江苏省常州市两校2022-2023学年高一下学期期末质量检查化学试题（含解析）

常州市两校2022-2023学年高一下学期期末质量检查
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 今年5月10日，搭载天舟四号货运飞船的长征七号遥五运载火箭在我国文昌航天发射场发射。长征七号采用液氧煤油发动机。我国自主研制的双向拉伸聚酰亚胺薄膜涂层及其复合热控材料解决了货船热控、热防护等难题。下列有关说法正确的是
A. 运载火箭加注的煤油属于有机物，含C、H、O元素
B. 天舟四号飞船仓壁壳体的铝合金材料属于有机高分子材料
C. 天舟四号飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为
D. 聚酰亚胺涂层具有耐高温、抗氧化、抗辐射、耐腐蚀等综合性能
2. 下列相关化学用语不正确的是
A. 中子数为8的氮原子可表示为： B. 乙炔的空间填充模型：
C. 乙醇的电子式： D. 的结构式为：
3. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
4. 大多数含碳的化合物属于有机物。下列关于常见有机物的叙述正确的是
A. 苯常温呈液态，密度比水大，且易溶于水
B. 乙醇极易溶于水，可用于溴水中溴的萃取
C. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物
D. 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去
5. 下列说法不正确是
A. 金刚石和石墨互为同素异形体
B. 和互为同分异构体
C. CH4与CH3CH2CH3互为同系物
D. 16O和18O互为同位素
6. 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝居第四位。铁及其化合物应用广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. K2FeO4有还原性，可用于净水
B. Fe(OH)3受热易分解，可用于吸附杂质
C. FeCl3有氧化性，可用于制作印刷铜电路板
D. Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作油漆涂料
7. 下列化学反应方程式书写正确的是
A. 苯的硝化反应：
B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：
C 用苯乙烯合成聚苯乙烯：
D. 等体积等浓度的溶液与溶液混合：
8. 下列说法正确的是
A. ，将和足量在此条件下充分反应，放出热量
B. (白磷，s)(红磷，s)，则白磷比红磷稳定
C. 已知；；则
D. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量一定低于生成物所具有的总能量
9. 是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 用甲装置制备 B. 用乙装置制备氨水
C. 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯
10. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是
A. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应
C. 与互为同分异构体
D. 1mol该物质与足量Na反应生成
11. 化合物M的结构如图所示，下列有关M的说法错误的是
A. 中含有双键 B. 在一定条件下能发生取代反应
C. 能与碱发生反应 D. 能发生氧化反应
12. 根据实验目的，下列操作、现象及结论都正确的是
选项 操作及现象 结论
A 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀消失 蛋白质变性
B 向盛有甲苯的试管中加入3滴酸性溶液，用力振荡紫色褪去 甲苯中含有碳碳双键可以被酸性氧化
C 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 不能证明的氧化性比强
D 淀粉水解液中加入碘水，若变蓝 淀粉未水解
A. A B. B C. C D. D
13. 硫铁矿焙烧后的烧渣含有及等杂质，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 通入过量：
B 加入过量溶液：
C. 通入过量：
D. 通入过量的：
14. 丙烯与氯化氢反应生成1—氯丙烷的能量随反应进程的变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 该反应为取代反应
B 第I和II两步反应均放出能量
C. (E表示键能)
D. 1—氯丙烷同分异构体的结构简式为
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 聚丙烯酸乙酯与沙粒结合，起到既能阻止地下盐分上升，又能蓄积雨水的作用。人们可以淀粉、石油为原料生产聚丙烯酸乙酯。其转化过程如下：
（1）实验室检验葡萄糖的试剂是_______(写名称)。
（2）丙烯酸所含官能团的名称是_______(填名称)。
（3）乙醇转化为丙烯酸乙酯的化学方程式是_______；
（4）下列关于聚丙烯酸乙酯的叙述中，正确的是_______(选填字母)。
A. 聚丙烯酸乙酯能发生水解反应
B. 聚丙烯酸乙酯属于烯烃类化合物
