第二单元 我们周围的空气单元复习 课件 (共38张PPT)

(共38张PPT)
第二单元 我们周围的空气
空气中有哪些成分？它们有什么样的用途？
红磷
少量水
降温
吸收五氧化二磷
空气中氧气含量的测定
实验的装置及药品
（1）测定原理：红磷（过量）燃烧消耗密闭容器中的氧气，使密闭容器内压强降低，打开弹簧夹后，在外界大气压的作用下，水被压入密闭容器中。 密闭容器内被消耗的________的体积就是进入容器内水的体积。
（2）文字表达式：______________________________。
氧气
实验原理
红磷＋氧气 五氧化二磷
（1）可燃物只能与氧气反应，不能消耗空气中的其他气体，如：不能用镁代替红磷；
（2）物质与氧气的生成物是固体，如果产物为气体，则反应前后容器内压强变化不明显，影响实验效果。
红磷的替代品需满足的条件
实验结论
（1）集气瓶中红磷燃烧，________________________。
（2）装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，集气瓶中水面上升，烧杯中水面下降，进入集气瓶中的水约占集气瓶中原空气总体积的________。
产生大量白烟，放出热量
空气中的氧气约占空气总体积的_____。
实验现象
1．点火方式
电热丝
红磷
太阳光
红磷
红磷
电阻丝
2．测量方式
红磷
活塞在
10 mL刻度处
（容积40 mL）
试管
滴有红墨水的水
水
实验改进
（1）用作焊接金属的保护气、食品包装及灯泡中的填充气，化学性质不活泼；
（2）用于制造低温环境、（医疗上）冷冻麻醉；
（3）生产氮肥、硝酸的原料；
（4）超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
1．氮气（78%）
空气的组成
空气的成分及用途
（1）供给呼吸，用于潜水、医疗急救和登山等；
（2）支持燃烧，用于燃料燃烧、炼钢、气焊、化工生产和航空航天等。
2．氧气（21%）
3．稀有气体（0.94%）
性质 用途
物理性质：无色、无味、通电时发出不同颜色的光 化学性质：很不活泼 （1）用作保护气；
（2）可制成多种用途的电光源；
（3）氦可用于制造低温环境
4．二氧化碳（0.03%）
5．其他气体和杂质（0.03%）
性质 用途
不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 用于灭火
干冰（固态二氧化碳）升华吸热 用于人工降雨,食品冷藏等
在光照下合成有机物 植物进行光合作用的原料
纯净物和混合物
混合物 纯净物
组成 由__________________的物质混合而成，组成不固定 由_______物质组成，有固定的组成
性质 无固定的物理性质，混合物中各物质都保持各自的化学性质 有固定的物理性质和化学性质
举例 空气、海水等 氧气、二氧化锰等
联系
一种
两种或两种以上
污染物
（空气质量指数）
可吸入颗粒物、细颗粒物
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
臭氧
保护空气
污染物
　　（1）改变能源结构，使用清洁能源；
　　（2）工业废气要处理达标后再排放；
　　（3）少开私家车，多乘坐公交车，安装汽车尾气净化装置；
　　（4）植树造林。
　　（1）工厂废气；
　　（2）汽车尾气；
　　（3）化石燃料的燃烧等。
污染源
防治措施
氧气的性质
物理性质
色、味、态 标准状况下，____色、____味的气体
溶解性 不易溶于水
密度 比空气的密度_______
三态变化 (颜色) 气体(无色)→液体(淡蓝色)→固体(淡蓝色雪花状)
略大
无
无
1．助燃性：带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能_________
（如图）。利用此性质可以检验氧气。
支持燃烧
化学性质
2．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应。
　　（1）与红磷的反应
反应现象 红磷在空气或氧气中剧烈燃烧，放出热量， 产生大量_______
文字表达式 ____________________________
白烟
红磷＋氧气 五氧化二磷
　　（2）与硫的反应
反应现象 不同点：硫在空气中燃烧时产生微弱的_________火焰；在氧气中燃烧更旺，产生明亮的________火焰
相同点：放热，都生成一种______________的气体
文字表达式 ________________________
注意 反应前，在集气瓶瓶底盛放少量水或氢氧化钠溶液，用来吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气
淡蓝色
蓝紫色
有刺激性气味
硫＋氧气 二氧化硫
　　（3）与木炭的反应
反应现象 不同点：木炭在空气中燃烧时发红热，无烟、无焰；
在氧气中点燃会剧烈燃烧，发出_______；
相同点：反应均放热，将完全燃烧生成的气体通入澄清石灰水中，观察到__________________
文字表达式 ___________________________
白光
澄清石灰水变浑浊
木炭＋氧气 二氧化碳
　　（4）与铁丝的反应
反应现象 不同点：在空气中加热铁丝，铁丝只能发红热，不能燃烧；在氧气中点燃铁丝会___________，__________，生成__________，放出大量的热
文字表达式 ___________________________
剧烈燃烧
火星四射
黑色固体
铁＋氧气 四氧化三铁
提醒
　　①将细铁丝盘成螺旋状，增大细铁丝与氧气的接触面积，增大细铁丝的受热面积；
