咸宁市2022－2023学年度下学期高中期末考试
高一化学试卷
本试卷共8页，时长75分钟，满分100分。
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cu~64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与社会生产及生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料
B．制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢属于新型无机非金属材料
C．吉祥物“冰墩墩”用聚酯纤维作填充物，聚酯纤维属于合成纤维
D．我国自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅
2．下列关于生活、生产中的有机化合物的说法正确的是（ ）
A．久置的红薯变甜，是因为葡萄糖发生了水解
B．石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化
C．家庭中使用的菜籽油是一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的植物油脂
D．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的球棍模型：
B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．MgCl2的形成过程可表示为：
D．中子数为10的氟原子符号：10F
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.0g重水（D2O）中所含中子数为NA
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的氯原子数为4NA
C．1molCl2分别与足量CH4和H2S完全反应，得到的HCl分子数均为2NA
D．将0.25NA个Cl2与等量H2完全反应后溶于1L水中，所得溶液浓度为
5．石膏是一味矿物药，主要用于中医，也可用于工业与建筑材料，其化学性质较为稳定，且不易溶于水。工业上除去电石渣浆（含CaO）清液中的，并制取石膏的常用流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．石膏的化学式：，其可以调节水泥硬化速率
B．过程Ⅰ的离子方程式为：
C．过程Ⅱ中每消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为1NA
D．若10L清液中的（浓度为0.02mol/L）被氧化为，理论上需要标准状况下
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中加入过量NH4HSO4溶液：
B．少量SO2通入溶液中：
C．将固体溶于氢碘酸：
D．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：
7．由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是（ ）
A．氢化物的沸点：Y＜Z
B．氧化物对应水化物的酸性：R＞X＞Y
C．X、Y、R三种元素都可以形成多种氧化物
D．离子半径：Z＜R＜X
8．达菲又称磷酸奥司他韦，是强效选择性流感病毒神经氨酸酶抑制剂，从而减少甲流或乙流的病毒传播。莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为C7H8O5
B．分子中含有3种含氧官能团
C．可发生氧化反应、加成反应、取代反应、加聚反应
D．每1mol分子与足量钠反应，可以生成1.5molH2
9．下列实验装置合理的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．实验室用图1探究乙醇的催化氧化 B．实验室用图2所示装置制取氯气
C．实验室用图3所示装置制备金属镁 D．实验室用图4所示装置制取少量乙酸乙酯
10．下列说法错误的是（ ）
A．下列物质①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH的沸点由高到低排列的顺序为②①③
B．能与钠反应的有机物不一定是羧酸
C．用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的目的
D．CH3CH＝CHCH3中的所有原子处于同一平面内
11．在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方由无色变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ中发生反应的化学方程式：
B．将Ⅱ中的铁棒换成铝棒，现象几乎相同
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明物质的浓度不同，其化学性质可能不同
D．Ⅲ装置可形成原电池，其中铁为负极，反应式为
12．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图：
已知：CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤①焙烧产生的有毒气体，可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了漂白性
B．步骤②中可以用硝酸代替硫酸，不影响后续处理
C．步骤③离子方程式：
D．步骤④用的乙醇洗涤，也可以使用蒸馏水洗涤
13．下列实验现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验现象 结论