C. 聚丙烯酸乙酯是一种天然高分子化合物
D. 聚丙烯酸乙酯中碳元素的质量分数为60%
（5）实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯。
①反应结束后，若要从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，请简述操作方法_______。
②实验结束后，取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入1mL紫色石蕊试液(整个过程不振荡试管)，发现石蕊试液层存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间。下列有关该实验的分析正确的是_______(选填字母)。
A.实验时向装有浓H2SO4的试管中加入乙醇和乙酸
B.实验时应加入碎瓷片，目的是防暴沸
C.石蕊试液层的颜色由上而下分别呈红、紫、蓝
D.实验充分反应后，原料的原子利用率达100%
③取饱和溶液和乙酸乙酯在试管中，得到乳浊液，向混合液中再加入无水乙醇，用力振荡左右，乳浊液变澄清。原因是_______。
16. G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图：
已知：(呈碱性，易被氧化)
请回答下列问题：
（1）A→B除生成B外，还有HCl生成，A的结构简式为__________。
（2）C中官能团名称为__________。
（3）⑥的反应类型为__________。
（4）写出符合下列条件的化合物同分异构体的结构简式：__________。
①苯环上只有一个取代基
②能与NaHCO3反应
（5）写出D→E的化学反应方程式__________。
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环上烷烃基的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环上羧基的间位。根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的合成路线(无机试剂任选) __________。
合成路线示例如下：
17. 聚合硫酸铁[]是高效水处理剂。以废铁屑(主要成分为铁，杂质为C、Si等)及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁的工艺流程如下：
（1）为提高反应Ⅰ的反应速率，可以采取的措施有_______(一种即可)。
（2）写出反应Ⅰ中生成的离子方程式为_______。
（3）已知溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。
该原理过程可描述为_______。
（4）聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并配成250.00mL溶液A；
③准确量取25.00mL溶液A，用的溶液滴定至终点，消耗溶液8.00mL。该步反应为：(未配平)。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式A_______(写出计算过程)。
18. 工业尾气中的氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一。常用的处理方法有选择性催化还原法、氧化吸收法和液相络合还原法等。
（1）NH3在固态FeTiOx表面还原NO的机理如图所示。
①理论上处理1 mol NO同时消耗O2的物质的量为__________。
②若工业尾气中同时含SO2，将会使NO的去除率下降，可能的原因是__________。
（2）ClO2氧化吸收法。将含NO尾气通入ClO2溶液中，ClO2能将NO氧化为NO2，NO2溶于水反应生成HNO2和HNO3。研究发现，吸收后尾气无NO，但随着ClO2浓度增大吸收后尾气中NO2增多。可能原因是ClO2降低了NO2在水中的溶解度，请设计实验进行验证__________。
（3）液相络合还原法。Fe(Ⅱ)EDTA溶液将尾气中的NO快速络合生成Fe(Ⅱ)EDTA (NO)，再用尿素(或铁碳混合物)将络合的NO还原。
①pH=7时，尿素将NO还原为N2的化学方程式为__________。
②若向“Fe(Ⅱ)EDTA+CO(NH2)2”体系中添加Na2SO3，该条件下Na2SO3对NO无还原能力，但NO脱除率变化如图所示。添加Na2SO3能使NO脱除率增大的原因是__________。
常州市两校2022-2023学年高一下学期期末质量检查
化学试卷 答案解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 今年5月10日，搭载天舟四号货运飞船的长征七号遥五运载火箭在我国文昌航天发射场发射。长征七号采用液氧煤油发动机。我国自主研制的双向拉伸聚酰亚胺薄膜涂层及其复合热控材料解决了货船热控、热防护等难题。下列有关说法正确的是
A. 运载火箭加注的煤油属于有机物，含C、H、O元素
B. 天舟四号飞船仓壁壳体的铝合金材料属于有机高分子材料
C. 天舟四号飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为
D. 聚酰亚胺涂层具有耐高温、抗氧化、抗辐射、耐腐蚀等综合性能
【答案】D
【解析】
【详解】A．运载火箭加注的煤油属于有机物含C、H、元素，A错误；
B．天舟四号飞船仓壁壳体的铝合金材料属于铝合金材料，不属于有机　，B错误；
C．天舟四号飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si，C错误；
