中考化学复习专题1 仪器识别、基础实验操作和教材基础实验课件（共94张PPT）

(共94张PPT)
中考化学专项复习
专题1　仪器识别、
基础实验操作和教材基础实验
1
专题点拨
2
精题精练
专题点拨
类型一 仪器识别、基础实验操作
突破点1 常见仪器的识别
仪器及对应名称 反 应 容 器 直接 加热


垫石棉 网加热
仪器及对应名称
存放 仪器　　 　　 　　

加热 仪器

计量 仪器　　

仪器及对应名称
过滤、分离、 注入液体的仪器 　 　　　

夹持 仪器
取用 仪器　　　 　　 　

仪器及对应名称
其他 仪器　 　　　 　　

突破点2 化学实验基本操作
一、化学药品的存放和取用
1．化学药品的存放
(1)固体药品通常保存在广口瓶中；液体药品通常保存在细口瓶中；气体可暂时存放在集气瓶中，密度大于空气的要正放，密度小于空气的要倒放。
(2)特殊药品的保存
化学药品 性质 保存方法
浓盐酸、浓氨水、汽油、酒精等 挥发性(物理性质) 密封
白磷 易与O2反应(自燃)(化学性质) 冷水中
NaOH溶液、石灰水、碱石灰等 易与CO2反应(化学性质) 密封
CaO、碱石灰等 易与H2O反应(化学性质) 密封、干燥处
化学药品 性质 保存方法
浓硫酸、NaOH固体(易潮解)等 吸水性(物理性质) 密封、干燥处
浓硝酸、AgNO3溶液 见光或受热易分解(化学性质) 棕色瓶装；冷暗处
2．化学药品的取用
(1)取用原则
具体要求
三不原则 不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品；不得尝任何药品的味道
节约原则 ①按规定用量取药品；
②没有说明用量的，一般固体只需要盖满试管底部即可，液体药品取1～2mL即可
具体要求
剩余药品 处理原则 不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定的容器内
温馨提示：
闻气体气味的正确操作：打开瓶塞后，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔(如下图所示)。
(2)固体药品的取用
①粉末状固体的取用
取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(一斜二送三直立)。
②块状固体的取用
取用块状固体用镊子(一横二放三慢竖)。
(3)固体药品的称量(天平的使用)
①分度值：托盘天平可用于粗略称量，能精确到0.1g。
②操作：使用前调零→称量时左物右码，砝码用镊子夹取，先大后小→称量后，砝码回盒，游码归零。
【注意事项】
a．称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品放在左盘纸张上称量。
b．易潮解、有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
提分点拨：使用托盘天平称量时，如果砝码和药品放反：
①若未使用游码，则称量的药品质量＝砝码质量；
②若使用了游码，则称量的药品质量＝砝码质量－游码读数。
(4)液体药品的取用
①取用大量液体——直接从试剂瓶中倾倒
②取用少量液体——用胶头滴管取液体
【注意事项】胶头滴管的使用：
a.取液后应该保持胶帽在上，不能倒置，以防液体腐蚀胶帽；
b.不要将胶头滴管平放于桌面，防止污染滴管；
c.用过的胶头滴管要用蒸馏水清洗，与滴瓶配套的滴管使用后不能用水冲洗，应该直接插回原瓶；
d.严禁用未经过清洗的胶头滴管取用其他试剂。
③一定量液体的取用——使用量筒和胶头滴管
【注意事项】
a.不能用量筒做反应容器；不能用量筒进行溶解、稀释和混合液体操作；不能将量筒加热。
b.取用一定量液体时，要选用合适量程的量筒，一般选择量程略大于或者等于量取体积的量筒。
c.读数时，如果俯视则会造成读数偏大；仰视则会造成读数偏小。
二、物质的加热
1．酒精灯的使用
　 　 　
(1)酒精灯火焰分为_____、内焰和焰心三部分，其中外焰温度最高，加热时，应该使用_____部分。
(2)添加酒精时，酒精的量不超过其容积的_____ ，不得少于1/4。
(3)绝对禁止向________________里添加酒精；绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯。
(4)用完酒精灯后，必须用_____盖灭， ____________。
(5)万一碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面燃烧起来，不可用水浇灭，而应该用_________扑灭。
外焰
外焰
2/3
燃着的酒精灯
灯帽
不可用嘴吹
湿抹布
2．物质的加热
(1)液体的加热
(2)固体的加热
【注意事项】试管外壁保持干燥；加热前先预热，再集中加热；加热后的试管，不能接触冷水，防止试管炸裂。
三、仪器的连接
1．连接仪器的操作方法及注意事项　 　