A 浓硫酸使蓝色胆矾晶体变成白色粉末 浓硫酸具有脱水性
B 将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu（OH）2，加热，有砖红色沉淀产生 淀粉已发生水解
C 铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中含有，没有
D 向某溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 该溶液中一定含有
14．为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，化学兴趣小组利用反应设计如图所示电池。下列说法正确的是（ ）
A．电流由电极A经负载流向电极B
B．正极反应式：
C．在电池工作时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3
D．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
15．研究利用甲烷消除NO2污染的反应：，在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2。测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（ ）
组别 温度 时间/min
0 10 20 40 50
① T1 n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② T2 n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 0.15
A．组别①中，0~10min内，NO2的降解速率为
B．若容器内气体的平均摩尔质量不变时，上述反应已经达到平衡状态
C．由实验数据可知温度：T1＞T2
D．组别②，T2温度下达平衡，甲烷的平衡转化率为30%
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（11分）某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质。
（1）用装置A制备氨气，发生反应的化学方程式为____________________．
（2）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是__________，若要观察到相同现象，则浓盐酸可用__________代替。
（3）该兴趣小组用下图装置探究氨气的还原性并检验产物。
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CaO反应的化学方程式__________。
②该装置存在明显缺陷，例如无尾气处理，在进行尾气处理时，可以用下列装置__________（填序号）。
（4）现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成2.24LNO（标准状况）。向所得溶液中加入一定体积1.0mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。则原混合物中CuO的质量为__________g。
17．（15分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，利用海洋资源进行如下实验。
Ⅰ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
（1）实验步骤①会用到下列仪器中的__________（填字母）。
a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角
（2）步骤④中反应的离子方程式为__________。
（3）对于操作⑤，萃取后分液漏斗内观察到的现象是____________________。
Ⅱ．从海水中获得纯净氯化钠溶液来生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5，能溶于水，在空气中易被氧化），其工业流程如下：
（4）反应Ⅰ中应该先通入__________，反应Ⅰ的离子方程式为____________________．
（5）由“溶液乙→结晶”的操作是__________。
（6）已知Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2。焦亚硫酸钠常用作食物的抗氧化剂，在空气中容易被氧化而变质，要检验焦亚硫酸钠是否变质，具体的实验操作为__________．
（7）若灼烧过程中，投入质量分数为60%的CuS矿石32kg（反应过程中CuS无损失），则理论上可获得_________。
18．（15分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，回答下列问题。
（1）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：
该反应中，每生成1molNO（g），放出（或吸收）热量__________kJ。
（2）下列变化中，属于吸热反应的是__________（填序号）。
a．铝片与稀盐酸的反应
b．晶体与NH4Cl晶体混合反应
c．铁在氯气中燃烧
d．氯酸钾分解制氧气
e．生石灰与水反应生成熟石灰
（3）如图是甲烷燃料电池的原理示意图：
①电池的正极是__________（填“a”或“b”）电极，负极的电极反应式为__________．
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）某温度下，在一个2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体（均不是稀有气体）物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
