原子结构
【知识梳理】
一、原子
1．原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比(如图3-8)。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。
2．原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的(如图3-9)。
3．原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。
【注】并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；
4．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，但电性相反，因此，原子不显电性。
5．原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。
二、相对原子质量
1．原子的质量很小。例如，1个氢原子的质量约为1.67×10-27 kg，1个氧原子的质量约为2.657×10-26 kg。
2．由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为At)。
3．这种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的等于1.66×10-27 kg。
【例】根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
4．构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1。
【注】相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
5．与质子、中子相比，很小的质量很小。
6．整个原子的质量主要集中在原子核上。
7．相对原子质量近似等于质子数+中子数。
三、核外电子的分层排布杨sir化学，侵权必究
1．在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2. 排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。
3. 结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）
【例】原子结构示意图(以氧原子为例)
4．原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类 最外层电子数 化学性质 形成离子
金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子
非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子
稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子
5. 元素的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子数有关。杨
四、离子的形成
1. 跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。
2. 以金属钠与氯气的反应为例，钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。
3. 在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。杨sir化学，侵权必究
4. 分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
【例】钠离子(Na+)；带负电的原子叫做阴离子，如氯离子(Cl-)。带相反电荷的Na+与Cl-相互作用就形成了NaCl(氯化钠) 。NaCl呈电中性。杨sir化学，侵权必究
【注意】带电的原子团也叫离子， 它们常常作为一个整体参与化学反应， 如 (碳酸根离子) 、(高锰酸根离子) 、 (氯酸根离子) 、(硫酸根离子) 、 (硝酸根离子) 和 (铵根离子)等。
5. 书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。
五、物质的构成
1. 构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。
2. 由原子构成的物质：
金属单质，例如：金、铁；
非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅
稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气
【考点精析】
考点1：原子的构成与相关概念
【例1】下列关于原子核的说法中，错误的是( )
A.原子核位于原子的中心,带正电荷 B.原子核位于原子的中心,带负电荷
C.原子核在原子中所占的体积非常小 D.原子的质量主要集中在原子核上
【答案】B
【解析】原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的,故B错误。
【例2】（2021·铜仁市第六中学九年级期末）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子是_______。
（2）化学变化中的最小粒子是_______。
（3）带正电荷的粒子是_______。
（4）不显电性的粒子是_______。
（5）质量最小的粒子是_______。
（6）决定原子质量大小的粒子主要是_______。
【答案】分子 原子 原子核、质子 分子、原子、中子 电子 原子核
【详解】
（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子；
（2）在化学变化中分子可以分解成原子，原子可以结合成新的分子，在化学变化中原子是最小的粒子；
（3）原子是由质子、电子和中子构成的，其中质子带正电中子不带电，质子和中子构成原子核，故原子核带正电；
（4）中子不显电性，分子和原子中质子数和电子数相等且电性相反故原子和分子也不显电性；
（5）原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小可以忽略不计，故质量最小的粒子是电子；
（6）原子的质量主要集中在原子核上，故决定原子质量大小的粒子主要是原子核。
【变式训练】
【变式1】下列关于原子的叙述正确的是（ ）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的 ②原子在不停地运动
③原子是化学变化中的最小粒子 ④原子由原子核和核外电子构成
⑤原子不能直接构成物质．
A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
【答案】A
【详解】
①原子中不一定含有中子，比如氢原子不含有中子，错误； ②原子在不停地运动，正确；③原子是化学变化中的最小粒子，正确； ④原子由原子核和核外电子构成，正确； ⑤原子能直接构成物质，如铜是由铜原子直接构成的，错误。故选A。
【变式2】关于原子的下列叙述中,正确的是( )
A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.原子是化学变化中的最小粒子
C.原子中不存在带电粒子,故整个原子不显电性 D.原子只能构成分子,不能构成物质
【答案】B
