
向溶液中滴加溶液至过量，发生的反应方程式为：,故现象为先有白色沉淀生成，后沉淀溶解或消失。
答案为：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解或消失。
【小问4详解】
尾气被足量溶液吸收处理的化学方程式：(足量)。
答案为：(足量)。
27. 已知是有机化工重要的基本原料，标准状况下其密度为。在一定条件下能发生下图的转化关系。
请回答：
（1）有机物的结构简式___________。
（2）实验室通常用___________(填试剂名称)检验中的官能团。
（3）写出有机物B到C反应的化学方程式___________。
（4）下列说法不正确的是___________。
A. 有机物的分子式为
B. 仅用溶液无法鉴别有机物B、D和E
C. 在制备时，浓硫酸只起到催化剂的作用
D. 工业上可以利用与氧气反应制取有机物或
【答案】（1）
（2）新制的氢氧化铜或新制银氨溶液
（3） （4）BC
【解析】
【分析】A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，A为乙烯，与水加成反应得到B乙醇，遗传氧化得到C乙醛，乙醛氧化得到D乙酸，乙醇和乙酸反应得到E乙酸乙酯，乙烯与HCl加成反应得到1-氯乙烷。
【小问1详解】
根据分析F为1-氯乙烷，结构简式为:CH3CH2Cl；
【小问2详解】
C为乙醛，实验室常用银氨溶液或新制Cu(OH)2的悬浊溶液检验醛基；
【小问3详解】
B是乙醇，B催化氧化生成C乙醛，化学方程式为
【小问4详解】
A．为乙烯，B为乙醇，lmol乙烯和乙醇完全燃烧消耗O2的物质的量为3mol，消耗氧气的质量相等，A正确；
B．乙醇和钠反应会生成气体，但比较缓慢，H2O和钠反应的现象比较剧烈，反应现象不相同，B错误；
C．B、D、E分别为:乙醇、乙酸、乙酸乙，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应有气体生成，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，仅用饱和Na2CO3，溶液可以鉴别B、D、E，C错误；
D．在制备乙酸乙酯时，浓硫酸主要起到催化剂和吸水剂的作用，D正确。
故选BC。
28. 东汉时期，古人就将含四种元素的某矿石放置于密闭容器内加热得到硫酸，为探究矿石的组成及感受过程，某同学进行了如下实验：
（1）写出白色沉淀D的化学式__________。
（2）写出矿石受热分解的方程式___________。
（3）当溶液中加入某试剂后生产白色沉淀，该试剂可能的是___________。
A. B. C. D.
（4）为确定红棕色固体中的金属元素及价态。请设计实验证明___________。
【答案】（1）
（2） （3）BC
（4）取红棕色固体适量，加盐酸溶解，加硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，则是三价铁
【解析】
【分析】根据A和C反应生成硫酸说明A和C分别为三氧化硫和水，气体B通入氯化钡溶液，加入双氧水产生白色沉淀，说明气体B是二氧化硫，红棕色固体为三氧化二铁。
小问1详解】
根据分析可知白色沉淀D的为BaSO4；
故答案为：BaSO4。
【小问2详解】
根据分析可知X为绿矾，分解方程式为：2FeSO4 7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O；
故答案为：2FeSO4 7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。
【小问3详解】
当溶液A中加入氧化剂把二氧化硫氧化会生成白色沉淀，则肯是NO2，NH3和SO2、水反应生成亚硫酸铵，可以和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀，综上所述BC符合；
故答案为：BC。
【小问4详解】
为确定红棕色固体中的金属元素及价态，取红棕色固体适量，加盐酸溶解，加硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，则是三价铁；
故答案为：取红棕色固体适量，加盐酸溶解，加硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，则是三价铁。