D．我国自主研制的双向拉伸聚酰亚胺薄膜涂层应用于航空领域，解决了货船热控、热防护等难题，所以聚酰亚胺涂层具有耐高温、抗氧化、抗辐射、耐腐蚀等综合性能，D正确；
故选D。
2. 下列相关化学用语不正确的是
A. 中子数为8的氮原子可表示为： B. 乙炔的空间填充模型：
C. 乙醇的电子式： D. 的结构式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为8的氮原子的质量数为7+8=15，核素符号为，故A正确；
B．乙炔的结构简式为CH≡CH，含有C≡C和C-H键，C原子半径大于H，其空间填充模型为，故B正确；
C．乙醇的O原子还含有2对孤电子对，其电子式为，故C错误；
D．N2H4是共价化合物，含有N-N键、N-H键，其结构式为，故D正确；
故选：C。
3. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．一氧化氮和水不能反应，不能生成硝酸，故A错误；
B．氮气和氢气可生成氨气，氨气能被硝酸吸收生成硝酸铵，都能实现转化，故B正确；
C．氨气和二氧化碳，氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不能生成碳酸钠，故C错误；
D．氨气和氧气发生催化氧化才能生成一氧化氮，氨气点燃生成氮气，故D错误；
故选B。
4. 大多数含碳的化合物属于有机物。下列关于常见有机物的叙述正确的是
A. 苯常温呈液态，密度比水大，且易溶于水
B. 乙醇极易溶于水，可用于溴水中溴的萃取
C. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物
D. 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯常温呈液态，密度比水小，且不易溶于水，A错误；
B．溴易溶于乙醇，而在水中溶解度不大，但乙醇极易溶于水而与水互溶，因此不可用乙醇作溴水中溴的萃取剂，B错误；
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，由于其具有确定的分子式和相对分子质量，因此其不属于高分子化合物，C正确；
D．CH4与酸性KMnO4溶液不能反应，其中混有的杂质乙烯具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体而导致CH4中混有新的杂质，不能达到除杂的目的，C错误；
故合理选项是C。
5. 下列说法不正确的是
A. 金刚石和石墨互为同素异形体
B. 和互为同分异构体
C. CH4与CH3CH2CH3互为同系物
D. 16O和18O互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．金刚石和石墨是碳元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A正确；
B．由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个C-H键都相邻，故 和 是同一物质，而不能互为同分异构体，B错误；
C．CH4与CH3CH2CH3结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此二者互为同系物，C正确；
D． 16O和18O是O元素的两种原子，二者的质子数相同，而中子数不同，故二者互为同位素，D正确；
故合理选项是B。
6. 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝居第四位。铁及其化合物应用广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. K2FeO4有还原性，可用于净水
B. Fe(OH)3受热易分解，可用于吸附杂质
C. FeCl3有氧化性，可用于制作印刷铜电路板
D. Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作油漆涂料
【答案】C
【解析】
【详解】A．K2FeO4中Fe元素化合价为最高价，则没有还原性，A错误；
B．Fe(OH)3胶体可用于吸附杂质，与其受热易分解无关，B错误；
C．FeCl3有氧化性，能与Cu发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，可用于制作印刷铜电路板，C正确；
D．Fe2O3红棕色粉末，则可用于制作油漆涂料，与其能与盐酸反应无关，D错误；
故选C。
7. 下列化学反应方程式书写正确的是
A. 苯的硝化反应：
B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：
C. 用苯乙烯合成聚苯乙烯：
D. 等体积等浓度的溶液与溶液混合：
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯和浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生硝化反应，其反应方程式为
+HNO3(浓) +H2O，故A正确；
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中，硝酸具有强氧化性，会发生氧化还原反应，正确的化学方程式为FeS + 4HNO3 = NO↑ + Fe(NO3)3 + S + 2H2O，故B错误；
C．用苯乙烯合成聚苯乙烯的正确的化学方程式为n ，故C错误；