①从开始至2min，X的平均反应速率为__________；
②下列措施能加快反应速率的是__________（填序号，下同）。
A．往容器中充入He B．升高温度
C．减少X气体的通入量 D．选择高效的催化剂
③下列能说明反应已达平衡的是__________．
A．X、Y、Z三种物质的浓度相等
B．混合气体的物质的量不再改变
C．反应速率
D．混合气体的密度不随时间变化而变化
E．容器中Z的体积分数不变
19．（14分）某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示，其中：A是水果催熟剂，B是高分子化合物，C物质可用于杀菌消毒，F具有水果香味。请回答以下问题：
已知：。
（1）纤维素属于__________（填“单糖”或“二糖”或“多糖”）。
（2）（葡萄糖）中官能团的名称为__________，B的结构简式为__________．
（3）写出C→D的反应方程式__________，E→F的反应条件是__________，反应类型为__________。
（4）F物质的同分异构体中（不包括F本身），属于酯类物质的有__________种。
（5）下列说法正确的是__________（填字母）。
a．生产A的主要方法是石油裂解，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志之一
b．E物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．B物质有毒，不可用于制造食品包装袋
d．塑料、合成纤维、合成橡胶等都是合成有机高分子
1咸宁市2022一2023学年度下学期高中期末考试
高一化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1.B
2.C【解析】A葡萄糖为单糖，不会发生水解。红薯在放置的过程中，淀粉水解变成了葡萄糖，使得红薯内的糖分增多
了，因此变甜了，A项错误；B.石油的分馏是物理变化，B错误；C.菜籽油是一种优质的植物油脂，含有碳碳双键，能
被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.豆浆主要是蛋白质，煮沸后变性，不是水解生
成氨基酸，D错误。
3.A
4.A【解析】A.重水的质量数为20，中子数为10，故2.0g重水(DO)中所含中子数为Na,A正确；B.四氣化碳为油状
液体，不能使用标况下22.4L/mol来计算物质的量，B错误；C.1olCl与足量CH反应，为取代反应，得到的HC1
分子数为1V,C错误；D.未指明溶液的体积，无法求浓度，D错误。
5.C【解析】A.石膏为二水硫酸钙，化学式为CSO·2HO,适量石膏可以调节水泥硬化速率，A正确；B.观察流程可
以知道过程I离子方程式为2Mn(OH):十O2十4OH一一2MnO十4HO,B正确：C.过程Ⅱ离子方程式为4MnO
十2S-十9HO一一SO十4Mn(OH):￥十10OH,该反应转移8个电子，每消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为
2N,C错误；D.O2氧化S-为硫酸根离子，10L清液含硫离子0.2mol,此过程消耗0.4molO2,标况下8.96L,D正
确。
6.D【解析】A.向Ba(OH):溶液中加入过量的NH HSO,溶液，此时铵根不能反应，离子反应为Ba+十2OH十2H
+SO—BaSO,↓十2HO,A错误；B.CIO有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先
发生氧化还原反应，B错误；C.将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸，还发生了Fe3+与I厂的氧化还原反应：2Fe(OH):十6H
+2I一2Fe++L+6H,O,C错误；D.乙酸乙酯与NaOH溶液共热发生水解：CH,CO"OCH,CH,+OH△
CH,COO+CH,CHOH,D正确。
7.C【解析】R的内层电子数比其最外层电子数多3，根据核外电子排布规律，R应为第三周期元素，即R为C1,四种元
素均满足8电子稳定结构，根据结构中成键特点，Y有4个共价键，因此Y应为C,X、Y、Z同周期，Z形成两个共价
键，即Z为O,X形成三个共价键，即X为N,据此分析；A.最简单氢化物甲烷的沸，点低于水（分子间有氢键），但没有
说明是最简单氢化物，所以A错误；B.未说明是最高价氧化物对应水化物的酸性比较，故B错误；C.X、Y、R三种元
素都可以形成多种氧化物，C正确；D.CI核外有三个电子层，O、-核外有两个电子层，因此C的半径最大，故
D错误。
8.C【解析】A根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C,HO,A错误；B.由结构可知有两种含氧官能团：羧基、羟
基，B错误；C.碳碳双键可以被加成，加聚，羧基、羟基可发生取代反应，羟基可以催化氧化，该分子也可以直接被氧化
等，C正确；D.羟基和羧基都能与单质钠发生反应生成氢气，D错误。
9.A【解析】图1，乙醇使黑色的氧化铜变为红色的铜，说明乙醇被氧化，A正确：图2实验室制备氯气，需要加热，B错
误；图3实验室不能利用铝热反应制备金属镁，C错误；图4乙酸乙酯在饱和NOH溶液中能发生水解，不能用饱和
NaOH溶液收集乙酸乙酯，D错误。
10.D【解析】碳原子个数不同的烷烃，碳原子个数越大，沸点越高，碳原子个数相同的烷烃，支链越多，沸，点越低，沸点
由高到低排列的顺序为②①③，A对；B.羧酸或者含有羟基的有机物可以和钠反应，故B正确；C.乙烯是水果催熟
剂，酸性高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果
