2022-2023学年度第二学期期末试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。）
1. 2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列行为符合该主题的是
A. 燃烧含硫燃料 B. 垃圾分类回收 C. 露天焚烧秸秆 D. 污水排入河流
2. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。自然界中存在的下列过程属于氮的固定的是
A. 雷电作用下N2和O2反应生成NO B. 蛋白质被分解为氨基酸
C. 水体中的铵盐被氧化为硝酸盐 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气
3. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀HNO3(aq)NO2(g)
C. NO(g)N2(g) D. NO(aq)N2(g)
4. 下列说法 正确的是
A. 0.2 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6 mol
B. 1.6 g O2中所含的O原子数目为
C. 标准状况下，4.48 L H2O中含有分子数0.2 mol
D. 7.8 g Na2O2中含有阴阳离子的总数为0.4 mol
5．2mol XO3-恰好能氧化 5mol SO32-，则还原产物中变价元素的化合价是
A.－1 B．0 C．＋1 D．＋6
阅读以下材料，回答第6-7题。我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：NaCl + CO2 + NH3 + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。副产品可与反应：，反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
6.某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法进行化学实验，其中能达到实验目的的是
A．制备CO2 B．析出NaHCO3 C．分离出NaHCO3 D．制取Na2CO3
A. A B. B C. C D. D
7.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18氯原子：
B. 中N的化合价为：+3
C. 的原子结构示意图：
D. 的电离方程式：
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 片投入足量稀硝酸：
B. 片投入溶液中：
C. 稀溶液中通入少量：
D. 溶液中加入稀硫酸：
9. 用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是
A.甲图中正极上发生的反应为：
B.乙图中锌片变薄，铜片变厚
C.丙图中片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动
D.若乙图与丙图中锌片减轻质量相等，则两装置中还原产物的质量比为
10. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法正确的是
A.简单氢化物的稳定性：XC.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y11. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用激光笔照射淀粉溶液，在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的通路 淀粉溶液中分散质粒子介于1 nm～100 nm之间
B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定不含
C 向溶液X中加入澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤，洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液X含
D 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
12. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 工业上，B转化为D的反应条件为催化剂、加热
D. 若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 回收S的总反应为：
B. 过程①中，生成的反应为：
C. 过程②中，作氧化剂
D. 过程③中，各元素化合价均未改变
14. 某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是
A. 步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒
B. 步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+
C. 步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，说明Al3+不与NaOH溶液反应
D. 步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O
二、非选择题（本题共4小题，共计58分。请将解答填写在答题卡相应的位置。）
15. （13分）如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：
a
b c d e f g
h
（1）c的离子结构示意图是 ▲ ，h在元素周期表中的位置为 ▲ 。
（2）a、e、f最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序为 ▲ (用化学式表示)。
（3）b的一种氧化物可以消毒杀菌，其电子式为 ▲ 。
（4）镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。碱性： ▲ (填“>”或“<”)，氧化镓与反应化学方程式为 ▲ 。
16. （14分）印刷线路板废液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-等)可用来制备碱式碳酸铜，其化学式为，过程可表示为
（1）已知滤渣的成分为氢氧化铁，“浸取”过程中发生了氧化还原反应，则“浸取”的离子方程式为： ▲ 。
（2）下列物质中可以代替“调节”且不影响滤液组成的是（单选） ▲ 。
A. B. C. KOH
（3）“沉铜”需要一定温度的水浴加热，水浴加热所需的玻璃仪器有烧杯、 ▲ 、
▲ ；“过滤”是需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ▲ 。
（4）铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜。相应的化学方程式为： ▲ 。
17.（16分）消毒是传染病防控的重要措施，含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。
（1）“84”消毒液(有效成分)、漂白粉［有效成分］均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有 ▲ 性。
“84消毒液”与反应制取，原理为：；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制备氯气并设计了如下所示的实验装置：
（2）从上图①、②、③装置中选择合适的制备氯气装置(A处) ▲ (填写序号)。
（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ▲ ；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 ▲ 。
（4）实验室也可用溶液代替溶液吸收，请完成下列化学方程式。
▲ Cl2＋ ▲ Na2CO3→ ▲ NaClO3＋ ▲ NaCl＋ ▲ CO2
（5）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含、3000mL、密度，稀释100倍后使用。
①该“84”消毒液的物质的量浓度为 ▲ 。
②该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制240mL、的消毒液。
(i)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ▲ 。
(ii)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 ▲ 。
18. （15分）大量燃放鞭炮会引起空气中等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠。已知溶于水即生成。
（1）制取并探究其性质
①装置中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为 ▲ ，装置C中发生反应的和的物质的量之比为 ▲ 。
③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是 ▲ (任写一点)。
（2）制备焦亚硫酸钠并测定其含量
①将通入制取，发生的反应为，该反应为 ▲ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用0.0100mol/L标准I2溶液进行滴定(反应方程式为)，消耗标准I2溶液25.00mL。
计算样品中抗氧化剂的残留量（以计）为 ▲ （写出计算过程）。
1南京市江宁区2022-2023学年度第二学期期末考试
高一化学 答题卷
一、单项选择题（共14题，42分。）
1-5 BACBB ；6-10 BABDD ；11-14 ACDC 。
二、非选择题（共4题，共58分。）
15．（13分）
（1）（2分+2分）
第四周期ⅥA族
（2）HNO3>H3PO4>H2SiO3 （2分）
（3） （2分）
（4） ＜ （2分） Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O （3分）
16．（14分）
（1） （3分）
（2）B （2分）
（3）酒精灯、温度计；漏斗（每个空各2分，2*3=6分）
（4）（3分）
17．（16分）
（1）氧化 （2分） （2）② （2分）
（3）制备的氯气中混有水蒸气；（2分）
在A和B之间加一个盛放浓硫酸的洗气瓶（2分）
（4）33=153（2分）
（5）①. 2.4 （2分） ②(i)250mL容量瓶（2分）(ii)重新配制溶液（2分）
18.（15分）
(1) ① （3分）
②品红溶液 （2分） 1：2 （2分）
③不用加热(或节约能源)；相对安全；易于控制反应进行（以上任何一项均对，2分）
（2） ①.非氧化还原反应 （2分） ②. 0.16（4分=2分结果+2分过程）
解题过程：根据，可知100mL葡萄酒中残留n(SO2)= n(I2)=0.0100mol/L×0.025L=0.00025mol，样品中抗氧化剂的残留量(以计)为
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