质量守恒定律
【知识梳理】
1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
【注意】
（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2．适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。
3．实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；
① 有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）
② 有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）
4．化学反应前后的变与不变
宏观 微观
六个一定不变 元素的种类 原子的种类
元素的质量 原子的数目
物质的总质量 原子的质量
两个一定改变 物质的种类 分子的种类
两个可能改变 元素的化合价 分子的数目
5．质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6．微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式，能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题。
【考点精析】
考点1：质量守恒定律定义的理解
【例1】在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④原子核的种类、数量、质量均不变。
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
【答案】C
【解析】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。故选C。
【变式训练】
【变式1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量 B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加
C．加热高锰酸钾，剩余固体质量减少 D．将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变
【答案】D
【详解】
A、木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量，是因为生成的二氧化碳逸散到了空气中，该选项遵循质量守恒定律；
B、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加，是因为铜和空气中的氧气反应生成了氧化铜，该选项遵循质量守恒定律；
C、加热高锰酸钾，剩余固体质量减少，是因为反应生成的氧气逸出，该选项遵循质量守恒定律；
D、水冷凝后结成冰的过程没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释。
故选：D。
【变式2】某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（ ）
A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O
【答案】C
【解析】生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．故这种物质中一定含有含C和H，可能含O。
故选C。
【变式3】将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：
实验次数 给定氧的质量/g 生成二氧化硫的质量/g
第一次 7 14
第二次 8 16
第三次 10 16
回答以下问题：
（1）以上数据说明，在三次实验中第______次恰好完全反应。
（2）第______次实验中硫有剩余，剩余______g。
（3）第______次实验中O2有剩余，剩余______g。
（4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？______。
【答案】
（1）二
（2） 一 1
（3） 三 2
（4）没有
【分析】
（1）
参加反应的各物质质量总和与反应生成物质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
（2）
根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，由于第一次实验中氧气只有7g不足8g，所以硫会有剩余；剩余硫的质量=15g-14g=1g；
（3）
根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，8g硫最多可消耗8g氧气，第 次实验中O2有剩余，氧气剩余的质量为：6g+10gg-16g=2g；
（4）
化学反应都遵循质量守恒定律。
考点2：质量守恒定律的微观解释
【例2】下图是一化学反应的微观示意图。其说法正确的是（ ）
A．该反应的产物都是氧化物 B．反应前后分子种类没发生改变
C．反应中甲和乙的微粒个数比为1：1 D．反应前后原子种类和数目发生改变
【解析】
根据微观示意图可得化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O
A、氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素。生成物丙CO2，丁H2O。故A正确；
B、由反应前物质的微观构成可知反应前后分子种类发生了改变。故B错误；
C、反应前后甲和乙的微粒个数比等于计量数之比，即为1：3。故C错误；
D、根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变。故D错误。
故选A。
【变式训练】
【变式1】 “碳利用”是目前减缓温室效应的有效路径之一，且能消除资源的巨大浪费。下图是利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A．甲物质由原子直接构成
B．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
C．消耗乙的质量等于丙中氢元素的质量
D．化学变化前后氧元素的化合价相同
【解析】
由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，反应的这方程式为CO2+4H2CH4+2H2O；
A、由图示可知，甲为二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故选项说法不正确；
B、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为1:4，故选项说法不正确；
