安徽省池州市青阳县木镇中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

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木镇中学2014-2015学年度第一学期期中考试卷
高 二 化 学
命题：李刚 审核：张立芝
Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）
1、CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成N2和CO2，对此反应，下列说法中错误的是（ ）21·世纪*教育网
A、改变压强不可以改变反应速率 B、使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率
C、增大压强能增大反应速率 D、升高温度能增大反应速率
2、下列说法正确的是（ ）
A、需要加热的化学反应都是吸热反应 B、中和反应都是放热反应
C、原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D、水力发电是将化学能转化为电能的过程
3．下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）
A、不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B、反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C、有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D、根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
4、对处于化学平衡状态的体系，下列说法正确的是（ ）
A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B、化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C、反应向正反应方向进行时，正反应速率一定增大
D、只有使用催化剂，才会出现化学反应速率变化、但化学平衡不移动的情况
5、下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A、当 H﹤0时，表示该反应为吸热反应 B、反应热与物质在反应时的状态有关
C、已知C(s)+O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
D、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
6、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中最快的是（ ）
A、υ(D)=0.4 mol / L·s B、υ(C)=0.5 mol / L·s 21cnjy.com
C、υ(B)=0.6 mol / L·s D、υ(A)=0.15 mol / L·s【来源：21cnj*y.co*m】
7、在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A、C的生成速率与B的反应速率相等　 B、单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的浓度之比为1:3:2
8、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）
A、CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H＜0
B、CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H＞0
C、CH3CH2OH (g) CH2＝CH2(g) + H2O(g) △H＞0
D、2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) △H＜0【出处：21教育名师】
9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A、溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B、合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C、反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D、对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
10、已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（ ）
A、生成物的产量一定增大 B、生成物的百分含量一定增大
C、反应物的浓度一定降低 D、每种反应物的转化率一定增大
11、已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）2·1·c·n·j·y
A、 196.64kJ B、 196.64kJ／mol C、 ＜196.64kJ D、＞196.64kJ
12、25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol；21教育名师原创作品
②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A、25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D、①和②产物的阴阳离子个数比不相等
13、在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)??cZ(g)＋dW(g)，达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次平衡时，W的浓度为原平衡状态时的1.8倍。下列叙述正确的是 （ ）
A、平衡向正反应方向移动 B、(a＋b)>(c＋d)
C、Z的体积分数变大 D、X的转化率变小
14、在与Al反应能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A、K＋、Na＋、HCO3－、Cl－ B、K＋、NO3－、Cl－、I－
C、Na＋、Cl－、I－、SO42－ D、NH4＋、Al3＋、Cl－、SO42－
15、下列反应中，熵显著增加的反应是（ ）
A、CO＋2H2 === CH3OH B、CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O【来源：21·世纪·教育·网】
C、2H2＋O2 === 2H2O D、CaO ＋H2O === Ca(OH)2 2-1-c-n-j-y
16、一定温度下，有可逆反应：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g） ΔH＜0，现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体
积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是 （ ）
A、甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等
B、甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强不相等
C、向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变
D、向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍
Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17、（9分，每空1分）一定条件下，对于反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H＞0，其他条件不变，改变下列条件时，填写下列空白：www.21-cn-jy.com
(1)增大压强，正反应速率________，逆反应速率________，平衡____________；
(2)升高温度，正反应速率________，逆反应速率________，平衡____________；
(3)加入碳粉，正反应速率________，原因是_________________________；【版权所有：21教育】
(4)加入催化剂，化学平衡常数___________。
18、（9分，每空3分）按要求书写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com )与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧 ( http: / / www.21cnjy.com )一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
。
19、（10分，每空2分）红磷P（ ( http: / / www.21cnjy.com )s）和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示（图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据）。
( http: / / www.21cnjy.com )
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是___________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________。
(3)工业上制备PCl5通常分两步 ( http: / / www.21cnjy.com )进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因_________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol P ( http: / / www.21cnjy.com )Cl5的ΔH3=__________________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4__________________ΔH3（填“大于”“小于”或“等于”）。
20、（10分，每空2分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生反应： 2X（g）Y（g）+3Z（g）21教育网
（1）经5min后反应达到 ( http: / / www.21cnjy.com )平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/（L·min）。
（2）若上述反应在甲、乙 ( http: / / www.21cnjy.com )、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）＝3. 5mol/（L·min）； 乙v（Y）＝2mol/（L·min）；
丙v（Z）＝4.5mol/（L·min ( http: / / www.21cnjy.com )）； 丁v（X）＝0. 075mol/（L·s） 。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号） 。
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩 ( http: / / www.21cnjy.com )气，则平衡向 （填"左"或"右"或"不移动"）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向 （填"左"或"右"或"不移动"）。
（4）若在相同条件下向达到（1）所 ( http: / / www.21cnjy.com )述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较 。
A．无法确定 B．⑷一定大于⑴ C．⑷一定等于⑴ D．⑷一定小于⑴
21、（8分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
序号 A B
1 2ml0.1mol/LH2C2O4溶液 4ml0.01mol/LKMnO4溶液
2 2ml0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml0.01mol/LKMnO4溶液
3 2ml0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液
实验探究的是 对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。
（2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液明显褪色，其原因是 。
22、（6分）某温度下，将H2和I2各 ( http: / / www.21cnjy.com )0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，使其充分反应，达到平衡后，测得c(H2)= 0.008mol/L21世纪教育网版权所有
(1) 求该反应的化学平衡常数。
(2) 在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol,试求达到化学平衡状态时各组分的物质的量浓度。www-2-1-cnjy-com
高二化学答案
1、A 2、B 3、D 4、B 5、B 6、B 7、C 8、A21*cnjy*com
9、D 10、A 11、C 12、A 13、D 14、C 15、B 16、A 　　21*cnjy*com
17、（9分，每空1分）
（1）增大，增大，向左移动（或逆向移动）；（2）增大，增大，向右移动（或正向移动）；
（3）不变，碳是固体、不影响反应物浓度；（4）不变。
18、(9分，每小题3分，物质部分2分，能量部分1分)
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19、（10分，每空2分）
（1）Cl2(g)+P(s) PCl3(g);ΔH=-306 kJ/mol
(2)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g);ΔH=+93 kJ/mol
(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止生成物分解
(4)-399 kJ/mol 等于
20、（10分，每空2分）
（1） 0.03 （2） 丁＞乙＞甲＞丙 （3） 不， 右 （4） D
21、（8分，每空2分）
(1)浓度和催化剂 ③②① (2)温度 KMnO4溶液过量
22、(6分)
（1）0.25
（2）c(H2)=0.016mol/L、c(I2)= 0.016mol/L、c(HI)=0.008mol/L21·cn·jy·com
水蒸气含量
压强（P）的影响
P1
P2
时间
水蒸气含量
温度（T）的影响
时间
T1
T2
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