第6章常用的金属和盐 复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学 沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐 复习题
一、单选题
1．下列对化学知识的认识不正确的是
A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱 C．食盐不是盐 D．水银不是银
2．肼（N2H4）是氮和氢形成的化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，工艺流程如下：
【资料】①尿素的化学式为CO（NH2）2；
②；
③制肼过程反应；
下列说法不正确的是
A．尿素可以与草木灰等碱性物质混合使用，不会造成肥效流失
B．Cl2与NaOH溶液反应方程式为
C．从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的步骤
D．依据后续反应，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量比为71：80
3．将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法中正确的是
A．滤液中可能含有硝酸锌
B．滤液中一定不含有硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铜
D．滤渣中一定含有银，可能含有铜
4．下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是
A．酸雨(pH＜5.6)的形成：CO2+H2O=H2CO3 化合反应
B．铁丝和稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反应
C．用烧碱溶液吸收二氧化硫气体：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 复分解反应
D．加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 分解反应
5．下列有关实验现象的描述，不正确的是
A．铁粉放入稀盐酸中——固体溶解，溶液变成黄色
B．在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞——瓶口有白雾出现
C．镁条放入稀盐酸中——有气泡冒出，液体温度升高
D．小木条蘸少量浓硫酸——小木条变成黑色
6．下列各组括号内，除去杂质的方法或试剂错误的是：
A．CuCl2溶液中混有CuSO4(BaCl2溶液) B．CO2中混有CO（灼热的CuO）
C．NaCl溶液中混有少量的泥沙（过滤） D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
7． 下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是
A．CaO中的CaCO3（高温煅烧） B．CO2中的CO（点燃）
C．CO中的CO2（澄清的石灰水） D．N2中的O2（灼热铜丝）
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、NO3﹣、SO42﹣ B．H+、SO42﹣、OH﹣
C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣ D．H+、Cl﹣、CO32﹣
9．去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是
A．KNO3 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2
10．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）
A．氢氧化钙、熟石灰 B．氢氧化钠、苛性钠
C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、苏打
11．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。发生的反应为。下列说法正确的是
A．X为Fe B．该反应属于置换反应
C．反应后溶液质量为13.5g D．反应停止时生成X的质量为25.4g
12．下列物质俗称（或主要成分）与化学式相对应的是
A．水银—Ag B．金刚石—Au C．干冰—H2O D．食盐—NaCl
二、填空题
13．化学与生活、生产密切相关。请回答下列问题：
(1)生活用水在净化过程中常用___________吸附色素和异味；生活中可用___________检验水的硬度，一般可以通过___________的方法降低水的硬度。
(2)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的___________作用。
(3)合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是___________（选填序号）。
a、黄铜 b、不锈钢 c、铁矿石
14．有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。同学们将烧杯中的物质过滤，得到滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡产生。为确定白色粉末的组成，同学们进一步设计了如下实验方案：
