河北省张家口市宣化第四中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（A）
文档属性
| 名称 | 河北省张家口市宣化第四中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（A） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 115.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-11-13 16:54:59 | ||
图片预览
文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
宣化第四中学2014-2015学年高二上学期期中考试
化学试题（A）
本试卷包括两部分，第Ⅰ部分为21个选择题，共50分，将试卷填涂到答题卡，
第Ⅱ部分为主观题，共50分，将答案写在答题纸上，请注意答题时间为90分钟。
可能用到的原子量：H：1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl :35.5 Si :28
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，合计26分）
1、2014年4月22日是第45个世界地 ( http: / / www.21cnjy.com )球日，结合当前国土资源工作重点和社会关注热点，确定2014年地球日活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——节约集约利用国土资源共同保护自然生态空间”。 下列行为中不符合这一主题的是（ ）21教育网
A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B、大量开采地下水，以满足工农业生产对水的需求
C、研发可降解高分子材料，减少“白色污染对人们生活带来的危害
D、大量开发新能源，减少人类对化石燃料的依赖
2、可逆反应2SO2+O2 2SO3，在2L密闭容器中，如果SO2的起始物质的量为4mol，2 min后SO2的浓度为1.8mol·L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为（ ）
A．1 mol·L-1·min-1 B．0.9mol·L-1·min-1
C．0.2mol·l-1·min-1 D．0.1 mol·L-1·min-1www.21-cn-jy.com
3、在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2【来源：21·世纪·教育·网】
4、下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A． ( http: / / www.21cnjy.com )c（OH－）﹤c（H＋）的溶液 B．含有H＋离子的溶液
C．滴加酚酞显无色的溶液 D．pH小于7的溶液
5、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是（ ）
A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量
6、室温下，对于0.10 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是（ ）
A、用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 21·cn·jy·com
B、加水稀释后，溶液中c( ( http: / / www.21cnjy.com )NH4+)·c(OH —)变大
C、与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH —＝Al(OH )3↓
D、在室温下，该溶液的pH=13www-2-1-cnjy-com
7、下列与化学反应能量变化相关的叙述正 ( http: / / www.21cnjy.com )确的是（ ）
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
8、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2-1-c-n-j-y
9、下列水解的离子方程式正确的是（ ）
A、Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 【来源：21cnj*y.co*m】
B、HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
C、CO32—+ H2O H CO3－ + OH—
D、Fe3+ + 3 H2O Fe（OH）3↓+3H+
10、下列应用与盐类的水解有关的是 ( http: / / www.21cnjy.com )（ ）
A．热的纯碱溶液用于清洗油污 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂
C．FeCl3用于印刷线路板 D．次氯酸钠常用作消毒剂
11、下列关于化学反应熵变的叙述中，正确的是（ ）
A、化学反应的熵变与反应的方向无关 B、熵变为正的反应都是混乱度增大的反应
C、化学反应的熵变直接决定了反应的方向 D、熵变为正的反应都能自发进行
12、对于反应A2(g) + 2B2(g)2AB2(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ）
13、已知下列热化学方程式：
( http: / / www.21cnjy.com ) Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol-1
Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为（ ）
A.、-260.4 kJ·mol-1 B、+260.4 kJ·mol -1 【出处：21教育名师】
C、- 441.8 kJ·mol-1 D、+ 441.8 kJ·mol-1
二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，合计24分）
14、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神 ( http: / / www.21cnjy.com )话故事，我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道，长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢燃料。在标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式表示正确的是（ ）
A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =－485KJ/mol
B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol
C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol
D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =－485KJ/mol
15、某无色透明的溶液，水 ( http: / / www.21cnjy.com )电离出c（H+）=10－13 mol·L－1，在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. Fe2+、K+、SO42－、NO3－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
C. Na+、K+、SO42－、NO3－ D. Ba2+，Na＋， NO3－，I－【版权所有：21教育】
16、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是( )
A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B、反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C、反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g) 21教育名师原创作品
17、室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是（ ）
A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）
１８、右图纵坐标为反应物的转化率α，横坐标为温度(t℃)，下列反应中，符合此图所示情况的是（ ）
A．C(s)+CO2 2CO； 正反应为吸热反应21*cnjy*com
B．H2+Br2(g) 2HBr；正反应为放热反应
C．N2+3H2 2NH3； 正反应为放热反应
D．2SO3(g) 2SO2(g)+O2；正反应为吸热反应