29. 为避免硝酸生产尾气中的污染环境，科学家开发了溶液吸收、催化氧化等尾气处理手段。某化学小组利用下列所示装置进行验证实验。
已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。
（1）写出仪器的名称___________装置⑦的作用可能是___________
（2）写出装置②用铜和浓硝酸反应制取的实验现象___________
（3）写出装置⑤中的化学方程式___________。
（4）写出装置⑥被溶液吸收生成两种盐的离子方程式：___________。
（5）下列说法正确的是___________
A. 装置①中可加热氯化铵固体直接经碱石灰干燥制得
B. 装置②中用抽拉铜丝的优点易于控制反应进行的程度，随时可以发生、停止
C. 装置④中干燥剂可选择用浓硫酸
D. 装置⑧中圆底烧瓶中氨气换成氯气，胶头滴管和烧杯中是浓的溶液，也可能形成喷泉
【答案】（1） ①. 硬质玻璃管或玻璃管 ②. 除去未反应的
（2）固体铜溶解，溶液变绿，有红棕色气体生成
（3）
（4） （5）BD
【解析】
【分析】装置①制备氨气，常用2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，用碱石灰干燥氨气，实验制备NO2，常用Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮经干燥后，氨气具有还原性，NO2具有氧化性，两者混合生成氮气和水，氮的氧化物对环境有危害，需要除去，NaOH溶液的作用是吸收未反应的NO2，酸性高锰酸钾溶液除去NO，据此分析；
【小问1详解】
根据仪器a的特点，仪器a为硬质玻璃管或直形玻璃管；根据题中信息，NO能被高锰酸钾溶液氧化，铜与浓硝酸反应，随着反应进行，硝酸浓度降低，产生NO，NO对环境有污染，需要除去，因此装置⑦的作用可能是除去未反应的NO；故答案为硬质玻璃管或直形玻璃管；除去未反应的NO；
【小问2详解】
实验制备NO2，常用Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，观察现象为金属铜溶解，溶液由无色变为绿色，有红棕色气体产生；故答案为固体铜溶解，溶液变绿，有红棕色气体生成；
【小问3详解】
氨气具有还原性，NO2具有氧化性，装置⑤中氨气与NO2发生反应，生成氮气和水，其反应方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，故答案为8NH3+6NO27N2+12H2O；
【小问4详解】
NO2与NaOH溶液发生歧化反应，生成NaNO2和NaNO3，其离子方程式为2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，故答案为2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；
【小问5详解】
A．氯化铵不稳定，受热分解成氨气和HCl，遇冷重新生成氯化铵固体，容易堵塞导管，发生危险，故A错误；
B．铜丝与浓硝酸反应生成二氧化氮，用抽拉铜丝，优点易于控制反应进行的程度，随时发生、停止，故B正确；
C．装置④为U型管，作干燥装置时，盛放固体，不能盛放液体，故C错误；
D．因氯气能与NaOH反应生成NaCl和NaClO，导致烧瓶内压强减小，从而形成喷泉，故D正确；
答案为BD。
30. 某研究性学习小组利用酸性溶液测定护校河中溶解的的含量。其测定反应原理：。现将固体溶于水配成溶液，稀释100倍后，取稀释后的溶液溶液与河水反应恰好褪色。请计算：
（1）稀释后的溶液的物质的量浓度为___________。
（2）护校河中的含量为___________。
（3）城乡污水排放一级标准是：的浓度不超过为合格，则该护校河中硫化氢含量___________(填“合格”或“不合格”)。
【答案】（1）0.001
（2）1.7 （3）不合格
【解析】
【小问1详解】
稀释前后溶质物质的量不变，有=100L×c(KMnO4)，计算得出c(KMnO4)=0.001mol/L，故答案为0.001；
【小问2详解】
根据离子反应方程式，有n(H2S)×2=20×10-3L×0.001mol/L×5，解得n(H2S)=5×10-5mol，护校河中H2S的含量为=1.7mg/L，故答案为1.7；