(查阅资料)硝酸钠、硝酸钡、氯化钡溶液均显中性。
针对上述实验方案中各步骤的现象，小明同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。
步骤一 步骤二 步骤三
假设一 有白色沉淀生成
假设二 无白色沉淀生成 溶液变红 溶液变成无色
假设三 无白色沉淀生成 无明显现象 无明显现象
(1)依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤二的现象是_______；步骤三的现象是_______；
(2)依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是_______(任写一种可能的组成，用化学式表示)，步骤三中发生反应的化学方程式是_______。
(3)依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有_______种。
15．化学源于生活、生产、科技，又用于生活、生产、科技。农村有句谚语“雷雨发庄稼”，是在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了_____（填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥）。
16．如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。
(1)实验 1：通入 CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是______。
(2)实验 2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色。黑色固体为氧化铜，细铜丝团______（填“上升”或“下沉”），其反应的化学方程式为______。
(3)实验 3： 将铁丝团浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察到集气瓶中的现象为______，松手后发现稳定后的砝码比起始位置高，其原因为______（用化学方程式解释）。
三、推断题
17．如图是五种物质的部分相互转化关系图，其中A、B、C、D分别是初中化学常见的不同类别的化合物（酸、碱、盐和氧化物），C为胃酸的主要成分，D是一种红棕色粉末（“→”表示反应转化关系，“—”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。请回答下列问题：
（1）C的化学式是__________，D的名称是_______。
（2）工业上，能使D转化为铁的物质是______。
（3）若A是碱，则B可能是_________________（写化学式）。
（4）若A是钠盐，写出B与C反应的化学方程式_______，该反应的基本类型是______反应。
18．现有一包固体粉末，可能含CaCO3、NH4HCO3、NaCl、KMnO4、Fe粉、炭粉中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体粉末，微热，没有闻到刺激性气味则原固体中一定不含____。
(2)另取少量固体溶于足量水，过滤，得到无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含____。
(3)用磁铁吸引滤渣，无现象。在滤渣中加足量稀盐酸，固体部分溶解且产生气泡，则原固体中一定含有____，一定不含____。
(4)结合以上实验推测，固体粉末中可能含有____。
四、实验题
19．根据实验回答问题：
(1)上图是验证金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是______；
(2)步骤①中反应的方程式为______；
(3)步骤②中观察到铝丝表面的现象是______。
20．某同学做了如图所示的实验，在溶液中取下橡胶塞后观察到的现象为_______；为继续探究反应后溶液中溶质的成分，该同学设计了如下方案：取反应后溶液于试管中，滴入少量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变蓝，则反应后溶液的溶质为Na2CO3和NaOH。该方案是否正确？______，请说明理由：_______。(提示：Na2CO3溶液显碱性)
五、计算题
21．现有石灰石12吨（主要成分是CaCO3）。
(1)现完全焚烧后得到生石灰（CaO）5.6吨。求：生产过程中产生多少二氧化碳气体？
(2)原料中碳酸钙（CaCO3）的纯度多少？
22．一氧化碳还原氧化铜生成的红色固体可能是铜，也可能是氧化亚铜(Cu2O)，还可能是铜和氧化亚铜(Cu2O)的混合物；氧化亚铜(Cu2O)是不溶于水的红色固体，氧化亚铜(Cu2O)能与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2O +H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，为进一步确定该红色固体成分，某同学取20.4g该红色固体，加入到足量的稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体的质量为12.4g。求红色固体中各成分的质量是多少__________？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、冰为水的固体，干冰为固态的二氧化碳，故干冰不是冰，正确；
B、纯碱为碳酸钠，碳酸钠属于盐，故纯碱不是碱，正确；