19、下列关于热化学反应 ( http: / / www.21cnjy.com )的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(–57.3)KJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的ΔH=2×283.0KJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
20、下列离子方程式正确的是（ ）
A．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体
Fe3+ +3H2O（沸水）＝Fe(OH)3（胶体） +3H+
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C、生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—=BaSO4↓＋H2O
２１、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸 ( http: / / www.21cnjy.com )气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A、CH3OH的燃烧热为192.9kJ ( http: / / www.21cnjy.com )·mol－1
B、反应①中的能量变化如右图所示
C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D、根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1
第Ⅱ卷（非选择题50分）
三、填空题（15分）
22（６分）⑴实验室在配制Al2（ ( http: / / www.21cnjy.com )SO4）3 溶液，为了防止水解，可以加入少量的 。写出水解离子方程式：
⑵实验室在配制Na2S溶液，为了防止水解 ( http: / / www.21cnjy.com )，可以加入少量的 。写出水解离子方程式：
⑶室温下，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中由水电离出的c(H＋)为 21*cnjy*com
23（４分）次磷酸(H3PO2)是一 ( http: / / www.21cnjy.com )种精细化工产品，具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。
（2）(H3PO2)中，磷元素的化合价为 。
NaH2PO2是 （填“正盐”、“酸式盐”“碱式盐”）、
其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
24（5分）在密闭容器中，通入Amol ( http: / / www.21cnjy.com ) H2和BmolN2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余CmolN2，
（1）生成NH3的物质的量为_______________ mol
（2）平衡时H2的转化率为___________________
（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率__ _____；逆反应速率______ _；
N2转化率_______ _ 。（填“增大”、“减小”或“”不变）
四、实验探究题（１６分）
25（10分）某实验小组用0. ( http: / / www.21cnjy.com )50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。
21·世纪*教育网
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图7所示。
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表 ( http: / / www.21cnjy.com )示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kJ/mol）：
⑵在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验 ( http: / / www.21cnjy.com )数据有 （填序号）。
A．硫酸的浓度 B．硫酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度
⑶若用50mL0.5mol·L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
26（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系.
Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为_____ ___ __。
（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_____色，因为____ _____。
（3）向原溶液中加入BaCL2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡___________，溶液颜色将____ ______。21世纪教育网版权所有
五、计算应用题（19分）
27（10分）⑴25℃时向纯 ( http: / / www.21cnjy.com )水中加入NaOH使其浓度为0.1 mol / L，则此时溶液中水电离出的c(OH-)是 mol / L
⑵某温度时，水的离子积为Kw=1×10 ( http: / / www.21cnjy.com )－13,则该温度 25℃（填>、=、<）。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为 。
⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液a ( http: / / www.21cnjy.com )L与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，
①若所得混合液为中性，则a∶b == ；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b == ；
２８、（9分）
⑴甲硅烷（ＳｉＨ４）是一种无色气体，遇到 ( http: / / www.21cnjy.com )空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅和水蒸气。已知在室温下，１克甲硅烷自燃放出热量为４４.６ｋＪ，其热化学方程式为
⑵使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成 ( http: / / www.21cnjy.com )HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反应是时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式 。
⑶工业合成氨的原理为N2（g）+3H ( http: / / www.21cnjy.com )2（g）====2NH3（g）△H =－92。4KJ/mol。某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率
v(H2)= ，该温度下 ( http: / / www.21cnjy.com )该反应的平衡常数K= 。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 。（写一种措施即可）
宣化四中2014---2015学年第一学期高二期中考试
理科化学试卷（A卷）参考答案
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，合计26分）
题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３
答案 Ｂ Ｄ Ｃ A D A C B C A B D A
二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，合计24分）
题号 １４ １５ １６ １７ １８ １９ ２０ ２１
答案 D C C B C B A D
第Ⅱ卷（非选择题50分）
23.（４分）每空1分
（1）H3PO2 H＋ + H2PO2-
（2）+1价，正盐，弱碱性
24、（5分）每空1分
（1）2（B-C）mol
（2）[A-3（B-C）] / A ×100%
（3）增大, 增大, 增大
25、（10分）每空2分
Ⅰ、（1）5.0 （2分）
（2）a ( http: / / www.21cnjy.com ) b e （2分）
Ⅱ、（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l); ΔH=-57.3kJ/mol （2分）
（2）B、D、F （2分）2·1·c·n·j·y
⑶偏小（2分）
26、（6分） （每空1分）
⑴黄； 中和H+平衡向正反应方向移动