C、根据质量守恒定律，氢元素质量守恒，所以消耗乙的质量等于丙中氢元素的质量和丁中氢元素的质量总和，故选项说法不正确；
D、二氧化碳中碳元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，水中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，所以化学变化前后氧元素的化合价相同，故选项说法正确。
故选D。
【变式2】宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一、下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的和的微粒个数比是2：1
B．反应前后原子种类及分子种类均未发生改变
C．该反应属于化合反应
D．反应涉及到的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物
【答案】A
【详解】
A、观察微观示意图可知，参加反应的和的微粒个数比是4:2=2：1，故A正确；
B、观察微观示意图可知反应前是单质和化合物的分子，反应后得到的是新的化合物的分子，分子的种类和数目发生了改变，原子的种类和数目不变，故B错误；
C、观察微观示意图可知，该反应为Mg、CO2在点燃的条件下反应生成MgO、C，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，该反应不是化合反应，故C错误；
D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，、均是氧化物，故D错误。
故选A。
【变式3】 “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。
请回答以下问题：
（1）A中氮元素与氧元素的质量比为_________。（最简整数比）
（2）四种物质中，属于氧化物的是_________。（填字母）
（3）从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因_________。
（4）上述反应中一定发生改变的是_________。（选填字母）
a.元素种类 b.原子种类 c.分子种类
【答案】
（1）7：16
（2）ABC
（3）化学反应前后原子种类、个数、质量都不变
（4）c
【分析】
由微观示意图可知，该反应的化学方程式为；
（1）
由微观示意图可知，A为二氧化氮，氮元素与氧元素的质量比为14：32=7：16。
（2）
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，四种物质中，属于氧化物的是二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳。
故填：ABC。
（3）
从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因：化学反应前后原子种类、个数、质量都不变。
（4）
a.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；
b.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变；
c.化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，化学反应前后分子种类一定改变；
故填：c。
考点3：质量守恒定律的计算
【例3】（表格题）密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是（ ）
物质 M N P Q
反应前质量 18 1 2 32
反应后质量 待测 26 2 12
A．物质P一定是该反应的催化剂 B．待测数值是5
C．该反应是化合反应 D．在此反应中N与Q的质量比4：5
【解析】
根据质量守恒定律，可求出反应后M的待测值为：18g+1g+2g+32g-26g-2g-12g=13g；
由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；Q是反应物，参加反应的质量为32g-12g=20g，M的质量减少，M是反应物，参加反应的质量为：18g-13g=5g。
A、P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
B、待测数值是13，故选项说法错误。
C、该反应的反应物为M和Q，生成物是N，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
D、在此反应中N与Q的质量比25g：20g=5：4，故选项说法错误。
故选：C。
【例4】（图像题）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应后丙的质量为4g
B．丁的相对分子质量是丙的3倍
C．生成的丙、丁的质量之比为1：3
D．该反应为分解反应
【解析】
A、根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g﹣（6g+4g+7g）＝4g，选项正确；
B、乙、甲的质量比为：（10g﹣4g）：（6g﹣4g）＝3：1，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，所以无法确定乙、甲的相对分子质量比，选项错误；
C、生成的丙、丁的质量之比为：（4g﹣3g）：（7g﹣4g）＝1：3，选项正确；
D、由图可知，乙为反应物，甲、丙、丁为生成物，该反应为分解反应，选项正确
故选B。
【变式训练】
【变式1】将15.5g KClO3和MnO2的混合物加热，待完全反应后得到10.7g固体物质，根据质量守恒定律，生成O2的质量是
A．6.9 g B．6.1 g C．4.8 g D．9.6 g
【答案】C
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的氧气的质量，即15.5g-10.7g=4.8g；故选C。
【变式2】密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
关于此反应说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4∶7
【答案】A
【分析】
化学反应过程中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂。根据表格提供的数据可知，乙的质量不变，可能是催化剂；丙的质量增加了22g-14g=8g，是生成物；丁的质量减少了35g-13g=22g，是反应物。根据质量守恒定律，甲必然是生成物，且增加的质量为22g-8g=14g。
【解析】
