黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共60分）
1.在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为……………………………………（ ）
A．大于1×10-14 B．等于1×10-14
C．小于1×10-14 D．无法确定
2.下列说法正确的是…………………………………………………………………（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．氨气是弱电解质，铜是强电解质
C．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
3.下列溶液一定呈中性的是…………………………………………………………（ ）
A．PH=7的溶液 B．0.1mol/L的Na2CO3溶液
C．c（H+）=1×10-7 mol／L D．c（H+）=C（OH—）
4．下列盐的水溶液，其pH值小于7的是………………………………………………（ ）
A．NH4Cl溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaHCO3溶液
5.下列说法不正确的是……………………………………………………(　 　)
A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D．放热反应不需加热即可发生
6.下列说法中，正确的是…………………………………………………………（ ）
A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．自发反应在任何条件下均能实现
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
7.已知热化学方程式：
①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJ·mol－1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ·mol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJ·mol－1?则氢气的燃烧热为（ ）
A．-241．8 kJ·mol－1 B．-483．6 kJ·mol－1
C．-285．8 kJ·mol－1 D．-571．6 kJ·mol－1
8．在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是………………………………………（ ）
A．5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL 0.1mol／L H2SO44
B．5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL 0.05mol／L H2SO4
C．10mL 0.1mol／L Na2S2O3＋10mL 0.1mol／L H2SO
D．10mL 0.05mol／L Na2S2O3＋10mL 0.05mol／L H2SO4
9.对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g）
平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断不正确的是 （?? ）
A．x+y﹥z?????????????????? B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低????? ???? D．C的体积分数下降
11.下列各图所表示的反应是吸热反应的是……………………………………………（ ）
A B C D
12.关于水的离子积常数，下列说法不正确的是………………………………（ ）
A. Kw值随温度升高而增大
B. 纯水中，25℃时，c(H+)· c(OH-)=1×10-14
C. 25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H+)· c(OH-)=1×10-14
D. 蒸馏水中，c(H+)· c(OH-)=1×10-14
13.下列物质是强电解质的是…………………………………………………………（ ）?
?? A．CH3COOH???? ?B．SO2??? ????C．BaSO4????? ????D．Cu
14.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是………………（　　 ）
A．大于40.0 mL B．大于10.0 mL C．为40.0 mL D．为10.0 mL
15.下列说法正确的是………………………………………………v………………（　　）
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．NaHCO3溶液显酸性
D．碳酸钠溶液显碱性，溶液中c(OH－)>c(H＋)
二．填空题（本题4小题，共36分）
16．（8分）已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是 。
(2)C的燃烧热为 。
(3) CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为__________________________。
17．（12分）在0.1?mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH3COOHCH3COO-+H+?当改变条件时，请将溶液中?c（CH3COO-）、c(H+)变化情况(填“增大”、“减小”、“不变”)；平衡移动方向(填“正向”、“逆向”)填入下表
条件变化
?c（CH3COO-）
c（H+）
平衡移动方向
加少量HCl
加CH3COONa固体?
加少量NaOH固体
加水稀释
18.（10分）写出下列物质在水中的电离方程式：?
NaHSO4 ?????HClO ??
Al(OH)3? ?? ?Ca(OH)2?
H2CO3?
19.（6分）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K 2CO3 , 溶液呈 性;
Na2SO4 , 溶液呈 性;
CuCl2 , 溶液呈 性。
三．判断题（4分）
20.（4分）判断下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”错误的打“×”）
①中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸；（ ）
②将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的； （ ）
③如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；（ ）
④物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO3-4量相同。 （ ）
哈32中2014～2015学年度上学期期中考试
化学试题答题卡
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
二．填空题（本题4小题，360分）
16．（8分）
(1)上述反应中属于放热反应的是 。
(2)C的燃烧热为 。
(3) CO的燃烧热为 ；
其热化学方程式为 。
17．（12分）
条件变化
?c（CH3COO-）
c（H+）
平衡移动方向
加少量HCl
加CH3COONa固体?
加少量NaOH固体
加水稀释
18.（10分）写出下列物质在水中的电离方程式：?
NaHSO4
??HClO ??
Al(OH)3? ??
?Ca(OH)2?
H2CO3?
19.（6分）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K 2CO3 ,
溶液呈 性;
Na2SO4 , 溶液呈 性;
CuCl2 , 溶液呈 性。
三．判断题（4分）
20．判断下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”错误的打“×”）
①（ ） ②（ ）③（ ）④（ ）
哈32中2014～2015学年度上学期期中考试
化学试题参考答案及评分标准
（考试范围：选修4 适用班级：高二学年理科班 出题人：靳羽 审题人：李凤桂）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共60分）
二．16．（8分）
(1)上述反应中属于放热反应的是 ①②③④ 。(2)C的燃烧热为 -393.5kJ/mol 。
(3) CO的燃烧热为-283.0kJ/mol；其热化学方程式为CO(g) +1/2 O2 (g) = CO2 (g) △H=-283.0kJ/mol。
17．（12分）
条件变化
?c（CH3COO-）
c（H+）
平衡移动方向
加少量HCl
减小
增大
逆向
加CH3COONa固体?
增大
减小
逆向
加少量NaOH固体
增大
减小
正向
加水稀释
减小
减小
正向
18.（10分）写出下列物质在水中的电离方程式：?