湖南省益阳市名校2022-2023年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

益阳市名校2022-2023年高一下学期期末考试
化学
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯
B．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用“焰色试验”来鉴别硝石（）
C．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”与“发烟”硝酸中的“烟”成分相同
D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超三千万公里，其原料是二氧化硅
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．甲烷分子的空间填充模型： B．的电子式：
C．二氧化碳的结构式： D．硫原子结构示意图：
3．在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势
B．将与稀反应中的稀换成稀
C．食品抽真空包装
D．实验室制氢气时，用锌粉代替锌块
4．下列说法正确的是（ ）
A．与为同一种物质
B．互为同分异构体
C．和互为同系物
D．与互为同分异构体
5．如图是一种综合处理废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为
B．溶液中阳离子只有
C．溶液转化为溶液的反应中，被还原
D．加入可以使溶液转化为溶液
6．均为短周期主族元素，原子序数依次增大。与位于同一主族，的核外电子数是的2倍，原子的最外层电子数之和等于的核外电子数。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径由小到大的顺序为
B．的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．的非金属性弱于
7．在标准状况下将铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含和的混合气体（标准状况），则混合气体中的体积为（ ）
A． B． C． D．
8．氮氧化物能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物（），其原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．电极为原电池的正极，发生还原反应
B．通过质子交换膜由极向极移动
C．该电池正极电极反应为
D．当电极转移时，两极共产生（标况下）
9．在一定条件下，将和一定量的投入容积为的恒容密闭容器中，发生如下反应：。末测得容器中的物质的量均为。下列叙述错误的是（ ）
A．
B．的平均反应速率为
C．反应开始加入的物质的量为
D．时，的物质的量浓度为
10．某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是（ ）
A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用
C．装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种
D．装置D能起到防倒吸的作用
11．研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：
则的等于（ ）
A． B．
C． D．
12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．可以表示氢气的燃烧热
B．已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定
C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则该反应的热化学方程式为：
D．已知；；则
13．受热分解常用于实验室制备。工业制备中，首先以软锰矿（主要成分为）为原料生成，进而利用“酸性歧化法”生成，流程如下图所示。
实验室中模拟以上工业流程制备。下列说法正确的是（ ）
A．熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器
B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为
C．“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶
D．该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应
14．向溶液中通入一定量的气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．原溶液的物质的量浓度为
B．通入在标准状况下的体积为
C．V（盐酸）的范围内发生的离子反应为：
D．所得溶液的溶质成分为和
二、非选择题（本题包括4小题，共58分，每空2分）
15．（14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。
①从反应开始到内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_________。
②该反应的化学方程式为_________．
③若均为气体，在时，向容器中通入氩气（容器体积不变），的反应速率将_________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
④若均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是_________（填字母）。
a．三种气体的浓度相等
b．混合气体的质量不随时间变化
c．混合气体的密度不随时间变化
d．单位时间内消耗X和的物质的量之比为
（2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表（已知）：
实验序号 体积/ 温度/ 溶液出现浑浊的时间/s
溶液 水 溶液
1 2.0 0.0 2.0 25
2 2.0 0.0 2.0 50
3 1.0 V 2.0 T
①对比实验1和2可探究_________因素对化学反应速率的影响。
②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_________，_________．
16．（14分）金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。
（1）金属铜常用的冶炼方法是_________（填序号）；
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．湿法冶金
（2）工业上由黄铜矿（主要成分）冶炼铜的主要流程如下：
①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_________吸收（填序号）。
a．浓 b．稀 c．溶液 d．氨水
②用稀浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加溶液后呈红色，说明溶液中存在_________（填离子符号）。
③根据上述流程图所示，由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_________。
（3）已知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是_________，写出C中发生反应的化学方程式：_________．
试管中收集到的物质是_________．
17．（14分）亚硝酸钠在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①；
②气体液化的温度：为，为。
（1）为了检验装置中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）为_________、_________、B。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是___________。
（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有，依据的现象是___________；
②装置E的作用是___________。
（4）如果向D中通入过量，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是___________。
18．（16分）A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。
（1）A结构简式为___________。
（2）③的反应类型为___________，E中的官能团名称是___________。
（3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为___________。
（4）B→X的化学方程式为。
（5）写出步骤②的化学方程式：___________________________。
（6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为___________L。
（7）写出E与发生加成反应所有产物的结构简式：___________。
参考答案
1-14 CCBAA CCBBC CDDB
15．（1）0.075 不变 d
（2）温度 1.0 25
16．（1）BD （2）cd
（3） 氮气
17．（1）E D
（2）排出装置中的空气，防止可能产生的被氧化成
（3）①开始时装置D中无色，通入氧气后出现红棕色气体
（2）降温冷凝，使完全液化，除去气体中的，避免干扰的检验
（4）
（5）
18．（1）
（2）取代反应 碳碳双键、酯基
（3）
（4），
（5）
（6）4.48
（7）、