A、根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，符合分解反应的特征，选项A正确；
B、物质乙在反应过程中质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是其他没有参加反应的物质，选项B不正确；
C、根据分析，反应中甲增加了14g，因此待测数值是14g+6g=20g，选项C不正确；
D、该反应中甲的质量增加了14g，丙的质量增加了8g，反应中甲与丙变化的质量比为：14∶8=7:4，选项D不正确。故选A。
【变式3】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是
A．y=11.8%
B．乙可能是催化剂
C．反应中丙、丁的质量变化比为75：121
D．参加反应的甲和丙的质量之和等于生成丁的质量
【解析】A.由图可知， y=1-28.0%-20.0%-40.2%=11.8%，正确；
B. 由图可知， x=1-40.8%-15.0%-24.2%=20.0%，乙反应前后分数不变，可能是催化剂，正确；
C. 反应中丙、丁的质量变化比为（15%-11.8%）：（40.2%-24.2%）=1:5，错误；
D. 由图可知，甲、丙质量减少为反应物，丁质量变大为生成物，则参加反应的甲和丙的质量之和等于生成丁的质量，正确。
故选C。
考点4：化学方程式提供的信息
【例5】有关2H2 +O22H2O的叙述正确的是( )
A．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
C．氢气加氧气点燃等于水 D．2g氢气和lg氧气反应生成2g水
【解析】
A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，从微观上，点燃条件下，每2个氢分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，故A错误；
B、该反应可读作：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，故B正确；
C、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故C错误；
D、根据化学方程式2H2 +O22H2O可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，2g氢气和16g氧气反应生成18g水，该反应中氢气有剩余，生成水的质量小于2g，故D错误。
故选B。
【例6】下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（ ）
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
【解析】
A、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，正确；
B、化学式前的计量数表示参加反应的微粒个数比，错误；
C、在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子，正确；
D、在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷，正确。
故选B。
【变式训练】
【变式1】甲烷是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，根据该化学方程式无法获取的信息是（ ）
A．反应物和生成物 B．反应所需条件
C．反应物的颜色和状态 D．生成物的分子个数比
【详解】
A、根据化学方程式可知反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，故正确；
B、根据化学方程式可知反应条件是点燃，故正确；
C、从该方程式中不能看出反应物的颜色和状态，故错误；
D、根据化学方程式可知生成二氧化碳和水的分子个数比为1:2，故正确。
故选：C。
【变式2】化学方程式S+O2SO2可读作（ ）
A．硫加氧等于二氧化硫
B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C．硫和氧气点燃生成二氧化硫
D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫
【答案】C
【详解】
A、化学方程式中，加号读作和，等号读作生成，A错误。
B、化学方程式中，加号读作和，B错误。
C、化学方程式中，加号读作和，等号读作生成，C正确。
D、一个硫原子和一个氧分子点燃后生成一个二氧化硫分子，D错误。
故选：C。
【变式3】下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（ ）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
【答案】B
【详解】
A、该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确；
B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（28×2）：32=7：4，故选项说法错误；
C、化学反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变，故选项说法正确；
D、微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，则参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为2：2=1：1，故选项说法正确。
故选B。
考点5：质量守恒定律的探究实验
【例7】如图所示的是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题：
（1）实验A是过滤装置图，其中玻璃棒的作用是______。
（2）实验B是验证化学反应前后质量守恒的实验，反应结束后天平的指针将______（选填“偏左”、“偏右”或“不变”）。
（3）实验C测得空气中氧气体积分数小于1/5的原因可能是（只答一条）______。
（4）实验D能说明氨分子不断运动的实验现象是______，该实验说明浓氨水具______性。
【答案】(1)引流 (2)偏右 (3)红磷不足；装置漏气；没有等到冷却，打开弹簧夹等 (4) 纸花变红 挥发
【解析】
(1)实验A是过滤装置图，其中玻璃棒的作用是引流；
(2)实验B是验证化学反应前后质量守恒的实验，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳从敞口烧杯中逸出，反应结束后天平的指针将偏右；
(3)实验C测得空气中氧气体积分数小于1/5的原因可能是红磷不足；装置漏气；没有等到冷却，打开弹簧夹等；