⑵橙红色； 增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动
⑶正反应移动； 变浅21cnjy.com
27、（10分） 每空2分
1 10-13
2 大于； 10或3
⑶ ①10∶1； ②9∶2
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
宣化第四中学2014-2015学年高二上学期期中考试
化学试题（A）
本试卷包括两部分，第Ⅰ部分为21个选择题，共50分，将试卷填涂到答题卡，
第Ⅱ部分为主观题，共50分，将答案写在答题纸上，请注意答题时间为90分钟。
可能用到的原子量：H：1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl :35.5 Si :28
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，合计26分）
1、2014年4月22日是第45个世界地 ( http: / / www.21cnjy.com )球日，结合当前国土资源工作重点和社会关注热点，确定2014年地球日活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——节约集约利用国土资源共同保护自然生态空间”。 下列行为中不符合这一主题的是（ ）21教育网
A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B、大量开采地下水，以满足工农业生产对水的需求
C、研发可降解高分子材料，减少“白色污染对人们生活带来的危害
D、大量开发新能源，减少人类对化石燃料的依赖
2、可逆反应2SO2+O2 2SO3，在2L密闭容器中，如果SO2的起始物质的量为4mol，2 min后SO2的浓度为1.8mol·L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为（ ）
A．1 mol·L-1·min-1 B．0.9mol·L-1·min-1
C．0.2mol·l-1·min-1 D．0.1 mol·L-1·min-1www.21-cn-jy.com
3、在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2【来源：21·世纪·教育·网】
4、下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A． ( http: / / www.21cnjy.com )c（OH－）﹤c（H＋）的溶液 B．含有H＋离子的溶液
C．滴加酚酞显无色的溶液 D．pH小于7的溶液
5、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是（ ）
A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量
6、室温下，对于0.10 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是（ ）
A、用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 21·cn·jy·com
B、加水稀释后，溶液中c( ( http: / / www.21cnjy.com )NH4+)·c(OH —)变大
C、与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH —＝Al(OH )3↓
D、在室温下，该溶液的pH=13www-2-1-cnjy-com
7、下列与化学反应能量变化相关的叙述正 ( http: / / www.21cnjy.com )确的是（ ）
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
8、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2-1-c-n-j-y
9、下列水解的离子方程式正确的是（ ）
A、Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 【来源：21cnj*y.co*m】
B、HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
C、CO32—+ H2O H CO3－ + OH—
D、Fe3+ + 3 H2O Fe（OH）3↓+3H+
10、下列应用与盐类的水解有关的是 ( http: / / www.21cnjy.com )（ ）
A．热的纯碱溶液用于清洗油污 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂
C．FeCl3用于印刷线路板 D．次氯酸钠常用作消毒剂
11、下列关于化学反应熵变的叙述中，正确的是（ ）
A、化学反应的熵变与反应的方向无关 B、熵变为正的反应都是混乱度增大的反应
C、化学反应的熵变直接决定了反应的方向 D、熵变为正的反应都能自发进行
12、对于反应A2(g) + 2B2(g)2AB2(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ）
13、已知下列热化学方程式：
( http: / / www.21cnjy.com ) Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol-1
Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为（ ）
A.、-260.4 kJ·mol-1 B、+260.4 kJ·mol -1 【出处：21教育名师】
C、- 441.8 kJ·mol-1 D、+ 441.8 kJ·mol-1
二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，合计24分）
14、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神 ( http: / / www.21cnjy.com )话故事，我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道，长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢燃料。在标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式表示正确的是（ ）
A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =－485KJ/mol
B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol
C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol
D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =－485KJ/mol
15、某无色透明的溶液，水 ( http: / / www.21cnjy.com )电离出c（H+）=10－13 mol·L－1，在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. Fe2+、K+、SO42－、NO3－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
C. Na+、K+、SO42－、NO3－ D. Ba2+，Na＋， NO3－，I－【版权所有：21教育】
16、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是( )
A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B、反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C、反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g) 21教育名师原创作品
17、室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是（ ）
A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）
１８、右图纵坐标为反应物的转化率α，横坐标为温度(t℃)，下列反应中，符合此图所示情况的是（ ）
A．C(s)+CO2 2CO； 正反应为吸热反应21*cnjy*com
B．H2+Br2(g) 2HBr；正反应为放热反应
C．N2+3H2 2NH3； 正反应为放热反应
D．2SO3(g) 2SO2(g)+O2；正反应为吸热反应
19、下列关于热化学反应 ( http: / / www.21cnjy.com )的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(–57.3)KJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的ΔH=2×283.0KJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