D．等体积等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合，正确的化学方程式为Ba2++2OH—++=BaCO3+H2O+NH3 H2O，故D错误；
故本题选A．
8. 下列说法正确的是
A. ，将和足量在此条件下充分反应，放出热量
B. (白磷，s)(红磷，s)，则白磷比红磷稳定
C. 已知；；则
D. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量一定低于生成物所具有的总能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为可逆反应，则将0.5molN2和足量H2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，故A错误；
B．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH＜0，说明等量的红磷能量比白磷低，根据能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，故B错误；
C．燃烧反应为放热反应，完全燃烧放出热量多，则2C(s)+2O2(g)═2CO2放出热量多，可知△H1＜△H2，故C错误；
D．从能量守恒的角度分析，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则为吸热反应，故D正确；
故选：D。
9. 是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 用甲装置制备 B. 用乙装置制备氨水
C. 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钙与氯化铵加热有氨气生成，图中固体加热装置可制备氨气，A正确；
B．氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，B正确；
C．氨气可被次氯酸钠氧化，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水中，C错误；
D．N2H4·H2O沸点较低，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，图中装置合理，D正确；
故选C。
10. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是
A. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应
C. 与互为同分异构体
D 1mol该物质与足量Na反应生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子中标有*号的碳原子与3个碳原子通过单键连接，根据甲烷结构可知，分子中不可能所有碳原子在同一平面上，故A错误；
B．山梨酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应；含有羧基、羟基能发生取代反应，故B正确；
C．与分子式相同、结构不同，互同分异构体，故C正确；
D．羟基、羧基都能与钠反应，1mol与足量Na反应生成，故D正确；
选A。
11. 化合物M的结构如图所示，下列有关M的说法错误的是
A. 中含有双键 B. 在一定条件下能发生取代反应
C. 能与碱发生反应 D. 能发生氧化反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯环不存在碳碳双键，化合物M只有2个碳氧双键，则中含有双键，A错误；
B．化合物M中苯环上的氢原子能被其他原子团取代，羧基能与醇或酚发生酯化反应，酯基能发生水解反应，这些都是取代反应，则化合物M在一定条件下能发生取代反应，B正确；
C．化合物M中含有羧基和酯基能与碱发生反应，C正确；
D．化合物M可以燃烧，燃烧反应属于氧化反应，则化合物M能发生氧化反应，D正确；
故答案为A。
12. 根据实验目的，下列操作、现象及结论都正确的是
选项 操作及现象 结论
A 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀消失 蛋白质变性
B 向盛有甲苯的试管中加入3滴酸性溶液，用力振荡紫色褪去 甲苯中含有碳碳双键可以被酸性氧化
C 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 不能证明的氧化性比强
D 淀粉水解液中加入碘水，若变蓝 淀粉未水解
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向蛋白质中加饱和硫酸铵溶液，属于蛋白质的盐析，不属于蛋白质的变性，故A错误；
B．甲苯中没有碳碳双键，故B错误；
C．Fe(NO3)3溶液中滴加几滴 HI 溶液，则溶液中会有HNO3、Fe3+和I—，其中HNO3和Fe3+都具有氧化性，都能和I—发生氧化还原反应，再滴加 1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色，说明产生了I2，则无法说明Fe3+ 的氧化性比I2强，故C正确；
D．淀粉水解液中加入碘水，若变蓝，只能说明未水解或部分水解，故D错误；
故本题选C．
13. 硫铁矿焙烧后的烧渣含有及等杂质，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 通入过量：
B. 加入过量溶液：
C. 通入过量：
D. 通入过量的：
【答案】B
【解析】