(4)实验D中观察到纸花变红，说明氨分子不断运动，也说明浓氨水具有挥发性。
【例8】初三某化学兴趣小组同学设计了如下图四组实验装置来验证质量守恒定律。
（1）使用托盘天平称物品的正确操作顺序为_______。
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘 ④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
（2）四组装置中，乙组不能用来验证质量守恒定律的理由是_______，要验证质量守恒定律，在反应物不变的前提下对丁装置可以进行改进，其改进措施是_______。
（3）甲组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是_______。
（4）丙组中观察到现象是_______，丁组实验中的反应化学方程式_______。
（5）通过甲、丁小组实验的探究，你得到的启示是_______。
【答案】
（1）④②③⑤⑥①
（2） 蒸馏水和酒精不反应 在密闭容器中实验
（3）防止白磷燃烧炸裂锥形瓶底部，同时吸收反应放出的热量
（4） 有蓝色沉淀生成
（5）有气体参与或生成的反应，验证质量守恒定律时，需要在密闭容器中进行
【分析】
（1）使用托盘天平称物品，先调节天平平衡（调零点），然后放称量纸，将称量物放左盘，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，调节游码使天平平衡，故正确操作顺序为④②③⑤⑥①。
（2）质量守恒定律是对化学反应而言的，蒸馏水和酒精不反应，则乙组不能用来验证质量守恒定律的理由是蒸馏水和酒精不反应，丁装置稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体逸散进空气，则要验证质量守恒定律，在反应物不变的前提下对丁装置可以进行改进，其改进措施是在密闭容器中实验。
（3）甲组实验中，白磷燃烧时，放出大量热，生成五氧化二磷，则在锥形瓶底部加入少量水，其目的是防止白磷燃烧炸裂锥形瓶底部，同时吸收反应放出的热量。
（4）丙组中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，则观察到现象是有蓝色沉淀生成，丁组稀盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验中的反应化学方程式为。
（5）验证质量守恒定律，反应的气体或生成的气体会逸散进空气，需要在密闭容器中进行实验，则通过甲、丁小组实验的探究，得到的启示是有气体参与或生成的反应，验证质量守恒定律时，需要在密闭容器中进行。
【变式训练】
【变式1】下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是
A．白磷燃烧前后质量的测定 B．蜡烛燃烧前后质量的测定
C．镁条燃烧前后质量的测定 D．食盐溶解前后质量的测定
【答案】A
【详解】
A、本选项用的是密闭的容器，反应前后天平平衡，能得出正确结论；
B、蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空气中去了，因此不可以验证质量守恒定律，不能得出正确结论；
C、镁条和氧气反应生成氧化镁，未在密闭的容器中进行，不能得出正确结论；
D、食盐溶解属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不能得出正确结论；
故选：A。
【变式2】下列天平开始时都处于平衡状态，当发生化学反应以后，最终指针一定向右偏转的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】
A、白磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应在密闭装置中进行，托盘天平左盘中的物质的质量不变，托盘天平一直保持平衡，选项错误；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应在烧杯中进行，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，托盘天平左盘中的物质的质量减少，指针向右偏转，选项正确；
C、硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，左盘烧杯中的物质的质量不变，托盘天平一直保持平衡，选项错误；
D、镁带在空气燃烧生成氧化镁，生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁带的质量，左盘中的物质的质量增加，所以实验后指针向左偏转，选项错误，故选B。
【变式3】质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B装置的理由是：______。否定C装置的理由是：______。
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验气球的作用是：______。
②此实验的现象是______。
③待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是______。
【答案】
（1） 物理变化不适用质量守恒定律 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中
（2） 防止生成气体逸出，还可防止橡皮塞冲出，平衡气压 有大量气泡产生，气球胀大 膨胀的气球产生了浮力
【分析】
（1）
由质量守恒定律的定义可知，只有化学变化才符合质量守恒定律，B中酒精溶于水属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，C中石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，天平不平衡，不能用来直接验证质量守恒，故填：物理变化不适用质量守恒定律；石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中；
（2）
①此实验气球的作用是防止生成气体逸出，还可防止橡皮塞冲出，平衡气压，故填：防止生成气体逸出，还可防止橡皮塞冲出，平衡气压；
②石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体放出，所以可观察到的现象是锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大，故填：有大量气泡产生，气球胀大；
③由于气球体积变大后，受到的浮力增大，所以会导致天平称量反应后物质质量的读数偏小，故填：膨胀的气球产生了浮力。
巩固练习