【解析】有一种氢原子的原子核内没有中子,A项错误;原子是由带正电的原子核和带负电的电子构成的,由于核电荷数=核外电子数,所以整个原子不显电性,C项错误;原子既可以构成分子,也可以直接构成物质,如银、铜等金属都是由原子直接构成的,D项错误。
【变式3】下列说法中不正确的是（ ）
A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速度与温度有关
B．所有的原子核都是由质子和中子构成的
C．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
D．原子的质量基本上等于原子核的质量
【答案】B
【详解】
A、温度越高，分子运动速度越快，湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速度与温度有关，此选项正确；
B、多数原子核是由质子和中子构成的，氢原子没有中子，此选项错误；
C、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，是分子间隔变小的缘故，说明分子之间有间隙，此选项正确；
D、电子的质量与质子、中子的质量相比小很多，可以忽略不计，所以原子的质量基本上等于原子核的质量，此选项正确。
故选B。
考点2：分子与原子、离子的区分
【例3】下列有关分子、原子、离子的描述正确的是（ ）
A．自然界中的物质都是由分子构成的 B．离子不带电
C．原子是由原子核和核外电子构成的 D．原子核都是由质子和中子构成的
【答案】C
【详解】
A、构成物质的粒子有分子、原子和离子，物质不都是由分子构成的，选项错误；
B、离子分为带正电的阳离子和带负电的阴离子，离子均带电，选项错误；
C、原子由原子核和核外电子构成，选项正确；
D、原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢原子原子核内只有质子，不含中子，选项错误。
故选C。
【例4】下列有关分子、原子的说法错误的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小粒子 B．分子和原子之间都有一定间隔
C．分子、原子都是不显电性的粒子 D．原子由原子核和核外电子构成
【答案】A
【详解】
A、分子是保持物质化学性质的最小的粒子，在化学变化中可分，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分，选项A错误；
B、分子和原子之间都有一定间隔，选项B正确；
C、分子是由原子构成的，原子中原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷数量相等，整个原子不显电性，因此分子也不显电性，故分子、原子都是不显电性的粒子，选项C正确；
D、原子都是由原子核和核外电子构成，选项D正确。故选A。
【变式训练】
【变式1】下列对分子、原子、离子的认识正确的是（ ）
A．原子核一定由质子和中子构成 B．离子中核电荷数一定等于电子数
C．原子核的质量约等于电子的质量 D．原子得失电子后形成离子
【答案】D
【详解】
A、原子核内不一定有中子，如氢原子，故说法错误；
B、离子中核电荷数一定不等于电子数，故说法错误；
C、原子核的质量约等于质子和中子的质量之和，电子的质量忽略不计，故说法错误；
D、原子得失电子形成离子，故说法正确；
故选：D
【变式2】下列关于分子和原子的说法错误的是（ ）
A．“墙内开花墙外香”说明分子在不停运动
B．在化学变化中，分子可以再分，原子不可分
C．“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化
D．在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数
【答案】C
【详解】
A、“墙内开花墙外香”说明分子在不停运动，物质通过分子的运动而散发气味，选项正确；
B、在化学变化中，分子可以再分，原子不可分，原子是化学变化中最小的微粒，选项正确；
C、“热胀冷缩”说明分子的间隔随温度的变化而变化，分子的体积不变，选项错误；
D、原子显电中性，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数，选项正确。
故选C。
【变式3】下列叙述错误的是（ ）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或者失去电子就变成离子
【答案】C
【详解】
A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
B、原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性，不符合题意；
C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故决定原子质量大小的主要是质子和中子，符合题意；
D、原子可通过得失电子变成离子，不符合题意。
故选C。
考点3：相对原子质量
【例5】下列叙述正确的是（ ）
A．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
B．相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比
C．相对原子质量就是一种碳原子质量的
D．相对原子质量就是实际原子质量的简称
【答案】A
【详解】
A、原子包括原子核和核外电子，原子核包括质子和中子，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量约等于原子核的质量，即原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和，符合题意；
B、相对原子质量就是原子质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的比，不符合题意；
C、相对原子质量就是原子质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的比，不符合题意；
D、相对原子质量不是原子的实际质量，相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的比，不符合题意。
故选A。
【例6】硫原子的相对原子质量为32，电子数是16，则中子数是（ ）
A．16 B．17 C．18 D．15
【解析】A 原子中相对原子质量=质子数+中子数；硫原子的相对原子质量为32，电子数是16，则中子数是32-16=16。
故选A。
【变式训练】
【变式1】（2021·辽宁沈阳市·九年级二模）据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子和8个中子，则15N的核外电子数为（ ）
A．1 B．7 C．8 D．15
【答案】B
【详解】
因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意15N原子的原子核内含有7个质子，故其核外电子数为7。
故选：B。
【变式2】原子中决定相对原子质量大小的是（ ）
A．质子数和中子数 B．质子数和电子数
C．中子数和电子数 D．核电荷数和电子数
【答案】A
【详解】
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子中决定相对原子质量大小的是质子数和中子数。
故选A。
【变式3】已知一个C-12原子的质量为m克，镁原子核内质子数为12，且质子数和中子数相等，则镁原子的相对原子质量是 ，一个镁原子的实际质量是 克。
【答案】相对原子质量=质子数+中子数，故镁原子的相对原子质量是12+12=24；
