云南省景洪市第四中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷100分，考试时间90分钟。)
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
注意事项：
1．答卷前，务必就自己的考号、姓名、考场号和座次号等信息正确填涂在机读卡或答题卡指定位置。
2．每小题选出答案后，请填涂在机读卡或第II卷上，答在试卷上无效。
一、单选题（每小题3分，共48分）
1.下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A.催化剂只能加快反应的速率。 B．催化剂在反应中是反应物。
C．催化剂有正催化剂 和负催化剂之分。 D．催化剂能使不起反应的物质间发生反应。
关于活化分子说法错误的是（ ）
A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子。 B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞。
C．能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量。 D．使用催化剂能改变分子的活化能。
下图所表示的反应是吸热反应的是(　　)
．
4．已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气时放出484 kJ热量。下列热化学方程
式中正确的是(　　)
A．H2O(g)===H2(g) ＋O2(g) ΔH ＝ ＋242 kJ·mol－1
B．2H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝ －484 kJ·mol－1
C．H2O(g) ＋O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝ ＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH ＝ ＋484 kJ·mol－1
5. 下列说法正确的是( )
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(L)时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ/mol
6．下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　)
7．下列有关能源与能量的说法正确的是(　)
A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源
B．蒸汽属于一次能源
C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应
D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热
8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　)
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
9．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 (　　)
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量.
B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”
10．当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ）

A．2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O

B．2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)

C．CaCO3(固) CaO(固)+CO2(气)

D．H2(气)＋I2(气) 2HI(气)
反应4NH3＋5O2?? 4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加
了3 mol/L，则下列反应速率正确的是( 　　)
A．V (NO)＝0.1 mol·(L·s)－1 B．V (NO)＝0.02 mol·(L·s)－1
C．V (NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D．V (NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1
12．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)
ΔH＝＋234.14 kJ/mol，
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，
则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)
－824.4 kJ/mol　 B．－627.6 kJ/mol
C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol
H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436、243和431 kJ/mol。请用此数据估计由Cl2、H2反应生成1 mol
HCl时的热效应( 　　)
A．放热183 kJ B．放热91.5 kJ
C．吸热183 kJ D．吸热91.5 kJ
14．100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢 气

的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）

A．碳酸钠（固体） B.石灰水

C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）

15.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2
总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )

已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6
kJ/mol，则制备半水煤气(制半水煤气的反应的产物应为CO和H2)的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的ΔH为
(　)
A．＋262.6 kJ/mol B．－131.3 kJ/mol
C．－352.3 kJ/mol D．＋131.3 kJ/mol
座次 　 　
填空题（共52分）
17．(（6分)根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题。
反应过程①的热化学方程式： 。
反应过程②的热化学方程式 ： 。
(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(．（8分）(1)1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH为________，表示其中和热的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为______ _kJ/mol，该反应的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH1＝－25 kJ/mol①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2＝－47 kJ/mol②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3＝＋19 kJ/mol③
请写出CO还原FeO的热化学方程式
.
(12分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1
盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是　　　　、　　　　。?
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?　　　　(填“能”或“否”),其原因是
　。?
他们记录的实验数据如下:
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
①
50 mL
0.55 mol·L-1
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol·L-1
HCl溶液
20 ℃
23.3 ℃
②
50 mL
0.55 mol·L-1
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol·L-1
HCl溶液
20 ℃
23.5 ℃
已知: Q = c m(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:　 。
?
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果　　　　(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,
对测 定结果　　　　(填“有”或“无”)影响。?
(5)．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，回答下列问题。
(用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________kJ的热量。
(用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热ΔH为________。
(如果将(反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量________(填“大于”、“小于”或 “等于”)(放出的热量。
19．(（7分）根据图填空：
(1)反应物是________；生成物是________。
(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为________、________、________。
(3)该反应的化学方程式是___________________________________________。
(．（8分）为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：
2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：
t/s
0
500
1 000
c(H2)/(mol·L－1)
5.00
3.52
2.48
c (CO)/(mol·L－1)
2.50
(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_____________________________。
(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是________，1 000 s时CO的转化率是________。
(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是________。
20．( （4分）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的 （氢气）
试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示
图中t1~t2速率变化的主要原因是
_______________，t2~t3速率变化的主要原因
是 ；反应的方程式
(（7分）反应3Fe（S）+4H2O（g） ==== Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速
率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速
率 。

二．非选择题（共52分）
17.(（每空2分，共6分）
(1)A2 (g)＋B2(g)===C(g) ΔH＝－Q kJ/mol
(2)C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋Q1 kJ/mol (3)等于
(（共8分）(1)－57.3 kJ/mol H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
(2)3 260.4 C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3 260.4 kJ/mol
(3)　FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－11 kJ/mol
( （7分） (1)A、B　C　
(2)3 mol·L－1·min－1 2mol·L－1·min－1　 3 mol·L－1·min－1
(3)3A＋2B??3C
(（每空2分，共8分） (1)2.96×10－3 mol·L－1·s－1
(2)1.26×10－3 mol·L－1·s－1　 50.4% (3)0.74 mol·L－1
(（4分） 镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；
盐酸浓度减小，反应速率减慢。MgO+2HCl=MgCl2+H2O
(（7分） ①不变 ②增大；增大 ③不变；不变 ④减小；减小。