1．下列说法中正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B．只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果气体参加，就不遵守了
C．镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大
D．水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律
【解答】解：A、质量守恒定律解释的物理量是质量，不是体积，错误；
B、气体参加的化学反应依然符合质量守恒定律，错误；
C、镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大，正确；
D、质量守恒定律解释的是化学变化，不是物理变化，错误；
故选：C。
2．用如图装置测定红磷燃烧前后的质量关系，下列有关说法错误的是（ ）
A．加热锥形瓶引燃红磷
B．红磷下方细沙的作用是隔热
C．系有气球的玻璃管可缓冲气压，保证安全
D．实验后天平指针右偏可能是橡胶塞未塞紧
【解答】解：A、不能加热锥形瓶引燃红磷，该选项说法不正确；
B、红磷下方细沙的作用是隔热，以防止锥形瓶炸裂，该选项说法正确；
C、系有气球的玻璃管可缓冲气压，以防止瓶塞飞出，保证安全，该选项说法正确；
D、实验后天平指针右偏，可能是橡胶塞未塞紧，红磷燃烧产生的白烟部分逸散出去了，该选项说法正确。
故选：A。
3．关于质量守恒定律,下列叙述正确的是 ( )
A.煤燃烧化为灰烬,质量减小,该反应不遵循质量守恒定律
B.24 g镁在空气中完全燃烧生成40 g氧化镁,实际消耗空气的质量为16 g
C.10 g冰受热熔化成10 g水,符合质量守恒定律
D.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量
【解答】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。所有 的化学反应都遵循质量守恒定律,A错误;24 g镁在空气中完全燃烧生成40 g氧化镁,实际消耗“氧气”的质量为16 g,而不是“空气”,B错误;冰熔化成水属于物理变化,不遵循质量守恒定律,C错误。
故选：D
4．化学反应前后一定发生变化的是 ( )
A.原子数目 B.分子数目
C.物质种类 D.物质的总质量
【解答】化学变化的实质是反应物的分子分成原子,原子重新组合成新的分子,反应前后元素种类不变,原子的种类、数目、质量都不变。所以,反应前后物质的总质量不变;物质的种类、分子的种类一定发生变化;分子数目可能增加,也可能减少,也可能不变。
故选：C
5．利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )
【解答】做验证质量守恒定律的实验时,选用药品和装置应考虑:①要发生化学变化;②如果有气体参加反应,或有气体生成,应该选用密闭装置。A、C、D项有气体参加反应或有气体生成,且装置不密闭,不能直接用于验证质量守恒定律。
故选：B
6．已知反应CaC12+X＝2NaCl+CaCO3↓，其中X的化学式为（ ）
A．Na2CO3 B．2Na2CO3 C．2NaOH D．NaOH
【解答】解：由CaC12+X＝2NaCl+CaCO3↓可知，反应前后钙原子都是1个，氯原子都是2个，反应后钠原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，反应后碳原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，反应后氧原子是3个，反应前应该是3个，包含在X中，因此X的化学式是Na2CO3。
故选：A。
7．某物质2.8g完全燃烧，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列说法正确的是（ ）
A．该物质一定含碳、氢、氧元素
B．该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．该物质的元素组成无法确定
D．该物质由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1
【解答】解：根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：8.8g×＝2.4g；氢元素的质量为：3.6g×＝0.4g，2.4g+0.4g＝2.8g，与有机物的质量相等，所以该有机物中只含有碳元素和氢元素，没有氧元素，其中碳元素和氢元素的质量比为：2.4g：0.4g＝6：1；
故选：D。
8．现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成16 g C和11 g D,则参加反应的A和B的质量比是 ( )
A.20∶11 B.20∶7
C.5∶4 D.16∶11
【解答】根据质量守恒定律可知,参与反应的B的质量为16 g+11 g-20 g=7 g,则参加反应的A和B的质量比为20∶7。
故选：B
9．过氧化氢分解的微观示意图如下,方框内应是 ( )
【解答】过氧化氢分解生成水和氧气,结合题中过氧化氢分解的微观示意图可知,大圆球表示氧原子,小圆球表示氢原子,化学反应前后原子的种类和数目不变,方框内应该是2个水分子。
故选：B。
10．为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂,它与水反应后的生成物可能是 ( )
A.CaO和O2 B.CaCO3和H2
C.CaCl2和O2 D.Ca(OH)2和O2
【解答】过氧化钙与水反应,反应物中有钙、氧、氢三种元素,则生成物中有且只有这三种元素。
故选：D
11．如图为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷,实验现象是:红磷燃烧,产生 ,放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止 ;实验时若取用红磷的量不足,对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响。
【解答】大量白烟 气体膨胀冲开瓶塞 没有
12．（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每 份质量的硫与 份质量的氧气恰好完全反应生成 份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后必定不发生改变的是 （填字母）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为 。
（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应后质量g 1.5 X 0.8 2.2
下列选项正确的是 。
A．该反应为化合反应
B．X＝54