相对原子质量=，故镁原子实际质量=24× m×1/12=2m。
【详解】
见答案。
考点4：原子结构示意图
【例7】如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ）
A．最外层有8个电子 B．该粒子是阴离子
C．核外有3个电子层 D．核电荷数为18
【答案】B
【解析】
A、根据原子结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，A 正确；
B、根据原子结构示意图可知，核内质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，即质子数=电子数，属于原子，B 错误；
C、根据原子结构示意图可知，该粒子核外有3个电子层，C 正确；
D、根据原子结构示意图可知，核电荷数为18，D正确。
故选B。
【变式训练】
【变式1】如图为钠原子的结构示意图，从图中可获得的正确信息是（ ）
A．钠原子核内质子数为11，中子数为0，核外电子数为11
B．钠原子核外第一层上有1个电子
C．钠原子的相对原子质量为23
D．钠原子在化学反应中容易失去1个电子
【答案】D
【详解】
A、由钠原子的结构示意图可知，钠原子核内质子数为11，原子中质子数=核外电子数=11，但无法确定中子的数目，选项说法不正确；
B、由钠原子的结构示意图可知，钠原子核外第一层上有2个电子，选项说法不正确；
C、相对原子质量=质子数+中子数，由选项A分析可知，由于无法确定中子的数目，所以钠原子的相对原子质量无法从图中的数据中确定，选项说法不正确；
D、由钠原子的结构示意图可知，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子，选项说法正确。
故选D。
【变式2】2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
【答案】B
【解析】
A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误；
B、核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误；
D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误；
故选：B。
【变式3】下图是五种原子的结构示意图，根据图示。回答下列问题：
氦（He） 氧（O） 氖（Ne） 镁（Mg） 氯（Cl）
（1）氧原子的核内质子数是_____。
（2）镁原子在化学反应中容易_____（填“失去”或“得到”）2个电子。
（3）镁原子和氯原子有相同的_____（填序号）。
①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数
（4）上述五种原子达到稳定结构的是_____（填名称）。
【答案】8 失去 ③ 氦原子、氖原子
【详解】
（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故氧原子的核内质子数是8；
（2）由原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子；
（3）由图可知，镁原子和氯原子的质子数不同，镁原子质子数是12，氯原子质子数是17，电子数不同，镁原子电子数是12，氯原子电子数是17，电子层数相同，都是3，最外层电子数不同，镁原子最外层电子数是2，氯原子最外层电子数是7，故填：③；
（4）由图可知，氦原子的最外层电子数是2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，氖原子的最外层电子数是8，达到了相对稳定结构。
考点5：离子与书写
【例8】 “结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）
A．钠原子次外层有8个电子 B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为 D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
【答案】C
【解析】
A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A 正确。
B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。
C、钠离子的结构示意图为 所以C错。
D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。
综上所述：选择C。
【例9】如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X表示______，Y表示______，电子能量最高的电子层是______。
（2）当X=12时，若该粒子带2个单位的正电荷，则Y=______，该微粒的符号是______。
（3）若该微粒带两个单位的负电荷，则该微粒表示的化学符号是______。
【答案】核电荷数 最外层电子数 第三层（或最外层） 0 Mg2+ S2-
【详解】
（1）由微观结构示意图可知：X表示核内核电荷数，Y是最外层电子数，核外电子离核越近，电子能量越低，离核越远，电子能量越高，电子能量最高的电子层是第三层（或最外层）；
（2）当X=12时，，若该粒子带2个单位的正电荷，则该离子核外电子数为12-2=10个，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，恰好2+8=10个电子，第三电子层电子数为0，则Y=0，该微粒质子数为12，且带2个单位的正电荷，该微粒为Mg2+；
（3）若该微粒带两个单位的负电荷，则第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，第三电子层容纳8个电子，共18个电子，原子核内质子数=18-2=16，该微粒是硫离子，化学符号为S2-。
【变式训练】
【变式1】浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠的原
子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是（ ）
A．核外有3个电子层 B．质子数为11
C．易失电子形成阳离子 D．“+”表示钠原子带正电
【答案】D
【解析】
A、根据图示可知，钠原子核外有三个电子层，不符合题意；
B、原子核内有11个质子，不符合题意；
C、该原子易失去1个电子，形成阳离子，不符合题意；
D、“+”表示质子带正电，符合题意。
故选D。
【变式2】如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（ ）
A．B元素属于金属元素
B．A与C元素具有相似的化学性质
C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子
D．B、C、D元素位于同一周期
【答案】B
【详解】
A、B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确。
B、A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B错误。
C、C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确。
D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。
故选：B。
【变式3】下面是五种粒子的结构示意图：