(1)把玻璃管插入带孔橡胶塞：先把玻璃管口润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍用力转动插入(如图甲)。
(2)连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口润湿，然后稍用力把玻璃管插入胶皮管(如图乙)。
【注意事项】不要使玻璃管折断，以免刺伤手掌。
(3)在容器口塞橡胶塞：把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口(如图丙)。
【注意事项】不可把容器放_______再将橡胶塞使劲塞进容器，以免压破容器。
桌面上
2．检查装置的气密性　
(1)升温法：将导管伸入水中，手掌紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出且松手后能形成一段水柱，则气密性良好(如图甲)。
(2)液面差(水柱)法：关闭止水夹，往长颈漏斗中注入水，使长颈漏斗中水的液面高于容器中水的液面，静置片刻后若水面位置不变，则气密性良好(如图乙)。
【注意事项】仪器连接好之后， ________前进行气密性检查。检查装置气密性时，若容器较大，可以用酒精灯稍加热容器底部，或者用热毛巾捂热。若装置漏气，要寻找原因，直至不漏气才能进行实验。
装药品
四、仪器的洗涤
1．洗涤方法：倒净试管内废液；注入半试管水，左右振荡(不可上下振荡)后倒掉；重复步骤几次；若试管内壁附有不易洗掉的物质，用试管刷转动或上下移动试管刷进行刷洗(注意不要用力过猛，防止损坏试管)。
2．洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
五、其他实验基本操作
1．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要将_______沿容器壁缓慢注入_____，并不断用________搅拌。
【注意事项】如果将水注入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫酸的密度，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危险。
浓硫酸
水中
玻璃棒
2．过滤
(1)仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)。
(2)目的：除去液体中的不溶性固体杂质或用于混合物的分离提纯。
(3)操作要领
①一贴：滤纸_____漏斗内壁，不得留气泡，以免影响过滤速度。
紧贴
②二低：滤纸边缘_____漏斗口的边缘；液面_____滤纸的边缘。目的是防止滤液从漏斗内壁与滤纸间的间隙流过，影响过滤质量。
③三靠：烧杯的尖嘴处紧靠玻璃棒(玻璃棒起_____作用)；玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸处(防止玻璃棒戳破滤纸)；漏斗口下端紧靠烧杯内壁(防止滤液飞溅)。
低于
低于
引流
【注意事项】
a．不可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止滤纸破损。
b．过滤后滤液仍然浑浊的可能原因：过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘；滤纸破损；盛接滤液的烧杯不干净等。
c．若滤液浑浊，则应重新过滤。
d．过滤只能除去液体中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；过滤后所得滤液为混合物。
3．蒸发
(1)仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、坩埚钳。
(2)目的：除去溶液里的溶剂。
(3)操作要领
①加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅。
②出现较多固体时，停止加热，利用余热使剩余水分蒸干。
③用坩埚钳将热的蒸发皿从铁圈上取下，放在石棉网上(切不可直接放实验台上)。
4．溶液pH的测定
在点滴板、白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的________蘸取(或胶头滴管吸取)少量待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

玻璃棒
【注意事项】
①用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。
②用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小，但测中性溶液时测定结果不变。
③不能将pH试纸直接放入待测溶液中，否则会污染试剂。
归纳总结：
玻璃棒在初中化学实验中的作用