C、食盐为氯化钠，是由钠离子和氯离子构成的盐，错误；
D、水银为金属汞，不是银，故水银不是银，正确；
故选C。
2．D
【详解】A、含铵根离子的化肥不能和熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，造成肥效流失，而尿素中不含铵根离子，可以和碱性物质混用，正确；
B、由，可知Cl2与NaOH溶液发生反应时，氯气先与水反应，生成的盐酸、次氯酸再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应物是氯气和氢氧化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，配平即可，所以方程式是： ，正确；
C、碳酸钠的溶解度随温度变化比较大，从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法，所以先将溶液加热蒸发浓缩，降温，使晶体析出，再进行过滤，洗涤、干燥，正确；
D、根据氯气和氢氧化钠反应的方程式：，投入的液氯与烧碱的质量之比为：（35.5×2）：（2×40）=71：80；后续反应：再根据方程式： ，可知还需要氢氧化钠80份质量，所以液氯与烧碱的质量之比为71：160，错误。
故选：D。
3．D
【分析】将铜锌合金粉末加入硝酸银溶液中，可能发生以下反应：；； 向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含锌。
【详解】A、滤渣中不含锌，则锌一定发生了置换反应，生成了硝酸锌，则滤液中一定含有硝酸锌，不符合题意；
B、若加入的铜锌合金过量，将硝酸银完全置换，则一定不含硝酸银，若加入的铜锌合金不足，则不能将硝酸银完全置换，硝酸银有剩余，则滤液中可能含有硝酸银，不符合题意；
C、若加入的铜锌合金恰好和硝酸银完全反映，则滤渣中不含铜，不符合题意；
D、加入的铜锌合金会和硝酸银发生置换反应，将银置换出来，故滤渣中一定含有银，若加入的铜锌合金恰好和硝酸银发生置换反应，则滤渣中不含铜，若硝酸银含量不足，铜未完全反应，则滤渣中可能含有铜，符合题意。
故选D。
【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
4．D
【详解】A、酸雨的形成是由于二氧化硫和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，该反应不是两种化合物交换成分的反应，不属于复分解反应，不符合题意；
D、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。
故选D。
5．A
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为：固体溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，形成白雾，故在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞——瓶口有白雾出现，不符合题意；
C、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放热，故现象为有气泡冒出，液体温度升高，不符合题意；
D、浓硫酸具有脱水性，小木条蘸少量浓硫酸，现象为小木条变成黑色，不符合题意。
故选A。
6．D
【详解】除杂的原则：只除杂，不引杂。A、氯化钡与硫酸铜发生反应，生成硫酸钡沉淀和氯化铜，既可除去混合溶液中的硫酸铜又不形成新的杂质，可以达到除去混合溶液中硫酸铜的目的； B、一氧化碳都可与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能达到除去杂质的最初目的； C、泥沙不能溶解于水，通过过滤的方法可以把混在氯化钠溶液中的泥沙除去，达到分离混合物的目的； D、碳酸钙可与盐酸反应，而氧化钙也能与盐酸反应；所加试剂在反应掉杂质碳酸钙的同时也反应掉了氧化钙，不符合除杂的要求目的；选D；
7．B
【详解】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、CaO中的CaCO3，高温煅烧，发生反应：CaCO3高温CaO+CO2↑，正确，B、由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故除去CO2中的CO，不能通过点燃的方法，而应是通过灼热的氧化铜，错误，C、除去CO中的CO2，通过澄清的石灰水，发生反应：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20，正确，D、除去N2中的O2，通过灼热铜丝，发生反应：2Cu + O2△2CuO，正确，故选B
考点：物质的除杂
8．A
【详解】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，才能大量共存，故A正确。
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故B错误。
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C错误。
D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。故选A。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
9．A
【分析】一种化肥中同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素，这种化肥叫复合肥。
