第5章初识的酸和碱 复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第5章初识的酸和碱 复习题
一、单选题
1．下列物质的名称与其主要成分的化学式对应不正确的是
A．大理石CaCO3 B．铁锈Fe2O3
C．孔雀石Cu2(OH)2CO3 D．赤铜矿CuO
2．下列实验方案中，合理的是
A．要粗略地测定空气里氧气的含量:用铁丝代替红磷在空气中燃烧
B．要制取少量的NaOH溶液:将KOH和NaNO3溶液混合后过滤
C．分离NaCl和CaCl2溶液:向混合液中加入过量的Na2CO3,过滤后分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸
D．要除去NaCl溶液中的HCl:取样，加过量CaCO3固体，过滤
3．除去下列各物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是
物质 杂质 除杂质的方法
A NaOH 溶液 Na2SO4 加入适量的 BaCl2 溶液、过滤
B CuSO4 溶液 H2SO4 加入过量的铁粉，过滤
C HCl 气体 CO2 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D NaCl 固体 Na2CO3 加入适量的稀盐酸，蒸发
A．A B．B C．C D．D
4．将下列金属分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后溶液质量增加的是
A．Zn B．Fe C．Al D．Ag
5．神舟十三号即将凯旋，所用的铝合金材料具有高强高韧等特点。下列说法错误的是
A．铝合金属于金属材料 B．铝合金属于混合物
C．铝是地壳中含量最高的金属元素 D．铝合金的硬度比铝的小
6．将铜粉和铁粉的混合物10g放入烧杯中，向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20%的FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液质量的关系如图所示。下列选项正确的是
【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式分别为：①；②
A．Cu与FeCl3的反应属于置换反应
B．混合物中铜粉的质量为（10-m）g
C．M点溶液中含有的阳离子为Fe3+、Fe2+、Cu2+
D．若N点溶液中铁元素与铜元素质量比为115:28，则m为5.6
7．下列关于资源和能源的叙述中正确的是
A．地球上的总水储量很大，且淡水约占全球水储量的96.5%
B．目前，世界上已有90%以上的铁得到了回收利用
C．空气是一种宝贵的资源，其中二氧化碳的体积分数约为0.03%
D．人们正在利用和开发许多其他能源，如太阳能、核能、可燃冰等
8．已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO32-氧化成为SO42-,则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO42-的是( )
A．取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解
B．取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀
C．取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀
D．取少量试液,加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀
9．下列关于人体内胃酸的认识，不正确的是（ ）
A．组成：主要成分含有氢和氯两种元素
B．性质：能与碳酸钙反应
C．用途：主要用于人体内中和碱性食物
D．形成：从食物中摄入氯化钠进入人体进行一系列化学反应而成
10．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤。下列有关滤渣与滤液成分的分析中，可能正确的是
A．滤渣为Ag，滤液中的阳离子为Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．滤渣为Ag、Cu，滤液中的阳离子为Ag+、Zn2+、Mg2+
C．滤渣为Ag、Cu、Zn，滤液中的阳离子为Mg2+
D．滤渣为Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中的阳离子为Zn2+
11．下列实验方案设计不合理的是（　　）
选项 实验内容 操作或所用试剂
A 鉴别铁粉和木炭粉 磁铁吸引
B 除去CO2中的少量CO 点燃
C 除去铜中混有的氧化铜 加过量稀硫酸，过滤
D 除去氧化钙中混有的碳酸钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法不正确的是
选项 物质（杂质） 除杂质所用试剂和方法
A NaCl固体（泥沙） 加水溶解、过滤、蒸发
B NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量稀盐酸
C CO气体（CO2气体） 通入NaOH溶液洗气
D Fe（Fe2O3） 加入稀盐酸、过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．写出下列反应的微观实质：
例如：氢氧化钠和稀盐酸：
(1)碳酸钠和硫酸：_______。
(2)氯化钠和硝酸银_______。
(3)硫酸钠和氯化钡_______。
(4)氯化铁和氢氧化钠_______。
(5)氯化镁和氢氧化钠_______。
(6)氯化钙和碳酸钠_______。
14．过氧乙酸（CH3 OOOH）能够有效的灭活新型冠状病毒。已知过氧乙酸为无色液体，有强烈刺激性气味，呈弱酸性。能否用铜质容器来盛放过氧乙酸？_____（填“能”或“不能”）。
15．（1）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是_____；
（2）合金中_____含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。
（3）生铁和钢_____不同。
（4）_____和_____是化石燃料燃烧形成酸雨的主要气体（写化学式）。
16．水是生命之源，爱惜水、保护水是每个公民的责任和义务。
（1）生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污，洗洁精所起的作用是_____；
（2）自来水生产过程中活性炭所起的作用是_____。生活中，人们常采用_____的方法处理饮用水，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒。
（3）下列做法会造成水体污染的是_____（填序号）。
A 工业废水处理达标后排放
B 随意丢弃废旧电池
C 用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水
D 合理使用化肥和农药
三、推断题