实验 作用 目的
蒸发 搅拌 防止受热不均匀造成液滴飞溅
固体溶解 加速固体溶解
浓硫酸稀释 加速散热，防止液体沸腾
过滤 引流 防止液体飞溅和冲破滤纸
测溶液的pH 取样 蘸取少量待测液
粗盐提纯 转移 转移精盐
六、化学实验事故的处理
1．浓酸洒在实验台上，用适量__________中和后，用水冲洗，再用抹布擦干；浓碱洒在实验台上，用适量________中和后，用水冲洗，再用抹布擦干。
2．酸、碱溅入眼睛中，立即用大量水冲洗，切不可用手揉眼睛，必要时请医生治疗。
碳酸氢钠
稀醋酸
3．浓酸溅落到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的__________ 溶液；浓碱溅落到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上________溶液。
4．吸入实验室有毒气体，立即呼吸新鲜空气，必要时请医生治疗。
NaHCO3
硼酸
类型二 教材基础实验
突破点1 对比实验
主要包括二氧化碳与水反应、燃烧条件的探究、铁生锈条件的探究，对比实验的关键是利用控制变量思想来探究化学变化发生的条件。
1．二氧化碳与水的反应
(1)现象：
①喷稀醋酸的紫花_______，说明石蕊遇酸性溶液变红；
②喷水的紫花_____________，说明水不能使石蕊变色；
③放入CO2中的紫花______________，说明CO2不能使石蕊变色；
④喷水后放入CO2中的紫花_______，说明__________________
_________________。
变红
无明显变化
无明显变化
变红
水和二氧化碳反应
产生了新物质
(2)结论：CO2能使______的紫色石蕊纸花变_______，发生反应的方程式为CO2＋H2O=== H2CO3，碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，反应的化学方程式为H2CO3===CO2↑＋H2O。因此，对(Ⅳ)实验后的花进行烘干，可观察到________________________。
湿润
红
花从红色变回紫色
2．燃烧条件的探究
实验操作 实验现象 实验结论
①铜片上的白磷燃烧 ①②对比：燃烧需要_____________________
②铜片上的红磷不燃烧 ①③对比：燃烧需要________________________
③热水中的白磷不燃烧 ④热水中的白磷又燃烧 ③④对比：燃烧需要______　
达到可燃物的着火点
可燃物与氧气(或空气)接触
氧气
3 . 铁生锈条件的探究
(1)实验原理：
①铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生反应产生铁锈；
②铁锈疏松多孔，不能阻止铁制品内部的铁与氧气和水蒸气继续反应，还会加快铁的锈蚀。
(2)实验设计
实验装置 控制条件 无氧气有水 有氧气无水 有氧气有水
实验现象 不生锈 _______ _______
实验结论 AC对比，可知铁生锈需要_______，BC对比，可知铁生锈需要_______ 不生锈
生锈
氧气
水
突破点2 步骤实验
1．固体溶质的配制
(1)仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是________________。
(2)步骤：
①计算(计算所需固体溶质的质量和所需水的体积)。
搅拌，加速溶解
②称取：用天平称固体。
③量取：用量筒量液体(当接近所需体积时，要改用___________滴加至所取体积的刻度线)。
④溶解：将固体放入烧杯中进行溶解。
⑤装瓶贴标签
胶头滴管
(3)误差分析
操作 对溶质质量分数的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了(使用游码时) _______
量取水的体积时仰视读数 _______
量取水的体积时俯视读数 _______
烧杯内原来有少量的水 _______
偏小
偏小
偏大
偏小
操作 对溶质质量分数的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
氯化钠试剂不纯 _______
将固体药品倒入烧杯中时撒在外面 _______
固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品 _______
装瓶过程中，溶液少量洒出 _______
偏小
偏小
偏小
无影响
2 . 稀释浓溶液
(1)仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是_______________________。
(2)步骤：
①计算(计算所需浓溶液和水的体积)。
②量取：用量筒量取所需的浓溶液和水的体积。
搅拌，使溶液混合均匀
③混匀：在烧杯中按要求稀释浓溶液，使浓溶液和水混合均匀。
④装瓶贴标签
3．粗盐提纯
步骤：(称量)溶解→过滤→蒸发→(称量)计算产率
(1)溶解：称量粗盐，缓慢加入盛有一定量水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至不再溶解。玻璃棒的作用是____________________。
(2)过滤：操作中注意“一贴；二低；三靠”，若过滤后滤液仍然浑浊，应该___________。玻璃棒的作用是________。
搅拌，加速物质溶解
重新过滤
引流
(3)蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，其作用是_____________