【分析】烧渣含有Fc2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，SiO2不与硫酸反应从而过滤除去，滤液中存在Fe3+、Fe2+、Al3+、。
【详解】A．过量氨气与Fe2+、Fe3+、Al3+均反应生成沉淀，过滤后溶液中含大量硫酸根离子、铵根离子，则不能大量存在、OH-不能大量存在，故A错误；
B．加入过量KOH溶液，与Fe2+、Fe3+均反应生成沉淀，将Al3+转化为，溶液中存在K+、、、OH—，故B正确；
C．H2S能够与铁离子反应，反应后溶液中不会存在Fe3+，故C错误；
D．NO2溶于水生成硝酸，硝酸可氧化亚铁离子，不能存在Fe2+，故D错误；
故本题选B。
14. 丙烯与氯化氢反应生成1—氯丙烷的能量随反应进程的变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 该反应取代反应
B. 第I和II两步反应均放出能量
C. (E表示键能)
D. 1—氯丙烷同分异构体的结构简式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯与氯化氢发生加成反应生成1—氯丙烷，故A错误；
B．由图可知，第I步反应为反应为总能量小于生成物总能量的吸热反应，故B错误；
C．由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可知，反应的焓变，故C错误；
D．1—氯丙烷的同分异构体为2—氯丙烷，结构简式为，故D正确；
故选D。
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 聚丙烯酸乙酯与沙粒结合，起到既能阻止地下盐分上升，又能蓄积雨水的作用。人们可以淀粉、石油为原料生产聚丙烯酸乙酯。其转化过程如下：
（1）实验室检验葡萄糖的试剂是_______(写名称)。
（2）丙烯酸所含官能团的名称是_______(填名称)。
（3）乙醇转化为丙烯酸乙酯的化学方程式是_______；
（4）下列关于聚丙烯酸乙酯的叙述中，正确的是_______(选填字母)。
A. 聚丙烯酸乙酯能发生水解反应
B. 聚丙烯酸乙酯属于烯烃类化合物
C. 聚丙烯酸乙酯是一种天然高分子化合物
D. 聚丙烯酸乙酯中碳元素的质量分数为60%
（5）实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯。
①反应结束后，若要从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，请简述操作方法_______。
②实验结束后，取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入1mL紫色石蕊试液(整个过程不振荡试管)，发现石蕊试液层存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间。下列有关该实验的分析正确的是_______(选填字母)。
A.实验时向装有浓H2SO4的试管中加入乙醇和乙酸
B.实验时应加入碎瓷片，目的是防暴沸
C.石蕊试液层颜色由上而下分别呈红、紫、蓝
D.实验充分反应后，原料的原子利用率达100%
③取饱和溶液和乙酸乙酯在试管中，得到乳浊液，向混合液中再加入无水乙醇，用力振荡左右，乳浊液变澄清。原因是_______。
【答案】（1）新制银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）
（2）碳碳双键、羧基 （3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O （4）AD
（5） ①. 将右侧试管混合物加入分液漏斗中，从分液漏斗下端放出水层，从分液漏斗上端分离出有机层 ②. BC ③. 乙酸乙酯不溶于水溶液，能溶于有机物乙醇；加入无水乙醇，用力振荡左右，增加了反应物的接触面积，导致乙酸乙酯水解得到乙酸钠和乙醇，乳浊液变澄清
【解析】
【分析】淀粉水解生成葡萄糖，他、葡萄糖可以转化为乙醇；石油炼化得到石油气，石油气可以制取丙烯，丙烯氧化为丙烯酸，丙烯酸和乙醇酯化生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯加聚生成聚丙烯酸乙酯；
乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下加热生成乙酸乙酯，乙酸乙酯冷凝后在饱和碳酸钠溶液中分层，然后分液得到乙酸乙酯。
【小问1详解】
实验室检验葡萄糖的试剂是新制银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）；
【小问2详解】
丙烯酸结构简式为CH2=CHCOOH，所含官能团的名称是碳碳双键、羧基；
【小问3详解】
乙醇转化为丙烯酸乙酯反应为酯化反应，化学方程式是CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
【小问4详解】
A．聚丙烯酸乙酯结构简式为，含有酯基，能发生水解反应，A正确；
B．聚丙烯酸乙酯中不含有碳碳双键，不属于烯烃类化合物，B错误；
C．聚丙烯酸乙酯是一种人工合成高分子化合物，C错误；
D．聚丙烯酸乙酯中碳元素的质量分数为，D正确；
故选AD；
【小问5详解】
①乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，反应结束后，若要从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，可以采用分液的方法分离出乙酸乙酯；操作方法为将右侧试管混合物加入分液漏斗中，从分液漏斗下端放出水层，从分液漏斗上端分离出有机层。
