1.1二氧化硫的性质和应用 课件(共37张PPT)高中化学苏教版必修第一册专题四
文档属性
| 名称 | 1.1二氧化硫的性质和应用 课件(共37张PPT)高中化学苏教版必修第一册专题四 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-28 22:54:46 | ||
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文档简介
(共37张PPT)
第一单元 含硫化合物的性质第1课时 二氧化硫的性质和应用
课标定位素养阐释
1.能够说出硫在自然界的存在形态。
2.通过实验探究掌握SO2的制法、性质及检验方法。
3.能够掌握SO3的主要性质。
一、硫
1.硫元素的存在。
(1)游离态:常存在于火山喷口的岩层中。
(2)化合态:主要存在于硫化物和硫酸盐中。
2.物理性质。
单质硫俗称硫黄,通常是黄色或淡黄色的固体,质脆,易研成粉末,难溶于水,易溶于CS2。
3.化学性质。
硫单质在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,反应的化学方程式为S+O2 SO2。
二、二氧化硫
1.物理性质。
2.化学性质。
(1)酸性氧化物。
(2)具有漂白性。
SO2通入品红溶液中能使其褪色。由于二氧化硫能与某些有色物质发生化合反应,生成不稳定的无色物质,所以加热后红色会恢复。
(3)具有还原性。
将SO2通入溴水中使其褪色,反应的离子方程式为
3.用途。
(1)漂白纸浆和草编织物等;
(2)作为食品添加剂。
SO2虽有毒,但在严格控制用量的情况下,SO2被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。
4.SO2气体的实验室制法及性质探究。
原理:Na2SO3+H2SO4(浓)══Na2SO4+SO2↑+H2O
B装置作用:验证SO2具有漂白性;
C中的实验现象是紫红色褪色,
说明SO2具有还原性;
【自主思考1】 我国炼丹术史料中记载“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”,丹砂是指什么 该过程是化学变化吗
提示:丹砂即硫化汞(HgS),加热时分解得到汞;汞与硫黄化合生成硫化汞,该过程是化学变化。
【自主思考2】 SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸具有哪些性质呢
提示:亚硫酸是二元弱酸,具有酸的通性;亚硫酸具有还原性,与O2或H2O2等氧化剂发生反应,使硫元素从+4价变为+6价。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)硫元素在自然界中不仅有游离态存在,还有化合态存在。( )
(2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可。( )
(3)硫在空气中燃烧生成SO2,在纯氧中燃烧生成SO3。( )
√
×
×
2.下列关于SO2和CO2的叙述不正确的是( )。
A.通常条件下,都是无色气体,都易溶于水
B.都是酸性氧化物,其水溶液都是弱酸
C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现
D.都能与碱溶液反应
答案:C
解析:SO2能使品红溶液褪色,加热时红色复现,而CO2则不能,C项错误。
3.如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答下列问题:
(1)⑥中发生反应的化学方程式为 。
(2)①中的实验现象为 ,此实验证明SO2是 氧化物。
(3)②中的品红溶液 ,证明SO2有 性。
(4)③中的实验现象是 ,证明SO2有 性。
(5)④中的实验现象是 ,证明SO2有 性。
(6)⑤的作用是 ,反应的化学方程式为 。
答案:(1)Na2SO3+H2SO4(浓)══Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)石蕊试液变红 酸性
(3)褪色 漂白
(4)出现黄色浑浊 氧化
(5)褪色 还原
(6)吸收多余的SO2,防止污染空气
SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O
解析:根据SO2的化学性质及实验室制备SO2的反应原理回答问题。
问题引领
通常使用的火柴头上的易燃物中含有硫,学习兴趣小组的同学设计了如图所示甲、乙两种装置验证火柴燃烧的产物中含有二氧化硫。
探究任务 SO2的性质探析
请回答下列问题:
1.利用甲装置分析怎样设计操作验证火柴燃烧的产物中含有二氧化硫
提示:将多根火柴放在如图所示的甲实验装置中的漏斗下面,点燃几根火柴,慢慢拉动注射器活塞抽气,让火柴燃烧产生的气体通过品红溶液,如果溶液褪色,则说明火柴燃烧的产物中含有二氧化硫。
2.若采用乙方案能否达到目的 为什么
提示:不能。火柴燃烧有二氧化碳生成,二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊,无法证明二氧化硫的存在。
3.若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体,需用哪些试剂 顺序如何确定
提示:可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合气体→品红溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水。
归纳提升
探析SO2的性质
1.SO2和CO2的鉴别方法。
