化学人教版（2019）必修第二册6.2.1化学反应速率（共19张ppt）

(共19张PPT)
原子弹爆炸
牛奶变质
35℃半天变质
溶洞的形成(几十万年)
长年累月钢铁腐蚀
化学反应
有快有慢
化学反应进行的快慢用“化学反应速率 ” 来表示
第二节
化学反应的速率和限度
一、化学反应速率：
用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量（正值）来表示。
vB = ——
⊿cB
⊿ t
试根据以上计算式推出v 的单位是什么？
某一物质的化学反应速率的计算式为：
mol/（L · min）或 mol/（L · s）
必须写括号
练习：
在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？
= 0.3mol/(L·s)
v (NH3) =
△c (NH3)
△t
=
(0. 6 – 0 )mol/L
2s
问题：O2的反应速率是多少？
v(NO)=0.002mol/(L·s)
v(O2)=0.0025mol/(L·s)
有一反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，NO 的生成速率是多少？
（1）对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率可能不同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比．
结论：
（2）反应速率是某一段时间内的平均反应速率
1、内因 ：
反应物自身性质是化学反应速率 的决定性因素
化学反应速率的影响因素：
2.外因主要有:
温度
催化剂
接触面积
压强（迁移到浓度上）
浓度
其他因素等
学生分组实验——控制变量
1.温度对反应速率的影响
取等量、同浓度的双氧水于两支试管中，分别滴加等量的氯化铁溶液做催化剂，其中一只试管放在盛有热水的烧杯中，观察并记录两支试管内产生的现象。
2.浓度对反应速率的影响
取等量、不同浓度的双氧水于两支试管中，分别滴加等量的氯化铁溶液做催化剂，常温状态下，观察并记录两支试管内产生的现象。
3.催化剂对反应速率的影响
取等量、同浓度的双氧水于两支试管中，其中一只加入少量的二氧化锰做催化剂，常温状态下，观察并记录两支试管内产生的现象。
较慢产生气泡
冷水中
较快产生气泡
常温
在其它条件相同时，升高温度能 加快化学反应的速率；降低温度则减慢。
快速产生气泡
热水中
结论
现象
5% H2O2
FeCl3溶液
MnO2粉末
催化剂对化学反应速率的影响
较慢产生少量气泡
不加其它试剂
较快产生大量气泡
加入FeCl3
在其它条件相同时,使用催化剂能大大加快化学反应的速率
很快产生大量气泡
加入MnO2
结论
现象
把固体配成溶液，光波，电磁波，超声波等
其它
增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢
固体反应物的表面积
增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢
气态反应物的压强
增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢
反应物的浓度
外
因
拓展：压强对反应速率的影响
对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.
对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.
化学反应速率的表示：
vB = ——
⊿cB
⊿ t
化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比
小结
影响化学反应速率的条件.
温度
催化剂
浓度等
练习
则该反应速率的快慢顺序为:
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s)
(3) ν(C)=0.4mol/(L·s)
(4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
(1)>(4)>(2)=(3)
ν(A)=0.2mol/(L·s )
ν(A)=0.2mol/(L·s )
ν(A)=0.225mol/(L·s )
2.外因主要有:
温度
催化剂
接触面积
压强（迁移到浓度上）
浓度
其他因素等