C．丙、丁一定是单质
D．甲一定是化合物
【解答】解：（1）由化学方程式式S+O2SO2知在点燃条件下，每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后①原子数目③元素种类⑤原子种类⑥物质的总质量一定不变，②分子数目可能改变，④物质种类一定改变。故选B
（3）化学反应前后原子种类、数目不变，反应后已有C、H、O原子个数分别为2、8、8，反应前已有氧原子6个，故2X中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，故X的化学式为CH4O；
（4）反应前甲10g，反应后甲1.5g，甲为反应物且参加反应的甲为8.5g，反应前丙丁为0，反应后丙为0.8g，丁为2.2g，丙丁为生成物，反应前后物质总质量相等，故反应后乙的质量为10g+10g＝0.8g+2.2g+乙物质质量，乙的质量为17g，故乙为生成物且生成了乙7g；该反应的反应物为一种，生成物为三种，为分解反应，A错误；X的值为17，B错误；丙丁不一定是单质，C错误；甲分解生成乙、丙、丁，甲为化合物，D正确；故选D。
故答案为：（1）32；32；64．（2）B（3）CH4O（4）D
13．在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的 。而导致另一种结论错误的原因是 。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向 （填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是 。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？ 。
【解答】解：（1）由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大所以天平不平衡；故填：后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应，但化学反应结束后称量，发现B实验中天平指针偏右，而C实验中天平仍然平衡，原因是：碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；故填：偏右；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；
（3）镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了，是因为镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故填：符合。
14．小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验,并绘制了该反应的微观示意图。
请你和她们讨论下列问题:
(1)图中①的微观实质是 ,②的微观实质是 。
(2)图中方框内表示纯净物的是 (填字母序号)。
(1)每个氢分子分解成2个氢原子,每个氧分子分解成2个氧原子(或氢分子分解成氢原子,氧分子分解成氧原子) 每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子(或氢原子和氧原子结合成水分子) (2)C
15．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。某化学兴趣小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。
(1)小明认为只有A装置能用来验证质量守恒定律,其中锥形瓶中细沙的作用是 ,实验过程中气球的变化情况是 ;他否定B、C装置的理由分别是 ;
。
(2)小明将C装置进行改进,改进后的装置如图D所示。
①此实验的现象是 ;
②待完全反应后,将D装置置于天平上称量,所得数据较反应前的小,若整个操作过程无 差错,则造成上述实验误差的原因是 。
(1)防止锥形瓶炸裂 先变大后变小 B装置内发生的是物理变化 C装置内产生的气体会逸散到空气中
(2)①锥形瓶内有大量气泡产生,气球变大 ②气球膨胀后会受到空气浮力的作用
1质量守恒定律
【知识梳理】
1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做 。
【注意】
（1）注意“ ”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（2）此定律强调的是质量守恒，不包括 等其它方面的守恒；
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要 。
2．适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释 变化。
3．实验验证：有气体 或 的实验必须在 容器里进行；
① 有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的 ）
② 有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量 ）
4．化学反应前后的变与不变
宏观 微观
六个一定不变 元素的种类 原子的种类
元素的质量 原子的数目
物质的总质量 原子的质量
两个一定改变 物质的种类 分子的种类
两个可能改变 元素的化合价 分子的数目
5．质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的 分解成 ，原子又 成新的 ，在反应前后原子的 没变，原子的 没有增减，原子的 没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6．微观示意图：做题思路，将图转化成成 ，能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题。
【考点精析】
考点1：质量守恒定律定义的理解
【例1】在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④原子核的种类、数量、质量均不变。
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
【变式训练】
【变式1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量 B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加
C．加热高锰酸钾，剩余固体质量减少 D．将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变
【变式2】某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（ ）