【详解】A、硝酸钾中含有钾和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、硫酸钾中只含钾元素，属于钾肥，故B不正确；
C、磷酸钙中只含磷元素，属于磷肥，故C不正确；
D、尿素中只含氮元素，属于氮肥，故D不正确。
故选A。
10．D
【详解】A. 氢氧化钙俗称熟石灰，它们代表同一物质，此选项不符合题意；
B. 氢氧化钠俗称苛性钠，它们代表同一物质，此选项不符合题意；
C. 碳酸钠俗称纯碱，它们代表同一物质，此选项不符合题意；
D. 碳酸氢钠俗称小苏打，此选项不符合题意。
故选D。
11．D
【详解】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个铁原子、6个氯原子、1个铜原子，反应后已有1个铜原子和2个氯原子，则2X中含有2个铁原子和4个氯原子，所以X的化学式为FeCl2，故A不符合题意；
B、由化学方程式和质量守恒定律可知，X为FeCl2，则该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故B不符合题意；
C、由图可知，反应后生成氯化铜的质量为13.5g，故C不符合题意；
D、由图可知，32.5g氯化铁与6.4g铜恰好完全反应，生成13.5g氯化铜，根据质量守恒定律可知，生成X的质量为，故D符合题意。
故选D。
12．D
【详解】A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其俗称与化学式不相符合；
B、金刚石是碳的单质，其化学式为C，其俗称与化学式不相符合；
C、干冰是固体二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，其俗称与化学式不相符合；
D、食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl，其俗称与化学式相符合。
13．(1) 活性炭 肥皂水 煮沸
(2)乳化
(3)C
【分析】(1)
活性炭具有吸附性，生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味；生活中可用肥皂水检验水的硬度，产生泡沫多的为软水，一般可以通过煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可使钙镁离子沉淀。
(2)
用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用，将大分子团油污，分成小分子团油滴。
(3)
合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，混合是比较均匀的．而铁矿石是一种含有铁元素的矿物质，但不具有金属特性，故不属于合金；故选C。
14．(1) 溶液由无色变成红色 沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液由红色变成无色
(2) BaCO3、NaOH(或BaCO3、NaOH、BaCl2；或Na2CO3、NaOH、BaCl2；或BaCO3、NaOH、Na2CO3、BaCl2) NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
(3)四 4
【分析】将粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。同学们将烧杯中的物质过滤，得到滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡产生，可得出滤渣仅为BaCO3，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，故原白色粉末中含有碳酸钡或同时含有氯化钡和碳酸钠，不能同时含有氯化钡和硫酸钠。
(1)
可推知原粉末中的氯化钡和硫酸钠只有一种，氢氧化钠、碳酸钡、碳酸钠无法确定存在。依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，因为氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，能使酚酞试液变红，所以步骤二的现象是溶液由无色变成红色；碳酸钡可溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，则步骤三滴加过量稀硝酸的现象是沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液由红色变成无色。
(2)
依据假设二的现象，步骤一无白色沉淀生成，说明滤液B中不含碳酸钠和硫酸钠，步骤二酚酞试液变红，说明滤液B中含有氢氧化钠，步骤三溶液变成无色，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，加入过量稀硝酸，溶液由碱性变为酸性，原白色粉末可能的组成是BaCO3、NaOH，或BaCO3、NaOH、BaCl2，或Na2CO3、NaOH、BaCl2，或BaCO3、NaOH、Na2CO3、BaCl2，步骤三中发生反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
(3)
依据假设三的现象，步骤一无白色沉淀生成，说明滤液B中不含碳酸钠和硫酸钠，步骤二无明显现象，说明滤液B中不含氢氧化钠，步骤三无明显现象，则原白色固体中不含有氢氧化钠、硫酸钠，含有碳酸钡或含有碳酸钠和氯化钡或含有碳酸钡和氯化钡或碳酸钡、碳酸钠、氯化钡都有，所以原白色粉末可能的组成有4种。