【小问3详解】2023年6月浙江省学业水平适应性考试
化学学科试题
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间60分钟
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Mn：55
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氯气的分子式是（ ）
A. B. C. D.
2. 用作摩擦剂的按物质的组成进行分类，属于（ ）
A. 碱 B. 氧化物 C. 盐 D. 单质
3. 侯氏制碱法中得到的在“300℃加热”制得所选用的仪器是
A．天平 B．坩埚 C．容量瓶() D．圆底烧瓶
A. A B. B C. C D. D
4. 下列物质属于电解质的是
A. B. C. 酒精 D. 溶液
5. 工业制精硅的反应原理为：，是
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 氧化产物 D. 还原产物
6. 纳米陶瓷具有摔不碎的特性。将纳米陶瓷粉体均匀分散到普通陶瓷粉体制备得到复合性能的陶瓷。这时得到的分散系是（ ）
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液
7. 下列说法中正确的是（ ）
A. 分子是保持物质化学性质的最小微粒
B. 硝酸钾固体中存在和，故硝酸钾固体能导电
C. 干冰升华时既有旧键断裂又有新键形成
D. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不属于电解质
8. 下列物质对应的化学式不正确的是（ ）
A. 软锰矿的主要成分： B. 铁红：
C. 绿矾： D. 纯碱：
9. 下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
A. 乙烯的结构式：
B. 用电子式表示水分子的形成过程：
C. 中子数为18的的结构示意图：
D. 的球棍模型：
10. 下列说法不正确的是
A. 亚硝酸钠不能作食品添加剂
B. 铝合金是制造飞机和飞船的理想材料
C. 氯化铁溶液可作印刷电路的“腐蚀液”
D. 二氧化氯是新型的自来水消毒剂
11. 下表列出了A～R共9种元素在周期表中的位置：
下列说法正确的是
A. 中原子半径最大的是
B. 每种元素形成的化合物中，含元素的化合物最多
C. 的非金属性比的非金属性弱
D. 的最高价氧化物对应水化物和的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应
12. 下列化学用语书写正确的是
A. 的电离方程式：
B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠反应的离子方程式：
C. 碳酸银与稀硝酸反应的离子方程式：
D. 氯化铁与铜反应的离子方程式：
13. 某研究性小组用如图装置制取并验证的某些性质，下列说法不正确的是
A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现氯气的水溶液有酸性与漂白性
B. 浸有淀粉溶液试纸先变蓝后蓝色褪去，体现氯气的强氧化性
C. 浸有与混合溶液的试纸先变红后红色褪去，体现氯气的漂白性
D. 湿润的红色布条褪色，体现氯气水溶液的漂白性
14. 关于有机物丙烯酸乙酯()的说法不正确的是
A. 含有2种官能团
B. 可发生加聚反应
C. 可由丙烯酸和乙醇在浓硫酸作用下酯化反应制取
D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
15. 下列实验方法或操作合理的是
A. 定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水
B. 铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，反应停止
C. 去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，直接放到实验桌上
D. 铜丝在酒精灯内焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变红
二、选择题Ⅱ(本大題共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列化学反应的能量变化和图像不一致的是
A. 氢氧化钙与氯化铵反应实验室制取
B. 盐酸与碳酸氢钠固体反应
C. 葡萄糖在人体中缓慢氧化为二氧化碳和水
D. 电解法制取铝：
17. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表。下列说法错误的是
实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 、 稀盐酸 偏向
2 、 溶液 偏向
3 、 浓硝酸 偏向
A. 实验1：铝片上有气泡生成，发生还原反应
B. 实验2：溶液中向电极移动
C. 实验3：电子从铝片流向硝酸溶液再流向铜片
D. 上述三组对比实验可知，金属性强的金属在原电池中不一定做负极
18. 下列说法不正确的是
A. 石膏、山梨酸钠、味精均可以用作食品添加剂
B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识
C. 绿色化学的核心思想就是“先污染后治理”
D. 化学科研工作者可以创造出具有特定功能的新分子
19. 下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