（1）图中共有____种元素的粒子，达到稳定结构的有____（填序号）。
（2）图中表示的阳离子是____（用离子符号表示，下同），表示的阴离子是_____。
（3）某粒子的结构示意图为 ，当a=___时，该粒子是原子；当a＝11时，该粒子的符号为____。
【答案】4 BCE Mg2+ Cl- 10 Na+
【详解】
（1）图中有17、12、18、11四种质子数，共有四种元素，最外层电子数为8的结构是相对稳定结构（只有一个电子层是2），BCE最外层都是8个电子，达到稳定结构。
（2）图中B质子数为12，大于核外电子数10，属于阳离子，此粒子失去最外层的2个电子，形成带两个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+；图中E质子数为17，小于核外电子数18，属于阴离子，此粒子得到1个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl-。
（3）当质子数=核外电子数时，表示原子，a=2+8=10。当a＝11时，大于核外电子数10，属于阳离子，此粒子失去最外层的1个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，离子符号为Na+。
巩固练习
1．下列有关分子、原子等微观粒子叙述正确的是（ ）
A．原子是最小的微粒
B．一切原子都是由质子、中子和电子构成的
C．热胀冷缩说明温度升高，分子的体积变大
D．原子的种类、数目、质量在化学变化前后都不发生改变
【答案】D
【详解】
A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分，原子是由原子核和核外电子构成，选项说法不正确；
B、一切原子不一定都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子中没有中子，选项说法不正确；
C、热胀冷缩说明温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，选项说法不正确；
D、根据质量守恒定律，原子的种类、数目、质量在化学变化前后都不发生改变，选项说法正确。
故选D。
2．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )
【解析】C A项,质子数<电子数,表示阴离子;b、d项,质子数=电子数,表示原子;c项,质子数>电子数,表示阳离子。
3．不显电性的一组是( )
A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子
C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子
【解析】D 分子、原子、中子不显电性,质子、原子核带正电,电子带负电。
4．一种锶原子的相对原子质量为88，其中子数为50，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．38 B．50 C．88 D．138
【答案】A
【详解】
已知一种锶原子的相对原子质量为88，其中子数是50，根据相对原子质量=质子数+中子数，则质子数为88-50=38；因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，这种锶原子的核外电子数为38。
故选A。
5．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石
【答案】B
【解析】
【详解】
A、氮气由氮分子构成，不符合题意；
B、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。
故选B。
6．关于相对原子质量，下列叙述正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子质量
B．碳原子的相对原子质量是12克
C．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
【解析】D A.相对原子质量是以一个碳—12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟一个碳—12原子质量的的比值，相对原子质量不是原子的质量，故选项说法错误；B.相对原子质量单位为“1”常省略不写，碳原子的相对原子质量是12，故选项说法错误；C.相对原子质量是一个比值，采用相对原子质量，原子的质量并没有增大，故选项说法错误；D.相对原子质量是以一个碳—12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟一个碳—12原子质量的1/12的比值，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确
7．某原子结构示意图如图所示。下列有关该原子的说法不正确的是（ ）
A．该原子为钠原子
B．质子数和中子数总和为11
C．最外层电子数为1
D．核外有3个电子层
【解析】B A.11号元素为金属钠元素，最外层电子数为1，A正确；B.核内质子数为11，中子数在原子结构示意图中无法体现，B错误；C.核外最外层电子数为1，C正确；D.核外有3个电子层，D正确。
8．下列关子相对原子质量的说法正确的是
A．相对原子量的单位一般是“g”
B．相对原子质量越大，原子的实际质量越大
C．相对原子质量就是原子的实际质量
D．相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值
【解析】B
A、相对原子量的单位一般是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得比，作为这种原子的相对原子质量，所以相对原子质量越大，原子的真实质量也越大，选项说法正确；
C、相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值，相对原子质量是一个比值不是原子的真实的质量，选项说法不正确；
D、相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的1/12的比值，选项说法不正确。
9．四种微粒的结构示意图如下,其中表示原子的是( )
【解析】C 因为原子不显电性,因此原子核内质子数=核外电子数,故选C。A、B表示阴离子,D表示阳离子。
10．某原子结构示意图为,该原子质子数是( )
A.2 B.6 C.8 D.10
【解析】C 原子结构示意图中圆圈中的数字代表质子数,该题中圆圈内数字是8,因此该原子的质子数为8,故选C。
11．下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是( )
【解析】B 粒子结构示意图中,核内质子数等于核外电子数的是原子,核内质子数小于核外电子数的是阴离子,核内质子数大于核外电子数的是阳离子,A表示氖原子,B表示阴离子(硫离子),C表示阳离子(镁离子),D表示碳原子,故应选B项。
12．如果一个碳12原子的相对原子质量从12变为24,则下列选项会改变的是( )
A.氧原子的相对原子质量 B.一个碳12原子的质量
C.一个硫酸分子的质量 D.10克二氧化碳所含的分子个数
【解析】A 一个碳12原子的相对原子质量从12变为24,说明相对原子质量的标准变了,则氧原子的相对原子质量必然改变,故A正确;不论相对原子质量的标准如何改变,一个原子或分子的实际质量不会改变,故B、C、D错误。
13．锌是人体必需的微量元素。一种锌原子的原子核内有 30 个质子，36 个中子，则该原子核外电子数为
A．4 B．30 C．36 D．66