保鲜的目的，C正确；D.CH,CH一CHCH中含有甲基，甲基中饱和碳原子为四面体结构，不可能处于同一平面内，
故D错误。
I1.D【解析】A.I中铁和稀硝酸生成一氧化氨，一氧化氮遇空气生成二氧化氯，化学方程式为：F十4H十NO一
F+十NO◆十2HO,A正确；B.常温下，铁或者铝遇冷的浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，B正确；C.对比
I、Ⅱ中现象，说明物质的浓度不同，其化学性质可能不同，C正确；D.Ⅲ中构成原电池，负极是钢，D错误。
12.C【解析】步骤①焙烧产生的气体是SO2,可以使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，A错误；若步骤②用硝酸代替硫酸，
会有硝酸铜生成，所得溶液中含有的HNO有氧化性，不利于CuC1的生成，B错误；步骤③中，Cu+、C1和SO反
应产生CuC1沉淀和SO,该反应的离子方程式为2Cu++2C1+SO+HO—2CuC1￥+SO+2H,C正确；
CC1难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化，步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuC】加速千燥，防止发生水解氧化，不能
使用蒸馏水洗，D错误。
高一化学参考答案第1页咸宁市2022一2023学年度下学期高中期末考试
高一化学试卷
本试卷共8页，时长75分钟，满分100分。
第I卷选择题（共45分）
可能用到的相对原子质量：H~1N14O~16Na~23S32
Cu~-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项
符合题目要求。
1.化学与社会生产及生活密切相关，下列说法错误的是
如
A.C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子
材料
的
B.制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢属于新型无机非金属
拟
材料
C.吉祥物“冰墩墩”用聚酯纤维作填充物，聚酯纤维属于合成纤维
D.我国自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶
敬
体硅
2.下列关于生活、生产中的有机化合物的说法正确的是
箭
A.久置的红薯变甜，是因为葡萄糖发生了水解
苗
B.石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化
C.家庭中使用的菜籽油是一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的植物油脂
D.大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸
3.下列化学用语正确的是
A.乙烯的球棍模型
B.乙醇的分子式：C2HOH
C.MgCl的形成过程可表示为：Mg·+2·C:→Mg+[:C1:][:C:]
D.中子数为10的氟原子符号：1F
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.0g重水(D2O)中所含中子数为NA
B.标准状况下，22.4LCCl含有的氯原子数为4N
高一化学试卷第1页（共8页）
C.1 mol Cl2分别与足量CH4和H2S完全反应，得到的HC1分子数均
为2NA
D.将0.25NA个C12与等量H2完全反应后溶于1L水中，所得溶液浓
度为0.5mol·L-1
5.石膏是一味矿物药，主要用于中医，也可用于工业与建筑材料，其化学性
质较为稳定，且不易溶于水。工业上除去电石渣浆（含CaO)清液中的
S2-,并制取石膏的常用流程如图：
H O
过径
Ca0Mns0.→uOHl.
过
i评—s00_50
下列说法错误的是
A.石膏的化学式：CaSO4·2H2O,其可以调节水泥硬化速率
B.过程I的离子方程式为：2Mn(OH)2十O2+4OH-=2MnO
+4H2O
C.过程Ⅱ中每消耗1ol氧化剂时，转移电子数目为1N
D.若10L清液中的S2-(S2-浓度为0.02mol/L)被O2氧化为SO,理
论上需要标准状况下O28.96L
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中加入过量NH HSO4溶液：
Ba2++2OH-+NHt+H++SO}=BaSO4￥+NH3·H2O
+H2O
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2C1O+H2O-
CaSO:￥+2HClO
C.将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe(OH)3十3H+Fe3+十3H2O
D.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH,COOCH,CH+OH△，
CH COO++CH CHOH
7.由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，
其中所有原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不7
同主族，R的内层电子数比其最外层电子数多3；X、Y、Z
同周期，乙的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三
者中最弱。下列有关叙述正确的是
A.氢化物的沸点：YZ
B.氧化物对应水化物的酸性：R>X>Y
C.X、Y、R三种元素都可以形成多种氧化物
D.离子半径：ZRX
高一化学试卷第2页（共8页）