17．A～F是初中化学常见的物质，它们之间关系如图所示。其中A、E是组成元素相同的气体，且E有毒，工业上常用于炼铁。B、C、D含有一种相同的金属元素，C是人类使用最早的金属，D为一种蓝色溶液，F是产量最高的金属，F与G反应会生成一种黑色固体。（图中短线“—”表示两端的物质能发生化学反应，箭头“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去。）
(1)E的化学式为______。
(2)F与G反应的基本类型是______反应（选填“分解”“化合”或“置换”）。
(3)写出D→C反应的化学方程式______。
18．如图所示“化学号”空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示一步实现的转化关系，“一”表示相互能反应所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。
(1)A的化学式为_______。
(2)C与F反应的基本类型是_______。
(3)A→B反应的化学方程式为_______。
(4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如图所示)，则载人舱X代表的物质可能是_______(填序号)。
A C B CO2 C Fe2O3 D CaCO3
四、实验题
19．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时无明显现象，为了确定该反应是否发生，某同学设计了如下图所示的实验探究方案，回答下列问题：
(1)玻璃棒在该实验中的作用_______；
(2)仿照填写变化后的粒子符号：C：_______、D：_______；
(3)下列关于该实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与盐酸发生反应的是(填序号)。
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀盐酸，测定溶液的pH逐渐减小，最终小于7
B．用温度计测量氢氧化钠溶液在滴加稀盐酸前后的温度，发现其明显上升
C．蒸发反应后所得的无色溶液得到白色的固体
D．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
20．如图所示，调节杠杆平衡。
(1)实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团_______（填“上升”或“下沉”）。
(2)实验2：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与_______发生反应。将铁粉换成下列固体物质中_______（填标号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl B．NaOH C．CaO
(3)实验3：通入CO2一段时间，左边乒乓球_______（填“上升”或“下沉”）。再往集气瓶中加入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式是________。
五、计算题
21．某同学在实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，测得反应前锌和稀硫酸的总质量为60g，充分反应后剩余物质总质量为59.8g。试计算：
(1)生成氢气的质量为______g。
(2)参加反应的锌的质量是多少？
22．下图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中的辅助原料不含钙元素，也不参与反应)，某化学兴趣小组取10片钙片研碎，放入烧杯中，进行如下实验，计算此钙片中含碳酸钙的质量分数_____。(写出计算过程，最后结果精确至0.1%)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、大理石的主要成分为碳酸钙（CaCO3），其主要成分的化学式对应正确；
B、铁锈的主要成分为氧化铁（Fe2O3），其主要成分的化学式对应正确；
C、孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，其主要成分的化学式对应正确；
D、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），其主要成分的化学式对应错误。
故选D。
2．C
【详解】A．测定空气中氧气含量选用红磷最主要一点就是红磷在空气中能够燃烧，并且当氧气浓度较低时依旧能够维持燃烧。而铁丝在空气就不能燃烧，所以不能用铁丝代替红磷来完成实验，故错误；
B．KOH和NaNO3溶液不能发生复分解反应生成沉淀、气体或水，所以不能得到对应的NaOH，故错误；
C．向混合液中加入过量的Na2CO3，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤分离碳酸钙沉淀和混合溶液，然后向混合溶液中滴加适量稀盐酸将过量的碳酸钠除去，同时生成氯化钠，再向碳酸钙沉淀中滴加适量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙溶液、二氧化碳和水，达到了分离NaCl和CaCl2溶液的目的，故正确；
D．加入过量的CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，除去盐酸的同时带入氯化钙，故错误。
故选：C。
3．D
【详解】A、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
B、加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，虽然除了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、氯化氢气体和二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应，虽然除了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发得到氯化钠固体，可以达到除杂的目的，符合题意。
故选D。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
4．A
【详解】A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，根据化学方程式可知， 160份质量硫酸铜生成161份质量硫酸锌，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液质量增加，符合题意。
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式可知，160份质量硫酸铜生成152份质量硫酸亚铁，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，不符合题意。
C、铝和硫酸铜反应，生成硫酸铝和铜，根据化学方程式可知，480份质量硫酸铜生成342份质量硫酸铝，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，不符合题意。
D、银和硫酸铜不反应，溶质溶剂质量都不变，不符合题意。
故选：A。
5．D
【详解】A、金属材料包括纯金属与合金，所以铝合金属于金属材料，故选项正确；