_____________。当_______________时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
(4)计算产率：称出精盐质量与溶解粗盐的质量相比较，并计算精盐的产率。
精盐产率＝ ×100%
精盐的质量
溶解粗盐的质量
使液体均匀受热，
防止液滴飞溅
有较多固体析出
(5)误差分析：可分析所得固体质量的影响。如过滤时，滤纸破损，使所称得固体比实际质量增加，则产率偏大；而溶解时不充分、过滤时滤液溅出、蒸发时液体飞溅、转移固体时有残留等，均会造成所得固体损失，使产率偏小。
突破点3 探究物质组成的实验
1．测定空气中氧气的含量
实验装置
反应原理 4P＋5O2 2P2O5
实验操作 点燃燃烧匙内的红磷后，______伸入瓶中，并把塞子塞紧，待红磷熄灭并________________后，打开________，观察现象
点燃
立即
恢复至室温
弹簧夹
实验装置
实验现象 ①红磷燃烧产生大量______
②冷却后集气瓶内水面____________________________
实验结论 氧气约占空气体积的______
白烟
上升约占原瓶内空气体积的1/5
1/5
(1)实验原理
①利用可燃物燃烧消耗______，且不产生气体；
②密闭容器内压强______；
③在大气压的作用下，进入瓶内水的体积约等于减少气体的体积，即氧气体积。
氧气
变小
(2)操作要领
①红磷要足量；
②塞子塞紧；
③弹簧夹夹紧；
④燃着的红磷立即伸入集气瓶；
⑤冷却至室温后再打开弹簧夹。
(3)误差分析(方法指导：根据瓶内气压差变化来分析，若气压差变大，则测得氧气含量偏大，反之亦然)
①若测得氧气的含量偏小，可能的原因是______ (填序号，下同)；
②若测得氧气的含量偏大，可能的原因是______ 。
a．红磷不足　
b．红磷伸入太慢
c．未冷却至室温即打开止水夹
d．导管内未先装水　
e．弹簧夹未夹紧
f．橡皮塞未塞紧(即气密性不好)
acdf
be
2．电解水
装置
原理 水在直流电作用下分解，生成______和______，化学方程式是_______________________
现象 电极上有气泡冒出，一段时间后正、负极的气体体积比约为______
通电
氢气
氧气
2H2O 2H2↑＋ O2↑
1∶2
装置
检验 用燃着的木条检验产物：______极使燃着的木条烧得更旺，则是______。______极气体燃烧，产生淡蓝色火焰，则是______
结论 ①水由__________________组成
②化学变化的实质是______的裂解和______的重新组合
正
氧气
负
氢气
氢元素和氧元素
分子
原子
特别说明：
①水中加入氢氧化钠或硫酸钠，以增强溶液的导电性，并不是实验的催化剂。
②氢气燃烧的实验也能证明水的组成。
突破点4 无明显现象的实验(中和反应)
1．一般，对于无明显现象的实验是否发生的问题，证明思路为：
(1)证明反应物的消失或减少；用此法时，必须排除生成物对反应物鉴别的干扰。
(2)证明生成物的存在；用此法时，要注意生成物应具有反应物没有的性质。
(3)证明反应过程中有明显的能量变化；通常借助于测量体系的温度变化来反映能量变化情况。
(4)创设对比实验，使本来无现象的化学变化呈现出明显的现象。
2．中和反应
(1)实验现象：加入稀盐酸后，溶液由______色变为______色。
(2)实验结论：氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应。化学方程式为______________________________ ，反应的实质为______________
_____________________________。
红
无
HCl＋NaOH=== NaCl ＋H2O
离子结合生成水
氢离子与氢氧根
(3)溶质分析
溶液 A点 A、B之间 B点 B、C之间
溶质 NaOH NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl
(4)其他实验方案
实验原理 实验操作 实验现象 实验结论
检验反应物中H＋被消耗 向稀盐酸中加入足量的氢氧化钠溶液后，再加入锌粒 ①无明显现象 ②有气泡产生 ①氢氧化钠与稀盐酸能反应
②氢氧化钠与稀盐酸不能反应
实验原理 实验操作 实验现象 实验结论
检验反应物中OH－被消耗 向氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸后，再加入氯化镁溶液 ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 ①氢氧化钠与稀盐酸能反应
②氢氧化钠与稀盐酸不能反应
精题精练
1．下列实验操作正确的是( )
A
2．下列实验操作错误的是( )
A
3．下列正确的实验操作是( )
C
4．下列实验操作正确的是( )
D
5．实验操作应该坚持严谨的态度，下列说法正确的是( ) A．使用滴管吸取滴瓶中的试剂时，滴管用完后应清洗干净再 放回原瓶中
B．用坩埚钳夹取热的蒸发皿
C．过滤操作中，液体边缘应高于滤纸边缘
D．用排水法收集氧气时，一有气泡就开始收集
B
6．在化学实验中应加强安全意识。下列做法符合安全要求的是( ) A．给不超过试管容积1/3的液体加热
B．用剩的药品拿回家中做家庭小实验
C．用完酒精灯后，立即吹灭并盖上灯帽
D．氢氧化钠沾到皮肤上，用水冲洗，再涂上稀硫酸
A
7．下列化学实验操作错误的是( )