A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O
【变式3】（2021·平乡县新世纪英才学校九年级课时练习）将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：
实验次数 给定氧的质量/g 生成二氧化硫的质量/g
第一次 7 14
第二次 8 16
第三次 10 16
回答以下问题：
（1）以上数据说明，在三次实验中第______次恰好完全反应。
（2）第______次实验中硫有剩余，剩余______g。
（3）第______次实验中O2有剩余，剩余______g。
（4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？______。
考点2：质量守恒定律的微观解释
【例2】下图是一化学反应的微观示意图。其说法正确的是（ ）
A．该反应的产物都是氧化物 B．反应前后分子种类没发生改变
C．反应中甲和乙的微粒个数比为1：1 D．反应前后原子种类和数目发生改变
【变式训练】
【变式1】 “碳利用”是目前减缓温室效应的有效路径之一，且能消除资源的巨大浪费。下图是利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A．甲物质由原子直接构成
B．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
C．消耗乙的质量等于丙中氢元素的质量
D．化学变化前后氧元素的化合价相同
【变式2】宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一、下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的和的微粒个数比是2：1
B．反应前后原子种类及分子种类均未发生改变
C．该反应属于化合反应
D．反应涉及到的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物
【变式3】 “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。
请回答以下问题：
（1）A中氮元素与氧元素的质量比为_________。（最简整数比）
（2）四种物质中，属于氧化物的是_________。（填字母）
（3）从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因_________。
（4）上述反应中一定发生改变的是_________。（选填字母）
a.元素种类 b.原子种类 c.分子种类
考点3：质量守恒定律的计算
【例3】（表格题）密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是（ ）
物质 M N P Q
反应前质量 18 1 2 32
反应后质量 待测 26 2 12
A．物质P一定是该反应的催化剂 B．待测数值是5
C．该反应是化合反应 D．在此反应中N与Q的质量比4：5
【例4】（图像题）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应后丙的质量为4g
B．丁的相对分子质量是丙的3倍
C．生成的丙、丁的质量之比为1：3
D．该反应为分解反应
【变式训练】
【变式1】将15.5g KClO3和MnO2的混合物加热，待完全反应后得到10.7g固体物质，根据质量守恒定律，生成O2的质量是
A．6.9 g B．6.1 g C．4.8 g D．9.6 g
【变式2】密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
关于此反应说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4∶7
【变式3】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是
A．y=11.8%
B．乙可能是催化剂
C．反应中丙、丁的质量变化比为75：121
D．参加反应的甲和丙的质量之和等于生成丁的质量
考点4：化学方程式提供的信息
【例5】有关2H2 +O22H2O的叙述正确的是( )
A．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
C．氢气加氧气点燃等于水 D．2g氢气和lg氧气反应生成2g水
【例6】下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（ ）
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
【变式训练】
【变式1】甲烷是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，根据该化学方程式无法获取的信息是（ ）
A．反应物和生成物 B．反应所需条件
C．反应物的颜色和状态 D．生成物的分子个数比
【变式2】化学方程式S+O2SO2可读作（ ）
A．硫加氧等于二氧化硫
B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C．硫和氧气点燃生成二氧化硫
D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫
【变式3】下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（ ）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
考点5：质量守恒定律的探究实验
【例7】如图所示的是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题：
（1）实验A是过滤装置图，其中玻璃棒的作用是______。
（2）实验B是验证化学反应前后质量守恒的实验，反应结束后天平的指针将______（选填“偏左”、“偏右”或“不变”）。
（3）实验C测得空气中氧气体积分数小于1/5的原因可能是（只答一条）______。
（4）实验D能说明氨分子不断运动的实验现象是______，该实验说明浓氨水具______性。
【例8】初三某化学兴趣小组同学设计了如下图四组实验装置来验证质量守恒定律。
（1）使用托盘天平称物品的正确操作顺序为_______。
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘 ④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
（2）四组装置中，乙组不能用来验证质量守恒定律的理由是_______，要验证质量守恒定律，在反应物不变的前提下对丁装置可以进行改进，其改进措施是_______。
