化学人教版九上：5.3利用化学方程式的简单计算 作业(含解析)

利用化学方程式的简单计算
一、基础训练
1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（　　）
A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9
2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（　　）
A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克
3.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为（　　）
A.50 g B.60 g C.80 g D.75 g
4.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为（　　）
A.27 B.28 C.29 D.30
5.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（　　）
A.44克 B.32克 C.22克 D.12克
6.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（　　）
A.12克 B.44克 C.56克 D.100克
7.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（　　）
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品一定是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
8.利用化学方程式计算的依据是（　　）
A.化学方程式表示了一种化学反应过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比
9. 假设3 g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（　　）g。
A.10 B.5 C.6 D.12
10.根据质量守恒定律及2Mg+O2 2MgO的反应方程式，下列各组数据依次为m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是（　　）
A.2 g、3 g、5 g B.3 g、2 g、5 g
C.1 g、4 g、5 g D.4 g、1 g、5 g
11.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后，混合物中有A物质12 g、C物质27 g和一定量的D，已知B完全反应，A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式为（　　）
A.2A+B==C+2D B.A+2B==C+2D C.2A+B==2C+D D.A+B==C+D
13.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石__________克。
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_________克。
二、能力提升
12.化学反应A+2B==C+D中，5.6 gA与7.3 gB恰好完全反应，生成12.7 gC，现要制得0.4 gD，所需A的质量为（　　）
A.27.3 g B.14.6 g C.11.2 g D.5.6 g
14.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧 4.8 g。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·L-1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
15.某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH====NaCl+H2O）求：
（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。
参考答案与解析
一、基础训练
1.B
【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
设生成M的质量为x。
X+2Y====R + 2M
11 9
4.4 g x
（1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。
（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g。Y和M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。
2.B
【解析】根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=（B+C）g，二氧化锰的质量=Ag－ （B+C） g=A－B－C克。故选B。
3.C
【解析】此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140 g，所以A和B的质量之和也应为140 g。由于反应物A、B的质量比为3∶4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140 g÷7×4＝80 g。故选C。
4.A
【解析】此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。故选A。
5.A
【解析】根据质量守恒定律：反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32 g+ 12 g=44 g。故选A。
6.D
【解析】根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克+44克=100克。故选D。
7.D
【解析】本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为CuO；②只为Cu2O；③CuO与Cu2O的混合物；④CuO与Cu的混合物；⑤Cu2O与Cu的混合物；⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8 g，氧为（9 g－8 g）=1 g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中CuO质量为5 g，Cu的质量为4 g。故选D。
8.C
【解析】利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系。故选C。
9.B
【解析】设生成氧化镁的质量为x。
2Mg+O22MgO
48 80
3 g x
48/3g=80/x
x=5 g
故选B。
10.B
【解析】镁和氧气反应的化学方程式为：
2Mg+O22MgO
48 32 80
在此反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为48：32：80=3：2：4。
故选B。
11.B
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前后物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。D的质量=参加反应前各物质的质量总和－反应后生成各物质的质量总和，然后根据物质质量增强和减少的情况和相对分子质量确定化学方程式。故选B。
12.（1）12.5；（2）16。
【解析】题中给出的化学方程式，即为计算的依据。
设需含CaCO3 80%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO4的质量为y。
2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2
200 128 272
0.8x 6.4 g y
200/0.8x=128/6.4g=274/y
x=12.5 g
y=13.6 g
13.6 g÷85%=16 g
答案：（1）12.5；（2）16。
二、能力提升
13.C
【解析】化学反应A+2B=C+D中，5.6 gA与7.3gB恰好完全反应，生成12.7 gC，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则同时生成C和D的质量之和为5.6 g+7.3 g－12.7 g=0.2 g。现要值得0.4 gD，所需A的质量为 5.6 g×2=11.2g。故选C。
14.（1）3 356.6 L；（2）47.4 kg；（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
【解析】（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为 =3 356.6 L。
（2）设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑
316 32
x 4.8 kg
316/x=32/4.8 kg
x=47.4 kg
（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
15.（1）4 g；（2）4%。
【解析】设100 g污水中含NaOH质量为x。
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
36.5 40
36.5×10% x
36.6/(36.5×10%)=40/x
x=4 g
污水中所含NaOH的质量分数为： 100%=4%。
答案：（1）4 g；（2）4%。
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