【解析】B 在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种锌原子，原子核内有30个质子，因此该原子的核外电子数为30。
14．一种锶原子的相对原子质量为88，其中子数为50，则这种锶原子的核外电子数为
A．38 B．50 C．88 D．138
【解析】A 已知一种锶原子的相对原子质量为88，其中子数是50，根据相对原子质量=质子数+中子数，则质子数为88-50=38；因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，这种锶原子的核外电子数为38。
故选A。
15．铁是人体必需的一种微量元素，严重缺铁可能导致缺铁性贫血。已知铁的原子序数为26，铁的相对原子质量为56。下列有关铁原子的说法中不正确的是（ ）
A．核外电子数为26 B．核电荷数为26
C．质子数为30 D．中子数为30
【解析】C 原子的核外电子数等于原子序数等于质子数等于核电荷数，故AB正确，C错误；中子数等于相对原子质量减去质子数，故铁原子的中子数为56-26=30，故D正确。故选C
16．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为bkg，另一种原子的相对原子质量a，则该元素的一个原子的质量为( )
A． B． C． D．
【解析】B 另一种原子的相对原子质量a，设该元素的一个原子的质量为m，则，，故选B。
17．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子是_______。
（2）化学变化中的最小粒子是_______。
（3）带正电荷的粒子是_______。
（4）不显电性的粒子是_______。
（5）质量最小的粒子是_______。
（6）决定原子质量大小的粒子主要是_______。
【答案】分子 原子 原子核、质子 分子、原子、中子 电子 原子核
【详解】
（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子；
（2）在化学变化中分子可以分解成原子，原子可以结合成新的分子，在化学变化中原子是最小的粒子；
（3）原子是由质子、电子和中子构成的，其中质子带正电中子不带电，质子和中子构成原子核，故原子核带正电；
（4）中子不显电性，分子和原子中质子数和电子数相等且电性相反故原子和分子也不显电性；
（5）原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小可以忽略不计，故质量最小的粒子是电子；
（6）原子的质量主要集中在原子核上，故决定原子质量大小的粒子主要是原子核。
18．下图形象地展现了钠和氯气反应生成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子。钠原子和氯原子的原子结构示意图分别为：
（1）氯原子有_______个电子层。
（2）氯原子在化学反应中一般比较容易_______电子。
（3）请你比较分析钠原子和钠离子结构的异同点。
相同之处：_____________________；
不同之处：_____________________。
【答案】（1）三 （2）得到 （3）
核电荷数（或质子数）相同，第一层、第二层电子数相同
核外电子数、电子层数、最外层电子数不同
【解析】
（1）氯原子核外有3个电子层；（2）氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中，一般比较容易得到1个电子，达到相对稳定结构；（3）钠原子的最外电子层上有1个电子，容易失去最外层电子形成钠离子，与钠原子相比，它们的质子数相同，第一层和第二层电子数相同，而它们的核外电子数、电子层数及最外层电子数不同。
19．据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶(Sr)做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如右图所示，请回答：
（1）锶原子的核电荷数为________。
（2）锶原子核外电子层数为________。
（3）锶原子最外层容易________(填“得”或“失”)电子。
【答案】(1)38 (2)5 (3)失
20．根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
（1）属于同种元素的是________(填字母，下同) ；
（2）具有相对稳定结构的是________；
（3）属于阴离子的是________；
（4）属于金属元素原子的是________。
【答案】(1)BD (2)ACD (3)C (4)BE
16.已知几种离子或原子的结构、带电情况如下表所示。通过此表可以总结出：带负电荷的原子属于阴离子。还能总结出：
粒子结构示意图
粒子类型 阴离子 阴离子 原子 阳离子 阳离子
粒子所带电荷 2个单位负电荷 1个单位负电荷[来源] 不带电 1个单位正电荷 2个单位正电荷
（1）________________________________________________________________。
（2）________________________________________________________________。
【答案】（1）带正电荷的原子属于阳离子
（2）最外层为稳定结构的粒子不一定是中性原子 （3）核电荷数大于电子总数的原子带正电荷 （4）第一电子层最多能容纳2个电子 （5）离子所带电荷与原子得失电子的数目有关
17.元素Z的核电荷数为8，阴离子Z2-与元素Y的阳离子Y3＋的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。
【答案】 13
18.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同）________，属于阴离子的有________，属于阳离子的有________，属于同种元素的有________，达到稳定结构的有________，具有相同的电子层结构的是________。
通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：
（1）________________________________________________________________。
（2）________________________________________________________________。
（3）________________________________________________________________。
【答案】②⑤⑥ ③ ①④ ④⑤ ①③④⑥ ①③④ （1）原子整体上不显电性，离子显电性 （2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数 （3）离子的最外层电子数一般是8电子（只有一个电子层时为2电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不是相对稳定结构
19.下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：
（1）属于原子的是________________________。
（2）属于阳离子的是________________________。
（3）属于阴离子的是________________________。
（4）属于稀有气体元素的是________________________。