20、下列离子方程式正确的是（ ）
A．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体
Fe3+ +3H2O（沸水）＝Fe(OH)3（胶体） +3H+
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C、生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—=BaSO4↓＋H2O
２１、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸 ( http: / / www.21cnjy.com )气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A、CH3OH的燃烧热为192.9kJ ( http: / / www.21cnjy.com )·mol－1
B、反应①中的能量变化如右图所示
C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D、根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1
第Ⅱ卷（非选择题50分）
三、填空题（15分）
22（６分）⑴实验室在配制Al2（ ( http: / / www.21cnjy.com )SO4）3 溶液，为了防止水解，可以加入少量的 。写出水解离子方程式：
⑵实验室在配制Na2S溶液，为了防止水解 ( http: / / www.21cnjy.com )，可以加入少量的 。写出水解离子方程式：
⑶室温下，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中由水电离出的c(H＋)为 21*cnjy*com
23（４分）次磷酸(H3PO2)是一 ( http: / / www.21cnjy.com )种精细化工产品，具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。
（2）(H3PO2)中，磷元素的化合价为 。
NaH2PO2是 （填“正盐”、“酸式盐”“碱式盐”）、
其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
24（5分）在密闭容器中，通入Amol ( http: / / www.21cnjy.com ) H2和BmolN2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余CmolN2，
（1）生成NH3的物质的量为_______________ mol
（2）平衡时H2的转化率为___________________
（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率__ _____；逆反应速率______ _；
N2转化率_______ _ 。（填“增大”、“减小”或“”不变）
四、实验探究题（１６分）
25（10分）某实验小组用0. ( http: / / www.21cnjy.com )50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。
21·世纪*教育网
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图7所示。
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表 ( http: / / www.21cnjy.com )示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kJ/mol）：
⑵在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验 ( http: / / www.21cnjy.com )数据有 （填序号）。
A．硫酸的浓度 B．硫酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度
⑶若用50mL0.5mol·L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
26（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系.
Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为_____ ___ __。
（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_____色，因为____ _____。
（3）向原溶液中加入BaCL2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡___________，溶液颜色将____ ______。21世纪教育网版权所有
五、计算应用题（19分）
27（10分）⑴25℃时向纯 ( http: / / www.21cnjy.com )水中加入NaOH使其浓度为0.1 mol / L，则此时溶液中水电离出的c(OH-)是 mol / L
⑵某温度时，水的离子积为Kw=1×10 ( http: / / www.21cnjy.com )－13,则该温度 25℃（填>、=、<）。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为 。
⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液a ( http: / / www.21cnjy.com )L与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，
①若所得混合液为中性，则a∶b == ；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b == ；
２８、（9分）
⑴甲硅烷（ＳｉＨ４）是一种无色气体，遇到 ( http: / / www.21cnjy.com )空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅和水蒸气。已知在室温下，１克甲硅烷自燃放出热量为４４.６ｋＪ，其热化学方程式为
⑵使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成 ( http: / / www.21cnjy.com )HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反应是时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式 。
⑶工业合成氨的原理为N2（g）+3H ( http: / / www.21cnjy.com )2（g）====2NH3（g）△H =－92。4KJ/mol。某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率
v(H2)= ，该温度下 ( http: / / www.21cnjy.com )该反应的平衡常数K= 。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 。（写一种措施即可）
宣化四中2014---2015学年第一学期高二期中考试
理科化学试卷（A卷）参考答案
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，合计26分）
题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３
答案 Ｂ Ｄ Ｃ A D A C B C A B D A
二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，合计24分）
题号 １４ １５ １６ １７ １８ １９ ２０ ２１
答案 D C C B C B A D
第Ⅱ卷（非选择题50分）
23.（４分）每空1分
（1）H3PO2 H＋ + H2PO2-
（2）+1价，正盐，弱碱性
24、（5分）每空1分
（1）2（B-C）mol
（2）[A-3（B-C）] / A ×100%
（3）增大, 增大, 增大
25、（10分）每空2分
Ⅰ、（1）5.0 （2分）
（2）a ( http: / / www.21cnjy.com ) b e （2分）
Ⅱ、（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l); ΔH=-57.3kJ/mol （2分）
（2）B、D、F （2分）2·1·c·n·j·y
⑶偏小（2分）
26、（6分） （每空1分）
⑴黄； 中和H+平衡向正反应方向移动
⑵橙红色； 增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动
⑶正反应移动； 变浅21cnjy.com
27、（10分） 每空2分
1 10-13
2 大于； 10或3
⑶ ①10∶1； ②9∶2
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
同课章节目录