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都会消失,故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。
2.检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程。
3.二氧化硫与氯水漂白性的比较。
(1)原理比较。
比较项目 氯水 SO2
漂白原理 HClO具有强氧化性,将有色物质氧化成稳定的无色物质 SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质
反应类型 氧化还原反应 化合反应
特点 具有不可逆性,久置不恢复原色 具有可逆性,久置能恢复原色
应用范围 适用于几乎所有的有机色质 适用于品红,有色的毛发、丝绸、纸浆、草编织物等
(2)应用举例。
(1)SO2的漂白原理与氯水不同,其原理是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质,加热后,无色物质分解为原来的物质和SO2。
(2)SO2能漂白品红、鲜花等有机色素,不能漂白酸碱指示剂,如石蕊等。
典型例题
【例题1】 下列溶液中能够区别SO2和CO2的是( )。
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A.①③ B.②③④
C.②③④⑤ D.①②③④⑤
答案:C
解析:SO2和CO2都属于酸性氧化物,二者都能与石灰水反应生成不溶性的盐,出现白色沉淀;气体过量时沉淀都会溶解,转化成酸式盐,所以不能用石灰水来区别。 SO2能将H2S氧化成硫单质,能看到黄色沉淀生成;而CO2不能与H2S溶液反应,所以能用H2S溶液来区别。SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化,从而使溶液褪色;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2没有这些性质。所以可用②③④⑤来区别SO2和CO2。
【例题2】 如下图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )。
答案:A
解析:在Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,发生复分解反应产生SO2。A项,SO2与BaCl2溶液假如可以发生反应:BaCl2+SO2+H2O══BaSO3↓+2HCl,由于酸性HCl>H2SO3,反应产生的BaSO3溶解转化为BaCl2、SO2和H2O,即不会发生上述变化,错误;B项,SO2具有氧化性,可以与Na2S溶液反应生成单质,溶液变浑浊,正确;C项,KMnO4溶液有氧化性,SO2具有还原性,二者会发生氧化还原反应而使KMnO4溶液褪色,正确;D项,SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色,正确。
【变式训练1】 下列实验能证明SO2存在的是( )。
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A.①②③④⑤ B.⑤
C.③④⑤ D.无
答案:B
解析:CO2也能出现①②④中现象;Cl2也能出现③中现象。
【变式训练2】 下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是( )。
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞溶液的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A.①④ B.①②③
C.②③⑤ D.②③④
答案:C
解析:SO2使品红溶液褪色,利用其漂白性;SO2使含酚酞溶液的NaOH溶液褪色,利用其酸性氧化物的性质;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色,利用其还原性,实质相同。
【变式训练3】 下列有关SO2的说法错误的是( )。
A.可用石蕊试液鉴别SO2和CO2
B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性
C.将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热,可恢复原来的红色
D.S与O2点燃,在O2充足的条件下,不能生成SO3
答案:A
解析:A项,SO2和CO2都可使石蕊试液变红,错误;B项,SO2使品红溶液褪色,体现了SO2的漂白性,正确;C项,SO2的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,加热后又恢复原来的颜色,正确;D项,S与O2反应生成SO2,不能生成SO3,正确。
【变式训练4】 (双选)下列说法正确的是( )。
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,原理不完全相同
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
答案:BC
解析:SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性,SO2不能使石蕊试液褪色,A项错误;能使品红溶液褪色的物质很多,不仅仅是SO2,B项正确;SO2漂白是与有色物质化合生成无色物质,活性炭漂白是吸附色素,而漂白粉和过氧化钠漂白是因为它们有强氧化性,因此这些漂白剂的漂白原理不完全相同,C项正确;SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O══H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力,D项错误。
