5.3利用化学方程式的简单计算(第一课时)课件(共20张PPT)-2023-2024学年人教版化学上册

(共20张PPT)
第五单元 化学方程式
课 题 3 利用化学方程式的简单计算
学习目标：
1、给定某物质质量，求其它物质的质量
2H2O O2 + 2H2
水的相对分子质量=18
系数=2
真实质量=2 ×18=36(g)
氧气的相对分子质量=32
系数=1
真实质量=1 ×32=32(g)
氢气的相对分子质量=2
系数=2
真实质量=2 ×2=4(g)
通过学习，已经了解到：
参与反应的物质有各自的质量配比
2H2O O2 + 2H2
36(g)
32(g)
4(g)
如果给定的质量不是36克呢？
氧气和氢气还会是32和4克吗？
发生反应为：2H2O ===O2 + 2H2
如果有65克水发生了分解，将会得到氧气多少克？
2H2O O2 + 2H2
36(g)
32(g)
4(g)
参与反应的水和氧气质量比为36 ：32= 9 ：8
则有：65：X=9：8 从而求出X=57.7克
计算的规范步骤：
6克镁在氧气中充分燃烧,
可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
0.5分
2 Mg + O 2 == 2MgO
点燃
48 80
2分
48
--- = ---
80
X
1分
X = 10g
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 10g。
1分
0.5分
6g X
6g
1、设（问谁设谁为X）
2、配（按要求配平方程）
3、标（标质量）
4、比（相对质量比真实质量）
5、答（求解X并解答）
1、设（所求质量设为X）【X不能带单位“克”】
2、配（按要求配平方程【条件、符号、系数不能少】）
3、标（标质量）
【第一行 对应相对分子质量；第二行对应真实质量】
4、比（相对分子质量比真实质量）
5、答（求解X并解答）
重点、难点：标质量
质量标在：两种物质下方
质量标在哪？怎么标？
一：写在设了未知数X的物质下方
二：有确切质量（数值）的物质下方
一：写在设了未知数X的物质下方
二：有确切质量（数值）的物质下方
若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？
2H2O2 O2 + 2H2O
因为
氧气设了X
因为过氧化氢
给了数值6.8g
1 . 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：
设加热分解 6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
△
6.3g
x
316
32
6.3g
316
x
32
＝
x＝0.6g
答：加热分解 6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
已知量
待求量
x
2 ×（39+55+16×4）
1×（16×2）
解：
设可以产生 x g水
8
x
8
x
32
20
＝
20
32
＝5g
x
8g氢气完全燃烧可以产生多少克水？
找出下列解题过程中的问题
1. x不能带单位
2. 方程式没配平
4. 没标在对应物质下方
3. 计算错误
5. 已知量没带单位
6. 没有作答
36
解：
设可以产生水的质量为 x
8g
x
4
36
＝
＝72g
x
8g氢气完全燃烧可以产生多少克水？
解：
设可以产生水的质量为 x
8 g
x
答：8g氢气完全燃烧可以产生72克水.
36
4
＝72g
x
答：8g氢气完全燃烧可以产生72克水.
理论质量比
实际质量比
少了两行
少 了比例式
找出下列解题过程中的问题
化学方程式计算相关的进阶题型：
一：不给已知的真实质量（间接求质量再计算）
二：剩余质量（用剩余质量求气体质量再计算）
三：混合不纯物（用质量分数求溶质质量再计算）
分解解2L 过氧化氢，能得到氢气多少克？(H2O2密度：1.7g/L)
如果给定的数值是体积，要利用密度公式转化为质量
①：将体积转化为质量 质量=密度*体积
m=2*17=3.4g
②：根据相似比求质量
题型一：不给质量给体积
分解解20L 过氧化氢，能得到氢气多少克？(H2O2密度：1.7g/L)
2 H2O2 2H2O + O2 ↑
通电
34
3.4
X
32
36
32g
3.4
x
＝
X=3.2g
设能得到氢气的质量为X
题型二：残留固体质量（混合质量）
将氯酸钾、二氧化锰的混合物26g，加热至完全反应，得剩余固体的质量为16.4g。 求：生成的氧气质量为多少g
由方程可知 26克：是氯酸钾、二氧化锰的混合质量
16.4克：是氯化钾、二氧化锰的混合质量
△
MnO2
2KClO3
=====
2KCl
+ 3O2
↑
如果给定质量是残留质量：不能直接用
给残留的目的：求出气体质量
（总质量-残留质量=气体质量）【大-小】
26g
KCl
O2
MnO2
KClO3
MnO2
剩余固体16.4g
26g-16.4g=9.6g
反应前
反应后
＝
26g
26g
△
MnO2
2KClO3
=====
2KCl
+ 3O2
↑
题型三：样品不纯有杂质【求质量分数】
不纯的
样品
杂质 【不参加反应】
纯物质【参加反应被耗尽】
如何判断样品不纯？
1、出现 粗铁、粗铜 等“粗”字 一定不纯
2、铝矿、赤铁矿、“…矿”一定不纯
3、有百分数（百分号：%）
实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应）。计算粗锌中锌的质量分数。
粗锌
杂质【不参加反应】
纯锌【参加反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 】
问谁就设谁：设锌的质量分数为x%
“锌”的质量=m总* x%
遇到“ % ”要：质量分数 乘 真实质量
谢谢观看