（5）属于同种元素的是________________________。
（6）属于金属元素的是________________________。
（7）属于非金属元素的是________________________。
【答案】（1）①②③⑤⑦ （2）④ (3)⑥ （4）②?（5）③与④?，⑤与⑥
（6）③④ （7）①⑤⑥
20.某粒子结构示意图为则：
（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是____________。
（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则____________x=，y=____________。
（3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=____________。
【答案】（1）x=y+10 （2）20 8 （3）16
21.元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。
【答案】a-m-n
22.结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。
（1）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为___________。
（2）锶原子的结构示意图如下图甲所示。由图可知，锶属于___________元素（填“金属”或“非金属”），下图乙表示的粒子中，与锶原子化学性质相似的有___________（填序号）。
【答案】（1）2 （2）金属 ②④
【解析】
（1）相对原子质量≈质子+中子，故中子≈3-1=2，故填：2。
（2）锶带“钅”属于金属元素，最外层电子数相同化学性质相似，下图乙表示的粒子中，最外层电子数与锶原子相同的①②④，但是①为稀有气体原子，化学性质稳定，故与锶原子化学性质相似的有②④，故填：金属；②④。
1原子结构
【知识梳理】
一、原子
1．原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比(如图3-8)。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。
2．原子是由居于原子中心的 与 构成的(如图3-9)。
3．原子核是由 和 构成的。每个质子带1个单位的 ，每个电子带1个单位的 ，中子 。
【注】并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有 )；
4．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷 ，但 ，因此，原子 。
5．原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于核内的 ，也等于 的数目。
二、相对原子质量
1．原子的质量 。例如，1个氢原子的质量约为1.67×10-27 kg，1个氧原子的质量约为2.657×10-26 kg。
2．由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为At)。
3．这种碳原子叫做 ，是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的等于1.66×10-27 kg。
【例】根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
4．构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1。
【注】相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
5．与质子、中子相比， 的质量很小。
6．整个原子的质量主要集中在 上。
7．相对原子质量近似等于 + 。
三、核外电子的分层排布杨sir化学，侵权必究
1．在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 。
2. 排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。
3. 结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）
【例】原子结构示意图(以氧原子为例)
4．原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类 最外层电子数 化学性质 形成离子
金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子
非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子
稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子
5. 元素的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与 有关。杨
四、离子的形成
1. 跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。
2. 以金属钠与氯气的反应为例，钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。
3. 在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。杨sir化学，侵权必究
4. 分类：阳离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。
阴离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。
【例】钠离子(Na+)；带负电的原子叫做阴离子，如氯离子(Cl-)。带相反电荷的Na+与Cl-相互作用就形成了NaCl(氯化钠) 。NaCl呈电中性。杨sir化学，侵权必究
【注意】带电的原子团也叫离子， 它们常常作为一个整体参与化学反应， 如 (碳酸根离子) 、(高锰酸根离子) 、 (氯酸根离子) 、(硫酸根离子) 、 (硝酸根离子) 和 (铵根离子)等。
5. 书写：在元素符号或原子团的 先写数字再写 ， 数值为1时省略不写。
五、物质的构成
1. 构成物质的粒子有 、 、 ，它们都可以直接构成物质。
2. 由原子构成的物质：
金属单质，例如：金、铁；
非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅
稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气
【考点精析】
考点1：原子的构成与相关概念
【例1】下列关于原子核的说法中，错误的是( )
A.原子核位于原子的中心,带正电荷 B.原子核位于原子的中心,带负电荷
C.原子核在原子中所占的体积非常小 D.原子的质量主要集中在原子核上
【例2】在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子是_______。
（2）化学变化中的最小粒子是_______。
（3）带正电荷的粒子是_______。
（4）不显电性的粒子是_______。
（5）质量最小的粒子是_______。
（6）决定原子质量大小的粒子主要是_______。
【变式训练】
【变式1】下列关于原子的叙述正确的是（ ）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的 ②原子在不停地运动