B、铝合金是由其纯金属及其它物质组成的，属于混合物，故选项正确；
C、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故选项正确；
D、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此钛铝合金的硬度比纯铝大，故选项错误。
故选：D。
6．D
【分析】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，铜和氯化铁生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铜和铁生成铜和氯化亚铁，铁的活动性大于铜，故铜粉和铁粉的混合物10g放入烧杯中，向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20%的FeCl3溶液，铁首先反应，铜再发生反应；M点为第一个反应结束、N点为第二个反应结束。
【详解】A. 置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误。
B. 混合物中减少质量（10-m）时，为第一个反应铁的反应，则混合物中铜粉的质量为mg，错误；
C. M点为第一个反应结束、第二个反应还未进行，溶液中含有的阳离子为生成的Fe2+，错误；
D. 如果m为5.6g，则混合物中铁、铜混合物质量分别为10-5.6=4.4g、5.6g

则N点溶液中铁元素与铜元素质量比为，正确。
故选D。
7．C
【详解】A、地球上的总水储量很大，但淡水约占全球水储量的2.53%，此选项表述不正确；
B、目前，世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，此选项表述不正确；
C、二氧化碳约占空气总体积的0.03%，此选项表述正确；
D、可燃冰目前在开采技术上还存在着困难，故此选项表述不正确。
故选C。
8．C
【详解】如果直接向该溶液中加入氯化钡溶液，当不加稀盐酸时，沉淀可能是钡离子造成的碳酸钡或者是硫酸钡，也可能是由氯离子生成的氯化银沉淀，所以应该先加入稀盐酸 ，无现象说明排除了碳酸根离子和银离子的存在，所以沉淀可能为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根，故答案为C。
9．C
【详解】A、胃酸的主要成分之一是盐酸，盐酸是氯化氢的水溶液，含有氢和氯两种元素，选项A正确；
B、胃酸的主要成分之一是盐酸，属于强酸，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，选项B正确；
C、胃酸主要用于人体内营养物质的消化和吸收，不仅仅用于人体内中和碱性食物，选项C不正确；
D、胃酸中的盐酸是从食物中摄入的氯化钠进入人体进行一系列化学反应形成的，选项D正确。故选C。
10．A
【分析】向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉，因为几种金属在金属活动性顺序表中前后顺序是镁、锌、铜、银，所以锌不能与硝酸镁溶液反应，镁离子一定存在于滤液中，滤渣中一定没有金属镁。
【详解】A、当锌粉适量，锌粉与硝酸银两者恰好完全反应，此时滤渣为Ag，滤液中的阳离子为Cu2+、Zn2+、Mg2+ 此选项说法正确；
B、滤渣中含有金属铜，则滤液中一定不含有Ag+，此选项说法不正确；
C、如果滤渣中有Ag、Cu、Zn，则滤液中一定含有阳离子Zn2+、Mg2+，此选项说法不正确；
D、由上面分析可知，滤渣中一定没有金属镁，此选项说法不正确。
故选A。
11．B
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】解：A、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，可以鉴别，故选项实验方案设计合理，选项A正确，不符合题意。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧，故选项实验方案设计不合理，选项B不正确，符合题意。
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理，选项C正确，不符合题意。
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理，选项D正确，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12．D
【详解】A、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，加水溶解，过滤，除去泥沙，蒸发可得氯化钠，不符合题意；
B、加入适量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去杂质，不符合题意；
C、通入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，能除去杂质，不符合题意；
D、加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意。
故选D。
13．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【详解】（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的实质为碳酸根与氢离子反应生成水和二氧化碳，反应的方程式为。
（2）氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则该反应的实质为氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，反应的方程式为。
（3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的实质为硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的方程式为。
（4）氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应的实质为铁离子与氢氧根反应生成氢氧化铁沉淀，反应的方程式为。
（5）氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的实质为镁离子与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，反应的方程式为。
（6）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的实质为钙离子与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为。
14．能
【详解】能，因为过氧乙酸呈弱酸性，在金属活动性顺序里，铜位于氢之后，铜与酸性物质不反应。
15． 沙漠水少 一定 含碳量 SO2 NO2
【详解】（1）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是沙漠中水分较少。
（2）合金是指在金属中熔合其他的金属或非金属形成的混合物，故一定含有金属。
（3）根据铁中含碳量的多少不同，将铁合金分为生铁和不锈钢。