A．用灯帽盖灭酒精灯
B．用镊子夹取较大的块状固体药品
C．将药品直接放在托盘天平的托盘上称量
D．用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的溶液
C
7．下列是化学实验的基本操作，正确的是( )
A．用托盘天平准确称取9.56g固体
B．在托盘天平两端放大小相同的滤纸称氢氧化钠
C．用10mL量筒量取5mL液体时仰视读数
D．用10mL量筒量取9.6mL水
D
8．下列实验操作或目的不正确的是( )
选项 操作 目的
A 分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸 证明铜的金属活动性比银强
B 用玻璃棒蘸取溶液滴到一小片pH试纸上 测定溶液的pH
C 加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人 防止发生安全事故
D 配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌 加速溶质的溶解
A
9.正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器的序号进行填空。
(1)仪器②的名称是______，仪器⑦的名称是_____，仪器⑧的名称是
___________。
(2)常用于保存液体药品的是___；用作反应容器且能够直接加热的是___。
烧杯
漏斗
长颈漏斗
⑤
①
(3)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有________；实验室制取二氧化碳的发生装置所需仪器有________。
②③⑩
①⑧⑨
10．科学实验必须按规范进行操作。根据下列图示回答：
(1)图示中实验操作有明显错误的一项是________(填“A”“B”或“C”)。
(2)图A中仪器①的名称是________，它在该实验操作中的作用是________。
B
玻璃棒
引流
11．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
(1)写出仪器名称：A________，C________。
试管
铁架台
(2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的________(填字母)进行组装，反应的化学方程式为___________________________________。
ABCD
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述现象的原因可能是_________(写一个)。
装置漏气
(4)在实验室中制取氧气，若用如图H所示装置采用“排空气法”手机氧气，请在图中将导管补画完整。
12.实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题：
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。
实验一 实验二
(1)实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为___________，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为___________________________________；对比A瓶与____(填“B”或“C”) 瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
实验一 实验二
A＞B＞C
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
C
(2)实验二观察到C装置中发生的现象是_________________________
，而干燥的不变色，结论是___________________________________
_______________(用语言表示)。
实验一 实验二
湿润的蓝色石蕊试纸变红
CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使蓝色
石蕊试纸变红
【活动与探究二】用控制变量方法探究影响物质溶解性的因素。
(3)实验三的目的是探究_______对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究__________对物质溶解性的影响。
实验三 实验四
温度
溶剂种类
13．某同学进行如下两个实验。请回答有关问题：
(1)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液：
①配制溶液的步骤：计算、称量和量取、_____、装瓶、贴标签。
②下列情况中，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是_____ (填字母)。
A．氯化钠固体不纯
B．量取水时俯视读数
C．装瓶时洒出少量溶液
D．配制溶液的烧杯内壁沾有水
溶解
AD
(2)粗盐中难溶性杂质的去除：
步骤如下：
①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；
②过滤；
③蒸发结晶；
④称量、计算产率。
在上述各步实验中，都用到的一种仪器是__________，它在步骤①③中的作用是_____。
玻璃棒
搅拌