　　②下端系一根火柴，引燃铁丝；
　　③反应前，在集气瓶瓶底加少量水或铺一层细沙，防止燃烧生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶。
总结
　　①氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，放出热量；
　　②氧气具有氧化性，在氧化反应中提供氧；
　　③可燃物在氧气中的燃烧比在空气中更剧烈；
　　④某些在空气中不能燃烧的物质在氧气中可以燃烧，如铁。
加压降温
原理：利用液氮和液氧的沸点不同。
空气
液态空气
氮气
液态氧
氧气的制取
工业制法
（物理变化）
药品 高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰
原理
发生装置
固固加热型
1．原理和发生装置
实验室制法
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
氯酸钾 氯化钾＋氧气
发生装置的选择依据：_______________________。
药品 过氧化氢溶液与二氧化锰
原理 ____________________________
发生装置
固液不加热型
反应物的状态和反应条件
过氧化氢 水＋氧气
注意事项
　　（1）装药品之前应先___________________；
　　（2）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，目的是
防止加热时_______________________________；
　　（3）试管口应略向下倾斜，防止_____________，炸裂试管；
　　（4）导管伸入试管太长不利于气体的导出；
　　（5）用排水法收集氧气，实验结束时，应先_________，
再____________，防止水倒流炸裂试管。
检查装置的气密性
高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞
冷凝水回流
撤离导管
熄灭酒精灯
　　（6）在常温下制取氧气时，若使用长颈漏斗，长颈漏斗下端应______________，形成液封，防止生成的气体逸出。
浸入液面以下
注意事项
依据：氧气的密度比空气____，且不与空气中的其他成分反应。
优点：收集到的气体__________。
收集装置的选择依据：____________________。
气体的密度和溶解性
大
比较干燥
（1）向上排空气法
收集的氧气应正放在桌面上。
导气管一定要伸入集气瓶底部。
2．收集装置
（2）排水法
注意事项
　　①集气瓶中应先装满水，不能留有气泡，防止收集到的气体不纯；
　　②当观察到____________________________时，开始收集；
　　③氧气收集满的现象为__________________________；
　　④收集满氧气后，集气瓶应____（填“正”或“倒”）放在桌面上。
　　优点：收集到的气体 __________。
　　依据：氧气______溶于水且不与水反应。
不易
比较纯净
导管口有气泡连续、均匀冒出
集气瓶瓶口有大量气泡冒出
正
图示 收集气体的密度 气体进出方向 举例
______空气 a进b出 二氧化碳、氧气等
______空气 b进a出 氢气、甲烷等
大于空气　 __________ 二氧化碳、氧气等
小于空气 __________ 氢气、甲烷等
大于
小于
a进b出
b进a出
多功能瓶的使用
图示 操作目的 气体进出方向 举例
排水法 收集气体 b进a出 氢气、氧气等
测量 气体体积 连接多功能瓶与量筒，气体从a端进入
　　以加热高锰酸钾制取氧气为例：查、装、定、点、收、离、熄。
3．实验步骤
4．检验与验满
检验方法 验满方法
　　（1）定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的______和__________在反应前后都没有发生变化的物质。
质量
化学性质
5．催化剂
特别提醒
　　①反应前后催化剂的化学性质不变，但物理性质可能发生改变；
　　②催化剂不能改变生成物的质量。
（2）图像（以加热氯酸钾制取氧气为例）
　　①反应前后催化剂质量的变化（如下左图）；
　　②有无催化剂对反应速率的影响（如下右图）。
二氧化锰的质量/g
生成氧气的质量/g
有二氧化锰
无二氧化锰
反应时间/s
反应时间/s
规律总结
“一变”“二不变”
　　①“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢，即有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂能减慢化学反应速率；
　　②“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在反应前后没有改变。
反应类型 定义 特点
化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 多变一
氧化反应 物质与氧气发生的反应属于氧化反应 有氧气参加反应
分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 一变多
化合反应、氧化反应、分解反应
定义及特点
反应之间的关系
氧化反应
化合反应
交叉关系
氧化反应
缓慢氧化
包含关系
化合反应
分解反应
化学基本反应类型
并列关系
空
气
物理性质
空气中氧气
含量的测定
各成分的体积分数及用途
组成
保护空气
化学性质
制取原理、方法、操作
氧气