②A．硫酸溶于水放出大量的热，实验时先加入乙醇，再依次加入浓硫酸、乙酸，A错误；
B．实验时应加入碎瓷片，目的是防止加热过程中溶液暴沸，B正确；
C．石蕊遇酸性溶液变红色、遇碱性溶液变蓝色，乙酸乙酯密度小于水且混有挥发出的乙酸，使石蕊变红色，水层中碳酸钠溶液显碱性，使石蕊溶液变蓝色，故试液层的颜色由上而下分别呈红、紫、蓝，C正确；
D．酯化反应为可逆反应，即使实验充分反应后，原料的原子利用率也会小于100%，D错误；
故选BC。
③乙酸乙酯不溶于水溶液，能溶于有机物乙醇；取饱和溶液和乙酸乙酯在试管中，得到乳浊液，向混合液中再加入无水乙醇，用力振荡左右，增加了反应物的接触面积，导致乙酸乙酯水解得到乙酸钠和乙醇，乳浊液变澄清。
16. G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图：
已知：(呈碱性，易被氧化)
请回答下列问题：
（1）A→B除生成B外，还有HCl生成，A的结构简式为__________。
（2）C中官能团名称为__________。
（3）⑥的反应类型为__________。
（4）写出符合下列条件的化合物同分异构体的结构简式：__________。
①苯环上只有一个取代基
②能与NaHCO3反应
（5）写出D→E的化学反应方程式__________。
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环上烷烃基的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环上羧基的间位。根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的合成路线(无机试剂任选) __________。
合成路线示例如下：
【答案】（1） （2）羧基、酯基
（3）取代反应 （4）
（5）+HNO3(浓)+H2O
（6）
【解析】
【分析】有机物A分子式是C7H8O，根据转化过程中碳链结构不变，可知A是间甲基苯酚，A与乙酰氯发生取代反应产生B，B被酸性KMnO4溶液氧化产生C，C与NaOH作用，-COOH变为COONa，-OOCCH3发生水解反应产生-ONa、CH3COONa，然后酸化可得D：，D与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E：，E与Fe、HCl发生还原反应产生F，F与乙酰氯在一定条件下发生取代反应产生G，据此分析解答。
【小问1详解】
根据上述转化可知A是间甲基苯酚，物质的结构简式是；
【小问2详解】
根据物质C结构简式可知其中含有的官能团是羧基、酯基；
【小问3详解】
反应⑥是F与乙酰氯发生取代反应产生G、HCl；
【小问4详解】
的同分异构体满足条件：①苯环上只有一个取代基，②能与NaHCO3反应，说明含有羧基-COOH，该物质可能结构为；
【小问5详解】
根据上述分析可知D是，D与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E：，同时反应产生H2O，该反应的化学方程式为：+HNO3(浓)+H2O；
【小问6详解】
与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生，该物质与酸性KMnO4溶液作用，—CH3被氧化为—COOH，变为，该物质被Fe/HCl还原为，故以甲苯为原料合成的转化流程为：。
17. 聚合硫酸铁[]是高效水处理剂。以废铁屑(主要成分为铁，杂质为C、Si等)及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁的工艺流程如下：
（1）为提高反应Ⅰ的反应速率，可以采取的措施有_______(一种即可)。
（2）写出反应Ⅰ中生成的离子方程式为_______。
（3）已知溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。
该原理过程可描述为_______。
（4）聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并配成250.00mL溶液A；
③准确量取25.00mL溶液A，用的溶液滴定至终点，消耗溶液8.00mL。该步反应为：(未配平)。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式A_______(写出计算过程)。
【答案】（1）升高温度，增大氢离子浓度，适当的增大硫酸的浓度，将废铁屑研成粉末
（2）Fe+2H+=Fe2++H2
（3）H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，4H++ 4Fe2++O2=2H2O+2Fe3+
（4）Fe4(OH)2(SO4)5
【解析】
【分析】以废铁屑及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁根据实验目的，以废铁屑(主要成分为铁，杂质为C、Si等)及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁，废铁屑中加硫酸，发应I为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，C和Si与稀硫酸不反应为沉淀，过滤滤渣为C和Si，滤液为硫酸亚铁，加入氧气和硫酸发生反应，反应Ⅱ为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，经系列操作制的聚合硫酸铁，以此来解析；