第一单元 含硫化合物的性质第1课时 二氧化硫的性质和应用
课标定位素养阐释
1.能够说出硫在自然界的存在形态。
2.通过实验探究掌握SO2的制法、性质及检验方法。
3.能够掌握SO3的主要性质。
一、硫
1.硫元素的存在。
(1)游离态:常存在于火山喷口的岩层中。
(2)化合态:主要存在于硫化物和硫酸盐中。
2.物理性质。
单质硫俗称硫黄,通常是黄色或淡黄色的固体,质脆,易研成粉末,难溶于水,易溶于CS2。
3.化学性质。
硫单质在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,反应的化学方程式为S+O2 SO2。
二、二氧化硫
1.物理性质。
2.化学性质。
(1)酸性氧化物。
(2)具有漂白性。
SO2通入品红溶液中能使其褪色。由于二氧化硫能与某些有色物质发生化合反应,生成不稳定的无色物质,所以加热后红色会恢复。
(3)具有还原性。
将SO2通入溴水中使其褪色,反应的离子方程式为
3.用途。
(1)漂白纸浆和草编织物等;
(2)作为食品添加剂。
SO2虽有毒,但在严格控制用量的情况下,SO2被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。
4.SO2气体的实验室制法及性质探究。
原理:Na2SO3+H2SO4(浓)══Na2SO4+SO2↑+H2O
B装置作用:验证SO2具有漂白性;
C中的实验现象是紫红色褪色,
说明SO2具有还原性;
【自主思考1】 我国炼丹术史料中记载“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”,丹砂是指什么 该过程是化学变化吗
提示:丹砂即硫化汞(HgS),加热时分解得到汞;汞与硫黄化合生成硫化汞,该过程是化学变化。
【自主思考2】 SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸具有哪些性质呢
提示:亚硫酸是二元弱酸,具有酸的通性;亚硫酸具有还原性,与O2或H2O2等氧化剂发生反应,使硫元素从+4价变为+6价。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)硫元素在自然界中不仅有游离态存在,还有化合态存在。( )
(2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可。( )
(3)硫在空气中燃烧生成SO2,在纯氧中燃烧生成SO3。( )
√
×
×
2.下列关于SO2和CO2的叙述不正确的是( )。
A.通常条件下,都是无色气体,都易溶于水
B.都是酸性氧化物,其水溶液都是弱酸
C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现
D.都能与碱溶液反应
答案:C
解析:SO2能使品红溶液褪色,加热时红色复现,而CO2则不能,C项错误。
3.如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答下列问题:
(1)⑥中发生反应的化学方程式为 。
(2)①中的实验现象为 ,此实验证明SO2是 氧化物。
(3)②中的品红溶液 ,证明SO2有 性。
(4)③中的实验现象是 ,证明SO2有 性。
(5)④中的实验现象是 ,证明SO2有 性。
(6)⑤的作用是 ,反应的化学方程式为 。
答案:(1)Na2SO3+H2SO4(浓)══Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)石蕊试液变红 酸性
(3)褪色 漂白
(4)出现黄色浑浊 氧化
(5)褪色 还原
(6)吸收多余的SO2,防止污染空气
SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O
解析:根据SO2的化学性质及实验室制备SO2的反应原理回答问题。
问题引领
通常使用的火柴头上的易燃物中含有硫,学习兴趣小组的同学设计了如图所示甲、乙两种装置验证火柴燃烧的产物中含有二氧化硫。
探究任务 SO2的性质探析
请回答下列问题:
1.利用甲装置分析怎样设计操作验证火柴燃烧的产物中含有二氧化硫
提示:将多根火柴放在如图所示的甲实验装置中的漏斗下面,点燃几根火柴,慢慢拉动注射器活塞抽气,让火柴燃烧产生的气体通过品红溶液,如果溶液褪色,则说明火柴燃烧的产物中含有二氧化硫。
2.若采用乙方案能否达到目的 为什么
提示:不能。火柴燃烧有二氧化碳生成,二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊,无法证明二氧化硫的存在。
3.若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体,需用哪些试剂 顺序如何确定
提示:可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合气体→品红溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水。
归纳提升
探析SO2的性质
1.SO2和CO2的鉴别方法。
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都会消失,故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。