③原子是化学变化中的最小粒子 ④原子由原子核和核外电子构成
⑤原子不能直接构成物质．
A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
【变式2】关于原子的下列叙述中,正确的是( )
A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.原子是化学变化中的最小粒子
C.原子中不存在带电粒子,故整个原子不显电性 D.原子只能构成分子,不能构成物质
【变式3】下列说法中不正确的是（ ）
A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速度与温度有关
B．所有的原子核都是由质子和中子构成的
C．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
D．原子的质量基本上等于原子核的质量
考点2：分子与原子、离子的区分
【例3】下列有关分子、原子、离子的描述正确的是（ ）
A．自然界中的物质都是由分子构成的 B．离子不带电
C．原子是由原子核和核外电子构成的 D．原子核都是由质子和中子构成的
【例4】下列有关分子、原子的说法错误的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小粒子 B．分子和原子之间都有一定间隔
C．分子、原子都是不显电性的粒子 D．原子由原子核和核外电子构成
【变式训练】
【变式1】下列对分子、原子、离子的认识正确的是（ ）
A．原子核一定由质子和中子构成 B．离子中核电荷数一定等于电子数
C．原子核的质量约等于电子的质量 D．原子得失电子后形成离子
【变式2】下列关于分子和原子的说法错误的是（ ）
A．“墙内开花墙外香”说明分子在不停运动
B．在化学变化中，分子可以再分，原子不可分
C．“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化
D．在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数
【变式3】下列叙述错误的是（ ）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或者失去电子就变成离子
考点3：相对原子质量
【例5】下列叙述正确的是（ ）
A．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
B．相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比
C．相对原子质量就是一种碳原子质量的
D．相对原子质量就是实际原子质量的简称
【例6】硫原子的相对原子质量为32，电子数是16，则中子数是（ ）
A．16 B．17 C．18 D．15
【变式训练】
【变式1】据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子和8个中子，则15N的核外电子数为（ ）
A．1 B．7 C．8 D．15
【变式2】原子中决定相对原子质量大小的是（ ）
A．质子数和中子数 B．质子数和电子数
C．中子数和电子数 D．核电荷数和电子数
【变式3】已知一个C-12原子的质量为m克，镁原子核内质子数为12，且质子数和中子数相等，则镁原子的相对原子质量是 ，一个镁原子的实际质量是 克。
考点4：原子结构示意图
【例7】如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ）
A．最外层有8个电子 B．该粒子是阴离子
C．核外有3个电子层 D．核电荷数为18
【变式训练】
【变式1】如图为钠原子的结构示意图，从图中可获得的正确信息是（ ）
A．钠原子核内质子数为11，中子数为0，核外电子数为11
B．钠原子核外第一层上有1个电子
C．钠原子的相对原子质量为23
D．钠原子在化学反应中容易失去1个电子
【变式2】2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
【变式3】下图是五种原子的结构示意图，根据图示。回答下列问题：
氦（He） 氧（O） 氖（Ne） 镁（Mg） 氯（Cl）
（1）氧原子的核内质子数是_____。
（2）镁原子在化学反应中容易_____（填“失去”或“得到”）2个电子。
（3）镁原子和氯原子有相同的_____（填序号）。
①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数
（4）上述五种原子达到稳定结构的是_____（填名称）。
考点5：离子与书写
【例8】 “结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）
A．钠原子次外层有8个电子 B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为 D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
【例9】如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X表示______，Y表示______，电子能量最高的电子层是______。
（2）当X=12时，若该粒子带2个单位的正电荷，则Y=______，该微粒的符号是______。
（3）若该微粒带两个单位的负电荷，则该微粒表示的化学符号是______。
【变式训练】
【变式1】浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠的原
子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是（ ）
A．核外有3个电子层 B．质子数为11
C．易失电子形成阳离子 D．“+”表示钠原子带正电
【变式2】如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（ ）
A．B元素属于金属元素
B．A与C元素具有相似的化学性质
C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子
D．B、C、D元素位于同一周期
【变式3】下面是五种粒子的结构示意图：
（1）图中共有____种元素的粒子，达到稳定结构的有____（填序号）。
（2）图中表示的阳离子是____（用离子符号表示，下同），表示的阴离子是_____。
（3）某粒子的结构示意图为 ，当a=___时，该粒子是原子；当a＝11时，该粒子的符号为____。
巩固练习
1．下列有关分子、原子等微观粒子叙述正确的是（ ）
A．原子是最小的微粒
B．一切原子都是由质子、中子和电子构成的
C．热胀冷缩说明温度升高，分子的体积变大
D．原子的种类、数目、质量在化学变化前后都不发生改变
2．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )
3．不显电性的一组是( )
A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子
C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子
4．一种锶原子的相对原子质量为88，其中子数为50，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．38 B．50 C．88 D．138
5．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石