【小问1详解】
根据影响反应速率的因素，可知加快反应速率的措施可以是升高温度，增大氢离子浓度，适当的增大硫酸的浓度，将废铁屑研成粉末等措施；
【小问2详解】
发应I为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2；
【小问3详解】
首先Fe3+与H2S反应生成S和 Fe2+、H+，反应的离子方程式为：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，然后H+、4Fe2+和O2反应生成H2O和Fe3+，反应的离子方程式为：4H++ 4Fe2++O2=2H2O+2Fe3+，总反应为：2H2S+O22S+2H2O，Fe3+做了该反应催化剂，而Fe2+和H+做了该反应的中间产物；
【小问4详解】
①将聚合硫酸铁溶于稀盐酸，可以得到含SO的溶液，往所得溶液中加入BaCl2溶液至完全沉淀，最后得到BaSO4的质量为11.65g，可得n(BaSO4)===0.05 mol，即n(SO)=0.05 mol；②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀H2SO4中，加入足量的Cu，可以得到含Fe2+的溶液，然后配成250.00 mL的溶液A；③用0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定25.00mL溶液A，消耗KMnO4溶液8.00 mL，根据方程5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2+ +4H2O，可得5Fe2+～MnO，可知25.00 mL溶液A中Fe3+的物质的量为n(Fe3+)=5n(MnO)=5cV =5×0.1000 mol·L-1 ×8. 00 ml=0.004 mol，则250.00 mL溶液A中Fe3+的物质的量为：n(Fe3+)=10×0.004 mol=0.04 mol；根据电荷守恒:3n(Fe3+)=2n((SO)+n(OH-)，可得n(OH- )=3n(Fe3+)-2n((SO)=3×0.04 mol-2×0.05 mol=0.02mol，聚合硫酸铁中n(Fe3+)∶n(OH- )∶n(SO)=0.04 mol∶0.02 mol∶0.05 mol=4∶2∶5，所以聚合硫酸铁的化学式为：Fe4(OH)2(SO4)5。
18. 工业尾气中的氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一。常用的处理方法有选择性催化还原法、氧化吸收法和液相络合还原法等。
（1）NH3在固态FeTiOx表面还原NO的机理如图所示。
①理论上处理1 mol NO同时消耗O2的物质的量为__________。
②若工业尾气中同时含SO2，将会使NO的去除率下降，可能的原因是__________。
（2）ClO2氧化吸收法。将含NO尾气通入ClO2溶液中，ClO2能将NO氧化为NO2，NO2溶于水反应生成HNO2和HNO3。研究发现，吸收后尾气无NO，但随着ClO2浓度增大吸收后尾气中NO2增多。可能原因是ClO2降低了NO2在水中的溶解度，请设计实验进行验证__________。
（3）液相络合还原法。Fe(Ⅱ)EDTA溶液将尾气中的NO快速络合生成Fe(Ⅱ)EDTA (NO)，再用尿素(或铁碳混合物)将络合的NO还原。
①pH=7时，尿素将NO还原为N2的化学方程式为__________。
②若向“Fe(Ⅱ)EDTA+CO(NH2)2”体系中添加Na2SO3，该条件下Na2SO3对NO无还原能力，但NO的脱除率变化如图所示。添加Na2SO3能使NO脱除率增大的原因是__________。
【答案】（1） ①. 0.25 mol ②. SO2、O2可与NH3形成(NH4)2SO4 [或(NH4)2SO3]，覆盖在催化剂表面；SO2还可还原O=Fe(Ⅲ)，使催化剂活性降低，NO脱除率下降
（2）相同温度下，用同体积的ClO2水溶液和水作吸收液，将相同体积的NO2用相同速率分别通入吸收液，检验吸收后气体中NO2的量
（3） ①. ②. Na2SO3可防止将Fe(Ⅱ)EDTA氧化为Fe(Ⅲ)EDTA
【解析】
【小问1详解】
①根据图示可知反应的总方程式为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，在反应中，每有4 mol NO发生反应，会消耗1 mol O2，故理论上处理1 mol NO同时消耗O2的物质的量为0.25 mol；
②若工业尾气中同时含SO2，将会使NO的去除率下降，可能的原因是SO2、O2可与NH3形成(NH4)2SO4 [或(NH4)2SO3]，覆盖在催化剂表面；SO2还可还原O=Fe(Ⅲ)，使催化剂活性降低，NO脱除率下降；
【小问2详解】
要设计实验进行验证将NO通入含有ClO2的溶液中除去效果比不含有的水中NO2浓度大，反应速率快，要采用控制变量的方法，设计实验为：相同温度下，用同体积的ClO2水溶液和水作吸收液，将相同体积的NO2用相同速率分别通入吸收液，检验吸收后气体中NO2的量；
【小问3详解】
①在溶液pH=7时，尿素CO(NH2)2与NO发生氧化还原反应产生N2、CO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可知反应的化学方程式为：；
②若向“Fe(Ⅱ)EDTA+CO(NH2)2”体系中添加Na2SO3，该条件下Na2SO3对NO无还原能力，但NO的脱除率变化如图所示。添加Na2SO3能使NO脱除率增大，是由于Na2SO3可防止将Fe(Ⅱ)EDTA氧化为Fe(Ⅲ)EDTA。