B. 的热稳定性比强，因为的分子之间有氢键
C. 固体中，含阴阳离子数目共
D. 标准状况下，中含有非极性键的数目为
20. 一定温度下，在恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应。下列说法不正确的是
A. 时，的平均反应速率为
B. 充入，容器内压强增大，则化学反应速率增大
C. 时，，反应未达到平衡状态
D. 后，混合气体的平均分子量为35.1
21. 化学与生活、生产和人类社会的发展密不可分。下列说法不正确的是
A. 海水淡化可得饮用水，从海水中也可以提取重水
B. 乙烯可以作为合成有机高分子材料的基础原料
C. 氟利昂和都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”
D. 钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能
22. 工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含、、)和废铁屑制备磁性氧化铁()制取过程如图：
下列说法不正确的是
A. “酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率
B. “滤渣”的成分为，“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯
C. 加时发生反应的离子方程式为：
D. 制备的反应是非氧化还原反应
23. 食盐是一种化工原料，可以制备多种物质(如图)。下列说法正确的是
A. 可直接用空气将海水中溴元素“吹出”获得液溴
B. 工业从海水中的氯化钾制得钾单质，只能用电解熔融氯化钾冶炼获得
C. 和是重要的食品添加剂，前者可作食品防腐剂，后者可作食用碱
D. 往饱和食盐水溶液中先后通入足量的和，过滤即得纯碱固体
24. 下图是固体溶于水的微观变化过程。该过程的示意图不正确的是
A. 水合a离子是水合氯离子，其形成是水分子作用的结果，实质是电性的作用
B. 固体受热熔化发生电离：
C. 通电时，水合b离子()向与电源负极相连电极定向移动
D. 固体溶于水发生电离过程与固体熔化电离过程相同
25. 下列实验方案设计正确的是
编号 目的 方案设计
A 检验固体试样中有 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中不可能存在
B 探究S与Cl的金属性强弱 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，观察是否有生成臭鸡蛋气味气体()。
C 探究浓度对化学反应速率的影响 向两支试管分别加入和溶液，向盛有溶液试管中加入蒸馏水，再同时向两支试管中加，收集生成的气体，比较生成气体的快慢
D 探究的还原性 在试管中加入少量酸性溶液，然后向试管中逐滴加入溶液，观察溶液颜色变化
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答：
（1）写出氮化镁的化学式：___________；
（2）写出正丁烷的同分异构体的结构简式：___________。
（3）向溶液中滴加溶液至过量，现象是___________。
（4）写出尾气被足量溶液吸收处理的化学方程式：___________。
27. 已知是有机化工重要的基本原料，标准状况下其密度为。在一定条件下能发生下图的转化关系。
请回答：
（1）有机物的结构简式___________。
（2）实验室通常用___________(填试剂名称)检验中的官能团。
（3）写出有机物B到C反应的化学方程式___________。
（4）下列说法不正确的是___________。
A. 有机物的分子式为
B. 仅用溶液无法鉴别有机物B、D和E
C. 在制备时，浓硫酸只起到催化剂的作用
D. 工业上可以利用与氧气反应制取有机物或
28. 东汉时期，古人就将含四种元素的某矿石放置于密闭容器内加热得到硫酸，为探究矿石的组成及感受过程，某同学进行了如下实验：
（1）写出白色沉淀D的化学式__________。
（2）写出矿石受热分解的方程式___________。
（3）当溶液中加入某试剂后生产白色沉淀，该试剂可能的是___________。
A. B. C. D.
（4）为确定红棕色固体中的金属元素及价态。请设计实验证明___________。
29. 为避免硝酸生产尾气中的污染环境，科学家开发了溶液吸收、催化氧化等尾气处理手段。某化学小组利用下列所示装置进行验证实验。
已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。
（1）写出仪器名称___________装置⑦的作用可能是___________
（2）写出装置②用铜和浓硝酸反应制取的实验现象___________
（3）写出装置⑤中的化学方程式___________。
（4）写出装置⑥被溶液吸收生成两种盐的离子方程式：___________。
（5）下列说法正确的是___________
A. 装置①中可加热氯化铵固体直接经碱石灰干燥制得
B. 装置②中用抽拉铜丝的优点易于控制反应进行的程度，随时可以发生、停止
C. 装置④中干燥剂可选择用浓硫酸
D. 装置⑧中圆底烧瓶中氨气换成氯气，胶头滴管和烧杯中是浓的溶液，也可能形成喷泉
30. 某研究性学习小组利用酸性溶液测定护校河中溶解的的含量。其测定反应原理：。现将固体溶于水配成溶液，稀释100倍后，取稀释后的溶液溶液与河水反应恰好褪色。请计算：
（1）稀释后的溶液的物质的量浓度为___________。
（2）护校河中的含量为___________。