（3）甲组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是_______。
（4）丙组中观察到现象是_______，丁组实验中的反应化学方程式_______。
（5）通过甲、丁小组实验的探究，你得到的启示是_______。
【变式训练】
【变式1】下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是
A．白磷燃烧前后质量的测定 B．蜡烛燃烧前后质量的测定
C．镁条燃烧前后质量的测定 D．食盐溶解前后质量的测定
【变式2】下列天平开始时都处于平衡状态，当发生化学反应以后，最终指针一定向右偏转的是
A． B．
C． D．
【变式3】质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B装置的理由是：______。否定C装置的理由是：______。
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验气球的作用是：______。
②此实验的现象是______。
③待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是______。
巩固练习
1．下列说法中正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B．只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果气体参加，就不遵守了
C．镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大
D．水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律
2．用如图装置测定红磷燃烧前后的质量关系，下列有关说法错误的是（ ）
A．加热锥形瓶引燃红磷
B．红磷下方细沙的作用是隔热
C．系有气球的玻璃管可缓冲气压，保证安全
D．实验后天平指针右偏可能是橡胶塞未塞紧
3．关于质量守恒定律,下列叙述正确的是 ( )
A.煤燃烧化为灰烬,质量减小,该反应不遵循质量守恒定律
B.24 g镁在空气中完全燃烧生成40 g氧化镁,实际消耗空气的质量为16 g
C.10 g冰受热熔化成10 g水,符合质量守恒定律
D.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量
4．化学反应前后一定发生变化的是 ( )
A.原子数目 B.分子数目
C.物质种类 D.物质的总质量
5．利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )
6．已知反应CaC12+X＝2NaCl+CaCO3↓，其中X的化学式为（ ）
A．Na2CO3 B．2Na2CO3 C．2NaOH D．NaOH
7．某物质2.8g完全燃烧，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列说法正确的是（ ）
A．该物质一定含碳、氢、氧元素
B．该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．该物质的元素组成无法确定
D．该物质由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1
8．现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成16 g C和11 g D,则参加反应的A和B的质量比是 ( )
A.20∶11 B.20∶7
C.5∶4 D.16∶11
9．过氧化氢分解的微观示意图如下,方框内应是 ( )
10．为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂,它与水反应后的生成物可能是 ( )
A.CaO和O2 B.CaCO3和H2
C.CaCl2和O2 D.Ca(OH)2和O2
11．如图为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷,实验现象是:红磷燃烧,产生 ,放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止 ;实验时若取用红磷的量不足,对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响。
12．（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每 份质量的硫与 份质量的氧气恰好完全反应生成 份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后必定不发生改变的是 （填字母）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为 。
（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应后质量g 1.5 X 0.8 2.2
下列选项正确的是 。
A．该反应为化合反应
B．X＝54
C．丙、丁一定是单质
D．甲一定是化合物
13．在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的 。而导致另一种结论错误的原因是 。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向 （填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是 。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？ 。
14．小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验,并绘制了该反应的微观示意图。
请你和她们讨论下列问题:
(1)图中①的微观实质是 ,②的微观实质是 。
(2)图中方框内表示纯净物的是 (填字母序号)。
15．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。某化学兴趣小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。
(1)小明认为只有A装置能用来验证质量守恒定律,其中锥形瓶中细沙的作用是 ,实验过程中气球的变化情况是 ;他否定B、C装置的理由分别是 ;
。
(2)小明将C装置进行改进,改进后的装置如图D所示。
①此实验的现象是 ;
②待完全反应后,将D装置置于天平上称量,所得数据较反应前的小,若整个操作过程无 差错,则造成上述实验误差的原因是 。
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