2.检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程。
3.二氧化硫与氯水漂白性的比较。
(1)原理比较。
比较项目 氯水 SO2
漂白原理 HClO具有强氧化性,将有色物质氧化成稳定的无色物质 SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质
反应类型 氧化还原反应 化合反应
特点 具有不可逆性,久置不恢复原色 具有可逆性,久置能恢复原色
应用范围 适用于几乎所有的有机色质 适用于品红,有色的毛发、丝绸、纸浆、草编织物等
(2)应用举例。
(1)SO2的漂白原理与氯水不同,其原理是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质,加热后,无色物质分解为原来的物质和SO2。
(2)SO2能漂白品红、鲜花等有机色素,不能漂白酸碱指示剂,如石蕊等。
典型例题
【例题1】 下列溶液中能够区别SO2和CO2的是( )。
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A.①③ B.②③④
C.②③④⑤ D.①②③④⑤
答案:C
解析:SO2和CO2都属于酸性氧化物,二者都能与石灰水反应生成不溶性的盐,出现白色沉淀;气体过量时沉淀都会溶解,转化成酸式盐,所以不能用石灰水来区别。 SO2能将H2S氧化成硫单质,能看到黄色沉淀生成;而CO2不能与H2S溶液反应,所以能用H2S溶液来区别。SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化,从而使溶液褪色;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2没有这些性质。所以可用②③④⑤来区别SO2和CO2。
【例题2】 如下图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )。
答案:A
解析:在Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,发生复分解反应产生SO2。A项,SO2与BaCl2溶液假如可以发生反应:BaCl2+SO2+H2O══BaSO3↓+2HCl,由于酸性HCl>H2SO3,反应产生的BaSO3溶解转化为BaCl2、SO2和H2O,即不会发生上述变化,错误;B项,SO2具有氧化性,可以与Na2S溶液反应生成单质,溶液变浑浊,正确;C项,KMnO4溶液有氧化性,SO2具有还原性,二者会发生氧化还原反应而使KMnO4溶液褪色,正确;D项,SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色,正确。
【变式训练1】 下列实验能证明SO2存在的是( )。
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A.①②③④⑤ B.⑤
C.③④⑤ D.无
答案:B
解析:CO2也能出现①②④中现象;Cl2也能出现③中现象。
【变式训练2】 下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是( )。
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞溶液的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A.①④ B.①②③
C.②③⑤ D.②③④
答案:C
解析:SO2使品红溶液褪色,利用其漂白性;SO2使含酚酞溶液的NaOH溶液褪色,利用其酸性氧化物的性质;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色,利用其还原性,实质相同。
【变式训练3】 下列有关SO2的说法错误的是( )。
A.可用石蕊试液鉴别SO2和CO2
B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性
C.将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热,可恢复原来的红色
D.S与O2点燃,在O2充足的条件下,不能生成SO3
答案:A
解析:A项,SO2和CO2都可使石蕊试液变红,错误;B项,SO2使品红溶液褪色,体现了SO2的漂白性,正确;C项,SO2的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,加热后又恢复原来的颜色,正确;D项,S与O2反应生成SO2,不能生成SO3,正确。
【变式训练4】 (双选)下列说法正确的是( )。
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,原理不完全相同
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
答案:BC
解析:SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性,SO2不能使石蕊试液褪色,A项错误;能使品红溶液褪色的物质很多,不仅仅是SO2,B项正确;SO2漂白是与有色物质化合生成无色物质,活性炭漂白是吸附色素,而漂白粉和过氧化钠漂白是因为它们有强氧化性,因此这些漂白剂的漂白原理不完全相同,C项正确;SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O══H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力,D项错误。