6．关于相对原子质量，下列叙述正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子质量
B．碳原子的相对原子质量是12克
C．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
7．某原子结构示意图如图所示。下列有关该原子的说法不正确的是（ ）
A．该原子为钠原子
B．质子数和中子数总和为11
C．最外层电子数为1
D．核外有3个电子层
8．下列关子相对原子质量的说法正确的是
A．相对原子量的单位一般是“g”
B．相对原子质量越大，原子的实际质量越大
C．相对原子质量就是原子的实际质量
D．相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值
9．四种微粒的结构示意图如下,其中表示原子的是( )
10．某原子结构示意图为,该原子质子数是( )
A.2 B.6 C.8 D.10
11．下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是( )
12．如果一个碳12原子的相对原子质量从12变为24,则下列选项会改变的是( )
A.氧原子的相对原子质量 B.一个碳12原子的质量
C.一个硫酸分子的质量 D.10克二氧化碳所含的分子个数
13．锌是人体必需的微量元素。一种锌原子的原子核内有 30 个质子，36 个中子，则该原子核外电子数为
A．4 B．30 C．36 D．66
14．一种锶原子的相对原子质量为88，其中子数为50，则这种锶原子的核外电子数为
A．38 B．50 C．88 D．138
15．铁是人体必需的一种微量元素，严重缺铁可能导致缺铁性贫血。已知铁的原子序数为26，铁的相对原子质量为56。下列有关铁原子的说法中不正确的是（ ）
A．核外电子数为26 B．核电荷数为26
C．质子数为30 D．中子数为30
16．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为bkg，另一种原子的相对原子质量a，则该元素的一个原子的质量为( )
A． B． C． D．
17．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子是_______。
（2）化学变化中的最小粒子是_______。
（3）带正电荷的粒子是_______。
（4）不显电性的粒子是_______。
（5）质量最小的粒子是_______。
（6）决定原子质量大小的粒子主要是_______。
18．下图形象地展现了钠和氯气反应生成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子。钠原子和氯原子的原子结构示意图分别为：
（1）氯原子有_______个电子层。
（2）氯原子在化学反应中一般比较容易_______电子。
（3）请你比较分析钠原子和钠离子结构的异同点。
相同之处：_____________________；
不同之处：_____________________。
19．据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶(Sr)做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如右图所示，请回答：
（1）锶原子的核电荷数为________。
（2）锶原子核外电子层数为________。
（3）锶原子最外层容易________(填“得”或“失”)电子。
20．根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
（1）属于同种元素的是________(填字母，下同) ；
（2）具有相对稳定结构的是________；
（3）属于阴离子的是________；
（4）属于金属元素原子的是________。
16.已知几种离子或原子的结构、带电情况如下表所示。通过此表可以总结出：带负电荷的原子属于阴离子。还能总结出：
粒子结构示意图
粒子类型 阴离子 阴离子 原子 阳离子 阳离子
粒子所带电荷 2个单位负电荷 1个单位负电荷[来源] 不带电 1个单位正电荷 2个单位正电荷
（1）________________________________________________________________。
（2）________________________________________________________________。
17.元素Z的核电荷数为8，阴离子Z2-与元素Y的阳离子Y3＋的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。
18.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同）________，属于阴离子的有________，属于阳离子的有________，属于同种元素的有________，达到稳定结构的有________，具有相同的电子层结构的是________。
通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：
（1）________________________________________________________________。
（2）________________________________________________________________。
（3）________________________________________________________________。
19.下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：
（1）属于原子的是________________________。
（2）属于阳离子的是________________________。
（3）属于阴离子的是________________________。
（4）属于稀有气体元素的是________________________。
（5）属于同种元素的是________________________。
（6）属于金属元素的是________________________。
（7）属于非金属元素的是________________________。
20.某粒子结构示意图为则：
（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是____________。
（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则____________x=，y=____________。
（3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=____________。
21.元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。
22.结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。
（1）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为___________。
（2）锶原子的结构示意图如下图甲所示。由图可知，锶属于___________元素（填“金属”或“非金属”），下图乙表示的粒子中，与锶原子化学性质相似的有___________（填序号）。
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