15．氮肥
【详解】在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，其中含有氮元素，属于氮肥。
16．(1)活性炭具有吸附性，能够吸附二氧化碳，质量增加
(2) 下沉
(3) 铁丝团表面附着一层红色固体；溶液由蓝色变成浅绿色
【详解】（1）通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是活性炭具有吸附性，能够吸附二氧化碳，质量增加；
（2）加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色。黑色固体为氧化铜，细铜丝团下沉，是因为加热时铜和氧气反应生成了氧化铜，质量增加，其反应的化学方程式为；
（3）将铁丝团浸入盛有硫酸铜溶液的集气瓶中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应方程式为：；观察到集气瓶中的现象为铁丝团表面附着一层红色固体；溶液由蓝色变成浅绿色；由方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以铁丝团的质量增大，故松手后发现稳定后的砝码比起始位置高。
17． 氧化铁 一氧化碳 复分解
【分析】A、B、C、D分别是初中化学常见的不同类别的化合物（酸、碱、盐和氧化物），C为胃酸的主要成分，则C为氯化氢；D是一种红棕色粉末，则D为氧化铁，A和酸反应，A生成B，B和C反应，则A是碱，可能为氢氧化钙、氢氧化钠等；B是盐，为碳酸钙、碳酸钠等。
【详解】（1）C为胃酸的主要成分，则C为氯化氢，C的化学式是，D是一种红棕色粉末，D的名称是氧化铁。
（2）D是一种红棕色粉末，则D为氧化铁，工业上利用一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故能使D转化为铁的物质是一氧化碳。
（3）若A是碱，A生成B，B和C反应，B是盐，可能为碳酸钙、碳酸钠等，故则B可能是。
（4）若A是钠盐，B可能为氢氧化钠，B与C反应是氢氧化钠和盐酸生成氯化钠、水，反应的化学方程式为，反应是两种物质相互交换成分生成另两种物质的反应，故该反应的基本类型是复分解反应。
【点睛】A、B、C、D分别是初中化学常见的不同类别的化合物（酸、碱、盐和氧化物），C为胃酸的主要成分，则C为氯化氢；D是一种红棕色粉末，则D为氧化铁。
18．(1)NH4HCO3 碳酸氢铵
(2)KMnO4 高锰酸钾
(3) CaCO3、C C、CaCO3 碳酸钙、碳 Fe 铁粉
(4)NaCl 氯化钠
【解析】(1)
几种物质中，碳酸氢铵受热分解出氨气，氨气有刺激性气味。取少量固体粉末，微热，没有闻到刺激性气味，则原固体中不含碳酸氢铵，故填NH4HCO3；
(2)
高锰酸钾溶于水时溶液呈紫红色，取少量固体溶于足量水，过滤，得到无色滤液和滤渣，则原固体中一定没有高锰酸钾，故填KMnO4；
(3)
铁能被磁铁吸引，用磁铁吸引滤渣，无现象，说明没有铁粉，故填Fe；
碳酸钙能和盐酸反应放出气泡，碳不和盐酸反应。在滤渣中加足量稀盐酸，固体部分溶解且产生气泡，则原固体中一定含有碳酸钙和碳，故填CaCO3、C；
(4)
以上实验没有验证氯离子存在与否，所以不能确定固体是否含有氯化钠，故填NaCl。
19．(1)除去铝丝表面的氧化铝保护膜
(2)
(3)铝丝表面有红色固体析出
【详解】（1）铝在空气中易被氧气氧化，生成一层致密氧化铝薄膜，故实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的氧化铝保护膜；
（2）步骤①中反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学反应方程式为：Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2；
（3）①中铜丝和硝酸银充分反应后溶液中有硝酸铜，步骤②铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和红色铜，故观察到铝丝表面的现象是铝丝表面有红色固体析出。
20． 试管中的液面上升 不正确 滴入少量的氯化钙溶液，碳酸钠不一定能反应完，使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是氢氧化钠，可能是碳酸钠，不能证明反应后的溶液中有氢氧化钠
【详解】在溶液中取下橡胶塞后，二氧化碳与氢氧化钠反应使试管内的压强减小，试管内的压强小于外界大气压，在大气压作用下，水槽中的液体进入试管中，试管中的液面上升；为继续探究反应后溶液中溶质的成分，该同学设计的方案不正确，因为滴入少量CaCl2溶液，碳酸钠不一定能反应完，使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是氢氧化钠，可能是碳酸钠，不能证明反应后的溶液中有氢氧化钠。
21．(1)解：设生产过程中产生二氧化碳的质量为x
x=4.4t
答：生产过程中产生二氧化碳的质量为4.4t
(2)解：设原料中碳酸钙的纯度是y
y=83.3%
答：原料中碳酸钙的纯度是83.3%
22．红色固体中成分是氧化亚铜和铜，质量分别是14.4g、6g
【详解】设氧化亚铜的质量为x，
红色固体质量减小：20.4-12.4=8g，
x=14.4g，
铜的质量为：20.4g-14.4g=6g，
答：红色固体中成分是氧化亚铜和铜，质量分别是14.4g、6g．
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