（4）化石燃料燃烧中含有碳元素和硫元素，燃烧后形成酸雨的主要气体SO2和NO2
16． 乳化 吸附 煮沸 BC
【详解】（1）生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：吸附；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中，人们常采用煮沸的方法处理饮用水，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒；
（3）A、工业废水处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
B、随意丢弃废旧电池，废旧电池中含有重金属，会污染水源，符合题意；
C、用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水，会使水体富营养化，导致“水华”现象的发生，符合题意；
D、合理使用化肥和农药，会减少污染物的排放，保护水资源，不符合题意。
故选BC。
17．(1)CO
(2)化合
(3)（合理即可）
【分析】由题干可知：E是有毒的气体，且工业上常用于炼铁，可推出E的化学式为CO，由于A、E是组成元素相同的气体，可推出A的化学式为CO2，由图可知G在不同条件下，可分别生成A、E，且与E能反应，可推出G的化学式为O2，C是人类使用最早的金属，可推出C的化学式为Cu，D为一种蓝色溶液，可推出D中含有Cu2+，所以D为可溶性的铜盐，其化学式可能是：CuSO4、CuCl2、或Cu(NO3)2中的一种，B、C、D含有一种相同的金属元素，且B在不同条件下，可以分别生成A、C，可推出B的化学式为CuO，F是产量最高的金属，可推出F的化学式为Fe，根据F与G反应会生成一种黑色固体，可推出F的化学式为Fe。
(1)
根据上述分析可知，E的化学式为CO，故填：CO；
(2)
由上述分析可知，G是氧气，F是铁，F与G反应即：铁在点燃条件下与氧气反应生成四氧化三铁，符合“多变一”即多种物质反应生成一种物质的反应，即化合反应，故填：化合；
(3)
根据上述分析D为可溶性的铜盐，C为铜，由D生成C的反应需要满足：金属把可溶性的铜盐中的铜置换出来的条件，所以需要金属的活动性排在铜前，例如：Mg、Al、Zn、Fe等，所以本题的答案不止一种，只要符合上述要求，按照化学方程式的书写原则，书写出合理的化学方程式即可，故填：（合理即可）。
【点睛】本题的突破口在于题干给的关于E、C、F的相关信息，由于D为一种蓝色溶液，并没有其他的信息提示，所以D为可溶性的铜盐，还要注意区分基本反应类型的区别。
18． H2O 复分解反应 B
【分析】已知A是最常用的溶剂，可推出A为水，D的俗名叫烧碱，可推出D为氢氧化钠，E是人体胃液中含有的酸，可推出E为稀盐酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物，C能与D相互转化，可推出C为碳酸钠，A能与B相互转化，B能与C反应，可推出B为氢氧化钙，C能与F反应，可推出F为氯化钙，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为水，化学式为：H2O；
（2）C与F反应为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）A→B反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（4）A、碳不能转化为碳酸钠，碳酸钠也不能转化为碳，不符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以相互转化，符合题意；
C、氧化铁不能转化为碳酸钠，碳酸钠不能转化为氧化铁，不符合题意；
D、碳酸钙不能转化为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙，不符合题意。
故选B。
19．(1)搅拌，使反应更充分
(2) Na+、Cl- H2O
(3)AB
【分析】(1)
玻璃棒在实验中的作用及目的是搅拌，使反应更充分。
(2)
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则C中粒子为Na+、Cl-，D中粒子为H2O。
(3)
A、用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀盐酸，测定溶液的pH逐渐减小，最终小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
B、用温度计测量氢氧化钠溶液在滴加稀盐酸前与后的温度，发现其明显上升，说明过程中放热，是由于氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，因此能够说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应；
C、蒸发反应后所得的无色溶液得到白色的固体，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，这是因为蒸发氢氧化钠溶液时，能够得到白色固体氢氧化钠；
D、向一定量NaOH 溶液中滴加稀盐酸、再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，这是因为氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜。
故填：AB。
20．(1)下沉
(2) 氧气和水 BC
(3) 上升 2NaOH +CO2 =Na2CO3 +H2O
【解析】(1)
铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，加热前是细铜丝的质量，加热后是生成的氧化铜的质量，根据质量守恒可知，质量增加，故细铜丝团下沉；
(2)
铁粉在潮湿的空气中与水和氧气反应生成铁锈，反应前后固体的质量增加，所以铁粉包下沉；氢氧化钠具有潮解性，会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，反应后固体质量会增加，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应后固体质量也会增加，故选：BC；
(3)二氧化碳的密度比空气大，通入CO2一段时间，左边乒乓球会上升，再往集气瓶中加入足量NaOH溶液，氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少，杠杆重新平衡，反应的化学方程式为：2NaOH +CO2 =Na2CO3 +H2O。
21．(1)0.2
(2)解：设参加反应的锌的质量为x
答：参加反应的锌的质量为6.5g。
【详解】根据质量守恒定律知，反应生成氢气的质量为60g﹣59.8g=0.2g。
22．解：10片钙片的质量=10片×1.2g/片=12g
反应后生成二氧化碳的质量=12g+50g 59.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
=
x=5g
此钙片中含碳酸钙的质量分数=×100%≈41.7%
答：此钙片中含碳酸钙的质量分数为41.7%。
答案第1页，共2页
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